1.6幾種重要的鹽（第2課時）一、鹽的制取1.鹽的分類(1).根據鹽的溶解性的不同可將鹽分為________鹽和_______鹽。常見鹽的溶解性表：可溶性不溶性硫酸亞鐵晶體重鉻酸鉀晶體堿溶鉀鈉鋇鈣銨大多酸溶水中間鉀鈉銨鹽均易溶硝酸鹽遇水影無蹤氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨硫酸鹽微溶是銀鈣(2).記憶規律：可溶性鹽：鉀鹽（含K+）、鈉鹽（含Na+）大部分碳酸鹽如CaCO3、BaCO3、MgCO3等銨鹽（含NH4+）、硝酸鹽（含NO3-）硫酸鋇BaSO4、氯化銀AgCI不可溶性鹽：不溶性堿：Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2、NH3.H2O(3).溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。鹽酸鹽中銀不溶,硫酸鈣微鋇不溶。碳酸鹽和磷酸鹽，大多難溶水中間根據溶解性口訣，判斷下列物質的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:_______5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Mg(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶2.鹽的制取(1)、有些鹽是天然存在的。如：食鹽、純堿等，但有些是用化學方法制取。課本P23活動：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，可發現：

。試管中產生白色沉淀Na2CO3溶液中含有的離子CaCl2溶液中含有的離子2Na+CO3

2-Ca2+2Cl-2NaClCaCO3↓+Na2CO3CaCl2=+碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成兩種新鹽：氯化鈉和碳酸鈣，其反應的原理是：(1)復分解反應概念：由兩種化合物相互交換成分生成新的化合物的反應稱為復分解反應。3.復分解反應為什么KNO3和NaCl不發生復分解反應？KNO3溶液中含有離子K+NO3-

NaCl溶液中含有離子Na+Cl-K++NO3-+Na++Cl-=Na++NO3-+K++Cl-KNO3NaCl=+KClNaNO3+AB+CD=AD+CB反應反應物條件生成物條件酸+金氧→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→酸+鹽堿+鹽→堿+鹽鹽+鹽→鹽+鹽A發生范圍：酸.堿.鹽.金屬氧化物四大類物質之間B反應進行的環境：大多數在水溶液中進行生成沉淀或氣體或水鹽可以不溶酸應是強酸堿可以不溶金氧可以不溶兩者均可溶兩者均可溶(2)復分解反應發生的條件是：思考：中和反應是否是復分解反應？(3)復分解反應口訣:復分解，兩頭顧；先顧頭，后顧尾；顧頭要看溶解性，鹽堿鹽鹽均可溶；可以反應再顧尾，產生氣體沉淀水；交換離子寫反應，氣體沉淀標符號。中和反應是復分解反應（它是復分解反應的一個特例，它要求參加反應的化合物必須是酸和堿）。根據酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關性質，小結能夠獲得鹽的途徑有多少？比一比，誰想的多！制取鹽的可能途經：(8)鹽＋鹽——新鹽＋新鹽(7)金屬＋鹽——新金屬＋新鹽(6)堿＋酸性氧化物——鹽＋水(5)堿＋鹽——新堿＋新鹽(4)酸＋鹽——新酸＋新鹽(2)酸＋堿——鹽＋水(3)酸＋金屬氧化物——鹽＋水(1)金屬＋酸——鹽＋氫氣

實例1制硝酸鋇：(1)酸＋堿:(2)酸＋鹽:(4)鹽＋鹽:(3)堿＋鹽:HNO3＋Ba(OH)2==Ba(NO3)2+2H2O

HNO3＋BaCO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑Ba(OH)2＋Cu(NO3)2==Ba(NO3

)2＋Cu(OH)2↓BaCl2＋AgNO3

==Ba(NO3)2＋AgCl↓實例2侯氏聯合制堿法：閱讀：課本P27候氏制堿法我國著名化學家候德榜，發明了候氏制堿法。向濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳銨,再加入食鹽粉未充分攪拌,由于碳酸氫鈉在該狀態下的溶解度較其他物質要少得多,便呈晶體析出;最后將析出的碳酸氫鈉加熱便制得了純堿;請寫出該過程的化學方程式并注明反應類型;指出該過程中反應的起始原料和最終產物.1926年8月“紅三角牌”純堿在美國費城萬國博覽會上榮獲金獎證書永利堿廠生產的“紅三角牌”純堿商標和產品思考：你能寫出獲得ZnCI2的途經有多少？用化學方程式表示。(1)鋅跟氯氣反應:Zn+Cl2===ZnCl2

