202L2022學年內(nèi)蒙古赤峰市紅山區(qū)高一（上）期末化學試卷

1.下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應關(guān)系錯誤的是（）

回令,

A.氫氣B.高鋸酸鉀C.濃硫酸D.汽油

A.AB.BC.CD.D

3.下列實驗操作中，正確的是（）

A.蒸發(fā)氯化鈉溶液時，需要將水全部蒸干，因此不需要繼續(xù)干燥

B.過濾時，為了加快過濾的速率，可以用玻璃棒攪拌

C.蒸儲時，溫度計的水銀球必須在支管口處

D.分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

4.下列說法中正確的是（）

A.所有的堿性氧化物一定是金屬氧化物

B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.鈉熔融時能導電，但不屬于電解質(zhì)，因此鈉屬于非電解質(zhì)

D.分離膠體和溶液可以選擇過濾的方法

5.表示下列反應的離子方程式正確的是（）

A.金屬鈉加入CUSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

2+

B.醋酸可以除去水垢：CaC（）3+2H+=Ca+CO2T+H2O

C.鐵粉加入FeC/3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.在硫酸鋁溶液中滴入足量氫氧化領溶液：Al3++4O/T=AIO^+2H2。

6.下列無色溶液中所給離子一定能大量共存的是（）

A."+、fe2+>SOf、Cl-B.Na+、Ca2+,S0；~\COg

C."+、Mg2+、N0§、S2-D.Mg2+.NH，、SOf、Cl-

7.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿A、B氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度相等時，下列說

法正確的是（）

A.若A為。2,B為。3,它們質(zhì)量相等時則容器中氧原子個數(shù)不相等

B.若A為NO2,B為72。4,它們壓強相等時則質(zhì)量相等（忽略27。2:4。4）

C.若A為也，B為C2H6,它們密度相等時則氣體的物質(zhì)的量相等

D.若A為。。2,B為。3“8,它們密度相等時則分子數(shù)相等

8.某溶液由K+、Fe3+.S。干、COg、NO］、廠中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶

液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是

A.是否含有S。廣可用BaC%溶液檢驗B.是否含有K+可通過焰色反應確定

C.一定存在的離子為Fe3+、NO*D.一定不存在的離子為COg、1-

9.某混合溶液中含有Nai、NaBr、Na2sO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol,向混合溶液中

通入一定量的氯氣。下列說法正確的是（）

A.將溶液蒸干最多可以得到4moiNaCl

B.將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2S04

C.向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍，則氯氣一定過量

D.若通入氯氣的體積為22.4〃標準狀況），反應的離子方程式為2廠+Cl2=I2+2Cl-

10.以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LCG通入過量的水中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為以

B.原子數(shù)相同的氧氣和氮氣，在標準狀況下，體積相同

C.lLO.lmol/L的硫酸鋁的溶液中含有S。k的數(shù)目為0.3治

D.16.8gFe粉與足量的稀鹽酸充分反應后全部溶解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9刈

11.根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）

①H2s。3+/2+“2。=2Hl+H2s。4

②2FeC%+2Hl=2FeCl2+2HCI+12

③3FeC，2+4HNO3=2FeCl3+NOT+Fe（WO3）3+2H2O.

2+2+

A.H2sO3>I->Fe>NOB.I->Fe>H2SO3>NO

2+2+

C.Fe>1->H2SO3>NOD.NO>Fe>H2SO3>I-

12.下表中評價合理的是（）

選項化學反應及其離子方程式評價

2+

A氧化鐵與稀硝酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe+3H2O正確

錯誤，碳酸鎂不應寫成離

B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：C。歹+2H+=CO2T+H2O

子形式

碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水混合：Ca2++2HC0-+

C正確

2OH-=CaCO3i+COj~+2H2O

硅酸鈉溶液中通入二氧化碳有沉淀生成：SiOl-+2H+=

D正確

H2SiO3J

A.AB.BC.CD.D

13.關(guān)于反應過程中的先后順序，下列敘述正確的是（）

A.向濃度均為0.1m。/的Feq和Cit"的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先與溶質(zhì)反應

