一、選擇題

1.無色的混合氣體甲。可能含有NO、CO,,NO?、NHrN中的某幾種。將100mL氣體

經過如下圖的實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為

氣體

紅

顯

色

標

足胃濃硫酸

A.NHrNO2,N,B.NHrNOrCO,

C.NHrNO、CO,D.NO、CO,、N,

答案：C

【詳解】

二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在，硫酸和堿性氣體能反應，所以

100mL甲氣體經過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL,說明一定有N%存在且體積為

20mL,二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,一氧化氮無色，與氧氣立即反應變為紅棕色的二氧化氮，通

過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO”排水法收集氣體，廣口瓶被上升的

水注滿，說明沒有N?。

故選C。

2.下列現象或事實可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化

C.so2,漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色

D.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質

答案：B

【詳解】

A.濃硫酸具有吸水性，長期暴露在空氣中因為水的增多而使得濃度降低，濃鹽酸具有揮

發性，長期暴露在空氣中因為溶質減少而導致濃度降低，不可用同一原理解釋，A項錯

、口

1■天；

B,鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化，是因為都會發生鈍化的緣

故，可用同一原理解釋，B項正確；

c.sc>2是和有機色質結合，發生化合反應而漂白，漂白粉、過氧化鈉是因為氧化性而漂

白，活性炭是物理吸附作用而漂白，都具有漂白性，但是原理不一樣，c項錯誤；

D.漂白粉中次氯酸鈣易和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩定，光照

條件下易分解生成氯化氫和氧氣，所以放置在空氣中易變質，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，

能和二氧化碳反應生成硅酸和碳酸鈉，所以放置在空氣中易變質，原理不一樣，D項錯

誤；

答案選B。

3.下列說法正確的是

A.等物質的量C%和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快

B.標準狀況下，1molNa?。?和22.4LSC）2反應生成NazSO“轉移電子數目為NA

C.Na,O2^Cl,sSO2依次屬于電解質、單質、非電解質

D.在Na?。?中陰陽離子所含的電子數目相等

答案：C

【詳解】

A.等物質的量的CI?和SO2同時通入品紅溶液中，發生反應：C12+SO2+2H2O=2HC1+

H2SO4,所以無漂白作用，A錯誤；

B.發生反應Na2（）2+SO2=Na2SO4,反應中過氧化鈉起氧化劑作用，氧元素化合價由-1價降

低為-2價，1molNa?。?和22.4LSC>2恰好反應，轉移電子數目為lmolx2x[（-1）-（-

2）]xNAmol-i=2NA，B錯誤；

C.Na?。?是離子化合物，屬于電解質，Cl2由同種元素組成，屬于單質，SO2屬于非金屬氧

化物，自身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質，C正確；

D.Na?。?中陰離子為O：、陽離子Na+,二者含有的電子數分別是18、10,D錯誤；

答案選C。

4.下列做法會對人體健康造成較大危害的是

A.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCOp

B.用小蘇打（NaHCCy焙制糕點

C.用大量SO?漂白銀耳

D.用消毒液（有效成分NaClO）對餐具進行殺菌消毒

答案：C

【詳解】

A.水垢的成分為碳酸鈣，能與醋酸反應，則可用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢，A

項正確；

B.小蘇打焙制糕點中，起到中和作用，另外碳酸氫鈉不穩定受熱易分解，使糕點蓬松多

孔，碳酸氫鈉對人體無害，B項正確；

C.二氧化硫是有毒氣體不能漂白食品，C項錯誤；

D.消毒液的有效成分為NaClO,NaClO中氯元素為+1價，能得到電子表現氧化性，所以

能殺菌消毒，D項正確；

答案選C。

5.將3.84g銅粉與一定質量濃硝酸反應，當銅完全溶解時，收集到NO、NO?混合氣體

2.24L（標準狀況下），則所消耗酸的物質的量是

A.0.1molB.0.11molC.0.16molD.0.22mol

答案：D

【分析】

根據銅和硝酸的反應，可知消耗的硝酸有兩個去處，一個是被還原生成氮的氧化物，一個

是生成硝酸銅，根據元素守恒可得答案。

【詳解】

根據銅和硝酸的反應，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,Cu+4HNO3(濃)=

Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O,可知消耗的硝酸有兩個去處，一個是被還原生成氮的氧化物，一

