試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁四川省高一下學期化學期末考前專項練習-非選擇題2一、元素或物質推斷題1．（2022春·四川成都·高一統考期末）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：123456789101112131415161718一二①②③三④⑤⑥⑦四⑧⑨(1)⑧代表的元素在周期表中的位置是___________。(2)表中數字代表的元素中最活潑的金屬是___________(填寫元素符號)，表中數字代表的元素中最高價氧化物對應水合物酸性最強的是___________。(填化學式)(3)表中⑤的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：___________。(4)元素②③④⑥所形成的簡單離子，其半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)(5)元素①②③的最簡單氫化物的沸點最高的是___________(填化學式)，理由是___________。(6)請設計一個實驗，比較⑦⑨單質氧化性的強弱：___________。(7)元素⑤和⑦組成化合物的電子式為___________，工業上___________(填“能”或“否”)用該物質冶煉單質⑤。2．（2022春·四川遂寧·高一統考期末）根據編號①～⑩代表的元素在周期表中的位置，用相應的化學符號回答下列問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)①～⑩代表的元素中，金屬性最強的元素是_______，②、⑦、⑨元素最高價氧化物對應的水化物堿性由強到弱的順序排列為_______。(2)④的最高價氧化物的電子式_______。用電子式表示①與⑩形成的穩定化合物過程_______。(3)⑨和⑩形成的化合物所含化學鍵類型為_______，證明化合物含有該化學鍵的實驗事實是_______。(4)元素④、⑤、⑩形成的最高價氧化物的水合物酸性強弱順序是_______，寫出一個能證明④和⑩非金屬性強弱的化學方程式_______(5)⑤和⑩形成的簡單氫化物中沸點最高的是_______，原因是_______。3．（2022春·四川內江·高一統考期末）W、X、Y、Z為四種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，已知W的單質在空氣中的體積分數最大。WXYZ請回答下列問題：(1)W的元素符號為___________。(2)X的原子結構示意圖為___________。(3)Z的氫化物的電子式為___________。(4)Y和Z的原子半徑大小關系為：r(Y)___________r(Z)(填“”或“”)。4．（2022春·四川內江·高一統考期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：(1)在①—⑩元素中，最活潑的金屬元素是_______(填元素名稱)，①的最高價氧化物的水化物為_______(填“強”或“弱”)酸，④的最高價氧化物的水化物的電子式為_______，②③④的離子半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)。(2)⑥的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_______(3)⑧號元素的化合價與部分物質類別的對應關系如下圖所示，回答相關問題：①X的電離方程式為_______。②Y可用于實驗室制O2，其焰色反應為紫色，則Y含有的化學鍵類型有_______；寫出實驗室在催化劑作用下用Y制氧氣的化學方程式_______。Y在400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1，生成的兩種鹽的化學式分別為_______。二、原理綜合題5．（2022春·四川成都·高一統考期末）環境保護是實現社會發展的前提，保護環境，確保人與自然的和諧，是經濟能夠得到進一步發展的前提，也是人類文明延續的保證。因此，保護和改善生態環境，實現人類社會的持續發展，是全人類緊迫而艱巨的任務。回答下列問題：(1)綠色化學是預防污染的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節約能源，在化工生產各個環節中都實現凈化和無污染。下列方法符合綠色化學思想的是___________A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染源(2)二氧化碳氣體能引起溫室效應，為有效降低二氧化碳排放，在第七十五屆聯合國大會上，我國向國際社會作出“碳達峰、碳中和”的鄭重承諾，由此推動了二氧化碳中綜合利用的研究。①“碳捕捉技術”可實現二氧化碳的分離、儲存和利用，其工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是___________A．是引起酸雨的主要物質之一