B.向Na2c。3和NaHCg的混合溶液中逐滴滴加8磯?？冢?溶液，開始沒有白色沉淀生成

C.向濃度均為0.1m。/1T的Na2c。3和NaOH的混合溶液中通入CO2氣體，NaOH先發(fā)生反

應

D.向O.lmo/-L-iFeBr2溶液和0.1機。1?「iFe%溶液中加入通入少量氯氣，F(xiàn)e?+先發(fā)生反應

14.工業(yè)上需要的硫酸通常是通過“接觸法”制備，在“沸騰爐”中進行的反應為粉末狀的

二硫化亞鐵與空氣的反應，原理為4FeS2+11。2=2Fe2O3+8SO2,則下列有關(guān)敘述錯誤的

是（）

A.上述反應中Fe的化合價由+2價變?yōu)?3價

B.上述反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4

C.每生成8瓶05。2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為44moi

D.上述反應的氧化劑只有氧氣

15.如圖為含氯元素物質(zhì)的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是（）

一元素

化合價

0r甲

I........j—

通質(zhì)循化物含輒酸鉀鹽物質(zhì)類別

A.丙和丁均能與NaOH溶液反應生成鹽和水B.戊可以來用做制取氧氣或氯氣的反應

物

C.甲和丙都能使有色物質(zhì)褪色D.己在固態(tài)時不導電，但屬于電解質(zhì)

16.將金屬鋁與過氧化鈉的混合物共18.3g,投入到200mL足量的水中，收集到標準狀況下

5.6L氣體，則對于氣體的說法正確的是()

A.氣體只有氫氣或只有氧氣

B.氣體為氫氣和氧氣，且物質(zhì)的量之比為2：3

C.氣體為氫氣和氧氣，且物質(zhì)的量之比為3：2

D.氣體為氫氣和氧氣，且物質(zhì)的量之比為2：1

17.化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：

(1)0.3mozNG分子中所含原子數(shù)與個修。分子中所含原子數(shù)相等。

(2)含0.4moL413+的42(5。4)3中所含的S。歹的質(zhì)量是。

⑶已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04mo%和31.76gD,則C的相對分子質(zhì)量為

(4)在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體七化合生成2體積化合物，則該化合

物的化學式是0

(5)某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、S02-t測得Na+、Mg?+和c廠的物質(zhì)的量

濃度依次為：O.ZmolL-1,0.25moZ-L~\QAmol-171,則c(SO?-)=.?

18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如

下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出).

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：F、丙

(2)寫出下列反應離了方程式：

反應⑤______;反應⑥______;

(3)反應①所屬于的反應類型是(填字母代號).

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

(4)有一瓶存放時間較長的F溶液，某學生判斷其是否變質(zhì)的檢驗方法是：取F溶液少許，滴

加，看是否變紅.若變質(zhì)，應如何除去變質(zhì)的雜質(zhì).

19.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不

重復)。

陽離子“+、Na+、43+、鈾+、Ba2+

陰離子OH，C廠、COf、N。*、SOl-

(1)不需要任何實驗就可以確定是兩種物質(zhì)分別是A和B；

(2*與A混合有氣體生成，E與B混合有白色沉淀生成。E與C、D混合沒有明顯現(xiàn)象；

(3)D與A、B、C反應均能生成白色沉淀，且D溶液逐滴加入到C溶液中時，生成的白色沉

淀有部分溶解。

試回答下列問題：

(1)分別寫出A、B、C、D、E的化學式：A、B、C、D、E；

(2)寫出A與少量E溶液反應的離子方程式：；

(3)寫出足量的D溶液與C溶液反應的離子方程式；

(4)寫出B和D的電離方程式、.