個是生成硝酸銅，根據元素守恒n(HNO3)=n(NOx)+2n(Cu(NO3)2)=

2.24L3.84g。…,

---------------+------------x2=0.22mol

22.4L/mol64g/mol

故選D。

6.探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是

11!鼠

A.上下移動裝置甲中的銅絲體現綠色化學的思想

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色可確定CuSOj的生成

D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSOj5H

答案：B

【詳解】

A.上下移動甲中銅絲可控制反應的發生與停止，從而控制生成SO2的量以減少對空氣的

污染，體現了綠色化學的思想，A正確；

B.二氧化硫的密度比空氣大，應采取向上排空氣法收集，集氣瓶中應長管進氣、短管出

氣，B錯誤；

C.含銅離子的溶液呈藍色，可以將試管中的液體倒入水中稀釋，根據溶液是否呈藍色確

定是否有CuSOq生成，C正確；

D.結晶水合物加熱時容易失去結晶水，不宜采取蒸發結晶的方法，硫酸銅溶液加熱濃

縮、冷卻結晶可析出CuSOj5H20,D正確；

答案選B。

7.下列各組物質，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是()

甲乙丙

AFe(NO)(aq)NHHO(aq)HNO\(叫)

3232

NaHCO(aq)HSO(aq)

BNaOH(aq)24

CSiO(s)C(s)HO(g)

2

DCl(g)FeBr(aq)Nal(aq)

2

A.AB.BC.CD.D

答案：C

【詳解】

A.Fe(NC)3)2與NH/H2O反應生成氫氧化亞鐵和硝酸鍍，Fe(N(%)2與HNC)3溶液反應生成

硝酸鐵、一氧化氮和水，且NHa-H2。與HNC)3反應生成硝酸鏤和水，組內任意兩種物質在

一定條件下均能發生反應，故A不符合題意；

B.NaOH與NaHCC)3反應生成碳酸鈉和水，NaOH與H2s04溶液反應生成硫酸鈉和水，且

NaHCO,與H2sO,反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，組內任意兩種物質在一定條件下均能

發生反應，故B不符合題意；

C.二氧化硅與水不反應，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應，故C符

合題意；

D.C%與FeBq反應生成氯化鐵、澳單質，C)與Nai溶液反應生成氯化鈉和碘單質，且

FeBq與Nai反應生成浸化亞鐵、碘單質和澳化鈉，組內任意兩種物質在一定條件下均能發

生反應，故D不符合題意；

故答案為C。

8.化學與科學(S)、技術(T)、社會(S)、環境(E)密切相關，下列說法正確的是()

A.以高純硅制成的光導纖維內窺鏡可直接窺視有關器官部位的變化

B.“北斗三號”導航衛星使用的太陽能電池材料-碎化線屬于金屬材料

C.84消毒液、過氧乙酸、醫用酒精可滅活新冠病毒均利用了強氧化性

D.乙醇汽油、生物柴油可以減少機動車尾氣污染

答案：D

【詳解】

A.硅是沒有導光性，是良好的半導體材料，可用于制造芯片，不用于制造光纖，制造光

纖的是二氧化硅，故A錯誤；

B.碑化像是一種半導體材料，是化合物，不是金屬材料，故B錯誤；

C.84消毒液中的次氯酸鈉、過氧乙酸能殺菌消毒是因為其有強氧化性，但乙醇沒有氧化

性，醫用酒精具有脂溶性，可以破壞生物磷脂雙分子構成的生物膜，使蛋白質發生變性，

故C錯誤；

D.汽油中加入適量的乙醇形成乙醇汽油、生物柴油屬于酯類，乙醇和酯類物質燃燒后的

產物是二氧化碳和水，不會造成污染，故D正確；

故選：Do

9.近年來在中國汽車的銷量大幅增長的同時也帶來了嚴重的空氣污染。汽車尾氣處理裝置

中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是

CO

A.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

B.反應中NO為氧化劑，泡為氧化產物

C.NO和必須在催化劑表面才能反應

催化劑

D.催化轉化總反應為2N0+0+4C0=^=4C0+N

222

答案：D

【詳解】

A.汽車尾氣的主要污染成分是CO、NO,NO2等，氮氣為空氣成分，不是空氣污染物，

故A錯誤；

B.根據圖示反應，氮元素從NO中的+2價降為0價，化合價降低，所以一氧化氮為氧化

劑，氮氣為還原產物，碳元素的化合價從+2價升至+4價，二氧化碳為氧化產物，故B錯

誤；

C.NO和。在常溫下就會發生反應生成二氧化氮，故C錯誤；

2

D.尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉化為空氣中的無毒成分，

根據圖示反應的方程式為2NO+O+4CO"喳劑4co+N，故D正確。

222

答案選D。

10.氮化鋁(A1N)是一種新型無機材料。某學習小組為測定mg氮化鋁(僅含有AI2O3雜質)