B．能源消耗低是該技術的一大優點C．捕捉可使用小蘇打溶液。

D．捕捉到的可作化工原料②將二氧化碳轉化為甲醇是實現碳中和的有效途徑；，如圖表示該反應進行過程中的能量變化。圖中曲線___________(填“a”或“b”)表示使用催化劑時的反應進程，使用催化劑對該反應的反應熱小___________影響(填“有”或“無”)。若H—H的鍵能為hkJ/mol，則C=O的鍵能為___________；寫出圖示表示反應的熱化學方程式___________。6．（2022春·四川遂寧·高一統考期末）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向，一定條件下CO2和H2反應合成CH3OH，方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。合成甲醇的能量變化如圖：(1)該反應是一個_______反應(填放熱或吸熱)，反應物的總鍵能_______生成物的總鍵能(填大于或小于)。(2)現向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，恒溫下發生反應，反應進行到10s時，此時容器內CH3OH的濃度為0.2mol/L，反應進行到15s時反應達到最大限度，此時容器內壓強為原來的3/4。從開始到10s時平均反應速率V(H2)=_______；平衡時CO2的轉化率為_______。(3)合成的甲醇可以用來做燃料電池的燃料，現以甲醇作燃料的燃料電池如圖所示：通入甲醇的電極為燃料電池的_______(填“a”或“b”)極，正極反應式為_______。如果甲醇燃料電池的電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應是_______，如果導線有0.2mol電子轉移，則標況下正極消耗空氣的體積約為_______L。7．（2022春·四川內江·高一統考期末）作為一種綠色消毒劑，在公共衛生事業中發揮了重要的作用。已知反應：的能量變化如圖。回答問題：(1)該反應是_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)的電子式為____，對大多數致病菌和病毒具有消殺功能是因為其具有_____性。用3%醫用對傳染病房噴灑消毒時，地板上有氣泡冒出，該氣體是_____。(3)純可作為民用驅雹火箭推進劑。在火箭噴口鉑網催化下，劇烈分解：，產生大量氣體，驅動火箭升空。已知上圖中的數值為196kJ，則每消耗34g，理論上放出熱量_______98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)向稀溶液中滴加數滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，反應中Mn2+起_______作用。某組實驗數據如下：t/min01020304050c()/mol·L-10.700.490.350.250.170.120-30min反應的平均速率v=_______。(5)用10%和的混合溶液將銅粉溶解，反應的離子方程式為_______。測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率()7.348.019.257.987.246.735.76由表中數據可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是_______。三、工業流程題8．（2022春·四川成都·高一統考期末）工業上從海水中獲得純凈氯化鈉溶液經過下列流程生產焦亞硫酸鈉(，能溶于水)，回答下列問題：(1)寫出分子的結構式___________，并列舉氨氣的一種用途___________。(2)寫出反應I的離子方程式___________。(3)Y溶液中主要含有的離子除、外，還含有___________離子，檢驗該離子的方法是___________。(4)反應II的化學方程式是___________。(5)該流程中，___________可以循環使用(6)灼燒的化學方程式為___________。(7)反應III包含兩步反應：第一步：……第二步：為了減少產品中的雜質含量，理論上需控制第一步反應中氣體反應物與固體反應物的物質的量之比為___________；已知與稀硫酸反應生成，其離子方程式為___________。四、有機推斷題9．