專題6化學計算化學方程式的計算通常與圖像、表格、實驗或溶液中溶質質量分數的計算相結合，題目較為綜合。尤其需要注意的是：求反應后所得溶液中溶質的質量分數時，應先分別求出溶質的質量和溶液的質量。計算溶質的質量時，應注意分析原物質中是否含有該溶質。計算所得溶液的質量時，應注意減去生成的沉淀、氣體的質量和不溶性雜質的質量。類型1文字敘述類1.小紅同學將未知濃度的過氧化氫溶液34g，加入盛有0.5g二氧化錳的燒杯中，待完全反應后，稱得燒杯中剩余物質的質量為33.7g。計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。2.（2019·陜西?。┗瘜W興趣小組為測定某銅鋅合金中成分金屬的含量，稱取10g樣品放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應后。測得燒杯內所有物質的總質量為109.8g。請完成下列分析及計算(1)反應中共生成氣體___________g。(2)計算合金中銅的質量分數。3．（2019·攀枝花市）電解法是工業上制銅的主要方法：控制一定條件，電解硫酸銅溶液，析出的銅附著在陰極板上，化學方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，取一定質量的硫酸銅溶液，在實驗室中模擬工業條件進行電解，當硫酸銅恰好完全反應時，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本題不考慮氣體在溶液中的溶解）回答下列問題：（1）原硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出解題過程）（2）向電解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某種物質，充分反應后，所得溶液的質量、溶質質量分數均與原硫酸銅溶液相同。則這種物質可能是下列物質中的_______（填選項編號）A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO34．（2019·營口市）將14g不純的氫氧化鉀樣品（所含雜質既不溶于水，也不參與反應）放入燒杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，繼續加入一定質量的稀硫酸恰好完全反應。過濾，得到溶質質量分數為8.7%的硫酸鉀溶液200g。

求：（1）樣品中氫氧化鉀的質量；

（2）稀硫酸中溶質的質量分數。5．（2019·岳陽市）現有一含NaCl雜質的Na2CO3樣品，取13.9g樣品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液與100g某濃度的鹽酸恰好完全反應，得到200g溶液。請計算：（1）生成的二氧化碳的質量為_______g；（2）所得溶液中NaCl的質量分數（寫出計算步驟）。6．（2019·株洲市）在錐形瓶中加入80.0g質量分數為10%的硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈后在天平上稱得質量為56.0g，再將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在天平上稱量，記錄所稱得質量m1．將上述鐵釘浸到硫酸銅溶液中，待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和錐形瓶放在天平上稱量，記錄所稱的質量為m2。（1）m1_______m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）錐形瓶的質量為_____________________（用含m1或m2的代數式表示）。（3）若硫酸銅反應完全，求此時所得溶液的質量（寫出計算結果）。類型2表格數據類技巧點撥表格數據類計算題，一般有三種形式：(1)隨著加入某一反應物的質量增加，另一反應物的質量不斷減少直至不再改變或某一生成物的質量不斷增加直至不再改變；(2)隨著時間的推移，某一反應物的質量不斷減少或某一生成物的質量不斷增加直至不再改變；(3)給出三組實驗數據，其中兩組中分別有一種反應物過量，一組恰好完全反應。答題時要判斷反應物的過量情況或加入一定量的某一反應物時消耗另一種反應物的量，找出恰好完全反應的點。分析時，注意利用質量守恒定律分析生成的沉淀、氣體的質量，進而進行計算。1．（2019·綏化市）為測定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鎂的質量分數。某同學取固體混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。將200g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如下表：次數第一次第二次第三次第四次第五次氫氧化鈉溶液質量/g4040404040產生沉淀質量/g1.452.9m5.85.8試分析計算。