樣品中A1N的純度，設計如圖實驗裝置，下列說法中不正確的是

已知：AlN+NaOH+H,O=NaAlO,+NH3t

A.讀數時量氣裝置兩側液面一定要保持相平

B.為測定生成氣體的體積，裝置中的X可以是NH&C1溶液

41V

C-完全反應后’測得標準狀況下氣體的體積為VmL,則氮化鋁的純度為畫布X］。。％

D.如果撤去導管a,測得樣品的純度偏高

答案：B

【詳解】

A.為了減小壓強對測量結果的影響，讀數時量氣裝置兩側液面一定要保持相平，故A正

確；

B.氨氣極易溶于水，利用排水法測定氨氣體積時，不能用氯化鏤溶液，可以用苯或四氯

化碳，故B錯誤;

C.若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），設氮化鋁

純度為x,

AIN+NaOH+HO=NaAlO+NHT

223

41g22.4L

mxgVxlO-3L

41Vx10-341V

x=_x_l_0_0__%__=_------------xlOO%故C正確;

22.4/n22400m

D.如果撤去導管a,分液漏斗中的液體也會排出一部分氣體，測定的氨氣體積偏大，從而

導致測得樣品的純度偏高，故D正確。

答案選B。

11.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A.向某溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，原溶液一定是酸。

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO”

4

C.灼燒固體樣品，焰色反應為黃色，樣品一定是NaCl

D.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH+

4

答案：D

【詳解】

A.向某溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，原溶液一定顯酸性，但不一定是酸的溶

液，故A錯誤；

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，此沉淀可能是BaSOy

也可能是AgCL則原溶液中可能有SO、，也可能是Ag+,故B錯誤；

4

C.灼燒固體樣品，焰色反應為黃色，此樣品一定含有Na元素，但不一定是NaCl,故C

錯誤；

D.NH；的水溶液顯堿性，則在含有NH+的溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體

J4

能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故D正確；

故答案為D。

12.某無色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO2-、③CL、④HCO、⑤OH、⑥H+、

43

⑦CU2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如表:

步驟操作現象

(1)用酚酷試液檢驗溶液變紅

(2)向溶液中滴加Bad2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成

(3)將(2)中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNC)3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成

下列結論正確的是

A.該實驗無法確定是否含有①③

B.肯定含有的離子是②③⑤

C.肯定含有的離子是①②⑤

D.肯定沒有的離子是④⑥⑦，可能含有的離子是①③

答案：A

【分析】

無色澄清溶液，說明不含有CU2+,用酚儆試液檢驗，溶液變紅，說明含有OHr則溶液中

不含有HCO-、H+,向溶液中滴加BaC%溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，白色沉淀為硫

酸鋼，說明含有SO：,將(2)中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNC>3溶液和稀HNO3，

有白色沉淀生成，則白色沉淀為AgCL由于步驟H加入了鹽酸，不能證明原溶液中是否含

有CL,據此分析解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，還無法確定的離子是①Na+、③CL,A正確；

B.肯定含有的離子是②SO2一、⑤0國，B錯誤；

4

C.①Na+、不能確定是否存在，C錯誤；

D.肯定不含有的離子是④HCO;、⑥H+,可能含有的離子是①Na+、③C1-,D錯誤；

答案選A。

13.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-,CL、

4

CO2-,SO2-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：

34

①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol-L-i乙溶液中c(H+)>0.ImolL-i；

③向丙溶液中滴入AgNC)3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列結論不正確的是()

