安徽省蚌埠市五河縣河口職業中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成；若先通入SO2氣體，再通入另一種氣體，則可看到沉淀生成；這種氣體不可能是A．Cl2

B．NH3

C．HCl

D．SO3（氣體）參考答案：C略2.下面有關幾種化合物的敘述正確的是()。A.H2O2分子中只存在極性鍵 B.NH3的結構式為C.HCl的電子式為 D.H2O的比例模型為參考答案：B【詳解】A、H2O2分子中O-O鍵為非極性鍵，選項A錯誤；B、結構式只用短線標出共用電子對即可，選項B正確；C、HCl為共價化合物，其電子式為，選項C錯誤；D、水分子為V形，圖給為直線形，選項D錯誤．答案選：B。【點睛】本題考查了共價鍵類型、電子式、結構式、比例模型等知識，涉及知識點較多，注意掌握電子式、結構式的表示方法，難度不大。

3. 下列物質中，屬于不合金的是（）A．水銀

B．黃銅

C．鋼鐵

D．生鐵參考答案：A考點：生活中常見合金的組成．分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點低．據此分析解答．解答：解：A．水銀是金屬汞單質，不是混合物，不屬于合金，故A錯誤；B．黃銅是銅和鋅的合金，故B正確；C．鋼鐵是含碳量質量百分比低于2%的鐵碳合金，故C正確；D．根據鐵中含有的碳的質量分數的大小，把鐵的合金分為生鐵和鋼；含碳量在2%～4.3%之間的屬于生鐵，故D正確；故選A．點評：本題主要考查了合金的判別，掌握合金的概念及特征是解答的關鍵，題目較簡單．4.設為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．1個氫氣分子所占的體積為22.4LB．個二氧化碳分子的質量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數為D．17gNH3中所含原子數為5參考答案：BD略5.某地化工廠的氯氣意外發生泄漏，下列有關安全處理措施不當的是A.緊急組織群眾沿逆風向疏散B.消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C.處在該環境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D.處在該環境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉移參考答案：C【詳解】A．氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會順著風向流到，所以疏散時應該逆著風向轉移，選項A正確；B．消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液，NaOH溶液能與氯氣反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，選項B正確；C．稀氨水揮發出的NH3具有強烈刺激性氣味，不適當；另外，氯氣的密度比空氣大，應在較高的通風的地方等待救援，選項C錯誤；D．NaHCO3溶液具有弱堿性，能與氯氣反應，處在該環境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉移，選項D正確。答案選C。

6.用等質量的金屬鈉進行下列實驗，生成H2最多的是

A.將鈉塊放入足量水中

B.將鈉塊放入足量稀HCl中

C.用有小洞的鋁箔包住鈉塊，放入足量水中

D.用有小洞的金箔包住鈉塊，放入足量水中參考答案：C略7.在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發生反應2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0，在達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是

()A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低溫度參考答案：A略8.下列化學用語的書寫，正確的是(

)

A．氮氣的電子式：

B．硫原子的結構示意圖：

C．溴化鈉的電子式：

D．水分子的結構式：參考答案：D略9.下列屬于電解質并能導電的物質是()A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．干冰 D．金屬鋁參考答案：A10.有以下物質：①NaNO3溶液

②熔融的MgCl2

③CuSO4粉末

④NaOH固體

⑤金屬銅

⑥蔗糖。有關它們的說法正確的是（

）A.能導電的有①②③④⑤

B.屬于電解質的有①②③④C.不能導電的有③④⑥

D.屬于純凈物的只有④⑤⑥參考答案：C試題分析：A、由于③CuSO4粉末和④NaOH固體中離子不能自由移動，因此不能導電，故A錯誤；B、因①為溶液不屬于化合物，則①不是電解質，故B錯誤；C、因③④中的離子不能自由移動，則不能導電，⑥蔗糖屬于非電解質，也不能導電，故C正確；D、②熔融的MgCl2與③CuSO4粉末都是只有一種物質組成，因此也屬于純凈物，故D錯誤，答案選C。11.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是A．不溶于水，且必須易與碘發生化學反應

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B12.下列說法不正確的是（

）

A．新制的飽和氯水呈淺黃綠色，久置后顏色逐漸變淺至無色B．氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸鈣D．新制氯水與久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：C略13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y是地殼含量最多的元素，Z與X原子的最外層電子數相同，Y與W同主族。下列說法正確的是A.X與Y只能形成一種化合物B.原子半徑：r(Y)<r(W)<r(Z)C.W的氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y是地殼含量最多的元素，則Y為O元素，Z與X原子的最外層電子數相同，且原子序數大于O，則Z為Na元素，Y與W同主族，則W為S元素，結構元素的性質進行答題。【詳解】由分析可知：X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素。A.X為H元素、Y為O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A錯誤；B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即r(Y)<r(W)<r(Z)，故B正確；C.同主族從上到下氫化物的穩定性減弱，則W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的弱，故C錯誤；D.Z的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，是堿，故D錯誤。故選B。

14.將5mol／L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3-的物質的最濃度為A．5a/bmol/L

B．10a/bmol/L

C．b/5amol/L

D．a/bmol/L參考答案：B15.下列說法中，正確的是（）A．放熱反應的發生均無需加熱B．需要加熱后才能發生的反應均是吸熱反應C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化D．物質發生化學反應都伴隨著能量變化參考答案：D考點：吸熱反應和放熱反應；化學反應的能量變化規律．分析：A．反應放熱還是吸熱與反應條件無關，決定于反應物與生成物的能量差；B．反應放熱還是吸熱與反應條件無關，決定于反應物與生成物的能量差；C．物質的三態變化有能量變化，是物理變化；D．化學變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化．解答：解：A．燃燒都是放熱的但需加熱到著火點，故A錯誤；B．燃燒都是放熱的但需加熱到著火點，故B錯誤；C．物質的三態變化有能量變化，是物理變化，故C錯誤；D．化學變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，故D正確．故選：D．點評：本題考查反應熱與反應條件無關，只決定于反應物和生成物的能量高低，同時考查了化學反應中能量變化的原因．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料。現有一塊已知質量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：回答下列問題：（1）上述方案中，能測出Mg的質量分數的方案是

（填寫代號，下同）

A．實驗設計1

B．實驗設計2

C．實驗設計3

D．都可以（2）上述方案中的化學反應體現了Mg、Al的性質是

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性（3）某同學設計了右圖裝置。該裝置適合的實驗設計是

A．實驗設計1

B．實驗設計2

C．實驗設計3用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質量分數，所需的實驗操作是

。A．用排水法測定H2的體積B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量C．稱量反應前后，裝置和藥品的總質量（4）若按實驗設計3進行實驗。將mg鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質是

（填化學式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質量為wg。求合金中鎂的質量分數

；參考答案：（12分）（1）D（2分）（2）B（2分）

（3）B（2分）

B（2分）（4）Mg(OH)2（2分）

12w/29m（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知烯烴在強氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發生如下反應：由此可判斷化合物A的結構簡式為___________________或_________________________．參考答案：18.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結構式是________，B與D形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過程：

。參考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）19.由若干種可溶性物質組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗，試根據實驗現象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組