考點03氧化還原反應

【命題趨向】

氧化還原反應原理引領中學元素及其化合物知識學習、電化學原理的理解等，氧化還原原理主要在非

選擇題中以填空形式考查，一般分散到實驗題、無機化工流程、化學反應原理、化學與技術等題型中，用

氧化還原反應理論解決一些新背景下化學問題。氧化還原反應除考查教材中出現的反應外，著重考查一些

陌生的氧化還原反應，如以亞鐵離子為主心，聯系MnO2,KMnO4,K2Cr2O7,H2O2,NaClO,O2,HNO3

等，高鋅酸鉀、重銘酸鉀可以與HS1HSO5,I-,H2O2,H2s等反應?高考考查氧化還原反應不回避熱點，

如高銃酸鉀、重倍酸鉀與雙氧水、亞鐵離子等還原劑反應出現在多年試卷中。

【命題預測】

氧化還原反應的基本概念的考查主要針對相關概念的判斷，所涉及的氧化還原反應均為較陌生的，在

新情境中解答問題，書寫新信息、陌生的氧化還原反應方程式，試卷一般設計2、3個陌生的化學反應，要

求考生根據條件書寫化學方程式；聯系化工生產、化學實驗實際考查有關氧化還原反應計算，氧化還原滴

定與其他滴定一樣，作為高考定量測定樣品純度的重要依據。

【試題匯編】

一、選擇題

1.(2020.山東省六地市部分學校高三線上考試)雌黃(As2s3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸

氧化雌黃可制得硫磺，并生成碎酸和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為原電池。下列敘述正確的是()

A.碑酸的分子式為HzAsOi

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區生成并逸出

C.該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1

D.該反應中每析出4.8g硫磺轉移Imol電子

【答案】C

【解析】A項，As位于第四周期VA族，因此種酸的分子式為H3ASO4(故A錯誤；B項，紅棕色氣體

為NO2,N的化合價由+5價一+4價，根據原電池工作原理，負極上發生氧化反應，化合價升高，正極上

發生還原反應，化合價降低，即NCh應在正極區生成并逸出，故B錯誤；C項，根據題中信息，As的化合

價由+3價一+5價，S的化合價由一2價一＞0價，化合價都升高，即As2s3為還原劑，HNCh為氧化劑，根

據得失電子數目守恒,因此有n(As2s3)x[2x(5-3)+3x2]=n(HNCh)x(5-4),因此n(HNCh)：n(As2S3)=10：1,

4.8g

故C正確；D項，4.8g硫磺的物質的量為：——;-=0.15mol,根據硫原子守恒n(As2s3)=0.05mol,根據C

32g/mol

選項分析，ImolAs2s3參與反應，轉移lOmole^,則0.05molAs2s3作還原劑，轉移電子物質的量為

0.05molxl0=0.5mol,故D錯誤；故選C。

2.(2020?山東省煙臺市棲霞市網上統一月考)某電鍍廠廢水中含有酸性重餡酸鉀(KzCnCh)溶液，己知

Cr(VI)毒性是Cr(IU)的100倍，現用硫酸亞鐵溶液(恰好完全反應)還原該廢水，然后再調節pH為6~8,使

Cr(III)轉化為沉淀除去。下列說法正確的是()

A.七口2。7溶液中CnO72-部分轉化為鋁酸根，銘元素價態發生變化

B.還原性：Cr3+>Fe2+

C.上述除銘過程中，溶液中pH先減小后增大

D.除污完成后生成42.4kg沉淀，則還原過程中轉移電子的物質的量為300moi

【答案】D

【解析】A項，KzCnCh溶液中CnO7”部分轉化為銘酸根(CrCh，)，銘元素價態均為+6,未發生變化，A

說法錯誤；B項，反應中，CN+為還原產物，Fe2+為還原劑，還原性：Cr3+<Fe2+,B錯誤；C項，上述除銘

過程中，消耗溶液中的氫離子，則溶液中pH一直增大，C說法錯誤；D項，Cr與Fe元素恰好完全反應，

生成的沉淀為氫氧化鋁與氫氧化鐵的混合物，且比值為1：3,除污完成后生成42.4kg沉淀，即生成lOOmol

的Cr(0H)3,300moi的Fe(OH)3,則還原過程中轉移電子的物質的量為300mo1,D說法正確：故選D。

3.(2020?福建省泉州市高三適應性線上測試)研究發現，3D-SiC@2D-MoS2異質接面催化劑具有優異的

光催化CO2用純水的全還原性能，有效實現電子/空穴的定向遷移，最終實現CO2和H2O在相應活性位點發

生氧化還原反應，如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.2D-MOS2是H2O氧化的催化劑

B.H+和e-容易在SiC@MoS2催化劑間進行反應

C.中間產物的轉化“HCOOHTHCHOTCKOH”均發生還原反應

D.總反應的方程式為CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g)