20.蛋白質(zhì)在一定條件下反應可將其中的氮元素轉(zhuǎn)化為氨氣(N%)析出，現(xiàn)用這一原理測量

某品牌牛奶中蛋白質(zhì)的含量。具體操作如下：

①配制l.OOmol?廠1“25。4溶液和2.006。1-LNaOH溶液。

②取30.0g牛奶樣品，將所含蛋白質(zhì)的氮元素全部轉(zhuǎn)化為氨氣。

③用2.00加。八L-】NaOH溶液中和過量的稀硫酸，記錄所消耗的氫氧化鈉溶液的體積。

@ffl25.00mZ,Z.00moZ-LmS/溶液將氨氣3%)完全吸收(N/+H+=NH。

(1)正確的操作順序是：(填序號)。

(2)測量過程中步驟③中發(fā)生的離子方程式為。

(3)該測定實驗共進行了4次，實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量

瓶，則配制硫酸溶液應選擇的容量瓶規(guī)格為。

(4)配制2.00mo,"TNaOH溶液(用固體燒堿配制)，有以下儀器和用品。

a.燒杯

b.濾紙

c.500mL容量瓶

d.藥匙

e.膠頭滴管

f托盤天平(帶祛碼)

①配制時不需要使用的儀器和用品有(填序號)，還缺少的儀器是。

②容量瓶在使用之前必須檢查o

③下列實驗操作會使溶液濃度偏小的是O

a.稱量時固體燒堿已潮解

b.容量瓶中有少量蒸儲水

c.在容量瓶中定容時俯視刻度線

d.燒杯中溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

e.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

(5)某同學四次測定所消耗氫氧化鈉溶液的體積記錄如下。

測定次數(shù)1233

V/mL19.0019.1019.0019.00

若蛋白質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為14.0%,則樣品奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：4氫氣易燃燒，且為氣體，故為易燃品，故A正確；

B.高鐳酸鉀有強氧化性，是一種氧化劑，故B正確；

C.濃硫酸是強酸，有強腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；

D.汽油是易燃易爆的液體，應遠離明火，無毒性，故D錯誤；

故選：D。

A.氫氣易燃燒；

B.高鋸酸鉀有強氧化性；

C.濃硫酸是強酸；

D.汽油易燃燒。

本題考查常見危險品的類別，難度不大，注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和圖表的含義解題。

2.【答案】A

【解析】

【分析】

本題主要考查了裝置氣密性的檢驗，關(guān)鍵根據(jù)檢查裝置氣密性的原理結(jié)合各裝置進行分析是解題

的關(guān)鍵，題目難度不大.

【解答】

A.圖中的裝置分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以

無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣，故A正確；

B.用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，若試管中液面高度不變，說明裝置氣密性良好，

所以能檢查出裝置是否漏氣，故B錯誤；

C.對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大來進行檢驗。即用手握

住試管外壁，如果裝置漏氣，壓強不變化，就無現(xiàn)象；如果裝置不漏氣，溫度升高，壓強就變大

就會在導管口產(chǎn)生氣泡，所以能檢查出裝置是否漏氣，故C錯誤；

D.圖中的裝置向外拉活塞，若氣密性良好，則導管口會有氣泡產(chǎn)生，導管中水柱液面下降，若氣

密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，導管中水柱液面最終不變，所以能檢查出裝置是否漏氣，故D錯誤；

故選：Ao

3.【答案】C

【解析】解：4蒸發(fā)時利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，不能蒸干，故A錯誤；

B.過濾時，攪拌易搗破濾紙，應使水自然流下，故B錯誤；

C.蒸儲時溫度計測定鐳分的溫度，則溫度計的水銀球必須在支管口處，故c正確；

D.分液時避免上下層液體混合，則先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體從上口倒

出，故D錯誤；

故選：Co

A.蒸發(fā)時利用余熱加熱：

B.過濾時，攪拌易搗破濾紙；

C.蒸偏時溫度計測定饋分的溫度；

D.分液時避免上下層液體混合。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離提純、實驗操作為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

4.【答案】A

【解析】解：4和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，所有的堿性氧化物一定是金屬氧化

物，故A正確；

B.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如G、。3為氧元素組成的混合物，故B錯誤；

C.鈉熔融時能導電，鈉是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.溶液和膠體都能通過濾紙，分離膠體和溶液可以選擇滲析的方法，故D錯誤；