（1）m的值為

______。

（2）固體混合物中硫酸鎂的質量分數。（結果保留0.1%）

（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數。2．（2019·咸寧市）（5分）有鎂和氯化鎂固體混合物，取一定量的該混合物放入燒杯中，然后取稀鹽酸200g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g4040404040生成氣體的總質量/g0.16m0.480.50.5（1）表中m的值為0.32。（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為多少？3．（2019·襄陽市）文文想通過實驗測定稀鹽酸的溶質質量分數，他分四次向182.5g稀鹽酸中加入含有雜質的鋅粉（雜質不溶于鹽酸也不與鹽酸發生反應），記錄所加鋅粉質量與產生氫氣的質量如下表所示：次數1234鋅粉質量/g5555氫氣質量/g0.150.150.10請幫文文計算稀鹽酸的溶質質量分數。4．（2019·昆明市）（6分）碳酸鍶（SrCO3）可用于制造紅色火焰、熒光玻璃等。小趙同學為測定某SrCO3和NaCl固體混合物中SrCO3的質量分數，在三個燒杯中進行相關實驗，實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數相同。所得數據如下表所示：燒杯編號①②③稀鹽酸質量/g100200300固體混合物質量/g100100100反應后燒杯中物質的質量/g195.6291.2391.2試求：（1）燒杯②中產生CO2的質量為g。（2）原固體混合物中SrCO3的質量分數（計算結果精確到0.1%）。（提示：SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O）類型3坐標圖像類技巧點撥坐標圖像類計算題的主要特點是要結合數學知識，經過分析坐標圖像后才能獲得計算所需數據。解題時要理清題目中涉及的化學反應，有時還需要判斷所涉及的反應的先后順序，再結合圖像具體分析每段圖像對應的化學反應，弄清楚“起點”“轉折點”“終點”的化學含義，確定相關物質的質量。1．（2019·眉山市）某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考，某化學小組進行了以下實驗：取該廢水100g，向其中加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，測得生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示：回答下列問題（寫出計算過程）：（1）100g廢水中含CuSO4的質量為多少？（2）廢水中H2SO4的質量分數為多少？2．（2019·龍東市）現有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液，實驗過程中，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示：

（1）恰好完全反應時，產生沉淀的質量_____g；（2）求混合液中CuSO4的質量；

（3）求該NaOH溶液的溶質質量分數。3．（2019·濰坊市）實驗室模擬高溫煅燒石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石樣品（假設雜質受熱不分解且不與酸反應），煅燒一段時間恢復到室溫，測得生成1lg二氧化碳。向剩余固體中逐滴加入某鹽酸至不再反應為止，又生成2.2g二氧化碳，加入鹽酸的質量與生成的氯化鈣質量關系如圖：（1）石灰石樣品的質量分數是_______（結果保留一位小數，下同）；（2）a點溶液的pH_______7（填“＜”“＞”或“＝”）；（3）求所加鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。4．（8分）（2019?臨沂）某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質。稱取該樣品22.8g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程中測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示。試回答：（1）生成CO2的質量_______。（2）22.8g樣品中氯化鈉的質量為_______。（3）計算所得溶液中溶質的質量分數。（寫岀解題過程，計算結果精確到0.1%）類型4圖表結合類技巧點撥圖表結合類計算題主要是在一道計算題中增加考查方式，要掌握解決上述表格和圖像類計算題的方法技巧。值得注意的是該類題目在圖表結合時，往往會有承上啟下的過程，需要學生有較強的分析能力，知道每一個環節研究的對象是原來樣品中的某物質還是上一環節反應后的產物。1．（2019·大慶市）鈣是人體中的常量元素，因缺鈣而導致骨質疏松、佝僂病等的患者應在醫生的指導下服用鈣片。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示。現將100g鹽酸分成五等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與關系圖如圖2．請根據有關信息回答問題。

實驗次數第一次第三次第四次加入鹽酸的質量（g）202020剩余固體的質量（g）35a20（1）該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是50%，a的數值為25。

（2）該鹽酸中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）2．小紅稱取5.0g某品牌化肥（商標如圖1）于燒杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液進行該化肥中（NH4）2SO4含量的測定（雜質溶于水但不參加反應）。測定數據如表和圖2所示。滴入Ba（OH）2溶液質量/g50100150200生成沉淀質量/g2.334.666.99m已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