【答案】B

【解析】由圖知①處水和二氧化碳在SiC@MoS2催化劑表面發生反應，水被氧化，變成氧氣和氫離子，

二氧化碳在①②③處生成中間產物“HCOOH—HCHO—CH3OH”，均為被還原，并在④處反應后生成甲烷,

所以圖中反應物為二氧化碳和水，生成物為甲烷和氧氣。A項，2D-MoS2是H?0被二氧化碳氧化的催化劑，

故A正確；B項，H+和e-容易在SiC@MoS2催化劑表面進行反應，故B錯誤；C項，總反應的方程式為

中間產物的轉化包含一的轉化，酸被還原

CO2（g）+2H2O（g）7=CH4（g）+2O2（g）,“HCOOHTHCHOCH2H”

得到醛，醛被還原得到醇，故C正確；D項，上述分析得到總反應CO2（g）+2H2O（g）彥亍CH4（g）+2O2（g）,

故D正確；故選B。

4.（2020?河北省衡水市衡水中學高三質檢）實驗室將NaCICh和Na2sCh按物質的量比2：1倒入燒瓶中，

用水浴加熱，同時滴入H2SO4溶液，產生棕黃色的氣體X,反應后測得NaCICh和Na2sCh恰好完全反應，

則*為（）

A.CIO2B.C12OC.ChD.CI2O3

【答案】A

【解析】因NaCICh和Na2sCh按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發生氧化

還原反應，C1元素的化合價降低，S元素的化合價升高，Na2s03作還原劑，S元素的化合價由+4價升高為

+6價，設X中CI元素的化合價為x,由電子守恒可知，2x（5-x）=lx（6-4）,解得x=+4。A項，CIO?中，O

為-2價，由化合物中正負化合價的代數和為0,則C1為+4價，A正確；B項，ChO中，O為-2價，由化合

物中正負化合價的代數和為0,則C1為+1價，B錯誤；C項，C12中，C1元素的化合價為0,C錯誤；D項，

CbCh中，O為-2價，由化合物中正負化合價的代數和為0,則C1為+3價，D錯誤；故選A。

5.（2020?安徽省全國示范高中名校高三聯考）（NH6S2O8具有強氧化性，在酸性溶液中，可將MM+氧化

為MnO廣，但一般情況下，該反應進行地非常緩慢，而加入AgNCh溶液后，混合液迅速變為紫紅色。下列

說法錯誤的是（）

A.AgNCh為該反應的催化劑

B.該反應中的還原產物為SO42-

C.反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為2：5

D.S2（V-中一1價O與一2價O的個數比為1：3

【答案】C

【解析】A項，AgNCh不參與反應，可增大反應速率，在反應中作催化劑，A項正確，不符合題意；B

項，具有強氧化性，將氧化為元素化合價升高，元素化合價降低，個2

（NHG2S2O8MM+MnO/，MnO1S2O8-

被還原為2個SO42-,因此還原產物為SO42一,B項正確，不符合題意；C項，1個S2O82-得到2個電子，1

個MM+失去5個電子，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2,C項錯誤，符合題意；D項，化合物