故選：Ao

A.堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物；

B.同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；

C.水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非

電解質(zhì)；

D.溶液和膠體都能通過濾紙。

本題考查了物質(zhì)分類、膠體性質(zhì)的應用，注意知識的積累，題目難度不大。

5.【答案】C

【解析】解：A金屬鈉加入CuSQ溶液中，反應生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，反應的離子方

程式為：2Na+2H2O+Ca2+=H2t+2Na++Cu(OH)21,故A錯誤；

2+

B.醋酸可以除去水垢,離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca+C02T+H20+2CH3COO-,

故B錯誤；

C.鐵粉加入尸eCG溶液中，離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故C正確；

D.向硫酸鋁溶液中滴加過量的氫氧化鋼溶液的離子反應為243++3so廠+38a2++QOH-=

2AIO2+3BaS04I+4H20,故D錯誤；

故選：Co

A.金屬鈉加入C1ZSO4溶液中，反應生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣；

B.醋酸為弱酸，應保留化學式；

C.二者反應生成氯化亞鐵；

D.硫酸鋁完全反應，生成硫酸鋼和偏鋁酸鋼、水。

本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意選項中的氧化還

原反應為解答的難點，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：4含有Fe2+的溶液呈淺綠色，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；

B.Ca2+分別與SO廠、C。。生成微溶物硫酸鈣、難溶物碳酸鈣，不能大量共存，故B錯誤；

C.H+、N。*、S2-之間發(fā)生氧化還原反應，Mg2+、S2-之間發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故

C錯誤；

D.Mg2+、N￡、SOl~.C廠之間不反應，且為無色溶液，能夠大量共存，故D正確；

故選：D。

溶液無色時可排除C“2+、Fe2+、Fe3+、MnOf等離子的存在，離子之間不生成氣體、沉淀、弱電

解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解等反應時能大量共存，以此進行判斷。

本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應發(fā)生條

件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學生的分析與應用能力，題目

難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：4若A為。2,B為。3，由n可知，質(zhì)量相等時則容器中氧原子物質(zhì)的量相同，

則氧原子個數(shù)相等，故A錯誤；

B.溫度、壓強相同，體積相同，則物質(zhì)的量相同，A為NO2,B為NzQj，M不同，則質(zhì)量不同，

故B錯誤；

C.密度相等時，體積相同，則質(zhì)量相同，A為C2H%,B為C2H6,M不同，由n=3可知物質(zhì)的量不

等，故C錯誤；

D.密度相等時，體積相同，則質(zhì)量相同，A為CO2,B為C3H8,M相同，由n=*可知，n相同，

則分子數(shù)相同，故D正確；

故選D.

本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大.

8.【答案】C

【解析】解：取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，可知原溶液中一定含酷3+,則一定不

含C。歹、廠，不能確定是否含K+、S。：-、NO,

A.硫酸鋼為白色沉淀，則是否含有50歹可用BaC%溶液檢驗，故A正確；

B.K的焰色反應為紫色，則是否含有K+可通過焰色反應確定，故B正確；

C.由上述分析可知，可能存在N。］,故C錯誤；

D.鐵離子與碳酸根離子相互促進水解，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應，則一定不存在C。廣、

r,故D正確；

故選：Co

取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，可知原溶液中一定含蹤3+,則一定不含C0『、r,

以此來解答。

本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握紅褐色沉淀為氫氧化鐵、離子共存為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應用能力的考查，注意不能確定的離子，題目難度不大.

9.【答案】B

【解析】解：4溶液中Nai、NaBr與氯氣反應，生成NaCl、12,Br2,Nai、NaBr完全反應得到

NaCl最多，根據(jù)鈉離子守恒可知n戰(zhàn)大(NaG)=n(Nal)+n(NaBr)=Imol+Imol=2mol,故A

錯誤；

B.還原性廠＞Br~,通入氯氣，先發(fā)生的反應：2廠+Cl2=/2+2c廣，后發(fā)生反應：28廣+Cl2=

2Cl-+Br2,通入的氯氣將「完全氧化，而8廠未反應或部分被氧化，將溶液蒸干并灼燒，得到的

固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,故B正確;

