福建省福州市螺洲中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)（

）

①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大B．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②參考答案：D略2.下列實驗基本操作錯誤的是A．實驗室采用加熱氯化銨固體的方法來制取氨氣B．過濾時，應使濾紙邊緣比漏斗口稍低C．使用長頸漏斗組裝氣體發(fā)生裝置時，漏斗下端要插入液面以下“液封”D．取用金屬鈉時，多余的金屬鈉應放回原試劑瓶參考答案：A3.硼化鎂在39K時呈超導性，可能是人類對超導認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。確定硼化鎂的化學式為(

)A．MgB

B．MgB2

C．Mg2B

D．MgB6參考答案：B略4.下列事實可證明氨水是弱堿的是

A.氨水能被弱酸醋酸中和

B.銨鹽受熱易分解C.氨水可以使酚酞試液變紅

D.0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5參考答案：D略5.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7．5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是

A．可用鐵作陽極材料

B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．陽極反應方程式是：2Cl-—2e-=Cl2

D．生成1mol三氧化二鎳時，外電路中通過了1mol電子參考答案：C略6.某化學課外學習小組設計電解飽和食鹽水的簡易裝置如圖。下列有關說法正確的是（

）A.電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B.蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸參考答案：D略7.參考答案：B8.下列有關試劑的保存方法，錯誤的是

A．金屬鈉保存在煤油中

B．存放FeSO4溶液時加入少量鐵粉C．NaOH溶液保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中

D．新制的氯水保存在無色廣口瓶中參考答案：D略9.25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH－離子濃度和水電離出的OH－離子濃度之比為(

)

A．1010：1

B．5×109：1

C．108：1

D．1：1參考答案：C略10.長時煮沸的水不宜喝的原因是()A.水中的氧氣含量降低B.水中的硝酸鹽濃度增大C.水中的鈣、鎂離子增多了D.水中的二氧化碳增多了參考答案：B解析：由于水分的蒸發(fā),使水中的硝酸鹽濃度增加,飲用后部分硝酸鹽在人體內(nèi)能被還原成亞硝酸鹽,亞硝酸鹽會干擾胃腸功能、增加消化道(食道、胃、腸)的致癌機會,另外,亞硝酸鹽進入血液后與血紅蛋白結(jié)合,使氧合血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白,從而失去攜氧能力,導致組織缺氧,而出現(xiàn)一系列缺氧的中毒病癥。11.據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是A．有機物化學式為

B．分子中所有原子在同一個平面內(nèi)C．該有機物難溶于水 D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D12.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-)C.x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)<c(AlO2?)D.x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)參考答案：A13.下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是

A．單質(zhì)溴

B．單質(zhì)鎂

C．燒堿

D．食鹽參考答案：D略14.在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2

2SO3并達到平衡．在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應是A．25%

B．>25%C．<25%D．12.5%參考答案：B略15.在一真空密閉容器中，充入10molN2和30molH2，發(fā)生N2+3H22NH3反應，在一定溫度下達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率（

）

A．15mol、25％

B．20mol、50％C．20mol、75％D．40mol、80％參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有_________________________________________。（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是________________。滴定達到終點的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為

。（4）排去滴定管中氣泡的方法應采用下圖的

操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有

（多選扣分）：A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：（1）1.0g；250mL容量瓶，膠頭滴管（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）0.10mol/L

（4）丙（5）ADE略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)X是最簡單的烯烴。現(xiàn)有如下的反應關系：(已知F是一種常見的塑料)①Ｘ的結(jié)構簡式為；Ｃ的官能團名稱是；②由Ｅ制取Ｆ的化學方程式為；(2)某實驗小組用下列裝置進行Ａ轉(zhuǎn)化為Ｂ的實驗。

①請寫出Ａ制取Ｂ的化學反應方程式：___________________________；②甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_______________________；乙的作用是__________________________。③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入_______(填寫字母)。ａ.氯化鈉溶液b.苯

c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳(3)阿斯匹林的結(jié)構簡式為，則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為

。(4)某烴的分子式為C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物，其結(jié)構可能有

種。A.2種

B.3種

C.4種

D.5參考答案：(1)①CH2=CH2

羧基②ｎCH2=CHCl(2)①2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O②加熱使乙醇氣化

冷卻，使生成物乙醛液化③C(3)3mol(4)A解析：本題考查了有機推斷。因為X是最簡單的烯烴，故X是乙烯，乙烯水化生成A乙醇，乙醇被氧化成B乙醛，乙醛再被氧化成C乙酸；乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成D1,2?二氯乙烷，1,2?二氯乙烷消去一分子氯化氫生成E氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成F聚氯乙烯。(1)①X結(jié)構簡式為CH2=CH2，C的官能團名稱是羧基；②由Ｅ制取Ｆ的化學方程式為：nCH2=CHCl。(2)①A轉(zhuǎn)化為B是乙醇催化氧化成乙醛，化學反應方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；②甲水浴是為了讓乙醇氣化，乙水浴是為了讓乙醛液化；③使紫色石蕊試紙變紅色的物質(zhì)是乙酸，除去乙酸可以用碳酸氫鈉溶液；(3)中含有一個羧基和一個酯基，而酯基是由酚羥基和乙酸形成的，酚羥基也可和氫氧化鈉反應，故1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應，消耗3molNaOH；(4)C8H10不能使溴水褪色，說明不含碳碳不飽和鍵，但可使酸性KMnO4溶液褪色，說明該烴是苯的同系物，而此烴與液溴反應只得到一種取代產(chǎn)物，則該烴可能是鄰二甲苯或?qū)Χ妆健?8.已知T℃、pkPa時，往容積可變的密閉容器中充入2molX和1molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應：2X（氣）+Y（氣）2Z（氣），達到平衡時，平衡氣中Z的體積分數(shù)為0.4。試回答下列有關問題：（1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述密閉容器內(nèi)充入4molZ，則反應達到平衡時，容器的容積為

，平衡氣中Z的體積分數(shù)為

。（2）若另選一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使3molX和1.5molY反應，達到平衡狀態(tài)時，平衡氣中Z的體積分數(shù)仍為0.4，則該密閉容器的容積為

。參考答案：（9分）（1）5V/6(3分)、0.4(3分)、1.25V(3分)略19.下表為元素周期表中的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問題。

族周期ⅠAⅡA

ⅢAⅣAⅤAⅥA

ⅦA

0

2

④

⑥

3①②③⑤⑨

⑦⑧

4

⑩

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是_____（填元素符號）。（2）元素①的單質(zhì)在氧氣中燃燒，生成的物質(zhì)的化學式是

，該化合物