（2022春·四川成都·高一統考期末）甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經濟效益，而且還能防止環境污染，生產流程如下：已知有機化合物H是相對分子質量為28的烴，D到E和B到F都是和氧氣反應，其中E的溶液能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生紅色沉淀，G是具有香味的液體，完成下列各題。(1)A的名稱為___________；B的結構簡式___________。(2)石油通過___________(填“蒸餾”、“干餾”或“裂解”)可獲得H。(3)寫出D→E的化學方程式：___________。(4)寫出F→G的化學方程式：___________。(5)寫出G的同分異構體中與互為同系物的結構簡式：___________、___________。(6)實驗室制取G的裝置如圖-1所示。實驗前向試管乙的溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色。實驗結束后繼續滴加紫色石蕊試液，然后振蕩，實驗現象如圖-2所示。①開始時，試管乙中所加的試劑為飽和的___________(填寫化學式)溶液。②如圖-2中試管中部變成紅色的原因是___________。③振蕩時有少量氣泡產生，寫出其反應的離子方程式___________。10．（2022春·四川遂寧·高一統考期末）乙烯是來自石油的重要的化工原料，乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平。完成下列填空：(1)反應③產物的官能團名稱是_______(2)反應①、⑥的反應類型分別為_______、_______。(3)反應①和反應②的反應方程式分別為_______、_______。(4)反應④得到的產物聚乙烯用來制造塑料，其單體是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通過聚合反應得高聚物，也可以用來制塑料，該有機物結構簡式是_______，其聚合反應方程式是_______。(5)石油通過分餾、裂化都可以得到C4H10，其過程屬于物理變化的是_______，C4H10一氯取代有_______種，下列有機物二氯取代有三種的是_______A．

B．

C．五、實驗題11．（2022春·四川遂寧·高一統考期末）某化學興趣小組欲探究NH3還原CuO的實驗(部分夾持裝置略)，已知該反應生成對環境友好的物質。實驗室裝置圖如下回答下列問題：(1)連接裝置后，接下來的實驗操作為_______。(2)實驗過程中點燃C處酒精燈之前應該先_______。(3)A中制氨氣的化學方程式是_______。(4)裝置B的作用是_______。裝置D的作用是_______。(5)該套裝置不足之處_______。(6)證明氨氣能還原氧化銅的現象為_______。氨氣還原氧化銅的方程式_______。(7)一同學對反應產物存有疑慮，于是將尾氣收集后與空氣接觸發現有少量紅棕色氣體生成，說明還存在的反應有_______(用方程式表示)。12．（2022春·四川內江·高一統考期末）為驗證氧化鈉與水的反應，某學習小組設計了如圖所示的裝置(夾持儀器已略去)并進行實驗。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為___________。(2)裝置C中可觀察到的實驗現象為___________。(3)裝置A中發生反應的化學方程式為___________。13．（2022春·四川內江·高一統考期末）硫酸亞鐵晶體()是一種重要的食品和飼料添加劑，在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備。(1)試劑a是_______酸溶時發生的主要反應的化學方程式為_______。酸溶時將廢鐵屑粉碎并攪拌能加快酸溶速率，請從影響化學反應速率的因素角度解釋原因_______。(2)上述流程中過濾操作所用的玻璃儀器有玻璃棒、_______、燒杯。后期處理包括蒸發濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥等。(3)利用如圖2裝置對所得產品()結晶水的含量進行測定。儀器D的名稱是_______。A中生成的二氧化碳的主要作用有兩個，其一是排除空氣，避免加熱過程中亞鐵被氧化，其二是_______。反應前稱量C中的硬質玻璃管(80g)、裝入晶體后的硬質玻璃管(93g)。反應后稱得C中硬質玻璃管的質量為87.6g。則產品硫酸亞鐵晶體()中n=_______。若通過稱量D裝置加熱前后的質量差來計算n值，則n_______(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。六、填空題14．（2022春·四川內江·高一統考期末）完成下列填空：(1)屬于人體生命必需微量元素的是_______。(填“Fe”、“H”或“Na”)。(2)在第三周期中，最活潑的非金屬元素是__________(填元素名稱)。