(2)鋅跟鹽酸反應:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

(3)鋅跟氯化銅溶液反應:Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu(4)氧化鋅跟鹽酸反應:ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O(5)氫氧化鋅跟鹽酸反應:Zn(OH)2+2HCl==ZnCl2+2H2O(6)碳酸鋅跟鹽酸反應:ZnCO3+2HCl==ZnCl2+H2O+CO2↑

(7)硫酸鋅跟氯化鋇反應:ZnSO4+BaCl2==ZnCl2+BaSO4↓

點燃四、鹽與化肥(1)什么是化肥？化學肥料是用礦物質、空氣、水等作原料，經過化學加工精制而成的肥料(簡稱化肥)。(2)化肥的類別氮肥:化肥主要含有氮元素(N)的稱氮肥。磷肥:化肥主要含有磷元素(P)的稱磷肥。鉀肥:化肥主要含有鉀元素(K)的稱鉀肥。復合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營養元素的稱復合肥（如KNO3）。氮肥磷肥鉀肥復合肥料(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4ClCa(H2PO4)2K3PO4K2SO4KClKNO3(NH4)3PO4K2CO3NH4NO3課本P28讀圖：以下物質分別屬于哪一類化肥？用線條連接。(3)化肥的作用與制取氮肥：A.作用：能促使農作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素B.氮肥(銨鹽)的制取：常用酸與氨氣反應制取NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)因此：鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復雜陽離子（帶電原子團）活動：1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發生了什么變化？化學方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑C.銨鹽的性質：產生一種刺激性氣味的氣體2、把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發生變化？變化的原因是什么？使濕潤的紅色石蕊試紙變藍產生氨氣，氨氣是堿性的。銨鹽能與堿反應，生成氨氣檢驗NH4+的方法：加NaOH等堿溶液。如果產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則含有NH4+因此，使用銨鹽作肥料時，不能跟熟石灰等堿混施。(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH4HCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑思考1：比較下列兩個反應，你能否說出能檢驗銨根離子的試劑？思考2：在農村，人們常取少量白色粉末狀的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通過聞氣味來檢驗是否是氮肥，這是根據什么原理？銨鹽與堿（強堿）混合加熱，都會產生有刺激性氣味的氨氣放出。此法用于銨鹽的檢驗。D.氮肥的種類：銨鹽(如碳酸氫銨)為主，還包括硝酸鹽和尿素[CO(NH2)2]磷肥：A.作用：促進農作物要根系發達，增強吸收養份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿等。B.常見的磷肥：過磷酸鈣：CaSO4和Ca3(PO4)2的混合物B.常見的鉀肥：硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCI)、草木灰（成份K2CO3）鉀肥：A.作用：促進農作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。思考3:農作物正常生長發育和開花結果需要哪些外界條件？充足的光照.水分.空氣.適宜的溫度.無機鹽等(營養元素)做養料.思考4:農作物正常生長發育和開花結果主要是需要哪幾種營養元素作養料?這些營養素主要來源？主要是:N、P、K注：N.P.K養料的來源:a.有些來自于自然界的一些物質:土壤中的礦物質.動物的糞便.草木灰等.b.有些來自于人工合成:如化學肥料(化肥).“莊稼一枝花,全靠肥當家”正常缺氮正常缺磷正常缺鉀正常缺肥植株矮小,葉色發黃植株暗綠帶紅,只開花不結果莖稈軟弱,容易倒伏,葉邊緣尖端呈褐色,逐漸焦枯施肥原則：以農家肥為主,化肥為輔.使用化肥注意：長期使用會造成土壤板結,破壞土壤結構,所以需要施一些農家肥料(有機肥),有利于該良土壤結構,提高土壤肥力。思考5:經常使用化肥有哪些利弊?農家肥中含有大量有機物和多種營養元素（如微量元素硼、鋅、銅、錳、鉬等）。類型常見種類作用缺乏癥氮肥磷肥鉀肥NH4NO3CO(NH2)2過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2混合物]含K+的鹽如:草木灰K2CO3能促使農作物的莖葉生長茂盛,含有組成葉綠素的重要元素植株矮小,葉色發黃能促使農作物根系發達,增強吸收養分和抗寒抗旱能力,促進作物穗數增多.籽粒飽滿植株暗綠帶紅,只開花不結果能促使農作物生長旺盛,莖稈粗壯,增強抗病蟲害能力,促進糖和淀粉生成莖稈軟弱,容易倒伏,葉邊緣尖端呈褐色,逐漸焦枯尿素:是一種含氮有機物,人的尿液中就含有,它在微生物的作用下會轉變為銨鹽或氨氣.小結：1.下列屬于復合肥的是()A.KH2PO4B.K2CO3C.NH4NO3D.KNO32.草木灰是農家肥料,其主要成分是碳酸鉀,它屬于()A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復合肥3.尿素CO(NH2)2是一種高效化肥,它屬于()A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復合肥料ADCA課堂練習4.下列各組在溶液中能大量共存的是()A.KOHCuSO4NaClB.NaClNa2CO3Ba(OH)2C.Ca(0H)2KClH2SO4D.Na2CO3KOHNaClD5、某硝酸銨的樣品中含98%的硝酸銨，雜質中不含氮元素，則該樣品中氮元素的質量分數是（）A、25%B、34.3%C、17.15%D、16.8%6、用一種試劑就能鑒別硫酸銨、氯化銨、硫酸鈉和氯化鈉四瓶無色溶液，該試劑是（）A、氫氧化鈉溶液B、氫氧化鋇C、硝酸銀溶液D、硝酸鋇溶液BB7.下列各組物質的溶液,不能發生復分解反應是()A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4?