C.溶液變藍，說明有％生成，廠可能部分被氧化，通入的氯氣不一定過量，故C錯誤；

D.氯氣為=lm。/,先發(fā)生反應：2/-+C%=/2+2?！?，1瓶。/廠完全反應消耗0.56。2%，剩余

0.5molCl2＞而后發(fā)生反應：2BL+C%=2Cr+B「2，0.5zno1恰好與Imo/Br-反應，反應離子方

程式為：21~+2Br-+2Cl2=I2+4Cl-+Br2,故D錯誤；

故選：Bo

還原性廠＞8廣，通入氯氣，先發(fā)生的反應①:21-+Cl2=l2+2c廣，后發(fā)生反應②:2Br-+Cl2=

2Cl-+Br2,當n(C，2)S0.5mol,只發(fā)生反應①，若氯氣過量，所得溶液中含有NaCl、Na2SO4,

若氯氣少量，溶液中可能為Nal、NaBr、Nc(2SO4或NaBr、Na2SO4,

A.溶液中Nal、NaBr與氯氣反應，生成NaCl、I2,Br2,NaLNaBr完全反應得到NaCl最多，根

據(jù)鈉離子守恒可知n(NaC7)=n(Nal)+n(NaBr)；

B.還原性廠＞Br~,通入氯氣，先發(fā)生的反應：2廠+Cl2=I2+2Cl~,后發(fā)生反應：2BL+Cl2=

2Cl-+Br2,通入的氯氣將「完全氧化，而未反應或部分被氧化；

C.溶液變藍，說明有生成，「可能部分被氧化；

D.氯氣為1mol,先發(fā)生反應：2「+C。=，2+2C廣，完全反應消耗OSmo/CL，剩余

0.5molCl2,而后發(fā)生反應：2Br-+C%=2Cr+Br2，0.5m。］恰好與ImolBL反應。

本題考查化學方程式計算、混合物的計算，關(guān)鍵是明確反應先后順序，注意根據(jù)氯氣用量判斷反

應進行程度，題目難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：4氯氣與水反應為可逆反應，則標準狀況下，將22.4LC%通入水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)小于NA，故A錯誤；

B.標準狀況下，體積相同的氧氣和氫氣的物質(zhì)的量相同，但氧氣為雙原子分子，氨氣為單原子分

子，故所含有的原子數(shù)不相同，故B錯誤；

C.lL0.1mo//L的硫酸鋁的溶液中溶質(zhì)山2（5。4）3物質(zhì)的量=ILx0,1mol/L=O.lmol,含有SO歹的

數(shù)目為0.3N%,故C正確；

D.16.8g鐵粉的物質(zhì)的量九===0.3M。1,與足量的稀鹽酸充分反應生成二價鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為0.6必，故D錯誤；

故選：Co

A.氯氣與水反應為可逆反應；

B.氧氣為雙原子分子，氨氣為單原子分子；

C.lL0.1mo〃L的硫酸鋁的溶液中溶質(zhì)山2（SO4）3物質(zhì)的量=ILx0,1mol/L=O.lmol,硫酸鋁是強

電解質(zhì)，溶液中完全電離；

D.鐵粉與足量的稀鹽酸反應生成二價鐵離子。

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，涉及物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)，氣體摩爾體積的適用條件，金屬鐵與

非氧化性酸的反應生成二價鐵等，題目題目不大。

11.【答案】A

【解析】解：①“25。3+/2+"2。=2川+”25。4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，

則“25。3為還原劑，還原性“25。3>I：

②2股。3+2”/=2尸6儀2+24d+/2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為

還原劑，還原性/->Fe2+,

③3FeC。+4HNO3=2FeCl3+NOT+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化

合價升高，則FeC。為還原劑，還原性產(chǎn)e2+>NO,

顯然還原性由強到弱的順序為“25。3>r>Fe2+>NO,

故選4

利用化合價變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較還原性的強

弱.

本題考查氧化還原反應中還原性的比較，能利用化合價分析氧化還原反應，利用氧化還原反應中

的規(guī)律來比較還原性是解答本題的關(guān)鍵.