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO2-

4

C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+

答案：D

【分析】

0.1mol-L-i乙溶液中c(H+)>0.1mol-L-i,則乙為H2s向丙溶液中滴入AgNC^溶液有不

溶于稀HNC>3的白色沉淀生成，則丙中含有C1-；將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混

合，均有白色沉淀生成，則甲中含有Ba2+,但甲中不可能含有CO：,則只能含有OH-；

則丙溶液中應含有Mg2+o

【詳解】

A.由以上分析知，甲溶液中含有Ba2+,A正確；

B.O.lmolLi乙溶液中c（H+）>0.1molLi,則乙為硫酸,乙溶液中含有SO2-,B正確；

4

C.丙溶液中滴入AgNC>3溶液，生成白色沉淀，則丙溶液中含有CL,C正確；

D.由以上分析知，丙溶液中含有Mg2+,則丁溶液中不可能含有Mg2+,D不正確；

故選D。

14.化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列有關說法正確的是（）

A.可向人體注射消毒液來有效殺滅體內新冠病毒

B.中國華為自主研發的5G芯片巴龍5000的主要材料是Si

C.面粉中禁止添加Cao2、過氧化苯甲酰等增白劑，Cao2屬于堿性氧化物，也屬于離子化

合物，其陰陽離子個數比為1：1

D.用銅片制成的“納米銅''具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，說明"納米銅'’的還

原性比銅片更強

答案：B

【詳解】

A.注射消毒液可使人體蛋白質變性，危害人體健康，選項A錯誤；

B.中國華為自主研發的5G芯片巴龍5000主要是使用半導體材料制作，主要成分是Si,

選項B正確；

C.堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，過氧化鈣屬于過氧化物，不是堿性氧化

物，選項C錯誤；

D.將銅制成納米銅時具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，但成分相同，均為銅

單質，失電子能力相同，還原性相同，選項D錯誤；

答案選B。

15.含氮化合物在水體中過多蓄積會導致水體富營養化，需將其從水體中除去，該過程稱

為脫氮.常用的脫氮方法有吹脫法和折點氯化法.

吹脫法：調節水體PH至8左右，然后持續向水中吹入大量空氣.

折點氯化法：調節水體PH至6左右，向水中加入適量NaClO.

下列分析不正確的是（）

A.含氨和錢鹽的水體中存在平衡：NH++OH-二NH.HO=NH+HO

43232

B.吹脫法的原理是通過鼓氣降低NH濃度，從而降低水中NH-HO與NH-的含量

3324

C.折點氯化法除NH+的原理為：2NH++3C1O=NT+3C1-+3HO+2H+

4422

D.吹脫法無法對含N。的水體脫氮，但折點氯化法可以對含NO-的水體脫氮

22

答案：D

【詳解】

A.NH：溶于水一部分與水反應生成NH3?凡0,NH^H/)電離產生NH：、0H,兩個

過程均為可逆過程，A正確；

B.吹脫法調節pH=8,此時c(OH-)增大，促使平衡，

NH++OH=NH-HO^NH+H0正向移動，釋放出NH，，B正確；

432323

c.NaClO具有強氧化性，可將NH+氧化為N,除去，自身被還原為CL,即

4/

NH++C1O-Nt+Cl-,根據得失電子守恒確定：2NH+3C1O-NT+3C1-,溶液顯

424+2

酸性配平電荷守恒和元素守恒可以加H+和H2O,最終確定方程式為：

2NH++3C1O=Nt+3Cl+3HO+2H+,C正確.

422

D.NaClO具有強氧化性，可將NO-氧化為NO-,N元素不能脫離水體，無法脫氮，D錯

23

誤；

故答案選D。

二、填空題

16.如圖所示，室溫下向盛有3.OmLNO的試管中緩緩通入1.5mL。2(所有氣體的體積均

在標準狀況下測定)。

r

珞?一3。mLN0

試回答下列問題：

(1)寫出觀察到的現象(可不寫滿，也可補充)：

①;

②;

③。

(2)上述過程中發生反應的化學方程式有_________。

(3)最終試管中剩余的氣體是__________,體積為o

答案：通入試管內氣體由無色變為紅棕色試管內液面上升試管內剩余無色氣體

2NO+O,=2NO^3NO,+H,O=2HNO3+NONO1.0mL

【分析】

(1)通入的。2與NO恰好發生反應生成NO2,發生反應方程式是2NO+C>2=2NO2，生成的

NO2溶于水，發生反應的方程式是3NO2+H2O2HNO3+NO,最終NO有剩余。

【詳解】

⑴通入的與NO恰好發生反應生成NO2：2NO+O2=2NO2，所以看到有紅棕色氣體生

成：生成的NO?溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO,氣體體積減小，所以會看到試管內液面

上升；最終NO有剩余，所以試管內剩余無色氣體；

⑵上述過程中發生反應的化學方程式有2NO+O2=2NC>2、3NO2+H2O=2HNO3+NO;

⑶設1.5mL全部參加反應，由總反應4NO+3O,+2H,O=4HNO；可知，V反附10)

