山東省濰坊市第十一中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列哪些事實(shí)可以證明苯酚中羥基對苯環(huán)有影響，使苯環(huán)上氫原子變得更活潑了

A．苯酚具有弱酸性

B．苯酚與溴反應(yīng)，不需要催化劑就可以得到三溴苯酚C．苯酚在一定條件下可以與氫氣加成得到環(huán)己醇D．苯酚能夠與金屬鈉反應(yīng)放出H2參考答案：B2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：C.CaCl2的電子式： D.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O參考答案：B【詳解】A、硫原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，因此該核素P，B正確；C、CaCl2為離子化合物，其電子式為：，C錯誤；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，D錯誤；答案選B。

3.在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ·mol－1參考答案：B略4.根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項(xiàng)敘述正確的組合是

①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強(qiáng)堿，則Y(OH)n也是強(qiáng)堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤參考答案：C略5.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（

）A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.CO2分子的比例模型示意圖：C.NaCl的電子式：

D.N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶參考答案：A略6.下列反應(yīng)最終沒有固體析出的是（）A．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水B．向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)C．向氯化鋇溶液中通入少量SO2D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水；B．鈉與水反應(yīng)，飽和溶液中溶劑減少；C．亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小．【解答】解：A．NaHCO3完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、NaOH和水，則有沉淀生成，故A不選；B．鈉與水反應(yīng)，飽和溶液中溶劑減少，則有固體NaOH析出，故B不選；C．亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性，則向氯化鋇溶液中通入少量SO2，不發(fā)生反應(yīng)，無固體析出，故C選；D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，則有固體析出，故D不選；故選C．7.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（

）A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素

B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C.鋁是一種比較活潑的金屬

D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：B試題分析：A、地殼中元素含量氧、硅、鋁，因此鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，故說法正確；B、鋁是活潑金屬，常溫下，和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故說法錯誤；C、按照金屬活動性順序表，鋁屬于較活潑的金屬，故說法正確；D、鋁是活潑金屬，失去電子，表現(xiàn)還原性，故說法正確。8.2011年3月11日，日本9級大地震導(dǎo)致福島核泄漏，主要泄露放射性同位素為131

53I

，碘131被人體吸入會引發(fā)甲狀腺疾病，該核素的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為

A．131

B．25

C．53

D．21參考答案：B略9.科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池

，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.電極a為電池的負(fù)極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2OC.電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2SD.每34gH2S參與反應(yīng)，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)參考答案：C【詳解】A．a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A正確；B．b極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C．氣體存在的溫度和壓強(qiáng)未知，不能確定氣體的體積大小，故C錯誤；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.5mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，所以有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)圖示正確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，書寫電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式時，要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。10.以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（

）A.元素周期表有7個主族，8個副族B.元素周期表有3個長周期和3個短周期C.第ⅢA族位于元素周期表的第三列(從左向右)D.0族位于元素周期表的第18列(從左向右)參考答案：D【分析】A、元素周期表有7個主族、7個副族、1個零族、1個第Ⅷ族；B、元素周期表有3個短周期、3個短周期，一個不完全；C、第13列為ⅢA族；D、第18列為零族元素。【詳解】A、元素周期表有7個副族，選項(xiàng)A錯誤；B、元素周期表有3個短周期、3個短周期，一個不完全，選項(xiàng)B錯誤；C、第3列為ⅢB族，第13列為ⅢA族，選項(xiàng)C錯誤；D、第18列為零族元素，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，注意掌握族與列的關(guān)系。

11.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的短周期主族元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（

）A．4對

B．5對

C．6對

D．7對參考答案：A略12.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是（）A．河流三角洲的形成與膠體的性質(zhì)無關(guān)B．清晨在密林中看到的一縷縷光束，是丁達(dá)爾現(xiàn)象的表現(xiàn)C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加熱至液體呈透明的紅褐色，可得氫氧化鐵膠體D．膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間參考答案：A【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、河水為膠體，海水是電解質(zhì)溶液；B、大氣是膠體；C、根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法來分析；D、膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小．【解答】解：A、河水為膠體，海水是電解質(zhì)溶液，故在河流的入海口，河水會發(fā)生膠體的聚沉，從而形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B、大氣是膠體，當(dāng)陽光透過大氣時，會形成一束束光束，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C、將飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中，然后繼續(xù)加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時即得氫氧化鐵膠體，故C正確；D、膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中膠體粒子的直徑大小在1﹣100nm之間，故D正確．故選A．13.下列說法中，正確的是

A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B．兩種元素組成的化合物中一定只含有一種化學(xué)健

C．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

D．由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定參考答案：C略14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（

）A.28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子D.1L1mol/L的鹽酸中有NA個HCl分子參考答案：AA.CO與N2的相對分子質(zhì)量均是28，且均含有2個原子，28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA，B錯誤；C.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，每生成32g氧氣即1mol氧氣轉(zhuǎn)移2NA個電子，C錯誤；D.鹽酸溶液中不存在HCl分子，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)（如本題中C選項(xiàng)）、阿伏加德羅定律。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點(diǎn)，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。15.下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中，不正確的是

A．它們都是混合物

B．它們都是天然高分子化合物

C．它們是同分異構(gòu)體

D．它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置：請回答：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；

（2）裝置D中盛放的試劑是

，其作用是

；（3）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有

的洗氣瓶。參考答案：（1）MnO2

+4H+

+2Cl-

Mn2+

+Cl2↑+2H2O

（2）濃硫酸

干燥氯氣

（3）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl==NH4Cl（4）氫氧化鈉溶液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)鎂和鈣是第ⅡA族元素。⑴鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。⑵鈣在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O反應(yīng)，Ba在常溫下與H2O劇烈反應(yīng)

⑵大量的鋇在容器內(nèi)嚴(yán)格密封保存。少量的鋇，向容器內(nèi)加煤油浸過鋇并封口保存。18.（12分，每空2分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應(yīng)的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。請回答下列問題：（1）元素ｘ的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：

。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式：

。（4）一定條件下，A與C反應(yīng)可生成Y和B，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（5）用電子式表示B的形成過程

。參考答案：19.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