2023年高考化學總復習高中化學元素周期表6大

知識點+誤區判斷

原子結構

(D所有元素的原子核都由質子和中子構成。

正例：612C、613C、614c三原子質子數相同都是6,中子

數不同，分別為6、7、80

反例:只有笈(11H)原子中沒有中子，中子數為0。

(2)所有原子的中子數都大于質子數。

正例1：613C、614C、13H等大多數原子的中子數大于質

子數。

正例2：絕大多數元素的相對原子質量(近似等于質子數與中

子數之和)都大于質子數的2倍。

反例1：M(11H)沒有中子，中子數小于質子數。

反例2：笊(11H)、氨(24He)、硼(510B)、碳(612C)、

氮(714N)、氧(8160)、筑(1020Ne)、鎂(1224Mg)、

硅(1428Si)、硫(1632S)、鈣

(3)具有相同質子數的微粒一定屬于同一種元素。

正例：同一元素的不同微粒質子數相同：H+、H-、H等。

反例1:不同的中性分子可以質子數相同，如：Ne、HF、H20、

NH3、CH4o

反例2：不同的陽離子可以質子數相同，如：Na+、H30+、

NH4+o

反例3：不同的陰離子可以質子數相同，如：NH4+、0H-和

F-、CI和HSo

電子云

(4)氫原子電子云圖中，一個小黑點就表示有一個電子。

含義糾錯：小黑點只表示電子在核外該處空間出現的機會。

元素周期律

(5)元素周期律是指元素的性質隨著相對原子質量的遞增而

呈周期性變化的規律。

概念糾錯：元素周期律是指元素的性質隨著原子序數的遞增而

呈周期性變化的規律。

(6)難失電子的元素一定得電子能力強。

反例1：稀有氣體元素很少與其它元素反應，即便和氟氣反應

也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強。反例2：

IVA的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要

形成共價化合物，也不會得失電子。

說明：IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形

成單質類的原子晶體：金剛石、硅晶體；也可以形成化合物類

的原子晶體：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金剛砂)。

(7)微粒電子層數多的半徑就一定大。

正例1：同主族元素的原子，電子層數多的原子半徑就一定大，

r(l)>r(Br)>r(CI)>r(F)o

正例2：同主族元素的離子，電子層數多的離子半徑就一定大，

r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)o

反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。

(8)所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的

絕對值之和等于8o

正例1：前20號元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高

正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于8o

反例1：前20號元素中H、B、0、F例外。

(9)所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層

電子數(即元素所在的主族序數)。

正例1：前10號元素中H、Li、Be、B、C、N等主族元素

最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(即元素所在的

主族序數)。

反例1：前10號元素中0、F例外。

(10)含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。

正例1：常見的酸式鹽：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、

Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。

反例1：Na2HPO3為正鹽，因為H3P03為二元酸，NaH2PO3

為酸式鹽。

反例2：NaH2Po2為正鹽，因為H3Po2為一元酸。

(11)酸式鹽水溶液一定顯酸性。

正例1：NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3、NaHSO4等酸

式鹽水溶液電離呈酸性。

反例1：NaHC03、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會

因發生水解而呈堿性。

元素周期表

(12)最外層只有1個電子的元素一定是IA元素。

正例1：氫、鋰、鈉、鉀、枷、鈉、鉆等元素原子的最外層只

有1個電子，排布在IAo

反例1：最外層只有1個電子的元素可能是舊元素如Cu、Ag、

Auo

反例2：最外層只有1個電子的元素也可能是V舊族的Cr、

Mo。

(13)最外層只有2個電子的元素一定IIA族元素。

正例1：鍍、鎂、鈣、錮、鋼、鐳等元素的最外層只有2個電

子，排布在IIAo

反例1：最外層只有2個電子的元素可能是I舊族元素，如:

Zn、Cd>Hg。

反例2：最外層只有2個電子的元素也可能是Sc(IHB)、Ti

(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、

Ni(VIII)等。

(14)第8、9、10列是VIIIB。

定義糾錯：只由長周期元素構成的族是副族，由于其原子結構

的特殊性，規定第8、9、10列為VIII族，而不是VIHB。

(15)第18列是VIIIAo

定義糾錯：由短周期元素和長周期元素構成的族是主族，該列

成員有：氮、嵐、氣、氟、伍、氨，由于其化學性質的非凡的

惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據其

化學惰性，不易形成化合物，通常呈0價，現在稱其為零族。

化學鍵

(16)只由同種元素構成的物質一定是純凈物。

正例：H2、D2、T2混在一起通常被認為是純凈物。

反例：同素異形體之間構成的是混合物，如：金剛石和石墨、

紅磷和白磷、02和03等構成的是混合物。

(17)共價化合物可能含有離子鍵。

概念糾錯：共價化合物一定不含有離子鍵，因為既含離子鍵又

含共價鍵的化合物叫離子化合物。

(18)有非極性鍵的化合物一定是共價化合物。

正例：含有非極性鍵的共價化合物，如：H2O2、C2H4、C2H2

等含有兩個碳原子以上的有機非金屬化合物。

反例：Na2O2、CaC2、CH3cH20Na、CH3coONa等含有

兩個以上碳原子的有機金屬化合物就含有非極性鍵，但它們是

離子化合物。

(19)氫化物一定是共價化合物。

正例：非金屬氫化物一定是共價化合物，如：CH4、NH3、

H20、HF等。

反例：固態金屬氫化物NaH、CaH2是離子化合物。

(20)鍵能越大，含該鍵的分子一定就越穩定。

正例1：HF的鍵能比HI的鍵能大，HF比HI穩定。

正例2：MgO的鍵能比NaF的鍵能大，MgO比NaF穩定，熔

沸點MgO比NaF的高。

正例3：AI的鍵能比Na的鍵能大，AI比Na穩定，熔沸點AI

比Na的高。

反例：疊氮酸HN3中氮氮三鍵鍵能很大，但是HN3卻很不穩

定。

(21)只由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物。

正例：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、燒、燒的含氧

衍生物、單糖、雙糖等只由非金屬元素構成的化合物一定是共

價化合物。

反例：鏤鹽類(NH4CI)、類鏤鹽(PH4I)是離子化合物。

(22)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定屬于離子化合

物。

正例：氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑

金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。

反例：AICI3例外不是離子化合物。

(23)非金屬單質中一定存在非極性鍵。

正例：氫氣、金剛石、石墨、氮氣、氧氣、臭氧、氟氣、氯氣、

紅磷、白磷、單斜硫等非金屬單質中一定存在非極性鍵。

反例：稀有氣體都是單原子分子，單質內不存在非極性鍵。

(24)非金屬單質一般是非極性分子。

正例：同核雙原子分子：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣，同

核多原子分子：白磷(正四面體結構)都是非極性分子。

反例：臭氧分子是極性分子。

(25)非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。

正例：非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，非極性

鍵形成的多原子分子如果分子空間結構對稱，就是非極性分子。

反例：臭氧分子是非極性鍵構成的角型分子，空間結構不對稱，

所以臭氧分子是極性分子。

晶體結構

(26)晶體中有陽離子就一定含有陰離子。

正例：離子晶體中有陽離子一定同時有陰離子。

反例：金屬晶體有陽離子和自由電子，卻沒有其它的陰離子。

(27)有金屬光澤能導電的單質一定是金屬單質。

正例：金屬的物理共性是都有金屬光澤、不透明、具有導電性、

導熱性、延展性。

反例：石墨、硅晶體雖然有金屬光澤，但卻是非金屬單質，并

且石墨是導體，硅晶體是半導體。

(28)固體一定是晶體。

正例：食鹽固體是晶體，食鹽晶體具有一定規則的幾何形狀。

反例：CuS04和.Na