河南省商丘市永城鄉夏莊埠中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將1體積乙烷和乙烯的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2體積CO2的和2.4體積的水蒸氣（同溫同壓下測得）。則混合氣中烷烴和烯烴的體積比為A.3:1

B.1:3

C.2:3

D.3:2參考答案：C2.下列關于金屬Na的敘述中，說法正確的是（）A．Na在空氣中燃燒，發出藍光B．Na在空氣中燃燒，產物是Na2OC．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高D．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅參考答案：D考點：鈉的化學性質．版權所有專題：金屬概論與堿元素．分析：A．鈉的焰色反應為黃色；B．Na在空氣中燃燒，產物是過氧化鈉；C．根據金屬鈉的物理性質分析解答；D．金屬鈉是一種活潑金屬，用來滅火的物質和金屬鈉以及鈉燃燒后的產物也不反應；解答：解：A．鈉能在空氣中燃燒，發出黃色火焰，故A錯誤；B．常溫下，金屬鈉在空氣中被氧化成氧化鈉，鈉燃燒生成的是過氧化鈉，故B錯誤；C．金屬鈉是具有金屬光澤的銀白色金屬，硬度小，熔點低，故C錯誤；D．沙子的成分為二氧化硅，與鈉與過氧化鈉不反應，沙子本身不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故D正確；故選D．點評：本題考查了鈉及其化合物的有關知識，注意金屬鈉以及過氧化鈉的性質和滅火的原理，題目難度不大．3.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電了數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大B.元素X與元素Y只能形成一種化合物C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性:

XmY>XmRD.元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸參考答案：C分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，均為24，則Z的原子序數為11，W的原子序數為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答．詳解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S，A．Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，原子序數越大離子半徑越小，則離子半徑依次減小，故A錯誤；B．元素X與元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B錯誤；C．非金屬性Y＞R，則元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱酸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，解題關鍵：把握元素的性質、原子結構、元素的位置來推斷元素，難點：分析與應用所學規律性知識推斷各元素．4.某元素原子的最外層有2個電子，則該元素A．一定是金屬元素

B．一定易失電子C．一定是ⅡA族元素

D．可能是非金屬元素參考答案：D5.下列關于Cl2性質的說法正確的是A.密度比空氣小 B.是無色無味的氣體C.能使干燥的有色布條褪色 D.可與NaOH溶液反應參考答案：D試題分析：A．空氣的相對分子量為29，氯氣的密度比空氣大，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色的氣體，故B錯誤；C．次氯酸的漂白性，所以濕潤的布條褪色，而不是干燥的有色布條褪色，故C錯誤；D．氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應，故D正確；故選D。6.Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是(

)A.負極反應式為Mg-2e－=Mg2＋B.正極反應式為Ag＋+e－=AgC.也能被KCl溶液激活D.鎂電極也會與水發生反應參考答案：BA、Mg—AgCl電池，活潑金屬Mg是還原劑，負極反應式為：Mg-2e－=Mg2＋，正確；B、Mg—AgCl電池，AgCl是氧化劑，正極反應為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，錯誤；C、KCl溶液為電解質溶液，溶液中含有自由移動的離子，因此Mg—AgCl電池也能被KCl溶液激活，正確；D、鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正確；故選B。點睛：本題主要考查原電池的基本原理。原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。電子從負極經外接導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。Mg—AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑，AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，負極反應式為:Mg-2e－=Mg2＋。7.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）A．1mol聚乙烯含有的原子數目為6NAB．20℃時，1mol己烷完全燃燒后恢復至原狀態，生成氣態物質分子數為6NAC．1mol甲基含10NA個電子

D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子數為0.2NA參考答案：B略8.