中S為+6價，一共有8個0原子，若均為-2價，則負價共-16,而實際上是-14,說明有2個-1價的0原子，

6個-2價的0原子，比例為1：3,D項正確，不符合題意；故選C。

6.（2020?湖南省長沙市長郡中學高三月考）環保部門利用Na2s2。3處理含氟化鈉廢水，其反應原理為

NaCN+Na2s2O3=NaSCN+Na2sCh（NaSCN中S的化合價為-2價），下列有關說法正確的是（）

A.NaCN中C的化合價為+4價B.Na2s2O3只作還原劑

C.NazSCh是氧化產物D.該方法處理酸性廢水效果更好

【答案】C

【解析】A項，CV中C元素顯+2價，N元素顯-3價，故A錯誤；B項，Na2s2。3中S為+2價，NaSCN

中S為-2價，Na2s03中S為+4價，故Na2s2。3既作還原劑,又作氧化劑，故B錯誤；C項，Na2sCh是失

電子后的產物，是氧化產物，故C正確；D項，Na2s2O3與酸反應生成硫和SCh,故該方法處理堿性廢水效

果更好，故D錯誤；故選C。

7.（2020.福建省三明一中高三調研）酸性KMnCU溶液和CuS混合時，發生的反應如下：

+2+2+

MnO4-+CuS+H^Cu+SO2T+Mn+H2O,下列有關該反應的說法中正確的是（）

A.被氧化的元素是Cu和S

B.MM+的還原性強于CuS的還原性

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：5

D.若生成2.24L（標況下）SO2,轉移電子的物質的量是0.8mol

【答案】C

【解析】

【詳解】A項，反應中，銅元素的化合價沒變，硫元素的化合價由-2升到+4價，只有硫元素被氧化，

A錯誤；B項，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性CuS>MM+,B錯誤；C項，氧化劑為

KMnO4,還原劑為CuS,設KMnO4為xtnol,CuS為yinoL根據電子守恒：xx（7-2）=yx（4-（-2））,x：y=6：5,

所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：5,C正確；D項，二氧化硫物質的量為0.1mol,由方程式可知

消耗KMnCM的量為0.1x6/5=0.12mol,反應中Mn元素化合價由+7價降低為+2價，故轉移電子為

0.12molx（7-2）=0.6mol,D錯誤;故選C。

8.（2020?甘肅省師范大學附屬中學高三月考）某種類型的心臟起搏器工作時發生下列反應：

4Li+2soeL-4UC1+S+SO2,下列有關判斷正確的是（）（提示：SOCL中S顯+4價）

A.還原劑只有LiB.SOCL既是氧化劑又是還原劑

C.還原產物包括LiCl和SD.生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.2mol

【答案】A

【解析】A項，Li元素的化合價升高，所以還原劑只有Li,故A正確；B項，SOCh中S元素的化合

價降低，所以SOC12為氧化劑，故B錯誤；C項，Li元素的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產物，S元素

的化合價降低被還原，單質S是還原產物，故C錯誤；D項，因題目中未說明.氧化硫是否處于標準狀況，

所以無法計算轉移電子的數目，故D錯誤；故選A。

9.（2020.洛陽市三尖子生第一次聯考）.C1O2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得C102：

2KCIO3+H2C2O4+H2SO4A2CIO2T+K2SO4+2CO2T+2H2O,關于此反應的說法正確的是（）

A.KC1O3中的C1化合價降低，失電子B.反應中H2sCU體現了酸性和強氧化性

C.反應中H2c2。4被氧化D.產物中C1與C化合價相同，因而氧化性一樣強

【答案】C

【解析】A項，由方程式可知：KCKh中C1元素從+5價變為+4價，化合價降低，得到電子，故A錯

誤；B項，反應中S的化合價沒有變化，不表現氧化性，故B錯誤；C項，H2c中C元素從+3價變為+4

價，化合價升高，失去電子，被氧化，故C正確；D項，不同元素的化合價相同，其氧化性卻不同，C1O2

具有強氧化性，CO2具有弱氧化性，故D錯誤：故選C。

10.（2020?北京101中學高三月考）下列現象或活動過程中不發生氧化還原反應的是（）

ABCuD

用0我國研發的天眼接受宇航空煤油用作水路兩用飛機

雷電手機充電

宙中的信號的飛行燃料

【答案】B

【解析】在物質發生化學變化時，元素化合價也發生了變化，則發生了氧化還原反應，否則沒發生氧

化還原反應。A項，雷電時，空氣中的氧氣和氮氣化合生成一氧化氮，該反應元素化合價發生變化，屬于

氧化還原反應，故A不選；B項，天眼接受宇宙中的信號，沒有發生化學變化，所以沒發生氧化還原反應，

故選B；C項，燃燒反應氧化還原反應，故C不選：D項，手機充電是電解原理，將電能轉化為化學能,

發生了氧化還原反應，故D不選。故選B。

11.（2020?浙江省教育綠色評價聯盟高三適應性考試）ChF2可以發生反應:H2S+4O?F2=SF6+2HF+4O2,

下列說法正確的是（）

A.氧氣是氧化產物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.O2F2中氧元素的化合價是一1,氟元素的化合價是+1

D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4

【答案】D

【解析】H2S+4O2F2=SF6+2HF+4C>2中H2s中硫化合價升高，O2F2中氧化合價降低。A項，氧氣是

化合價降低得到的產物，是還原產物，故A錯誤；B項，O2F2中氧元素的化合價降低，只是氧化劑，故B

錯誤；C項，O2F2中氧元素的化合價是+1,氟元素的化合價是一1,故C錯誤：D項，H2s中硫元素的化

合價升高，是還原劑，Imol還原劑參與反應，O2F2中氧元素的化合價降低是氧化劑，4mol氧化劑參與反應，

因此還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4,故D正確。故選D。

12.（202O大同市高三年級第一次聯合考試）驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有Cui的濾紙，

根據濾紙是否變色或顏色發生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI+Hg=Cu2Hgl4+2Cu?

