江西省贛州市方太中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列判斷錯誤的是A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B．熔點：Si3N4＞NaCl＞SiCl4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．沸點：NH3＞PH3＞AsH3參考答案：D2.下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（

）

A.已烯、苯、四氯化碳

B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、環已烷

D.甲苯、已烷、已烯參考答案：A3.在海灣戰爭中，科威特大批油井被炸著火，在滅火工作中，下列措施不能考慮用來滅火的是A．設法阻止石油的噴射B．設法降低火焰的溫度C．設法降低石油的著火點D．設法使火焰隔絕空氣參考答案：D4.36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(S)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-576kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（

）A172.5kJ

B

1149kJ

C

283kJ

D

517.5kJ

參考答案：C略5.將10g具有1個羥基的醇A跟乙酸在一定條件下反應，生成某酯17.6g，并回收了未反應的A0.8g。則醇A的相對分子質量為

A．146

B．114

C．92

D．46參考答案：D略6.下列離子中與氨水反應不能形成配合物的是

A．Ag＋

B．Fe2＋

C．Zn2＋

D．Cu2＋

參考答案：B7.熔融狀態下，Na的單質和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl。下列判斷不正確的是A．放電時，電池的正極反應式為Fe2＋＋2e－＝Fe

B．充電時，鈉電極接電源的正極

C．該電池的電解質為-Al2O3D．電池在使用時，外電路中電子由負極流向正極參考答案：B試題分析：A．放電時，電池的正極是氯化亞鐵得到電子，反應式為Fe2＋＋2e－＝Fe，A正確；B．充電時，鈉電極接電源的負極，B錯誤；C．根據裝置圖可知該電池的電解質為-Al2O3，C正確；D．電池在使用時，外電路中電子由負極流向正極，D正確，答案選B。8.下列敘述中一定能判斷某化學平衡發生移動的是()A．混合物中各組分的含量改變

B．正、逆反應速率改變

C．混合物中各組分的濃度改變

D．混合體系的壓強發生改變參考答案：A9.下列電離方程式中書寫正確的是A．NaHSO4Na++H++SO42-

B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-

D．H2SH++HS-；HS-H++S2-參考答案：D略10.（1）（4分）科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質。①如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應器，在適當的條件下反應，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式：CO2+4H2

________+2H2O②若將CO2和H2以1∶3的比例混合，使之發生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是

（填字母）。A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴③二氧化碳“組合轉化”的某烷烴碳架結構如圖所示：，此烷烴的一溴代物有

種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結構簡式為

，（2）（5分）根據下面的反應路線及所給信息填空。

①A的結構簡式是

。Ⅰ的反應類型是

，Ⅱ的反應類型是

。②反應Ⅳ的化學方程式是

。（3）（6分）某有機物X由C、H、O三種元素組成，15gX完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O。試求：①該有機物的最簡式是

。②若符合該最簡式X物質可能不止一種，則它們之間的關系是

（填字母）。a．一定相互為同分異構體

b．等質量時完全燃燒氧氣的量相同c．等物質的量時完全燃燒耗氧量相同③若X與碳酸鈉溶液反應有氣體放出，則反應的化學方程式為：

。④若X是具有水果香味的液體，能發生水解反應，其結構簡式為：

。⑤若X的相對分子質量為180，能發生銀鏡反應也能發生酯化反應，則其分子式為

。參考答案：(15分)（1）（4分）①CH4（1分）②B（1分）

③6（1分）

（1分）（2）（5分）①

（1分）取代反應（1分）

加成反應（1分）

②

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

（2分）（3）（6分）①CH2O（1分）

②b

（1分）③2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O（2分）④HCOOCH3

（1分）

⑤C6H12O6（1分）略11.下列物質存放方法錯誤的是A.

鋁片長期放置在不密封的紙盒里

B.

漂白粉長期放置在燒杯中C.

FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.

金屬鈉存放于煤油中參考答案：B12.下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO42－）＞c（NH4＋）

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C略13.下列有機物的結構簡式和名稱相符的是A.