(3)天然氣的主要成分是___，該氣體無毒，但泄漏后在空氣中達到一定濃度遇明火易_____。(4)原電池是將___________能轉化成____________能的裝置。(5)化學反應根據能量變化可分為吸熱反應和______反應，鋁熱反應屬于______反應。(6)產生能量最高的營養物質是______________。(7)配平下列方程式并指出其中的氧化劑和還原劑：WO3+__H2W+___H2O_______氧化劑_______，還原劑__________。15．（2022春·四川內江·高一統考期末）按照組成元素可將有機物分為烴和烴的衍生物。I.某些烴分子的模型如圖所示：回答下列問題：(1)乙的分子式為_______，用習慣命名法命名，戊的名稱是_______。(2)寫出丁完全燃燒的化學方程式_______。(3)甲與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如下圖所示，圖中甲從_______(填A或B)通入，a極附近溶液pH將_______(填升高，降低或不變)，b極的電極反應式是_______II.烴可以通過化學反應制得烴的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸等。(4)乳酸中官能團的名稱是_______。(5)丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應類型為_______。(6)3.6g乳酸與足量鈉反應，能生成標準狀況下H2的體積為_______L。(7)如下圖所示的物質含有_______個碳原子。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)第四周期VIII族(2)NaCl(3)(4)S2->O2->F->Na+(5)H2O水和氟化氫分子間可以形成氫鍵，水分子中的氧與周圍水分子的氫形成氫鍵，并形成穩定的網狀結構，氟化氫雖然也可以形成氫鍵，但只能形成鏈式結構，所以水的沸點最高(6)取少量KBr溶液于試管中，再滴加足量氯水，然后加入適量CCl4，充分振蕩，靜置分層，下層溶液為橙紅色，上層接近無色，證明Cl2的氧化性比Br2的強(7)否【分析】根據元素在周期表中的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Fe，⑨為Br，以此解題。（1）由分析可知⑧為Fe，在周期表中的位置是第四周期VIII族；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性性逐漸較弱，則表中數字代表的元素中最活潑的金屬是Na，非金屬性最強的是F，其次是Cl，F沒有最高價氧化物，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此表中數字代表的元素中最高價氧化物對應水合物酸性最強的是Cl，故答案為：Na；Cl；（3）⑤的氫氧化物為Al(OH)3，④的最高價氧化物的水化物為NaOH，則Al(OH)3與NaOH反應的離子方程式：；（4）元素②③④⑥所形成的簡單離子分別為O2-、F-、Na+、S2-，S2-的電子層數為3，半徑最大，O2-、F-、Na+的電子層數相同，序數越大半徑越小，其半徑由大到小的順序是：S2->O2->F->Na+；（5）元素①②③的最簡單氫化物的沸點最高的是H2O，因為水和氟化氫分子間可以形成氫鍵，水分子中的氧與周圍水分子的氫形成氫鍵，并形成穩定的網狀結構，氟化氫雖然也可以形成氫鍵，但只能形成鏈式結構，所以水的沸點最高，故答案為：H2O；水和氟化氫分子間可以形成氫鍵，水分子中的氧與周圍水分子的氫形成氫鍵，并形成穩定的網狀結構，氟化氫雖然也可以形成氫鍵，但只能形成鏈式結構，所以水的沸點最高；（6）可以根據置換反應來證明，取少量KBr溶液于試管中，再滴加足量氯水，然后加入適量CCl4，充分振蕩，靜置分層，下層溶液為橙紅色，上層接近無色，證明Cl2的氧化性比Br2的強；（7）元素⑤和⑦組成化合物為AlCl3，為共價化合物，其電子式為；因為AlCl3為共價化合物，工業上不能采用電解熔融的AlCl3來冶煉Al，故答案為：；否。2．(1)NaNaOH>LiOH>Al(OH)3(2)：O：：C：：O：(3)共價鍵氯化鋁在熔融狀態下不導電(4)HClO4>HNO3>H2CO3HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O(5)NH3NH3分子間有氫鍵【分析】由元素周期表可知，①～⑩分別代表H、Li、Be、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl；（1）元素周期表中，從上到下金屬性逐漸增強，從左到右金屬性逐漸減弱，則①～⑩代表的元素中，金屬性最強的元素是⑦Na元素；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