下列有關說法正確的是（）

A.上述反應的產物Cu2Hgi4中，Hg的化合價為+2

B.上述反應中Cui既是氧化劑，又是還原劑

C.上述反應中Hg元素與Cu元素均被氧化

D.上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數為2NA

【答案】A

【解析】A項，CsHgLi中Cu元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為-1價，故A正確；B項，Cu

元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，Cui為氧化劑，故B錯誤；C項，Cu得到電子被還原，Hg

失去電子被氧化，故C錯誤；D項，由方程式可知，上述反應中生成64gCu,即Imol時，轉移Imol電子，

電子數為INA,故D錯誤；故選A。

13.（2020.邢臺市高三第四次月考）高鐵酸鉀是?種高效水處理劑，與水發生如下反應：4K2FeO4+10H2O

=4Fe（OH）3（膠體）+8KOH+3O2T，下列有關說法正確的是（）

A.K2FeC）4有強氧化性，故其可吸附水中的懸浮物

B.Fe（0H）3膠體有吸附性，對水有消毒殺菌作用

C.可用丁達爾效應檢驗上述反應是否發生

D.若生成22.4L02,轉移電子數為4x6.02x1023

【答案】C

【解析】A項，吸附水中的懸浮物，是因為K?FeO4具有生成的鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸

附性，與強氧化性無關，故A錯誤；B項，KzFeOa與水反應生成Fe（OH）3膠體，具有吸附性，可用于吸附

水中的懸浮雜質，能將飲用水凈化，Fe（OH）3膠體不能消毒殺菌，故B錯誤；C項，膠體具有丁達爾效應,

所以可用激光筆照射上述反應體系，以判斷是否有膠體產生，故C正確；D項，未證明溫度和壓強，無法

根據氣體體積計算轉移的電子數，故D錯誤；故選C。

14.（2020?安徽省三人行名校聯盟高三聯考）.赤銅礦的主要成分是CsO,輝銅礦的主要成分是CU2S,

將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發生以下反應：關于該反應的說法中，正確的是（）

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2t，

A.該反應的氧化劑只有CsOB.Cu2s在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C.Cu既是氧化產物又是還原產物D.每生成19.2gCu,反應中轉移0.6mol電子

【答案】B

【解析】硫化亞銅和氧化亞銅中銅均為+1價，反應后降為0價，得6er硫由一2價升為+4價，失6e%

反應中氧化劑為氧化亞銅和硫化亞銅，還原劑為硫化亞銅，A錯誤、B正確；C項，銅是還原產物，C錯誤；

D項，由反應知每生成6moi銅轉移電子6mol,所以生成19.2克銅轉移電子0.3mol,D錯誤。故選B。

15.（2020?江西省南昌二中高三質檢）向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀

Cui,藍色溶液變為棕色，再向反應后的溶液中通入過量SO2,溶液變成無色。下列說法正確的是（NA表示

阿伏加德羅常數的值）（）

A.滴加KI溶液時，KI被氧化，Cui是氧化產物

B.當有22.4LSCh參加反應時，有2NA個電子發生轉移

上述實驗條件下，物質氧化性：2+

C.CU>I2>SO2

D.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性

【答案】C

【解析】根據反應現象可知，硫酸銅與KI溶液反應生成硫酸鉀、Cui,Cu元素的化合價降低，貝打元

素的化合價升高，所以還生成碘單質，藍色溶液變為棕色；再通入二氧化硫，則二氧化硫與碘單質反應生

成硫酸和HI,所以溶液乂變為無色。A項，根據以上分析，滴加KI溶液時，KI被氧化，硫酸銅被還原，

Cui是還原產物，A錯誤；B項，未指明標準狀況，所以22.4L的二氧化硫的物質的量不一定是Imol,則轉

移的電子數不一定是2NA,B錯誤；C項，根據上述分析，第一個反應中銅離子是氧化劑，碘單質是氧化產

物，第二個反應中碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，所以物質的氧化性，2+正確；項，通

Cu>I2>SO2,CD

入S02后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的還原性，D錯誤，故選C。

16.（2020.湖北省部分重點中學高三測）三氟化氮（NF3）是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮

濕的環境中能發生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有關該反應的說法正確的是（）

A.NF3是氧化劑，比0是還原劑B.HF是還原產物

C.還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：1D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

【答案】D

【解析】A項，在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應中，NF3中的N元素的原子部分升高變為HNOj,

部分降低變為NO,因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價沒有發生變化。所以水不是還

原劑，A錯誤；B項，HF的組成元素在反應前后沒有發生變化，所以HF不是還原產物，B錯誤；C項，

根據方程式可知，在該反應中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質的量之比是1：2,C錯誤；D項，NF3在潮

濕的空氣中泄漏會會發生反應產生NO,NO遇空氣會發生反應產牛紅棕色NOz氣體，D正確。故選D。

17.（2020.山東省濟寧市魚臺一中高三質檢）工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOHJ100J

Fe3C）4+2H2T+4NaT”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是（）

A.每生成hnolH2,轉移的電子數約為4x6.02x1023

B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C.該反應條件下鐵的氧化性比鈉強

D.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離

【答案】A

【解析】A項，反應中，轉移8個電子，所以每生成Imol氫氣，轉移4moi電子，故正確；B項，將

生成的氣體在空氣中冷去，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，不能得到鈉，故錯誤；C項，該反應利用鈉的沸點

低，鐵沒有氧化性，故錯誤；D項，四氧化三鐵是磁性氧化鐵，不能用磁鐵分離鐵和四氧化三鐵，故錯誤。

故選A。

18.（2020?浙江省名校協作體高三第二次聯考）24.白色固體Na2s2。4常用于織物的漂白，也能將污水中

的某些重金屬離子還原為單質除去。下列關于Na2s2。4說法不正確的是（）

A.可以使品紅溶液褪色

B.其溶液可用作分析化學中的吸氧劑

C.其溶液可以和C12反應，但不能和AgNCh溶液反應

D.已知隔絕空氣加熱Na2s2O4分解可生成SO2,則其殘余固體產物中可能有Na2s2O3

【答案】C

【解析】A項，Na2s2。4溶于水，會與溶解在水中的氧氣反應產生SCh,SO2能使品紅溶液褪色，所以

Na2s2。4的水溶液具有漂白性，A正確：B項，Na2s2。4溶液與少量氧氣反應產生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩

種鹽，反應方程式為：Na2s2O4+Ch+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2s2。4溶液可用作分析化學中的吸氧劑，

B正確；C項，Na2s中S元素平均化合價為+3價，具有還原性，Cb具有氧化性，AgNCh具有酸性和氧

化性，所以Na2s2O4與CL和AgNCh溶液都可以發生反應，C錯誤；D項，隔絕空氣加熱Na2s2O4分解可生

成SO2和兩種鹽Na2s2O3、Na2so3,D正確；故選C。

19.(2020?福建省莆田七中高三質檢)中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出

的結論正確的是()

A.鐵與氯氣反應制氯化鐵，推出鐵與碘反應制碘化鐵

B.CO2通入到漂白粉溶液中發生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO31+2HClO,推出SO2通入到漂白粉溶液中

發生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3；+2HCIO

C.利用可溶性的鋁鹽溶液與氨水反應制A1(OH)3,推出可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應制Fe(OH)3

D.Na2O2與CO2反應生成Na2cCh和。2,推出Na2O2與SO2反應可生成Na2sCh和Ch

【答案】C

【解析】A項，三價鐵離了能氧化碘離子，所以鐵與碘反應生成碘化亞鐵，不能生成碘化鐵，故A錯

誤；B項，SO?通入到漂白粉溶液中，二氧化硫被次氯酸鈣氧化生成硫酸鈣，所以SO?通入到漂白粉溶液中

不能生成CaSCh,故B錯誤；C項，可溶性的鋁鹽和鐵鹽都能和氨水生成沉淀，即可溶性的鋁鹽溶液與氨

水反應制A1(OH)3,可溶性的鐵鹽溶液與氨水反應制Fe(OH)3,故C正確。D項，過氧化鈉能氧化二氧化硫，

所以Na?。?與SO?反應可生成Na2so4,不能生成Na2so3,故D錯誤；故選C。

20.(2020?長沙七校聯考檢測)已知KzCnO溶液中存在如下平衡：橙色)+比0-^ZH++ZCrtV

X黃色)。

①向2mL0.1molirK2Cr2O7溶液中滴入3滴6molL'NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色；向所得溶液

中再滴入5滴濃H2so4,溶液由黃色變橙色；

②向酸化KCnCh溶液中滴入適量NazSCh溶液，溶液由橙色變為綠色：CnCh?-+8H++3so32-=2Cr"(綠

色)+3SC)42+4比0。下列分析正確的是()

A.CrCU2-和S2-在酸性溶液中可大量共存

2

B.實驗②說明氧化性：Cr2O7^>SO4^

C.稀釋KzCnCh溶液時，溶液中各離子濃度均減小

D.實驗①和②均能證明KzCnCh溶液中存在上述平衡

【答案】B

【解析】A項，CrOF-在酸性溶液中轉化為CnO72-，氧化S?，在酸性溶液中不能大量共存，A錯誤;

B項，根據同一化學反應，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，CnO72-是氧化劑，硫酸根是氧化產物，

22

所以氧化性：Cr2O7>SO4,B正確；C項，KzCmCh溶液水解顯酸性，稀釋該溶液，酸性減弱，aOH)增

大，C錯誤；D項，實驗②發生的反應屬于氧化還原反應，不屬于平衡移動，D錯誤。故選B。

21.(2020?長沙七校聯考檢測)將一定量的氯氣通入30mL濃度為10moi/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱

少許時間后溶液中形成Na。、NaQO、NaCICh共存體系。下列判斷正確的是()

A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol

B.n(Na+)：n(C廠)可能為7：3

C.n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClC)3)可能為11：2：1

D.若反應中轉移的電子為nmol,則015<n<0.25

【答案】D

【解析】A項，反應后混合中沒有NaOH,根據鈉元素守恒

n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaC10)+n(NaC103)=0.03Lx1Omol-L'=0.3mol,根據氯原子守恒有

2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaC10)+n(NaC103)=0.3mol,參加反應的氯氣n(C12)=0/5mol,故A錯誤；B項，Cb可能

發生兩種反應：Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Os3Ch+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,氧化產物只有NaClO

時，n(Na+)：n(C「)最大為2：1,當氧化產物為NaCICh時，n(Na+)：n(C「)最小為6：5,n(Na+)：n(C「)應

介于兩者之間，即6：5<n(Na+)：n(Cl)<2：1,現7：3>2：1,故B錯誤;C項，若n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=2mol,

n(NaClO3)=lmol,生成NaClO、NaCKh失去的電子為2molxl+lmolx5=7mol,生成NaCl獲得的電子為

llmolxl-llmol,得失電子不相等，故C錯誤；D項，由3Cl2+6NaOH-5NaCl+NaCIO3+3H2O>

Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，氧化產物只有NaCQ時，轉移電子數最多，為0.3molx5/6xl=0.25mol,

氧化產物只有NaClO時，轉移電子數最少，^0.3molx1/2x1=0.15mol,0.I5<n<0.25,故D正確；故選D。

22.(2020?吉林省四平雙遼二中高三期末考試)一種制備高效漂白劑NaCICh的實驗流程如圖所示，反應

I的化學方程式為：3NaCICh+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2so4+3H2sO4+NaCl,下列說法正確的是()

—*粗產品NaClOz

A.NaCICh的漂白原理與SCh相同

B.反應I中氧化產物和還原產物物質的量比為4：3

C.反應II中H2O2做氧化劑

D.實驗室進行蒸發操作通常在用煙中進行

【答案】B

【解析】A項，NaCKh中C1元素化合價為+3價，該物質具有強的氧化性，因而具有漂白性，NaCIO2

的漂白是氧化漂白；而S02能與某些有色物質結合，產生不穩定的無色物質，因此二者的漂白原理不相同，

A錯誤；B項，反應I中發生的反應為3NaCQ+4SO2+3H2O=2CK）2+Na2so4+3H2sC>4+NaCl,氧化產物是

Na2s04和H2s還原產物是C102和NaCl,氧化產物和還原產物物質的量比為4：3,故B正確；C項，

反應I中發生的反應為3NaClCh+4SO2+3H2O=2CIO2+Na2so4+3H2sCM+NaCl,反應產生的CICh氣體進入反應

II裝置，發生反應：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O,H2O2中氧元素的化合價由反應前的-I變為

反應后中02中的0價，化合價升高，失去電子，H2O2作還原劑，故C錯誤；D項，實驗室進行結晶操作通

常在蒸發皿中進行，坦煙是灼燒使用的儀器，故D錯誤；故選B。

23.（2020?山東省濟南市高三質量評估）處理工業廢液中NHJ的反應為：NHJ+2C）2=NC）3-+H2O+2H+（反

應I）

5NHJ+3NO3-4N2+9H2O+2H+（反應II）下列說法不正確的是（）

A.兩個反應中，氮元素不都是只被氧化

++

B.該處理過程的總反應可表示為4NH4+3O2=2N2+6H2O+4H

C.反應I進行完全后，再加入等量廢液發生反應H,處理后廢液中的NH4+能完全轉化為N2

D.標準狀況下，生成22.4LN2時反應H轉移電子3.75mol

【答案】C

【解析】A項，反應II：NCh一作氧化劑，N元素的化合價降低，被還原，故A正確；B項，由反應1x3+

反應U得該處理過程的總反應，則總反應可表示為4NH4++3Ch=2N2+6H2O+4H+,故B正確；C項，反應I：

++++

NH4+2O2=NO3+2H+H2O；反應H：5NH4+3NO3=4N2+9H2O+2H；反應I：ImolNH^W^^JImolNO.V,

反應II：3moiNCh-消耗5moiNHJ,反應I與反應II投入廢液的體積之比為3：5時，NH4+能完全轉化為N2,

故C錯誤；D項，反應II：5NHJ+3NO3=4N2+9H2O+2H+,NO3一中N元素化合價由+5降低到0價，則該反

應轉移電子數為15e,所以標準狀況下，生成22.4L即ImolN2時反應II轉移電子=3.75mol,故D正確。故

選C。

24.（2020.河南省駐馬店市高三期末）.已知氧化性：Fe3+>M2+（M為不活潑的常見金屬），向物質的量濃

度均為lmol?L-l的Fe2（SC）4）3和MSO4的100mL混合液中加入amol鐵粉，充分反應后，下列說法不正確的

是（）

A.當aWO.l時，發生的反應為2Fe3++Fe=3Fe2+

B.當0.1芻<0.2時，溶液中n（Fe?+尸（0.2+a）mol

C.當心0.2時.，發生的反應為2Fe3++M?++2Fe=4Fe2++M

D.若有固體剩余則可能是鐵

【答案】D

【解析】因氧化性Fe3+>M2+,加入鐵粉后，先與Fe3+反應，后與M"反應。A項，加入鐵粉后，先與

Fe3+反應，混合溶液中n(Fe3+)=lmol/Lx0」Lx2=0.2mol,則：當aWO.l時，Fe粉只能將Fe，+還原，A正確;

B項，當0.1^a<0.2時,Fe3+全部被還原，n(M2+)=lmol/Lx01L=0.1mol,加入的鐵粉全部變為Fe2+,根據

鐵元素守恒，因此n(Fe2*)=(0.2+a)mol,B正確；C項，當Fe3+反應完全后，繼續加入鐵粉，將與M?*反應,

M”全部被還原，n(M2+)=lmol/Lx0.1L=0.1moL當a=2時，Fe"和M?+均反應完全，此時發生的反應為

2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M,C正確；D項，若有固體剩余，則固體中一定有M,當鐵粉過量時，還會含有

Fe,因此一定有M,還可能是M和Fe的混合物，不可能只有Fe,D錯誤；故選D。

25.(2020.甘肅省武威市六中高三階段過關考試)白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與

硫酸銅可以發生如下兩個反應：

(1)2P+5CUSO4+8H2O=5CU+2H3PO4+5H2SO4

(2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2sO4

下列有關說法中錯誤的是()

A.在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑

B.在上述兩個反應中，氧化產物都是H3PO4

C.在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅

D.在反應(2)中，當有5molCuSCU發生反應時，共轉移10mol電子

【答案】C

【解析】在(1)2P+5CUSCU+8H2O=5CU+2H3Po4+5H2sO4反應中P元素化合價由0價變為5價，Cu元素

化合價由+2價變為0價；在⑵1爪+15的504+24比0=5€：11：m+611汨04+15112504反應中P元素化合價由0價

變為-3價、+5價，Cu元素化合價由+2價變為+1價，如果有llmolP參加氧化還原反應，則有6/11的P被

氧化，其余的P被還原。A項，兩個反應中只有P、Cu元素化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，

故A正確;B項，兩個反應中P元素化合價由0價變為+5價，化合價升高被氧化，所以氧化產物都是H3Po4,

故B正確；C項，在反應(2)中，P元素化合價由0價變為-3價、+5價，所以P既是氧化劑又是還原劑，故

C錯誤；D項，在反應(2)中，15molCuSO4轉移30moi電子，則當有5moicuS04發生反應時，共轉移lOmol

電子，故D正確；故選C。

26.(2020?山東省泰安市高三期末考試)高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業上采用向

KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NCh)3溶液的方法制備KzFeCU,發生反應：

①C12+K0H-KC1+KC10+KC1。3+田0(未配平)；

②2Fe(NO3)3+3KC10+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H20o

下列說法正確的是()

A.若反應①中n(ClCT)：n(C103「)=5：1,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