3—甲基—2—乙基戊烷B.

2，3—二甲基—3—丁烯C.

4，4—二甲基—2—戊炔D.

1—甲基—5—乙基苯參考答案：C【分析】根據有機物的系統命名法分析。【詳解】A.主鏈的選擇錯誤，應該選擇最長的碳鏈為主鏈，主鏈是6個碳，正確的名稱為3,4-二甲基己烷，A項錯誤；B.主鏈編號起點錯誤，應該從離雙鍵最近的一端開始編號，正確的名稱為2,3-二甲基-1-丁烯，B項錯誤；C.符合系統命名法原則，結構簡式和名稱相符，C項正確；D.不符合側鏈位次之和最小的原則，正確的名稱為1-甲基-2-乙基苯，D項錯誤；答案選C。14.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃30mL2molL的X溶液

C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：C15.下列敘述正確的是

A.1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B.1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都約是22.4LC.標準狀況下，1mol水所占有的體積是22.4LD.標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質的量都約是1mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，共18分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為

。

在X極附近觀察到的實驗現象是

。

②Y電極上的電極反應式為

。檢驗該電

極反應產物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4

溶液，則:①X電極的材料是

，電極反應式為

。②Y電極的材料是

，電極反應式為

。

（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）電解一段時間后，CuSO4溶液的濃度將

（填“變大”、“變小”或“不變”）參考答案：（每空2分，共18分）（1）①2H++2e-=H2↑

有無色氣體生成，溶液變紅

②2Cl--2e-=Cl2↑

用濕潤的KI淀粉試紙靠近，變藍則為氯氣

（2）①

純銅

，電極反應式為

Cu2++2e-=Cu

。

②

粗銅

，電極反應式為

Cu-2e-=Cu2+

。變小（填“變大”、“變小”或“不變”）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法下圖是電解污水裝置示意圖。（1）根據污水凈化原理寫出陽極和陰極的電極反應：陽極：_____________________，_________________，____________________。陰極：______________________________。（2）分析最后底層積聚的一層沉渣是如何沉淀的：____________________________________。[來源:/]（3）一些懸浮物是怎樣形成浮渣的：___________________________________________________。參考答案：（1）陽極：Fe－2e－=Fe2+

2H2O－4e－=4H++O2↑4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋陰極：2H＋＋2e－＝H2↑（2）Fe作為陽極，電解時生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉淀下來。（3）陰極產生H2氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。略18.氫氣、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子數最多的是

；含氫原子最多的是

；氫氣、甲烷、水各1mol，含分子數是否一樣多？

；含氫原子數最多的是

。參考答案：H2、H2；一樣多、CH419.（10分）電化學與我們的生活有著密切的聯系，請結合電化學知識回答下列有關問題。（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會因腐蝕而出現紅棕色銹斑。試回答：鐵鍋的銹蝕應屬于____（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”），鐵鍋銹蝕的負極反應式為：______；正負極反應產物會繼續發生反應，最終生成的紅棕色銹斑的主要成分是________________（填化學式）。（2）下圖是一個電化學過程的示意圖。

已知甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH

2K2CO3＋6H2O①甲池是_______裝置，通O2一極的電極反應式為_________________________。②乙池中反應的化學方程式為___________________________________________。如果開始加入的CuSO4溶液足量，當乙池中A（Fe）極的質量增加3.2g時，甲池中消耗O2_________mL（標準狀況下）。參考答案：（1）吸氧腐蝕（1分）Fe-2e-＝Fe2+（2分）Fe2O3或寫成Fe2O3·xH2O（1分）（2）①原電池（1分）

O2+2H2O+4e—＝4OH—（2分）

②2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

（2分）

560（1分）試題分析：（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會因腐蝕而出現紅棕色銹斑。溶液顯中性，則鐵鍋的銹蝕應屬于吸氧腐蝕，鐵鍋銹蝕的負極反應式為Fe-2e-＝Fe2+；正極是氧氣得到電子，產生氫氧根，因此正負