C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4D8.已知某無色溶液中含有硫酸,則該溶液中還可能含有的物質是()

A.硫酸銅B.氧化鈣C.硫酸鋅D.氫氧化鈉C9.下列各組離子，在溶液中不能大量共存的是()(A)NO3-、Cl-、SO42-、Cu2+

（B）Mg2+、CO32-、K+、OH-（C）Ba2+、NO32-、K+、OH-

（D）H+、Na+、Cl-、NO3-B10.下列化合物屬于鹽的是（）A、NaOHB、H2SO4C、CaOD、CuSO4D11.下列關于碳酸鈉晶體說法錯誤的是（）A、碳酸鈉晶體是一種堿、B、碳酸鈉晶體在干燥空氣中易風化C、向少量碳酸鈉晶體中滴加稀鹽酸，有少量氣泡出來D、能除去油污，可作廚房清潔劑A12.下列變化屬于化學變化的是（）A、氫氧化鈉的潮解B、碳酸鈉晶體的風化、C、海水曬鹽制食鹽D、無水硫酸銅在空氣中變藍BD13.市場上出售的紫葡萄，表皮上常著一些淺藍色的斑點，它是為防治霉菌而噴灑的農藥波爾多液，它中含有一種有毒的鹽，它是（）A、BaCl2B、CuSO4C、AgNO3D、Na2CO3B14.要想除去熱水瓶內壁上的水垢，應選用的試劑是（）A、稀鹽酸B、燒堿溶液C、石灰水D、食鹽水15.魚膽弄破后，會使魚肉粘上一種叫膽汁酸的難溶于水的物質，使魚肉變苦，要消除這種苦味，最適宜沖洗的溶液是（）A、食鹽水B、醋酸C、純堿溶液D、氫氧化鈉溶液CA16.我國某地曾發生白色的工業用鹽誤作食鹽食用引起的中毒事件，這種工業用鹽是（）A、高錳酸鉀B、碳酸鈉C、亞硝酸鈉D、硫酸鎂C17.從理論上判斷復分解反應能否發生,一般不考慮的因素是()A.反應物的溶解性B.生成物中有無氣體.沉淀和水C.反應物中有無酸堿鹽D.金屬活動性強弱D18.有碳酸鈉、硫酸銅、食鹽等物質，填寫化學式：農業上用作殺菌劑的是

，生活中用于調味的是

，可用于除去面團發酵生成的酸的是

。CuSO4NaClNa2CO319.思考:硝酸鉀、硝酸鈉為何一般不參加復分解反應？難以形成沉淀、氣體或水20.PH>7的土壤中能否施加NH4HCO3?為什么?不能，因為PH>7的土壤是堿性土壤，土壤中的氫氧根離子會與銨根離子反應，失去肥效。21.白色粉末,可能含MgCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4、K2CO3中的一種或幾種,將粉末溶于水為無色溶液,當加入BaCl2溶液后有白色沉淀產生,再加入過量鹽酸,白色沉淀溶解,有氣泡放出。原混合物中一定含有______________，一定不含有___________________________________________