（1）表格中的m、坐標上的a數值分別為_______、_______；

（2）該化肥屬于_______（填“合格”或“不合格”）產品

（3）計算所用Ba（OH）2溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果精確至0.01%）。3．（2019·天水市）（5分）某化學興趣小組的同學取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50g裝入燒杯中，每次滴加50g稀鹽酸a氣體的質量/ga氣體的質量/g0100次數12345加入稀鹽酸的質量/g5050505050燒杯中物質的質量/g100150197.8245.6295.6請根據有關信息計算：（1）a的數值為_______。（2）求稀鹽酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）（3）求恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量。（寫出計算過程）類型5綜合類技巧點撥該類題目的特點是在實驗探究的基礎上或結合題目給出的信息對某個化學問題進行分析，通常需要結合數據、表格、圖像進行更嚴謹、更綜合的定量分析。該類題目要求認真審題，充分挖掘題目所給的信息，弄明白實驗的目的，根據已知條件，找到解題的突破口，再按照題目設問求解，要充分利用質量守恒定律，尤其關注每一個等量關系。1.化學反應在防治環境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2可用生石灰或者燒堿采用以下方式處理。方式一：2SO2＋O2＋2CaO===2CaSO4方式二：2SO2＋O2＋4NaOH===2Na2SO4＋2H2O相關數據如下表：物質純度相對分子質量價格(元/噸)生石灰90%56600燒堿98%406000CaSO4/136700Na2SO4/142600請計算：(1)若用方式一處理9.6tSO2，所得產品價值是__________元。(2)用3000元購買生石灰或者燒堿來除去廢氣中的SO2，請通過計算說明購買哪種產品更劃算？(已知3000元購買的生石灰能吸收SO2的質量約是5.1t)(3)若采用方式二，用濃度為20%的NaOH溶液來處理9.6tSO2，請在如圖所示的坐標中畫出相應的曲線圖(標出曲線中必要的數據)。2.某固體混合物中含有金屬鎂，現取一定量的該混合物放入燒杯中，然后取稀鹽酸200g，平均分5次加入其中(其他物質不溶解，也不參與反應)，充分振蕩，實驗所得數據如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g4040404040生成氣體的總質量/g0.16m0.480.50.5(1)表中m的值為________。(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數為多少？(寫出計算過程)(3)將第5次實驗后所得混合物過濾，向濾液中滴加溶質質量分數為28%的KOH溶液，請在下圖中畫出加入KOH溶液的過程中，產生沉淀質量的變化圖，并標注必要的數值。3.（2019·菏澤市）銅鋅合金又叫黃銅，外觀酷似黃金，極易以假亂真。某化學興趣小組用圖I所示裝置測定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中，充分反應后天平示數的變化如圖Ⅱ所示。請計算：

（1）生成氫氣______g。

（2）黃銅樣品中鋅的質量分數。（寫出計算過程）4.（2019·煙臺市）2019年5月，187個國家簽署了限制塑料廢物交易協定，應對“白色污染”挑戰。已知某種塑料的組成元素中有碳、氫兩種元素，還可能有氧、氯元素中的一種或兩種。為了測定其組成，某化學興趣小組進行如下的探究。

【查閱資料】①無水氯化鈣固體可做干燥劑；②有機物中的氯元素燃燒后通常轉化為氯化氫。

【設計實驗】興趣小組設計并進行了如圖所示的實驗。（裝置氣密性良好）

實驗過程中，在裝置C中觀察到______現象，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應的化學方程式是______。

【記錄數據】6.25g樣品在A裝置中充分燃燒，反應產物被完全吸收后，測得相關實驗數據如表。裝置BCDE反應后裝置增加的質量/g1.803.650.098.80【分析與結論】根據以上數據分析與計算，6.25g樣品中氫元素的質量為______g，該塑料樣品的組成元素是______。