=V(0)x1=1.5mLxi=2.0mL,而NO的總體積是3.0mL,故剩余NO氣體的體積是

1.OmLC

17.利用化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。

(1)SO的性質(填字母序號，下同)。

2

A.只有氧化性B.只有還原性C.既有氧化性又有還原性

(2)將SO通入酸性KMnO溶液中，溶液由紫色變成無色(Mn元素以Mn2+形式存

24

在)。反應結束后，硫元素的存在形式合理的是。

A.S2-B.SC.SO2-D.SO2-

34

(3)將SO,通入氯水中，因發生氧化還原反應生成H,SO「寫出該反應的化學方程式

答案.CDSO+C1+2HO=HSO+2HC1

22224

【詳解】

(1)硫元素常見化合價為-2、+4、+6,SO中硫元素為+4,因此化合價既可以向上升，又

2

可以向下降，因此既有氧化性又有還原性，答案為C；

(2)將S。通入酸性KMnO溶液中，溶液由紫色變成無色(Mn元素以Miv+形式存

24

在)鎬元素化合價降低，則S。是還原劑，硫元素化合價從+4上升到+6轉化為硫酸根，答

2

案為D；

(3)將SO,通入氯水中，因發生氧化還原反應生成H2so「貝IJS。,被氧化，氫元素來自

于水，水也參加反應，氯氣作氧化劑，轉變為鹽酸，則該反應的化學方程式為

SO+C1+2HO=HSO+2HC1o

22224

18.現有下列9種物質：①CuSOjS&O、②銅、@Na2O,@COp⑤NH：、⑥CaCC^、

⑦稀硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO,固體，根據要求填空(填序號)

(1)寫出⑤的催化氧化的化學方程式___________o

(2)屬于電解質的是；屬于非電解質的是。

(3)在標準狀況下，相同體積的④和⑤，其原子個數之比為。

⑷寫出⑨在水中的電離方程式___________。

(5)寫出②與濃硝酸反應的化學方程式__________o

催化劑

答案：4NH+50^4NO+6HO①③⑥⑨④⑤3:4

NaHSO=Na++H++SO3Cu+4HN0(濃)=Cu(NO)+2N0f+2H0

4433222

【詳解】

催化劑

⑴氨氣催化氧化生成NO和水，反應的化學方程式為4NH+5O^^=4NO+6HO；

32.2

(2)溶于水或熔融狀態下能電離出離子而導電的化合物是電解質，則屬于電解質的是

CuSO4-5H2O,Na,O>CaCOrNaHSOq固體，答案選①③⑥⑨；溶于水和熔融狀態下均

不能電離出離子而導電的化合物是非電解質，則屬于非電解質的是CO?、N4,答案選

④⑤；

(3)在標準狀況下，相同體積的④和⑤的物質的量相等，則其原子個數之比為3:4；

(4)硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則其電離方程式為

NaHSO=Na++H++SO>；

44

(5)銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為

Cu+4HN0(濃)=Cu(NO)+2N0f+2H0o

33222

19.汽車尾氣(含CO?、NrCO、SO,,NO、等)是城市空氣的污染源之一；

(1)汽車尾氣對環境的危害主要有溫室效應、霧霾、、等。

(2)在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”，可將尾氣中的CO和NO轉化為參與大氣循

環的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為;但使用“催化轉化器”的缺點

是一定程度提高了空氣的酸度，其原因是。

⑶在一定條件下，N也可將NO*轉化為無污染的物質。寫出N也與NO?在一定條件下反

應的化學方程式：o

(4)N0*儲存還原技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下NO*的排放。如圖所示NO、

的儲存和還原在不同時段交替進行。

通過BaO和Ba(NC>3)2的相互轉化實現NO,的儲存和還原。儲存時，部分NO發生反應的

化學方程式為;儲存N0x的物質是。還原性尾氣CO與Ba(NO3)2

反應生成N2的化學方程式是。

催化劑

答案：酸雨光化學煙霧2N0+2co^^$+2(302促使SO2轉化為SO3形成酸雨

一定條件一定條件

6NO2+8NH37N,+12H,02NO+O,=2NO,BaO5CO+Ba(NO3)2N,

+BaO+5C0,

【分析】

⑴SC)2引起酸雨、NOx引起酸雨、光化學煙霧；

(2)“催化轉化器”，可將尾氣中的CO和NO轉化為二氧化碳和氮氣；“催化轉化器”促使

sc)2轉化為so3；

⑶在一定條件下，NHrNC>2轉化為無污染的氮氣和水；

⑷根據圖示，儲存時，部分NO被氧化為NO2；

【詳解】

(1)汽車尾氣對環境的危害主要有溫室效應、霧霾、酸雨、光化學煙霧等；

(2)“催化轉化器”，可將尾氣中的CO和NO轉化為二氧化碳和氮氣，反應的化學方程式為

催化劑

2NO+2CON,+2CO,；“催化轉化器”促使SO?轉化為SO3形成酸雨，提高了空氣的

酸度；

⑶在一定條件下，NHrNO2轉化為無污染的氮氣和水，NH3與NO2在一定條件下反應的

一定條件

化學方程式是6NO2+8NH3=====7N2+12H2O；

(4)根據圖示，儲存時，部分NO被氧氣氧化為NO2，反應的化學方程式為

2NO+O,=2NO2；儲存NO*的物質是BaO；還原性尾氣CO與Ba(NC)3)2反應生成N2的化學

一定條件

方程式是5CO+Ba(NO3)2N,+BaO+5C0r

20.某工廠采用接觸法制硫酸.回答下列問題:

尾氣

流聘爐接觸室吸收塔

(1)寫出接觸室中在催化劑條件下發生的化學反應方程式______.如果有ImolO2被還原，

反應中轉移電子的物質的量為______。

(2)在吸收塔中，用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，再稀釋成不同濃度的工業產品，不用水

吸收三氧化硫，原因是。

(3)現采購了一批100噸含FeS290%的硫鐵礦礦石(雜質不參與反應).已知生產過程中沸騰爐

中原料損失10%,接觸室和吸收塔中原料損失4%,則該批硫鐵礦可生產98%濃硫酸

噸(計算結果保留小數點后一位)。

答案：2S00、儡化劑、2S04mol防止三氧化硫溶于水時反應放出大量熱導致酸

22A3

霧，降低吸收效率129.6

【詳解】

(D在接觸室中二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下反應生成三氧化硫，反應方程式為：

2S0+0、儺化劑、2S0；O,得電子作氧化劑，發生還原反應，有ImolO，被還原時轉移

22A322

電子的物質的量為Imolx2x2=4mol,故答案為：2S0+00些+2S0.4mol；

22A3

(2)在吸收塔中，用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，再稀釋成不同濃度的工業產品，不用水

吸收三氧化硫，原因是防止三氧化硫溶于水時反應放出大量熱導致酸霧，降低吸收效率，

故答案為：防止三氧化硫溶于水時反應放出大量熱導致酸霧，降低吸收效率；

FeS2HSO

224

(3)根據硫原子守恒計算得：1202x98

100x90%x(l-10%)x(l-4%)xx98%

x=129.6(噸)，故答案為：129.6。

21.某興趣小組用Fe2(S0J溶液吸收含SO2的尾氣(SO2的體積分數約10%,其余為空

氣)，實驗裝置如圖所示：

含SO?的尾氣

FeKSCUh溶液X溶液

裝置A裝ftB

(1)裝置A中SO?與FeJSOJ溶液中反應生成FeS。4，寫出該反應的化學方程式：—。

(2)反應后，若要檢驗裝置A中Fe3+是否過量，可用試劑為—；若要檢驗SO?是否過

量，可用試劑為

(3)裝置B中所用X溶液為作用是

(4)若實驗測得反應后的裝置A中不含有SO2，為測定其中所含FeSO,的物質的量濃度,

現進行如下實驗：取20.00mL裝置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000molLiCe(SOJ溶

液，發生反應Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+,當反應恰好完全時，共消耗Ce(SOJ溶液18.00mL。

請通過計算確定FeSC^的物質的量濃度—(寫出計算過程)?

答案：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4KSCN溶液品紅溶液NaOH溶液吸收

未完全反應的SO2,防止污染空氣

n(FeSO)=〃(Ce(SO))=0.1mol/Lx0.018L=0.0018mol,

442

fpac)〃(FeSO)0.0018mol...

cVFeSO)=------------=-------------------=0.09mol/L

4V0.02L

【分析】

Fe3+具有一定的氧化性，SO?具有一定的還原性，因此用FeJSOJ吸收SO2時二者會發生

氧化還原反應；檢驗A中的Fe3+是否過量，即檢驗Fe3+是否剩余即可；若SO2過量，則選

擇試劑檢驗有SO2剩余即可；為了保證SO?吸收完全，防止其污染空氣，需要用NaOH溶

液對尾氣再進行吸收；在計算確定FeS。4的濃度時，可利用題干中提供的方程式計算即

可。

【詳解】

⑴裝置A中SO?與FezlSOJ發生的氧化還原反應的方程式為：

SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；

(2)檢驗Fe3+可用KSCN溶液，出現血紅色物質，則證明Fe3+過量；檢驗SO2可用品紅溶

液，品紅褪色，則證明SO2過量；

(3)通過分析可知，B裝置中盛放的為NaOH溶液，作用是吸收未反應完的SO?，避免其造

成空氣污染；

(4)因為Ce4+與Fe2+反應時按照1:1反應，因此消耗的Ce(SO)的量即為FeSC^的量，即：

n(FeSO)=〃(Ce(SO))=0.1mol/Lx0.018L=0.0018mol,那么FeSO的濃度為.