B.反應①中每消耗4moiK0H,吸收標準狀況下22.4LCh

C.氧化性：K2Fe04>KC10

D.若反應①的氧化產物只有KC10,則得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molC12

【答案】D

【解析】A項，若反應①中n(CI0)：n(C103)=5：1,設物質的量分別為5moi和1mol,則化合價升

高失去lOmol電子，則化合價降低得到10moi電子，因此總共有了8mol氯氣，氧化劑與還原劑的物質的量

之比為1()：6,即5：3,故A錯誤；B項，根據A分析反應①得出消耗氫氧化鉀物質的量為16moI,因此

每消耗4moiKOH,吸收氯氣2m即標準狀況下44.8LCL,故B錯誤；C項，根據第二個方程式比較氧化

性，氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，因此KC10>KzFeCU,故C錯誤；D項，若反應①的氧化產物只

有KC10,則C12與KC1O物質的量之比為1：1,根據第二個方程式得到KC1O與KzFeCM物質的量之比為

3：2,因此得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molC12,故D正確。故選D。

27.(2020?安徽省肥東縣高三調研考試)三氟化氮(NF3)應用于微電子工業中的等離子刻蝕氣體。已知NF3

在潮濕的環境中能發生反應I：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,NF3能有效地刻蝕二氧化硅，發生反應H：

4NF3+3Si02=2N0+2N02+3SiF4o下列有關說法正確的是()

A.反應I和II中NF3都作氧化劑

B.3moiNF3氣體與水充分反應共轉移3mol電子

C.反應H中還原劑和氧化劑的物質的量之比是4：3

D.NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收

【答案】D

【解析】NF3中N的化合價為+3價，F的化合價為-1價。反應I中N元素的化合價由+3價部分升至

HN03中的+5價，部分降至NO中的+2價，NF3既是氧化劑又是還原劑；反應n中N元素的化合價由+3價

部分升至NCh中的+4價，部分降至NO中的+2價，NF3既是氧化劑又是還原劑。A項，反應I和H中NF.s

都既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B項，3moiNF3與水充分反應，lmo】NF3被氧化成HNO3,2molNF3被還

原成NO,轉移2moi電子，錯誤：C項，反應H中4moiNF3參與反應，2moiNF3被氧化成NO2,2moiNF3

被還原成NO,還原劑和氧化劑物質的量之比為1：1,錯誤；D項，NF3能與水反應，NF3泄漏可以用NaOH

溶液吸收，正確；故選D。

28.(2020?福建省三明一中高三第二次月考)某離子反應中涉及H2O、CIO'.NH4\H\N2、六種微

粒，其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.該反應的還原劑是Cl-B.反應后溶液的酸性明顯增強

C.消耗Imol還原劑，轉移6moi電子D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

【答案】B

【解析】根據圖像可知，隨著反應的進行，N2的量逐漸增加，則N2為生成物，NH「為反應物；NH4+TN2

是氧化過程，則還原過程為：CIOTCM根據化合價升降守恒配平，可得氧化還原反應方程式：

++

3C10+2NH4=N2f+3H2O+3C1+2HOA項，由方程式可知還原劑為NH」+,故A借誤；B項，反應生成H+,

溶液酸性增強，故B正確；C項，氮元素化合價由-3價升高到。價，則消耗Imol還原劑，轉移3moi電子，

故C錯誤；D項，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2,故D錯誤。故選B。

29.（2020?湖北省荊州中學、宜昌一中、龍泉中學三校高三聯考）堿式氯化銅［CUQ/,（OH）LXH2O］是一

種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成

CuCho已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuC12溶液中，加入石

灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。

下列有關說法正確的是（）

A.〃、b、c之間的關系式為：a=b+c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1mol的CuCh,理論上消耗11.2LO2

【答案】C

【解析】A項，根據化合物中正負化合價的代數和等于0,可知：2a=b+c,A錯誤；B項，根據題干敘

述可知反應方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O,可知M是O2,N是H2O,B錯誤；C項，Fe"水解使溶液

顯酸性，CuO與H+反應產生CiP+和水，當溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe（0H）3程度而除去，從而

達到除去Fe3+的目的,C正確;D項，制備1mol的CuCb,轉移2mol電子,根據電子守恒，需要消耗0.5molCh,

由于不清楚氧氣所處的條件，所以不能確定氣體的體積，D錯誤；故選C。

30.(2020?河北省衡水市衡水中學高三質檢)在酸性條件下，黃鐵礦(FeS?)催化氧化反應方程式為

2+2+

2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SO4+4H,實現該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是()

，、

6<fe(NO)]>

FeS：7山/

z飛八。

2++3+

A.反應I的離子方程