12.【答案】B

+3+

【解析】解：4氧化鐵與稀硝酸反應，離子方程式為：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,故A錯誤；

+2+

B.向碳酸鎂中加入稀鹽酸，離子方程式為：MaCO3+2H=C02T+H20+Mg,評價正確，B

正確；

C.碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水混合，離子方程式為：Ca2++HCO5+O/r=CaCO31+H2。，故

C錯誤；

D.向水玻璃(硅酸鈉溶液)中通入過量的二氧化碳有沉淀產(chǎn)生的離子反應為Si。歹+2CO2+

2H2。=H2SiO3I+2HC0*,故D錯誤；

故選：Bo

A.電荷不守恒；

B.碳酸鎂為難溶物，應保留化學式；

C.碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水混合，反應生成碳酸鈣和水；

D.反應生成硅酸和碳酸氫鈉。

本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)

鍵，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大。

13.【答案】C

【解析】解：4氧化性強的離子先發(fā)生還原反應，氧化性Fe3+、C“2+,所以鐵粉先與溶質(zhì)尸eCb反

應，故A錯誤；

B.Na2cO3、NaHC03的混合溶液中逐滴滴加Ba(0H)2溶液，Ba(0H)2和可02。。3、NaHCOs都反應

生成BaCOs白色沉淀，所以開始就有白色沉淀生成，故B錯誤；

C.CQ先和堿性強的物質(zhì)反應，NaOH的堿性大于Na2c3,所以。。2先和NaOH反應，故C正確；

D.氯氣先和還原性強的離子反應，還原性強弱順序是：r>Fe2+>Br-,所以氯氣先和「反應,

故D錯誤；

故選：Co

A.氧化性強的離子先發(fā)生還原反應；

B.Na2c。3、NaHC03的混合溶液中逐滴滴加Ba(04)2溶液，Ba(OH)2^Na2CO3,NaHC3都反應

生成BaCOs白色沉淀；

C.C3先和堿性強的物質(zhì)反應；

D.氯氣先和還原性強的離子反應。

本題考查元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應等知識點，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，

明確元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應先后順序是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

14.【答案】B

【解析】解：AFeS?中Fe元素化合價為+2價、S元素化合價為-1價，所以該反應中Fe元素化合

價由+2價變?yōu)?3價、S元素化合價由一1價變?yōu)?4價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，故A正確；

B.該反應中產(chǎn)eSz為還原劑、。2為氧化劑，貝I尸02。3、SQ為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和

還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,故B錯誤：

C.每生成8mozSO2，消耗11瓶。/。2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=11x2x[0-(-2)]mo/=44moZ,故

C正確；

D.該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、S元素化合價由-1價變?yōu)?4價、O元素化合價由0

價變?yōu)?2價，所以氧化劑為外，故D正確；

故選：Bo

A.該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、S元素化合價由-1價變?yōu)?4價、0元素化合價由0

價變?yōu)?2價；

B.該反應中Fes2為還原劑、。2為氧化劑，則/=>2。3、SO2為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；

C.每生成8m0囪。2，消耗11巾0/。2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=11x2x[0-(-2)]；

D.得電子化合價降低的反應物是氧化劑。

本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查分析、判斷及計算能力，明確基本概念內(nèi)涵、物質(zhì)的量的計算

方法是解本題關(guān)鍵，注意Fes2中S元素的化合價，題目難度不大。

15.【答案】C

【解析】解：4根據(jù)分析可知，丙和丁分別為HC1O和“以內(nèi)，都具有酸性，均能與NaOH溶液反

應生成鹽和水，故A正確；

B.根據(jù)分析可知，戊為氯酸鉀，受熱分解可以來用做制取氧氣，與濃鹽酸反應可以用來制取氯氣，

故B正確；

C.根據(jù)分析可知，甲和丙分別為氯氣和HC1O,都能使?jié)駶櫟挠猩镔|(zhì)褪色，故C錯誤；

D.根據(jù)分析可知，己為KC1,在固態(tài)時不導電，溶于水或熔融狀態(tài)下，都能導電，屬于電解質(zhì)，

故D正確；

故選：Co

由圖可知，甲為氯氣，乙為+4價的氧化物，即SO2,丙為+1價的含氧酸，即為HC1O,丁為+7價

的含氧酸，即”/。4,戊為+5價的鉀鹽，即KU/,己為—1價的鉀鹽，即KC1,據(jù)此分析作答。

本題主要考查氯及其化合物的性質(zhì)以及應用，同時考查學生的價類二維圖的思維，屬于基本知識

的考查，難度不大。

16.【答案】C

【解析】解：發(fā)生反應：2NCZ2O2+2H2。=4NaOH+022AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