4

442

Jcc、〃(FeSO)0.0018mol…

c(FeSO/=-------A—=-----------------=0.09mol/L。

4V0.02L

22.在一定條件下，利用置換反應X+Y=W+Z,可實現物質之間的轉化

⑴若X為Mg,W為C,則Z為o

⑵若X為Si。2，W為CO,該反應在工業的用途是。

答案：MgO制備粗硅

【詳解】

(1)由于Mg的還原性很強，可以在CO?中燃燒生成“一黑一白”兩種產物即碳單質和

MgO,此題考查的正是Mg的這個性質；所以Z為MgO；

(2)工業制粗硅涉及的反應是SiO,與C高溫下生成CO和Si單質的反應，此題考查的正是

Si。2的這條性質；所以該反應在工業上的用途即制備粗硅。

23.(1)①Ca(CIO)2的名稱為;

②磁鐵礦主要成分的化學式為。

(2)請按要求完成相應的方程式：

①金屬鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式。

②C與濃硫酸混合加熱的化學方程式。

③用離子方程式說明用磨合玻璃塞的試劑瓶不可裝NaOH溶液的原因：。

④用FeC%溶液與銅反應制作印刷電路板的離子方程式。

答案：次氯酸鈣Fe3O42Mg+CO厘空C+2MgO2H2so乂濃)+2H2。+

2S0,fSiO2+2OH=SO32-+H2O2Fe3坤Cu=Cu2++2Fe2+

【分析】

(1)①Ca(C10)2是含有次氯酸根的鹽；②根據磁鐵礦的有關知識判斷；

(2)①鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳；

②C與濃硫酸混合加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水：

③二氧化硅與NaOH反應生成具有粘合性的硅酸鈉；

@Cu和氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅：

據此分析解答。

【詳解】

(1)①CIO-叫次氯酸根，Ca(C10)2的化學名稱為次氯酸鈣；

故答案為：次氯酸鈣；

②磁鐵礦的主要成分為FeQ-

故答案為：Fe3O4；

(2)①鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為：

2Mg+CO^^C+2MgO；

故答案為：2Mg+CO建罌=C+2MgO；

②C與濃硫酸混合加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的很小方程式為

2H2so式濃)+C^=CO2t+2H2。+2S0J；

故答案為：2H2so乂濃)+0=^60,1+2H夕+2SOJ；

③二氧化硅能夠與NaOH溶液反應，生成的硅酸鈉能夠將瓶口和塞子粘在一起，因此

NaOH溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝，反應的離子方程式為SiOz+ZOHuSC^+H?。；

故答案為：SiO2+2OH-=SO32-+H2O；

@Cu和氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為

2Fe34-Cu=Cu2++2Fe2+；

故答案為：2Fe3-+Cu=Cu2++2Fe2+。

24.(1)有下列物質①過氧化鈉、②氧化鋁、③硅、④二氧化硅、⑤NaHCOy請填空：(填

序號)

