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文檔簡介
浙江省杭州市師范大學附屬中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.X是VIA族元素,以下一些該元素組成的粒子的化學式中的n值不一定為2的是
A.陰離子:
B.氧化物:XOn
C.氣態氫化物:HnX
D.含氧酸HnXO4參考答案:B略2.下列操作過程中一定有氧化還原反應發生的是()參考答案:D解析:A項是液體的蒸發,為物理變化;B項是復分解反應;C項是固體的溶解操作,為物理變化,D項為電解水,是氧化還原反應。3.下列有關化學用語的使用正確的是
A.NH4Cl的電子式:
B.S2-的結構示意圖:
C.CO2的結構式:O=C=O
D.質量數為37的氯原子Cl參考答案:C 4.下列關于鋁的敘述中,不正確的是A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B.常溫下,鋁能與NaCl溶液發生置換反應C.鋁是一種比較活潑的金屬
D.在化學反應中,鋁容易失去電子,是還原劑參考答案:B5.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是:(
)A.圖中A表示反應物的總能量B.圖中E的大小對該反應的△H有影響C.該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點降低D.加入催化劑V2O5后,該反應的△H不變參考答案:B【解析】A.表示反應物總能量的點為圖中A,故A正確;B.活化能的大小與反應熱無關,加催化劑降低活化能,反應熱不變,即△H不變,故B錯誤;C.活化能的大小與反應熱無關,加催化劑降低活化能,即使B點降低,故C正確;D.活化能的大小與反應熱無關,加催化劑降低活化能,反應熱不變,即△H不變,故D正確;答案為B。6.下列電離方程式正確的是
A、H2SO4=2H++S6++4O2-
B、H2CO3=2H++CO32-
C、Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D、Na2CO3=Na2++CO32-參考答案:C略7.將Al片和Cu片用導線聯接,一組插入濃硝酸中,一組插入稀氫氧化鈉溶液中,分別形成的原電池,在這兩個原電池中,負極分別為()A.Cu片、Al片 B.Al片、Cu片 C.Al片、Al片 D.Cu片、Cu片參考答案:A【考點】原電池和電解池的工作原理.【分析】鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中,金屬鋁會鈍化,金屬銅和濃硝酸之間會發生自發的氧化還原反應;插入稀NaOH溶液中,金屬銅和它不反應,金屬鋁能和氫氧化鈉發生自發的氧化還原反應,在原電池中,自發氧化還原反應中的失電子的金屬為負極,另一種金屬或非金屬是正極,以此解答該題.【解答】解:鋁片和銅片插入濃HNO3溶液中,金屬鋁會鈍化,金屬銅和濃硝酸之間會發生自發的氧化還原反應,此時金屬銅時負極,金屬鋁是正極;插入稀NaOH溶液中,金屬銅和它不反應,金屬鋁能和氫氧化鈉發生自發的氧化還原反應,此時金屬鋁是負極,金屬銅是正極.故選A.8.下列各組物質中,滿足表中圖示物質在通常條件下能一步轉化全部組合是(
)序號XYZW①
SiSiO2Na2SiO3H2SiO3②
NaNaOHNa2CO3NaCl③
CuCuCl2Cu(OH)2CuSO4④
FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①② B.①③④ C.②③ D.①④參考答案:C【詳解】①Si和O2加熱生成SiO2,SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水,Na2SiO3和鹽酸反應生成H2SiO3沉淀,但H2SiO3無法一步轉化為Si,故①錯誤;②鈉與水反應可得到氫氧化鈉,氫氧化鈉與CO2反應可得到碳酸鈉,碳酸鈉與稀鹽酸反應可得到氯化鈉,電解熔融的氯化鈉,生成鈉和氯氣,故②正確;③在加熱條件下,銅與Cl2反應可得到氯化銅,氯化銅與氫氧化鈉溶液反應可得到氫氧化銅沉淀,氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅,硫酸銅溶液與鐵反應可得到銅,故③正確;④Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,FeCl3溶液與Fe反應生成FeCl2,FeCl2與NaOH溶液反應可得到Fe(OH)2,但Fe(OH)2無法一步轉化為Fe,故④錯誤。答案選C。9.實驗室中欲制氫氣,最好的方法是(
)A.純鋅與稀硫酸反應
B.純鋅與濃硫酸反應C.純鋅與稀鹽酸反應
D.粗鋅(含鉛、銅雜質)與稀硫酸反應參考答案:D略10..用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述不正確的是
(
)A.16g氧氣和臭氧的混合氣體所含原子數為NAB.0.1molN5+離子中所含電子數為3.4NAC.如果22.4L的氣體含有NA個分子,則必定是在標準狀況下D.常溫常壓下,44gCO2中含有NA個CO2分子參考答案:C略11.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時,X和鹽酸緩慢地進行反應,其中反應最快的是()A.10℃,20mL3mol/L的X溶液B.20℃,30mL2mol/L的X溶液C.20℃,10mL4mol/L的X溶液D.10℃,10mL2mol/L的X溶液參考答案:B略12.四種離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構,下列關系正確的是()A.W、Y的原子序數a>c
B.離子的還原性Y2﹣<Z﹣C.原子最外層電子數Y<W
D.離子半徑X+>Z﹣參考答案:A考點:原子結構與元素周期律的關系.分析:四種離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構具有相同電子層結構,核外電子數相等,所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1,且W、X為金屬,Y、Z為非金屬,同周期自左而右,非金屬性越強,陰離子還原性越強,電子層結構相同,核電荷數越大離子半徑越小.解答:解:四種離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構具有相同電子層結構,核外電子數相等,所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1,原子序數a>b>d>c.且W、X為金屬,Y、Z為非金屬.A.由于a﹣3=c+2,故W、Y的原子序數a>c,故A正確;B.Y、Z同周期,原子序數c<d,故非金屬性Y<Z,非金屬性越強,陰離子還原性越強,故離子的還原性Y2﹣>Z﹣,故B錯誤;C.W形成aW3+,核外電子數為3,Y形成cY2﹣離子,核外電子數為6,故C錯誤;D.X+、Z﹣離子電子層結構相同,核電荷數X>Z,核電荷數越大離子半徑越小,故X+<Z﹣,故D錯誤,故選A.點評:本題考查結構與位置關系、元素周期律等,難度中等,根據電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵.13.下列說法正確的是(