【反思評價】電爐加熱前要先通一會兒氧氣，目的是______。

參考答案1．解：由題意知，氧氣的質量：34g+0.5g-33.7g=0.8g設過氧化氫溶液中溶質的質量為x。2H2O22H2O+O2↑1分6832x0.8g1分eq\f(68,32)==eq\f(x,0.8g)x=1.7g1分該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：eq\f(1.7g,34g)×100%=5%1分答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%。2.(1)0.2g(2)35%3.解：設原有CuSO4的質量為x、電解生成氧氣的質量為y，2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，32012832x9.6gyx＝24.0g，y＝2.4g原硫酸銅溶液質量為：488.0g十9.6g+2.4g＝500.0g原溶液中硫酸銅的質量分數為：×100%＝4.8%答：原溶液中硫酸銅的質量分數為4.8%。BD4.解：設生成的水的質量為x，反應的氫氧化鉀的質量為y，硫酸中溶質的質量為z硫酸鉀的質量為8.7%×200g=17.4g，2KOH+H2SO4=K2S04+2H20112 98 174x y 17.4gx=11.2g y=9.8g稀硫酸中溶質的質量分數為×100%=10%。答：（1）樣品中氫氧化鉀的質量為11.2g；（2）稀硫酸中溶質的質量分數為10%。5解：（1）由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為104.4g+100g﹣200g＝4.4g；故填4.4；（2）設碳酸鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為xNaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4gx＝10.6g，y＝11.7g所得溶液中NaCl的質量分數為×100%＝7.5%答：所得溶液中NaCl的質量分數為7.5%。6解：（1）m1＝m2。故填：＝。（2）錐形瓶的質量為：m1﹣（56.0g+80.0g）＝m1﹣136g，或m2﹣（56.0g+80.0g）＝m2﹣136g，故填：m1﹣136g（或m2﹣136g）。（3）設反應的鐵的質量為x，生成銅質量為y，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，5616064x80.0g×10%y＝＝，x＝2.8g，y＝3.2g，若硫酸銅反應完全，此時所得溶液的質量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，類型2表格數據類1.解：根據前四次，每次對應的沉淀的質量為1.45g，所以第三次的m=1.45×4=4.35，且第四次為恰好完全反應。設硫酸鎂的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為故答案為：（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。2.解：（1）第1次40g稀鹽酸對應0.16g氫氣，而第3次40g稀鹽酸對應的氫氣為0.48g，說明每加入40g稀鹽酸生成0.16g氫氣，所以第2次40g稀鹽酸完全反應，生成的氣體應為0.16g，a＝0.16+0.16＝0.32；（2）設稀鹽酸的溶質質量分數為x。Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑24240g?x0.16gx＝14.6%答：稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%。3.解：設稀鹽酸的溶質質量分數為x

第四次沒有氣體生成，說明鹽酸已經完全反應，生成氫氣的質量為0.15g+0.15g+0.1g=0.4g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

73

2

182.5gx

0.4g

x=8%

答：稀鹽酸的溶質質量分數為8%。4．（6分）（1）8.81分（2）解：設SrCO3的質量為x。與答共1分SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O14844x8.8g1分eq\f(148,44)==eq\f(x,8.8g)x=29.6g各1分，共2分混合物中SrCO3的質量分數為：eq\f(29.6g,100g)×100%=29.6%1分答：原固體混合物中SrCO3的質量分數為29.6%。類型3坐標圖像類1．解：設100g廢水中含CuSO4的質量為x，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為yCuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓1608098x10%y1.96g＝＝x＝3.2gy＝16g則與硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為100g﹣16g＝84g設廢水中H2SO4的質量分數為z。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O809884g×10%100gz＝z＝10.29%答：（1）100g廢水中含CusO4的質量為16g；（2）廢水中H2SO4的質量分數為10.29%。2.（1）9.8；（2）16g；（3）10%3.設樣品中碳酸鈣的質量為x，根據碳酸鈣中的碳元素最終轉化為二氧化碳中的碳元素可得關系式為：CaCO3～～～CO2↑10044x11g+2.2g＝x＝30g石灰石樣品的質量分數為×100%≈85.7%a點時氯化鈣質量已經不增加，說明鹽酸過量，此時溶液顯酸性，pH＜7。設所加鹽酸的溶質質量分數為y根據鈣元素和氯元素守恒可得關系式為CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl1007330g219gy＝y＝10.0%4．（1）生成CO2的質量8.8g。（2）22.8g樣品中氯化鈉的質量為1.6g。（3【分析】（1）根據圖象和質量守恒定律分析生成的二氧化碳的質量；（2）根據碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式計算出碳酸鈉的質量、生成氯化鈉的質量，再計算出22.8g樣品中氯化鈉的質量；（3）根據上述計算數據和溶質的質量分數計算。類型4圖表結合類1：故答為：（1）50%，25；（2）該鹽酸中溶質的質量分數1.58%。2:故答案為：（1）6.99，1.02；

（2）不合格；

（3）3.42%。3（1）4.4；（2）7.3%；（3）23.4g。4.（1）生成二氧化碳的質量a=5x50g-295.6g=4.4g；（2）解：設與Na2CO3反應的HCl的質量為x，同時生成NaCl的質量為y。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑73