浙江省湖州市市泉生中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（不定項(xiàng)）常溫下，濃度均為0.100mol·L－1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲線如下圖所示：當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時(shí)，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．當(dāng)V(HCl)=0mL時(shí)，c(NH3·H2O)=c(HCO3－)B．當(dāng)V(HCl)=4.00mL時(shí)，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)C．當(dāng)V(HCl)=8.00mL時(shí)，c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．當(dāng)V(HCl)=15.00mL時(shí)，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)參考答案：CD試題分析：A、一水合氨電離，碳酸氫根既水解，也電離，開始時(shí)二者的濃度不同，A錯(cuò)誤；B、當(dāng)V(HCl)=4.00mL時(shí)，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，B錯(cuò)誤；C、當(dāng)V(HCl)=8.00mL時(shí)根據(jù)圖像可判斷銨根的濃度大于碳酸分子的濃度，根據(jù)物料守恒可知c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，C正確；D、當(dāng)V(HCl)=15.00mL時(shí)均恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確，答案選CD。2.某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子晶體與關(guān)系如下圖所示），經(jīng)測(cè)定其密度為g·cm-3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則下列有關(guān)該晶體的說法正確的是（）A．該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似B．該晶體每個(gè)晶胞中有2個(gè)A2＋和B2－C．該晶體晶胞的邊長(zhǎng)為cmD．A2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體參考答案：D略3.在可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說法正確的是（K為平衡常數(shù)）

（

）

A．

平衡右移，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大

B．

平衡右移，K變大，O2轉(zhuǎn)化率減小

C．

平衡右移，K不變，O2轉(zhuǎn)化率增大

D．平衡右移，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略4.下列說法正確的是

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解

B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣

D．氨氣溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在參考答案：C略5.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（

）A．CO2、Cl2、N2、酸雨

B．SO2、CO、NO2、煙塵C．NH3、CO、NO2、霧

D．SO2、HCl、N2、粉塵參考答案：B略6.下列有關(guān)葡萄糖性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.能加氫生成六元醇

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能被氧化為和參考答案：C7.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是（

）A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C．相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，是由于反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B解析：A．銅與濃硫酸反應(yīng)，硫酸體現(xiàn)出氧化性，硫元素的化合價(jià)降低，生成的黑色固體也可能是硫元素和銅元素的化合物，錯(cuò)誤；B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，發(fā)生分解生成的有色產(chǎn)物NO2溶于濃硝酸而導(dǎo)致的，正確；C．相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，也可能是銅與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2溶于溶液導(dǎo)致的，錯(cuò)誤；D．銅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也可能是銅與濃硫酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤。8.下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：K＋、Al3＋、MnO4－、C2O42－B.加入鋁耪產(chǎn)生氫氣的溶液：H＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C．pH=12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D.含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na＋、NH4＋、S2O32－、ClO－參考答案：C9.類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列各說法中正確的是（

）

A．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3

B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，

則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑

C．O2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B略10.甲基丙烯酸甲酯是有機(jī)玻璃高分子的單體，世界年產(chǎn)量超過100萬噸，制取該單體的反應(yīng)為CH3C=CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3下列有關(guān)說法正確的是

A．上述反應(yīng)為加成反應(yīng)

B．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

C．有機(jī)玻璃的分子式是C5H5O2

D．有機(jī)玻璃高分子單體在強(qiáng)堿性環(huán)境中因發(fā)生氧化反應(yīng)而不能穩(wěn)定存在參考答案：A略11.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略12.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(

)A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4參考答案：D

13.參考答案：C14.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g．cm-3，用Ⅹ射線研究該固體，結(jié)果表明，在棱長(zhǎng)為1×10-7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的的相對(duì)原子質(zhì)量最接近（

）

A．32

B．65

C．120

D．150參考答案：D略15.下列離子方程式不正確的是（

）A.用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB.將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42—＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08上海松江區(qū)期末)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。（主要成分為鹽酸）某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

⑴試劑1是

，試劑2是 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子

反應(yīng)方程式是

，

。⑵該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液液的原因是溶液中的＋3價(jià)鐵被還原為＋2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？

。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說明理由（若你認(rèn)為不合理，該空不要作答）

；若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證（若你認(rèn)為合理，該空不要作答）

。⑶該藥品須密封保存，若表面出現(xiàn)顏色變化，說明部分＋2價(jià)鐵已變成＋3價(jià)鐵。藥品中經(jīng)常放入維生素C，可以延長(zhǎng)保質(zhì)期。請(qǐng)你解釋原因

。參考答案：答案：⑴稀鹽酸，KSCN溶液，2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋SCN－→[Fe(SCN)]2＋

⑵不合理，我的猜想是[Fe(SCN)]2+配離子中的SCN－被過量的氯水氧化。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不變紅色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，變紅色）

⑶維生素C有還原性三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時(shí)，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測(cè)得c(X)=0.45mol，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡(jiǎn)述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對(duì)Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：18.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學(xué)鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系

（寫出一種即可）。參考答案：19.（14分）下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