，則②、⑦、⑨元素最高價氧化物對應的水化物堿性由強到弱的順序排列為NaOH>LiOH>Al(OH)3；故答案為Na；NaOH>LiOH>Al(OH)3；（2）④為C元素，其最高價氧化物為CO2，對應的電子式為：O：：C：：O：；①為H元素最外層1個電子，⑩為Cl元素最外層7個電子，兩者形成的穩定化合物為HCl，用電子式表示①與⑩形成的穩定化合物過程為；故答案為：O：：C：：O：；；（3）⑨和⑩形成的化合物為AlCl3，其為共價化合物，所含化學鍵類型為共價鍵；要證明該化合物含有共價鍵，只需證明氯化鋁在熔融狀態下不能電離出Al3+和Cl-，即氯化鋁在熔融狀態下不導電；故答案為共價鍵；氯化鋁在熔融狀態下不導電；（4）元素周期表中，從上到下非金屬性減弱，從左到右非金屬性增強，元素非金屬性越強，其對應最高價氧化物的水合物酸性越強，HClO4為最強酸，則元素④、⑤、⑩形成的最高價氧化物的水合物酸性強弱順序是HClO4>HNO3>H2CO3；證明④和⑩非金屬性強弱利用強酸制弱酸原理，其化學方程式為HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O；故答案為HClO4>HNO3>H2CO3；HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O；（5）⑤和⑩形成的簡單氫化物分別為NH3和HCl，沸點最高的是NH3，因為NH3分子間有氫鍵；故答案為NH3，NH3分子間有氫鍵。3．N【分析】已知W的單質在空氣中的體積分數最大，則W為N；根據元素在周期表中的位置，則X為O；Y為S；Z為Cl。【詳解】(1)由分析可知，W的元素符號為N；(2)X為O，原子結構示意圖為；(3)Z的氫化物為HCl，電子式為；(4)Y和Z分別為S、Cl，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小關系r(Y)r(Z)。4．(1)K強O2->F->Na+(2)由分析可知⑥為Al，⑩為K，則⑥的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為；(3)離子鍵、極性共價鍵或共價鍵或極性鍵KCl、KClO4【分析】根據元素在周期表中的位置可知，①為N，②為O，③F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，以此解題。（1）在周期表中同周期越靠左，金屬性越強，同主族越靠下金屬性越強，故在①—⑩元素中，最活潑的金屬元素是K；由分析可知①為N，其最高檢氧化物的水化物為硝酸，為強酸；④為Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，其電子式為；②為O，③F，④為Na，其對應的離子分別為：②為O2-，③F-，④為Na+，這些離子的核外電子排布相同，則原子序數越小離子半徑越大，則離子半徑由大到小的順序為O2->F->Na+；（2）由分析可知⑥為Al，⑩為K，則⑥的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為；（3）由分析可知⑧為Cl，則①X是氯元素的+7價的酸，則X為HClO4，高氯酸為強酸，完全電離，其電離方程式為；②Y可用于實驗室制O2,其焰色試驗為紫色，故含有K元素，Y中氯元素的化合價為+5價，則Y為KClO3，含有的化學鍵類型為離子鍵、極性共價鍵或共價鍵或極性鍵；其分解制氧氣的化學方程式為：；KClO3在400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽KCl，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1，KClO3、KCl中氯元素的化合價分別為+5，-1，根據化合價變化及氧化還原反原理可知，另一種鹽中氯元素的化合價應高于+5價，且氯元素的價態一般為奇數價，故為KClO4，即生成的兩種鹽的化學式分別為KCl、KClO4。5．(1)D(2)Db無【解析】（1）綠色化學是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節約能源，在化工生產各個環節中都實現凈化和無污染。其具體內涵為減量、重復使用、回收、再生，杜絕污染源符合綠色化學思想，故答案為：D；（2）①A．SO2是引起酸雨的主要物質之一，故A錯誤；B．碳酸鈣的分解在高溫下進行，消耗能量較多，故B錯誤；C．捕捉CO2可使用NaOH溶液，二氧化碳與小蘇打溶液不反應，故C錯誤；D．二氧化碳可以和許多物質發生反應，因此可作化工原料，比如制純堿就要用二氧化碳，故D正確；故答案為：D；②催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，圖中曲線b表示使用催化劑時的反應過程，催化劑只能改變反應速率，使用催化劑對該反應的反應熱無影響，舊鍵斷裂吸收的能量是E1kJ，H—H鍵的鍵能為hkJ/mol，則C=O的鍵能為；該反應的，圖示表示反應的熱化學方程式為。