第頁(yè)2017年貴州省黔南州中考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共16分）1．下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A．汽油揮發(fā)B．鐵水鑄成鍋C．干冰升華D．以糧食為原料釀酒2．空氣中體積分?jǐn)?shù)約占21%的氣體是（）A．氮?dú)釨．氧氣C．二氧化碳D．稀有氣體3．在元素周期表中，鎂元素的信息如圖所示，對(duì)圖中信息解釋不正確的是（）

A．原子序數(shù)為12；B．核外電子數(shù)為24；C．元素符號(hào)為Mg；D．相對(duì)原子質(zhì)量為24.314．下列關(guān)于四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是（）

A．①③屬于不同種元素B．④屬于離子，離子符號(hào)為Mg2-C．②③的化學(xué)性質(zhì)相似D．①④均達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)5．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．

點(diǎn)燃酒精燈B．

加熱液體C．

稱量固體D．

傾倒液體6．如圖是探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖，下面說(shuō)法正確的是（）

A．圖1中的熱水只是起到提高溫度的作用B．圖2中的白磷換成紅磷也會(huì)有同樣的現(xiàn)象C．圖1中的實(shí)驗(yàn)不能比較紅磷和白磷著火點(diǎn)的高低完成下列探究實(shí)驗(yàn)．

（1）小然同學(xué)設(shè)計(jì)探究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)如圖1，請(qǐng)按要求完成下列各小題：

①滴入適量濃氨水后，觀察到酚酞試紙，原因是．

②放入少量生石灰的作用是，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．

（2）有一袋白色粉末，甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈣；乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉；丙同學(xué)認(rèn)為是碳酸氫鈉；丁同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物．為了探究該白色粉末的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將少量白色粉末放入水中攪拌，觀察到，說(shuō)明甲同學(xué)的猜想不正確．

②室溫時(shí)，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%的鹽酸，記錄如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)最終得到CO2體積/mL名稱質(zhì)量/gⅠ碳酸氫鈉0.10V1Ⅱ碳酸鈉0.10V2Ⅲ白色粉末0.10V3【解釋與結(jié)論】

③實(shí)驗(yàn)I的化學(xué)方程式為；

④表中V1V2（填“＞”、“＜”或“=”）；

⑤若V1＞V3＞V2，則白色粉末物質(zhì)為．四、計(jì)算題（6分）16．某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣．向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將15g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表．次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g555生成氫氣質(zhì)量/g0.020.020.01請(qǐng)計(jì)算：

（1）共制得氫氣g．

（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案1．D2．B3．B4．D5．B6．D7．D8．D9．（1）2N2（2）K2SO4（3）4NH4+（4）FeCO310．（1）2HgO2Hg+O2↑（2）2Mg+O22MgO（3）2KClO32KCl+3O2↑（4）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（5）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO311．（1）維生素（2）鈣（3）燒堿（或火堿或苛性鈉）（4）D（5）9：4，CH4+2O2CO2+2H2O12．NaCl；分解反應(yīng)；+513．（1）Ca（OH）2（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，H2O，滅火14．（1）試管（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C（3）2H2O22H2O+O2↑；木條復(fù)燃（4）密度比空氣的密度大，不可燃且不助燃15．（1）①變紅色；氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，當(dāng)運(yùn)動(dòng)到濕潤(rùn)的酚酞試紙上時(shí)，和其中的水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色②氧化鈣溶于水放熱，加快氨分子的運(yùn)動(dòng)速率；CaO+H2O═Ca（OH）2（2）①固體全部溶解③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④＞⑤碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物16．解：根據(jù)前兩次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氫氣為0.02g，而第三次卻為0.014g，說(shuō)明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，所以制得的氫氣的質(zhì)量為0.02g+0.02g+0.01g=0.05g．根據(jù)每加入5g稀硫酸生成的氫氣為0.02g計(jì)算設(shè)所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98