已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%

D.無法判斷參考答案：B9.工業上采用接觸法制硫酸，其中在接觸室進行的反應是A.S+O2

SO2

B.4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2C.2SO2+O2

2SO3

D.SO3+H2O＝H2SO4參考答案：C略10.下列說法正確的是：

（

）

A．相同質量的熱水比冷水含有更多的熱量

B．化學反應限度大，該反應的速率也大

C．在相同條件下，分子破裂為原子所吸收的能量與相應原子結合成分子所放出的能量數值相同

D．化石燃料的開采與使用，有利于節能減排與保護環境參考答案：C略11.下列關于摩爾質量的描述或應用中正確的是（）A.1molOH﹣的質量是17B.二氧化碳的摩爾質量是44gC.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D.一個鈉原子的質量約等于參考答案：D點睛：摩爾質量的單位是“g/mol”，鐵原子的摩爾質量的數值等于它的相對原子質量。12.A元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是(a－b)，L層電子數是(a＋b)，則A、B兩元素形成的化學式最可能表示為A.B3A2

B.A3B2

C.BA2

D.AB2參考答案：CL層電子數是（a+b)，說明a+b=8，A元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b，說明b=2，a=6，A是O，B元素的原子M層電子數是（a-b)=4，B是Si，化合物是SiO2，故選C。13.將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為（）A．4（b﹣2a）mol/L B．20（2a﹣b）mol/L C．20（b﹣2a）mol/L D．10（b﹣a）mol/L參考答案：C【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），據此計算每份中n（K+），根據c=計算鉀離子濃度即可．【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根據電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故鉀離子濃度為mol/L=20（b﹣2a）mol?L﹣1，故選C．14.由短周期元素或生活中常見的金屬元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是A.若X是Na2CO3，C為一種溫室氣體，則A一定是氯氣，且D和E不反應B.若A是單質，B和D的反應是OH－+HCO3－=H2O+CO32－，則E一定能還原Fe2O3C.若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式D.若C的溶液遇KSCN顯紅色，則A可能為氮的一種氧化物參考答案：A【詳解】A、X是Na2CO3，C為CO2，當A為NO2，B為HNO3，E為NO，D為NaHCO3也符合轉化關系，故A錯誤；B、根據B、D反應的離子方程式OH-+HCO3-═H2O+CO32-，A為活潑金屬Na，B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時能還原Fe2O3，故B正確；C、A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉化關系，過氧化鈉電子式為，，故C正確；D、若C的溶液遇KSCN顯紅色，說明C中含有鐵離子，A可能為氮的一種氧化物，如二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，B為硝酸，E為一氧化氮，硝酸與鐵反應生成硝酸鐵，則X為鐵，D中含有亞鐵離子，符合轉化關系，故D正確；故選A。【點睛】本題考查元素及其化合物的轉化關系，題目難度較大，做好本題的關鍵之處在于把握好物質的性質。解答本題可以將題設條件代入框圖，看能否使轉化關系成立。15.下列各圖為周期表的一部分。表中數字為原子序數，其中M為37的是 參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g/mlHCl的質量分數：36.5%

(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為

mol·L-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

。A、溶液中HCl的物質的量

B、溶液的濃度C、溶液中Cl-的數目

D、溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質的量濃度為0．4mol·L-1的稀鹽酸,該學生需用量筒量取

ml上述濃鹽酸進行配制。（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（

）②定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水（

）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+,為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖(見下頁)，在方框和括號內填寫物質名稱(或主要成分的化學式)或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。

（1）試劑a為

，試劑b為

.（2）物質1為

.（3）操作1為

，操作1所需的玻璃儀器為

.（4）若操作1所涉及的反應為氧化還原反應，請用單線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目：

參考答案：（1）Fe

稀硫酸

（2）Fe、Cu

FeSO4溶液（3）過濾

漏斗

燒杯

玻璃棒

略18.鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，請根據表中提供的資料，回答下列問題。原料價格表

物質

價格/（元·噸-1）漂液（含25.2%NaClO）

450雙氧水（30%H2O2）

2400燒堿（含98%NaOH）

2100純堿（含99.5%Na2CO3）

600

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是______，其作用是__________；（2）在步驟④中加入的試劑Y是_______________________；（3）在步驟⑤中發生反應的化學方程式是_____________________________。參考答案：(1)漂液

將亞鐵離子氧化成三價鐵離子

(2)碳酸鈉

(3)H2O+MgCO3Mg(OH)2+CO2↑解析：（1）步驟②是為了將Fe2＋氧化成Fe3＋，并在控制合適的pH條件時生成Fe(OH)3沉淀而除之．雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表2提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理，故答案為：漂液（NaClO），使Fe2＋氧化成為Fe3