6．(1)放熱小于(2)0.06mol/(L·s)50%(3)aO2+4H++4e-=2H2OCH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O5.6【解析】（1）根據圖示，反應物總能量大于生成物總能量，該反應是一個放熱反應，斷鍵吸收總能量小于成鍵放出的總能量，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能。（2）現向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，恒溫下發生反應，反應進行到10s時，此時容器內CH3OH的濃度為0.2mol/L，則氫氣的濃度降低0.6mol/L，從開始到10s時平均反應速率V(H2)==0.06mol/(L·s)；反應進行到15s時反應達到最大限度，此時容器內壓強為原來的3/4，，x=0.5，平衡時CO2的轉化率為。（3）根據電子流向，a電極電子流出，a是負極，所以通入甲醇的電極為燃料電池的a極，b是正極，氧氣在正極得電子生成水，正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O。如果甲醇燃料電池的電解質溶液為KOH溶液，則甲醇在負極失電子生成碳酸根離子和水，電極反應為CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；根據O2+4H++4e-=2H2O，如果導線有0.2mol電子轉移，正極消耗0.05mol氧氣，則標況下正極消耗空氣的體積約為0.05mol×22.4L/mol×5=5.6L。7．(1)放熱(2)強氧化性O2(或氧氣)(3)小于(4)催化劑0.015(5)H2O2分解速率加快【解析】（1）由圖可知，反應物能量高，產物能量低，故該反應為放熱反應；（2）過氧化氫分子中只有共價鍵，其電子式為：；有強氧化性的物質，可以殺菌消毒，故是因為過氧化氫具有強氧化性；由于雙氧水不穩定，會分解生成水和氧氣，則撒在地板上的雙氧水若有氣泡冒出，該氣體是O2(或氧氣)；（3）根據題干，34g過氧化氫為1mol，1mol過氧化氫完全分解生成水蒸氣和氧氣，由于液態水變成水蒸氣需要吸收一部分能量，故生成水蒸氣時放出的熱量小于生成液態水放出的熱量，故答案為：小于；（4）向H2O2稀溶液中滴加數滴含Mn2+的溶液，即有氣泡快速逸出，說明Mn2+的加入加快雙氧水的分解速率，故Mn2+起到了催化劑的作用；起始時雙氧水的濃度為0.70mol/L，30min時雙氧水的濃度為0.25mol/L，其濃度變化量，則這段時間內雙氧水的反應速率；（5）酸性條件下，銅可以被過氧化氫氧化為銅離子，同時生成水，反應的離子方程式為：；H2O2不穩定，受熱易發生分解，當溫度高于40℃時隨著溫度的升高，H2O2的分解速率加快，溶液中H2O2的濃度降低，對銅的溶解速率的影響大于溫度升高對銅溶解速率的影響，則銅的溶解速率逐漸減小，故答案為：H2O2分解速率加快。8．(1)O=C=O制冷劑（制硝酸、化肥等）(2)Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+(3)取Y溶液少許，加入濃NaOH溶液，加熱，生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(5)CO2(6)2CuS+3O22CuO+2SO2(7)2：1+2H+=2SO2↑+H2O【分析】向氯化鈉飽和溶液中先通入氨氣至飽和，再通入足量CO2，由于碳酸氫鈉溶解度比較小，所以會析出碳酸氫鈉，將碳酸氫鈉加熱分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳可以循環使用。得到的碳酸鈉和SO2在溶液中反應生成焦亞硫酸鈉。CuS在空氣中灼燒生成SO2和黑色固體(CuO)，CuO和硫酸反應生成硫酸銅，經結晶可得到硫酸銅晶體。（1）CO2是共價化合物，每個氧原子都和碳原子共用兩對電子，結構式為O=C=O。氨氣的沸點較高，易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，液氨可以做制冷劑，氨氣也可以用于生產化肥、硝酸等。（2）反應Ⅰ是NaCl、H2O、NH3、CO2共同作用生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結晶析出，不能寫成離子，離子方程式為：Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+。（3）從方程式可知，Y溶液中主要含有的離子除Na+、Cl?外，還含有，可以用NaOH溶液檢驗：取Y溶液少許，加入濃NaOH溶液，加熱，生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體。