2021年湖南省常德市石門縣易家渡鎮中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的選項是選項實驗操作現象解釋或結論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH

試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺

反應2NO2N2O4的Δ

H<0D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射有丁達爾效應淡藍色液體為膠體

參考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液變為紅色，故A錯誤；把濃硫酸滴到pH

試紙上，PH試紙最終變為黑色，體現濃硫酸脫水性，故B錯誤；2NO2N2O4Δ

H<0，將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，平衡逆向移動，紅棕色加深，故C錯誤；膠體能產生丁達爾效應，故D正確。2.膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養素”木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如右圖所示。下列有關芥子醇的說法不正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面C．芥子醇不能與FeCl3溶液發生顯色反應D．芥子醇能發生的反應類型有氧化、取代、加成參考答案：A3.下列物質與其用途完全符合的有（

）條

①NaCl—制玻璃；②Si—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制化肥；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Al2O3—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：B略4.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是A．MOH是一種弱堿

B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)C．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

參考答案：C略5.下列物質與其用途完全符合的有幾條

①Na2CO3—制玻璃；

②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；

④NaCl—制純堿；

⑤Al2O3—焊接鋼軌；

⑥NaClO—消毒劑

⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略6.某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）X

（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是(

)

A．Z和W在該條件下一定不為氣態B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D．若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大參考答案：B略7.下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構體的說法中，不正確的是（）A．能與NaOH溶液反應的同分異構體共有6種B．存在分子中含有六元環的同分異構體C．既含有羥基又含有醛基的有5種D．不存在含有2個羥基的同分異構體參考答案：D【考點】有機化合物的異構現象．【分析】A．分子式為C4H8O2的有機物，該有機物能與NaOH溶液反應，則可能是羧酸、也可能是酯；B．分子式為C4H8O2的六元環：；C．C4H8O2屬于羥基醛時，可以根據官能團的位置異構得到其同分異構體；D．分子式為C4H8O2的有機物可以含有C=C和2個﹣OH．【解答】解：A．對于羧酸而言，根據羧基位置異構可以得到兩種丁酸；根據酯基位置異構和碳鏈異構可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共6種，故A正確；B．分子式為C4H8O2的六元環：，所以存在分子中含有六元環的同分異構體，故B正確；C．C4H8O2屬于羥基醛時，可以是2﹣羥基丁醛、3﹣羥基丁醛、4﹣羥基丁醛、2﹣甲基﹣2﹣羥基丙醛、2﹣甲基﹣3羥基丙醛，共5種同分異構體，故C正確；D．分子式為C4H8O2的有機物可以含有C=C和2個﹣OH，其結構簡式為：CH2（OH）CH（OH）CH=CH2，故D錯誤．故選D．8.下列各有機物的名稱錯誤的是（

）

A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略9.下列說法中，不正確的是()。A．相對分子質量相同、組成元素的百分含量相同的不同有機物一定是同分異構體關系B．碳原子數相同、結構不同的烷烴一定是互為同分異構體關系C．兩有機物互為同系物，則它們也是互為同分異構體關系D．碳原子數≤10的烷烴，其一氯代物沒有同分異構體的烷烴有4種參考答案：C略10.

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。

下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H＞0D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2參考答案：D略11.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1鹽酸溶液中，加熱分解等質量的這種混合物可得CuO的質量為A．16.0g

B．19.2g

C．24.0g

D．30.6g參考答案：C略12.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應混合物中的不溶物⑶電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列說法不正確的是（）A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉移0.8mol電子C．電解時MnO2在陽極處產生D．硫酸在生產中可循環使用參考答案：答案：A13.下列說法正確的是

A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發進行，則該反應的△H<0

B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸

C．同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率

D．等體積、等物質的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小參考答案：AD略14.某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質量的關系如圖所示，若整個反應過程中溶液的體積不發生變化，則下列說法中不正確的是A．原溶液的c(H+)=4mol·L—1B．若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1D．BC段發生反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu參考答案：C試題分析：根據氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先與氧化性強的物質反應，開始發生反應：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，然后是發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后階段發生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，反應的鐵的物質的量為=0.1mol，且生成了0.1molNO和0.1molFe2+，因此n(H+)=4n(Fe2+)=0.4mol，c(H+)==4mol·L—1，故A正確；AB段發生Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，若a=3，則與Fe3+反應的鐵的物質的量為0.1mol，則與Cu2+反應鐵為0.3mol-0.1mol-0.1mol-0.1mol，則n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2+)=1mol·L—1，故B正確；D正確；C點溶液中的溶質為硝酸亞鐵，根據氫原子守恒，則原溶液中n(NO3-)=2×0.4mol+0.1mol=0.9mol，c(Cu2+)=9mol·L—1，故C錯誤；故選C。15.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A．密度比為16：11B．分子個數比為16：11C．體積比為1：1D．氧原子個數比為1：1參考答案：

考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體的Vm相等，結合n===結合分子構成計算．解答：解：A．ρ==，可知，密度之比等于摩爾質量之比，則密度比為64：44=16：11，故A正確；B．n==，可知分子個數比與摩爾質量呈反比，則分子個數比為11：16，故B錯誤；C．n==，同溫同壓下，體積比與摩爾質量呈反比，則為11：16，故C錯誤；D．氧原子個數比等于物質的量之比，由n=可知，應為11：16，故D錯誤．故選A．點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，側重于學生分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意把握相關計算公式．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）廢紫銅制備氯化亞銅的工藝流程如下：（1）為加快反應Ⅰ的速率，可以采取的措施有

▲

、

▲

。（2）有大量Cl-存在時，Na2SO3可將CuCl2還原，得到[CuCl2]-，則反應的離子方程式為

▲

。Na2SO3要緩慢加到溶液中，原因是

▲

。（3）反應Ⅱ后用大量水稀釋，其目的是（用離子方程式表示）

▲

。（4）先酸洗，再醇洗的目的是

▲

。真空干燥的作用是

▲

。參考答案：（14分）（1）適當升高溫度、提高空氣流速、加入催化劑、增加鹽酸濃度、將廢紫銅粉碎成銅粉等（2）2Cu2++4Cl-+SO32-+H2O=2[CuCl2]-+SO42-+2H+。加入過快，部分SO32-與H+作用生成SO2導致原料損耗。（3）[CuCl2]-(aq)

CuCl(s)+Cl-(aq)。（4）酸洗既可除去沉淀表面可溶性雜質，又減少CuCl溶解并抑制其水解；醇洗利于后續干燥（減少產品損耗等均正確）。加快干燥速率，避免CuCl被氧氣氧化。（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反應過程中在苯環上發生取代反應的是

（3）反應②中生成的無機物的化學式為

（4）寫出⑤反應的化學方程式

（5）菲那西汀水解的化學方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分異構體中，符合下列條件的共有

種。①含苯環且只有對位兩個取代基②苯環上含有氨基③能水解，水解產物能發生銀鏡反應。（7）菲那西汀的同分異構體中，含苯環且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數，且含有α-氨基酸結構，寫出這種同分異構體縮聚后高分子產物的結構簡式

。參考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)18.制備液晶材料時經常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。（1）E的結構簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：

。（3）C→D的反應條件為：

。（4）A→B、G→H的反應類型為

、

。（5）D生成E的化學方程式為

。（6）I的同系物K相對分子質量比I小2