可用來制計算機芯片的是o可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是______o能作光

導纖維的是o能作耐火材料的是。屬于電解質的是

o屬于鹽的是,該鹽受熱分解的化學方程式為：

⑵除去FeC%溶液中混有的FeCl3,相應的離子方程式是；

A

答案：③①④②①、②、⑤⑤2NaHCO3-Na2CO3+CO2f+H2OFe+2Fe3+=3Fe2+

【分析】

(1)用來制計算機芯片的為單質硅；過氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；能作光

導纖維的為二氧化硅；②氧化鋁具有較高的沸點，可做耐火材料；碳酸氫鈉受熱分解生成

碳酸鈉、二氧化碳和水；

(2)氯化鐵可與鐵粉反應生成氯化亞鐵。

【詳解】

(1)用來制計算機芯片的為單質硅，為③；過氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，

用于呼吸面具中作為氧氣，為①；能作光導纖維的為二氧化硅，為④；②氧化鋁具有較高

的沸點，可做耐火材料；屬于電解質為①、②、⑤；屬于鹽的為⑤，碳酸氫鈉受熱分解生

A

成碳酸鈉、二氧化碳和水，方程式為2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2。；

(2)氯化鐵可與鐵粉反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。

25.研究硫及其化合物具有重大意義。

(1)硫化氮是一種可燃性氣體，燃燒時發出—火焰；SO2通入石蕊溶液中，觀察到的現

象是一:這兩種氣體在集氣瓶中混合時的現象是o

(2)檢驗硫酸根離子的試劑是_,方法為—o

(3)硫化氫的水溶液是一種弱酸，寫出其第一步的電離方程式」，K2s的溶液顯—性，

原因是(用離子方程式表示)一o

(4)將17g的H2s和標準狀況下11.2L的混合反應，最后無反應物剩余，則氧化產物

為_

答案：淡藍色溶液由紫色變成紅色生成淡黃色固體稀鹽酸和氯化鋼溶液取試樣放

入試管內，先加入稀鹽酸，無明顯現象，然后加入氯化鋼溶液，若產生白色沉淀，說明原

溶液中含有硫酸根離子H,S^H++HS-堿S2-+H2O^HS-+OH-24

【詳解】

(1)硫化氫是一種可燃性氣體，燃燒時發出淡藍色火焰；SO2通入石蕊溶液中，觀察到的現

象是溶液由紫色變成紅色，這兩種氣體在集氣瓶中混合時的現象是生成淡黃色固體，發生

的反應為2H2S+SO=3S

+2H2O,

故答案為：淡藍色；溶液由紫色變成紅色；生成淡黃色固體；

(2)硫酸根離子的檢驗：向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaC%溶液，有白色沉淀產

生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，證明含有硫酸根離子，檢驗硫酸根離子的試劑是稀鹽酸

和氯化鋼溶液，

故答案為：稀鹽酸和氯化鋼溶液；取試樣放入試管內，先加入稀鹽酸，無明顯現象，然后

加入氯化鋼溶液，若產生白色沉淀，說明原溶液中含有硫酸根離子；

⑶硫化氫的水溶液是一種弱酸，其第一步的電離方程式為：H2S^H++HS,JS是強堿弱

酸鹽，溶液中硫離子水解溶液顯堿性，水解離子方程式為：S2-+H2O^HS+0H,

故答案為：H2S^H++HS；堿；S2-+H2O#HS+OH-；

17g11.2L

(4)17gH,S的物質的量為印二方=0.5moL11.2LC)2的物質的量為--=0.5mob

反應物均無剩余，山元素守恒可知11(也0)=11(凡$)=0.50101,則

m(H,O)=0.5molX18g/mol=9g,

混合氣體的總質量減去生成的水的質量為容器中氧化產物的質量，故容器中氧化產物的總

質量為17g+0.5molX32g/mol-9g=24g,

故答案為：24。

26.氮氧化物會嚴重污染大氣，所以實驗室必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。用

NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應方程式如下：

①NO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H,0

②2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO3+H,O

(1)在反應①中，參加反應的氧化劑和還原劑的質量之比為o

(2)在反應②中，氧化產物是,還原產物是。(填化學式)

(3)在反應①②中，參加反應的NaOH均為2moi時，兩個反應轉移電子數的關系是

①②(填“>"、"=”或“<”)。

答案：.23:15NaNO3NaNO,=

【分析】

反應①中NO是氧化劑，NO是還原劑，NaNO即是氧化產物也是還原產物，2moiNaOH參加

22

反應，轉移Imol電子；反應②中只有氮元素的化合價發生變化，所以NO既是氧化劑也是

2

還原劑，氧化產物為NaNO,,還原產物為NaNO2，2moiNaOH參加反應，轉移Imol電

子。

【詳解】

(1)根據反應①可知，產物NaNO,中N元素的化合價為+3價，其中NO2中氮元素的化合價

從+4價降低到+3價，NO中氮元素的化合價顯從+2價升高到+3價，因此氧化劑和還原

劑的物質的量之比是1:1,質量之比為23:15,故答案為23:15；

(2)在反應②中只有氮元素的化合價發生變化，所以NO既是氧化劑也是還原劑，氧化產

2

物為NaNC)3，還原產物為NaNO?，故答案為NaNC^；NaNO,；

(3)反應①中2moiNaOH參加反應，轉移Imol電子，反應②中2moiNaOH參加反應，

轉移Imol電子，故答案為=。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的相關概念和物

質的性質是解答關鍵。

三、解答題

27.硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應用。

(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩定等優點，故氮化硅膜可用于半導體

工業。可以用N/和SiHq(硅烷)在一定條件下反應制得3SiH,+4NH「定條件Si,N,+12H,

以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業流程如下：

鎂粉

NH4CI

常溫

反應原理：4NH4cl+Mg2s二斤4NH3T+SiHJ+2MgCl(AH<0)

2

①NH&C1中的化學鍵類型有,S叫的電子