（4）反應Ⅱ是碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和CO2，化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（5）由以上分析可知，CO2在該流程中可以循環使用。（6）CuS在空氣中灼燒生成SO2和CuO，化學方程式為：2CuS+3O22CuO+2SO2。（7）反應III的第一步是SO2和碳酸鈉反應生成NaHSO3，為減少產品中的雜質，另一種生成物應為CO2，化學方程式為：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2，使用需要控制反應中氣體反應物與固體反應物的物質的量之比為2：1；Na2S2O5與稀硫酸反應生成SO2，其離子方程式為：+2H+=2SO2↑+H2O。9．(1)纖維素CH2OH(CHOH)4CHO(2)裂解(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(5)CH3CH2CH2COOH(CH3)2CHCOOH(6)Na2CO3乙酸乙酯中混有揮發的乙酸，乙酸具有酸性，石蕊遇酸變紅2CH3COOH+→2CH3COO-+CO2↑+H2O【分析】甘蔗渣經處理得到纖維素，纖維素水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解得到酒精，酒精催化氧化為乙醛，乙醛催化氧化為乙酸，乙酸和乙醇酯化生成乙酸乙酯。有機化合物H是相對分子質量為28的烴，則H為乙烯，和水加成生成乙醇。（1）由以上分析可知，A為纖維素，B為葡萄糖，結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO。（2）石油裂解是將各種石油產品分解為氣態短鏈烴的過程，石油通過裂解可獲得乙烯。（3）D→E是乙醇催化氧化為乙醛，化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）F→G是乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（5）G是乙酸乙酯，分子式為C4H8O2，CH3COOH屬于羧酸，C4H8O2的屬于羧酸的同分異構體有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。（6）①實驗室制取乙酸乙酯，在甲中加入的是乙酸、乙醇和濃硫酸，加熱時，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯以及揮發的乙酸和乙醇從甲中逸出進入乙中。實驗前向試管乙的溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色，說明乙中的溶液顯堿性，通常在制取乙酸乙酯時，用飽和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、反應掉乙酸，還能降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的分層析出。②實驗結束后乙酸乙酯和混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇是無色的，且乙酸乙酯密度比水小，所以會浮在乙中的水溶液的上層。再向乙中滴入紫色石蕊試液，可以看到試管中部變紅，是因為乙酸乙酯中的乙酸接觸到繼續加入的石蕊試液，使石蕊變紅。③振蕩時乙酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，可以看到少量氣泡產生：2CH3COOH+→2CH3COO-+CO2↑+H2O，乙酸被消耗，試管中部紅色消失，液體分層，上層是無色的乙酸乙酯，下層是溶解了乙醇和乙酸鈉的碳酸鈉溶液，由于滴有石蕊，溶液顯藍色。10．(1)酯基(2)加成反應取代反應(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)CH3CH=CH2nCH3CH=CH2(5)分餾4AC【分析】丁烷裂解得到乙烯和乙烷，乙烯和水發生加成反應生成乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，乙烯和氫氣催化劑加熱反應生成乙烷，乙烷和氯氣光照條件下發生取代反應生成一氯乙烷。（1）反應③產物是乙酸乙酯，乙酸乙酯的官能團名稱是酯基；故答案為：酯基。（2）反應①是乙烯和水加成反應生成乙醇，反應⑥是乙烷和氯氣光照條件下發生取代反應生成一氯乙烷，因此反應①、⑥的反應類型分別為加成反應、取代反應；故答案為：加成反應、取代反應。