3H2T,收集的氣體為。2、%混合物，若混合物完全溶解，設Al、Ng02的物質(zhì)的量分別為xmol、

ymol,由方程式可知生成。2為0.5y?no1,生成%為1.5xmo/,則有：，解得x=0.1,y—0.2,且

n(Wa2O2)：nJ，)=2：1>1：2,符合題意，故生成氫氣、氧氣的物質(zhì)的量之比為(1.5xO.lmo/)：

(0.5x0.2mol)=3：2；若混合物不能完全溶解,則一定有A1剩余,總反應方程式表示為：27&2。2+

4AI+6H2O=4NaAlO2+6H2?+O2則混八(12。2)：n(4)<1：2,設過氧化鈉為amol,則生

成氧氣為OSamol,生成NaOH為2amol,生成氫氣為3amoL貝！|0.5amo/+3amol=,解得a=mol,

則n(4)==0.47THOZ,mol：0.47mol-1：6.58<1：2,符合題意，則氫氣與氧氣的物質(zhì)的量

之比為6：1；綜上所述，氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為3：2或6：1,

故選：Co

發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,收集

的氣體為。2、“2混合物，若混合物完全溶解，設Al、Naz。2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,表

示出生成從、。2的物質(zhì)的量，根據(jù)混合物總質(zhì)量、氣體總體積列方程計算鋁、過氧化鈉各自物質(zhì)

的量，且滿足混可。?。2)：n(Al)>1：2,進而計算氫氣、氧氣的物質(zhì)的量之比；若混合物不能完

全溶解，則一定有A1剩余，總反應方程式表示為：2NCI2O2+44+6/。=4Na4C>2+6H2T

+O2T,貝1山(2。2。2)：n(Al)<1：2,設過氧化鈉為amol,則生成氧氣為0.5amo1,生成NaOH為

2amol,生成氫氣為3amol,貝iJOScuno/+3a?no/=,解得a=mol,貝ijn(4)==0.47m。/,mol：

0.47moZ=1：6.58<1：2,符合題意。

本題考查化學方程式的計算，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應，注意討論混合物是否完全溶解，試題培養(yǎng)

了學生分析計算能力。

17.【答案】0.4%或2.408x102357.6glO6X%或匕乂0.15m。1?L

【解析】解：(l)0.3mo，NH3分子中含有原子的物質(zhì)的量為：0.3mo,x4=1.2mo，，含有原子數(shù)相

等時需要為。分子的物質(zhì)的量為：=0.4m。/,其數(shù)目為0.4NA，或0.4x6.02x1023=2.408x

1023,

故答案為：0.4N.或2.408X1023；

(2)含0.4moL413+的⑷2(S04)3中所含的S。廠的物質(zhì)的量是：0.4m。，x=0.6mo，，S。廠的質(zhì)量為

0.6molx96g/mol=57.6g,

故答案為：57.6g；

(3)16g4和20gB恰好完全反應生成0.04mo仁和31.76gD,0.04mo/C的質(zhì)量為：16g+20g-

31.76g=4.24g,則C的摩爾質(zhì)量為：就黑=106g/7no/,摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值上相

