2022-2023學年山西省忻州市懺州田家炳中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-

=

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-

=

BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：BD2.下列說法中，不正確的是（）①同一元素的不同核素互稱為同位素②化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合③金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子被還原的過程④Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關⑤鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應⑦干冰和氨都屬于弱電解質⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂．A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦參考答案：C考點：同位素及其應用；金屬的電化學腐蝕與防護；強電解質和弱電解質的概念；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題：物質的分類專題．分析：①質子數相同中子數不同的原子互為同位素，即同一元素的不同核素互稱為同位素．②化學鍵含有離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵形成，原子間可以通過共價鍵形成物質，如原子晶體、分子晶體．③金屬原子失去電子被氧化．④Ksp與難溶電解質的性質和溫度有關，與溶液中的離子濃度無關．⑤鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，正極電極反應式為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O．⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應，如鋁熱反應、Fe與水蒸氣反應．⑦干冰和氨屬于根據化合物，溶液水自身不能電離出離子，而是與水反應生成的碳酸、一水合氨電離出的離子，使溶液導電．⑧汽油屬于烴，花生油是高級脂肪酸與甘油形成的酯，屬于油脂．解答：解：①質子數相同中子數不同的原子互為同位素，所以同一元素的不同核素互稱為同位素，故正①確；②化學鍵含有離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵形成，原子間可以通過共價鍵形成物質，如原子晶體、分子晶體，故②正確；③金屬原子失去電子被氧化，不是被還原，故③錯誤；④Ksp與難溶電解質的性質和溫度有關，與溶液中的離子濃度無關，故④錯誤；⑤鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，負極質量增加，正極電極反應式為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，正極質量增加，故⑤錯誤．⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應，如鋁熱反應、Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵與氫氣，故⑥正確；⑦干冰和氨屬于根據化合物，溶液水自身不能電離出離子，而是與水反應生成的碳酸、一水合氨電離出的離子，使溶液導電，是碳酸、一水合氨電解質，干冰與氨是非電解質，故⑦錯誤；⑧汽油屬于烴，花生油是高級脂肪酸與甘油形成的酯，屬于油脂，故⑧錯誤．故③④⑤⑦⑧．故選：C．點評：題目綜合性較大，涉及同位素、化學鍵、金屬腐蝕、溶度積常數、原電池、電解質與非電解質、油脂與烴、元素化合物性質等，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的全面掌握情況．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得 到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1B.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%D．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L參考答案：B4.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數為()A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略5.下列實驗裝置不適用于物質分離的是參考答案：D解析：A項可用于互不相溶液體的分離，B項可將容易升華的物質分離出來，C項可用于降溫結晶。D項并非蒸餾分餾操作示意圖，只有當溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質的分離。6.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略7.已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項比較中正確的是

A．兩種溶液①0．1mol/LHA溶液；②0．3mol/LHA溶液與0．1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c（H+）：①<②

B．等物質的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①>②>③

D．物質的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：c（B-）>c（A-）參考答案：略8.常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列說法正確的是A．1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為8NAB．該反應中氧化產物是N2、NH3，還原產物是SO2、Fe2O3C．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小參考答案：D略9.根據右圖，判斷下列說法中錯誤的是

A．石墨電極為正極，Ag電極為負極

B．負極電極反應式：Fe3++e－==Fe2+

C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液

D．總反應為：Fe3++Ag==Fe2++Ag＋

參考答案：B略10.下列有關物質的分類或歸類正確的是A.化合物：CaCl2、燒堿、聚乙烯、HD

B.酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7C.膠體：霧、牛奶、豆漿、煙水晶

D.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2參考答案：C11.反應(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(1)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

(2)下列說法正確的是（）A.兩個反應中NaHSO4均為氧化產物B.I2在反應(1)中是還原產物，在反應(2)中是氧化產物C.氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D.反應(1)、(2)中生成等量的I2時轉移電子數之比為1:5參考答案：D試題分析：A．在反應①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應②中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原，故B錯誤；C．氧化性IO3-＞SO42-，故C錯誤；D．反應①中生成1mol碘轉移2NA電子，反應②中生成1mol碘轉移10NA電子，所以反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D。12.2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。下列敘述不正確的是(

)

A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維．光導纖維遇強堿會“斷路”

B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是危害人體健康的污染物

C．氫鍵在形成蛋白質的二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用

D．多用電子郵件、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機，屬于“低碳生活”方式參考答案：A略13.下列實驗裝置能達到實驗目的是（）A．

B．海水蒸餾

鉀在空氣中的燃燒C．

D．測定中和熱

犧牲陽極的陰極保護法參考答案：B解：A．圖中蒸餾裝置，冷水應從下口進入，冷卻效果好，而圖中下口流出熱水，則操作不合理，故A錯誤；B．在坩堝中可完成K的燃燒反應，圖中實驗操作合理，故B正確；C．缺少環形玻璃攪拌棒，不能測定反應的最高溫度，則不能測定中和熱，故C錯誤；D．由外加電源可知，Zn為陽極，Fe為陰極，Fe被保護，則該方法為外加電源的陰極保護法，故D錯誤；故選B．14.常溫下，甲組中的某種物質能與乙組中的所有物質發生反應，甲組中的該物質是(

)甲組①Al(OH)3

②SiO2

③

FeCl3溶液

④SO2乙組a.NaOH溶液

b.濃HNO3

c.氨水

d.氯水

e.H2O2溶液A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D解析：①氫氧化鋁具有兩性，但只能與強酸強堿反應，所以不與氨水、H2O2反應；

②二氧化硅屬于酸性氧化物，不與濃硝酸、氨水、氯水、雙氧水反應；③三氯化鐵具有強氧化性，不與濃硝酸、氯水、雙氧水反應；④二氧化硫即有酸性氧化物的性質可以與氫氧化鈉和氨水反應，又具有還原性可以與強氧化性反應即濃硝酸、氯水、雙氧水反應；故選D。15.下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是（）

A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)B．一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(OH－)C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

實驗操作和現象：

操作現象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發現白色沉淀溶解(1)A中反應的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO2具有__________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是________________________________________________________________________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是__________。②進行實驗，B中現象：

甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4還原(3)2NO＋O2===2NO2(4)①通N2一段時間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白霧的量遠多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結構示意圖為_____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_______________________________;(2)B與D反應的離子方程式為_______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，

產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發）。請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為__________，b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是_________________________________。參考答案：18.A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式

。（2）若D為氯堿工業的重要產品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數與內層電子數之和的比值為3:5，則反應（III）中氧化產物與還原產物的物質的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發酵粉的主要成分之一。①A中所含化學鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質的化學式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系

（寫出一種即可）。參考答案：19.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

．（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為

，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為

，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為

、

、

．（5）取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時生成

物質mol．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3．

【考點】幾組未知物的檢驗．【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