（3）反應①是乙烯和水加成反應生成乙醇，其反應方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應②是乙醇催化氧化反應生成乙醛，其反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）反應④得到的產物聚乙烯用來制造塑料，其單體是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通過聚合反應得高聚物，也可以用來制塑料，該有機物結構簡式是CH3CH=CH2，其聚合反應方程式是nCH3CH=CH2；故答案為：CH3CH=CH2；nCH3CH=CH2。（5）石油通過分餾、裂化都可以得到C4H10，石油分餾是物理變化，裂化是化學辯護啊，因此其過程屬于物理變化的是分餾，C4H10有正丁烷和異丁烷兩種結構，正丁烷有兩種位置的氫，其一氯代物有2種；異丁烷有兩種位置的氫，其一氯代物有2種，因此C4H10一氯取代有4種，A．中一個氯原子在頂點，另一個氯原子在這個氯原子所在棱的另一個碳上、面對角線碳原子上、體對角線碳原子上，共三種結構，故A符合題意；B．有、二氯取代有四種結構，故B不符合題意；C．有二氯取代有三種，故C符合題意；故答案為：分餾；4；AC。11．(1)檢查裝置的氣密性(2)先點燃A裝置酒精燈，利用產生的NH3趕跑空氣(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(4)干燥氨氣檢驗生成產物水(5)沒有尾氣處理(6)C中固體變紅、D中固體變藍2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O(7)2NH3＋5CuO5Cu＋2NO＋3H2O【分析】氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，用堿石灰干燥氨氣，將氨氣通入到氧化銅中反應，用無水硫酸銅檢驗氨氣與氧化銅是否反應。（1）連接裝置后，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品，因此接下來的實驗操作為檢查裝置的氣密性；故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）整個實驗要利用A中產生的氨氣排出裝置內的空氣，除盡后再點燃C處酒精燈，實驗過程中點燃C處酒精燈之前應該先先點燃A裝置酒精燈，利用產生的NH3趕跑空氣；故答案為：先點燃A裝置酒精燈，利用產生的NH3趕跑空氣。（3）A中制氨氣是氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水，其反應的化學方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。（4）裝置B是堿石灰，其作用是干燥氨氣。裝置D中裝入無水硫酸銅，其作用是檢驗生成產物水；故答案為：干燥氨氣；檢驗生成產物水。（5）由于氨氣是污染性氣體，因此該套裝置不足之處沒有尾氣處理。（6）氨氣還原氧化銅，黑色氧化銅變為紅色銅，還有水生成，因此證明氨氣能還原氧化銅的現象為C中固體變紅、D中固體變藍。氨氣還原氧化銅的方程式2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；故答案為：C中固體變紅、D中固體變藍；2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。（7）一同學對反應產物存有疑慮，于是將尾氣收集后與空氣接觸發現有少量紅棕色氣體生成，說明還生成了NO氣體，NO氣體與空氣中氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，說明還存在的反應有2NH3＋5CuO5Cu＋2NO＋3H2O；故答案為：2NH3＋5CuO5Cu＋2NO＋3H2O。12．錐形瓶燃燒得更旺【分析】根據實驗目的及實驗裝置分析得，過氧化鈉在錐形瓶中與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣通過B中濃硫酸干燥后，通入C中，燃燒的蠟燭燃燒得更旺，說明氧氣具有助燃性，據此分析解答。【詳解】(1)根據圖示儀器結構分析，儀器a的名稱為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；(2)氧氣具有助燃性，則C中燃燒的蠟燭燃燒得更旺，故答案為：蠟燭燃燒得更旺；(3)裝置A中過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：，故答案為：。13．(1)稀硫酸增大接觸面積可以加快反應速率(2)漏斗冷卻結晶(3)球形干燥管保證水蒸氣都被D中的堿石灰吸收6偏大【分析】廢鐵屑加入碳酸鈉溶液除去油污，加入硫酸酸溶后，為了防止亞鐵離子被氧化，加入的硫酸應適量保證鐵少量剩余，過濾時濾渣中一定含有Fe，由于產品硫酸亞鐵晶體