等，C的相對分子質(zhì)量為106,

故答案為：106；

(4)在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體七化合生成2體積化合物C,則反應方程

式為：乂2+3石化=2(7,由原子守恒可知C的化學式是X匕或匕X,

故答案為：X?；蜇癤；

(4)根據(jù)電荷守恒得c(SOf-)=c(Na+)+2c(72+)-c(C「)=0.2+2x0.25-0.4wof/L=015moi?廣】，

故答案為：0.157710,廠1。

(1)根據(jù)二者分子組成及N=計算；

(2)由化學式可知，43+、S。e的物質(zhì)的量之比為2：3,求出物質(zhì)的量，再求S0廠的質(zhì)量；

(3)結(jié)合質(zhì)量守恒計算出C的質(zhì)量，然后結(jié)合M=g計算C的摩爾質(zhì)量；

(4)在一定的溫度和壓強下，氣體的體積之比等于它們的化學計量數(shù)之比，結(jié)合原子守恒確定C的

化學式；

(5)根據(jù)電荷守恒計算硫酸根離子濃度。

本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌

握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學生的化學計算能力。

2+3+3+

18.【答案】尸eC%;HC1；2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-；Fe+30H-=Fe(OJ7)3i；C；KSCN

溶液；加入足量還原性鐵粉，過濾

【解析】解：(1)由以上分析可知F為FeCG，丙為HCL故答案為：FeCl2；HC1；

(2)反應⑤為氯化亞鐵和氯氣的反應，反應的離子方程式為2Fe2++C%=2Fe3++2C「，反應⑥

氯化鐵和氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式為Fe3++30/7-=Fe(0H)31,

2+3+3+

故答案為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-；Fe+30H-=Fe(0H)3i；

(3)反應①為鈉和水的反應，生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故答案為：C；

(4)如亞鐵離子變質(zhì)，可生成鐵離子，可加入KSCN溶液檢驗，溶液變?yōu)榧t色，說明變質(zhì)，因鐵離

子和鐵反應可生成亞鐵離子，可用鐵粉還原除雜，

故答案為：KSCN溶液；加入足量還原性鐵粉，過濾.

金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na,由反應①可知，D為NaOH,氣體甲為氫氧化鈉

與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為川.黃綠色氣體乙為C%，與氫氣反應生成丙為HCLHC1溶

于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反應生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有尸e?+,

金屬cci2

由轉(zhuǎn)化關(guān)系"Cl物質(zhì)F物質(zhì)G,可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeCL物質(zhì)G為FeC^，結(jié)合

物質(zhì)的性質(zhì)解答該題.

本題是考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)、常用化學用語，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，難度中等，

掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特

殊反應是推斷的突破口.

+3+

19.【答案】Na2c。3AgNO3/1/2(504)3J?a(OH)2HCIH+COl-=HCO380H-+2Al+

2++2+

3so廣+3Ba=3BaS04I+2Na[Al(<0H)4]AgN03=Ag+NO]Ba(O//)2=Ba+20H~

【解析】解：根據(jù)分析得到：A為Na2c。3,E是HC1,B是AgN3,C是⑷2^04)3,D為Ba(0H)2，

(1)力、B、C、D、E的化學式：A是Na2cO3,B^AgNO3,C是川2(5。4)3，D為Ba(0H)2,E是

HC1,

故答案為：Na2CO3；AgNO3；Al2(SO4)3；Ba(OH)2；HC1；

(2川。2。。3與少量HC1溶液反應的離子方程式：H++COl-=WCO3,

故答案為：H++COj-=HCO^

⑶足量的Ba(0H)2與加2(SC>4)3溶液反應的離子方程式為：80/7-+2Al3++3soe+3Ba2+=

3BaS04I+2Na[Al(0H)4],

3+2+

故答案為：80H-+2Al+3s。e+3Ba=3BaSO41+2Na[Al(OH)4]；

(4),B是AgN03、D為Ba(0H)2,都是強電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式分別為：AgN3=Ag++

2+

NOg,Ba(OH~)2=Ba+2OH-,

+2+

故答案為：AgNO3=Ag+NO^,Ba(OH)2=Ba+20H-.

C?！钢荒芘cNa+大量共存，故一定有Na2CC?3,剩余陰離子中?！耙恢荒芘cBa?+大量共存，故一定

有Ba(0H)2,再剩余的陽離子中村+只與N。1大量共存，故還一定有AgN3,剩余的兩種物質(zhì)為：

42(5。4)3、HC1組合，或者為⑷Cb、%5。4組合。

A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生,只有碳酸鈉和酸反應產(chǎn)生二氧化碳，所以A為Na2(7O3,