)A.SiH4比CH4穩定
B.O2-半徑比F-的小
C.Na和Cs都屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強D.P和As都屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案:C略14.如圖為元素周期表短周期的一部分,e原子的電子層為n,最外層電子數為2n+1。下列敘述不正確的是(
)a
bc
de
A.a、d、e的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強B.a
與b形成的陰離子可能有ab32-、a2b42-C.ad2分子中每個原子的最外層均為8電子結構D.c
和e
氫化物的熱穩定性和還原性均依次減弱參考答案:D根據元素在周期表中的相對位置可知a、b、c位于第二周期,d、e位于第三周期。e原子的電子層為n,最外層電子數為2n+1,則n=3,所以e是Cl,d是S,b是O,c是F,a是C。A.a、d、e的非金屬性逐漸增強,則最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強,A正確;B.a與b形成的陰離子可能有CO32-、C2O42-,B正確;C.CS2分子中每個原子的最外層均為8電子結構,C正確;D.F和Cl氫化物的熱穩定性依次減弱,其還原性均依次增強,D錯誤。答案選D。15.從2L物質的量濃度為1mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液,下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的是(
)A.物質的量濃度為0.2mol·L
B.物質的量濃度為1mol·LC.含4g氫氧化鈉
D.含0.1mol氫氧化鈉參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現象發如下表:實驗方案實驗現象1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應,再向反應液中滴加酚酞2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應4.鎂帶與2mol/L的鹽酸反應5.鋁條與2mol/L的鹽酸反應6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量A.浮于水面,熔成小球,四處游動,逐漸縮小,溶液變紅色B.產生大量氣體,氣體可燃,溶液變淺紅色C.反應不十分強烈,產生的氣體可燃D.劇烈反應,產生的氣體可燃E.生成白色絮狀沉淀,繼而沉淀消失F.生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
(1)實驗目的:
(2)實驗用品:儀器、材料略
藥品略
(3)實驗內容:(填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母,并寫出有空格處的離子方程式)實驗方案實驗現象有關離子方程式
A
B不
填
不
填
不
填
E
F
(4)實驗結論:
。
(5)問題與討論:
①請從原子結構理論上簡單說明具有上述結論的原因
。
②請你補充一組實驗方案(簡單易行),證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規律。
參考答案:(1)同周期元素金屬性,非金屬性性質逆變規律。(驗證Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱,證明第三周期元素的遞變規律。)(2分)(3)(實驗方案2分;每個方程式1分)實驗方案實驗現象有關離子方程式3A2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑1B
4
5
6EAl3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2FH2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓(4)同周期元素隨原子序數的增大,元素的金屬性逐漸減弱,而非金屬逐漸增強。(2分)(5)①同周期元素,隨原子數增加,r在減小,原子核內的質子數也在增加,原子核對于核外電子的束縛能力漸強,原子的失e-能力減弱,而得e-能力逐漸增強。(2分)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(10分)右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃鹽酸配制100mL1mol·L-1的稀鹽酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦玻璃棒。請回答下列問題:(1)配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有
▲
(寫出儀器名稱及規格);(2)經計算,配制100mL1mol·L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為▲mL,量取鹽酸時應選用
▲
mL(選填10mL、50mL、100mL)規格的量筒;(3)對所配制的稀鹽酸進行測定,發現其濃度小于1mol·L-1,請你分析配制過程中可能引起誤差的原因(寫出其中一個即可)
▲
。(4)若將30mL1mol·L-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應,在標準狀況下可得多少升CO2(寫出化學方程式和計算過程)。參考答案:
略18.某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為見反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:根據上述數據,完成下列填空:(1)在實驗1,反應在10至20分鐘時間內平均速率為
mol/(L·min)。(2)在實驗2,A的初始濃度C2=
mol/L,反應經20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是
。(3)設實驗3的反應速率為V3,實驗1的反應速率為V1,則V3
V1(填>、=、<),且C3
1.0mol/L(填>、=、<)(4)由表中數據可推測該反應是
反應(選填吸熱、放熱)。理由是
參考答案:(1)0.013(2分)(2)1.0
催化劑(各2分,共4分)(3)>
>(
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