江西省萍鄉市城廂中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變為血紅色，則下列敘述中正確的是（

）

①原溶液中Br-一定被氧化

②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

參考答案：B略2.下列情況下，可以大量共存的離子組是A.使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B.由水電離的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、HCO3－C.與鋁反應放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42－、CO32－、Na+D.在c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl－

參考答案：D3.某烴結構式用鍵線式表示為，該烴與Br2按物質的量1：1加成時所得產物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略4.右圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽離子自由通過的導電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應為。下列相關描述錯誤的是A

電極II為正極發生還原反應B電流方向由I經外電路到IIC.放電時電極I周圍pH減小D.原電池總反應不一定是氧化一還原反應參考答案：B略5.下列實驗裝置或操作（已略去部分夾持儀器）正確的是（）配置溶液

實驗室制乙烯

制備Fe（OH）2

制備與收集氨氣A

B

C

D參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．玻璃棒的下端應在刻度線以下，且加水至刻度線1～2cm應改用膠頭滴管定容；B．用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯；C．氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化；D．收集氨氣應利用向下排空氣法．解答：解：A．玻璃棒的下端應在刻度線以下，圖中玻璃棒下端在刻度線以上，且加水至刻度線1～2cm應改用膠頭滴管定容，故A錯誤；B．用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯，溫度計應插入液面以下，故B錯誤；C．氫氧化亞鐵不穩定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，應隔絕空氣制取，故C正確；D．收集氨氣應利用向下排空氣法，圖中收集氨氣時導管應伸到小試管的底部，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、物質制備及氨氣的制備實驗等，把握實驗基礎知識和裝置圖的作用為解答的關鍵，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度不大．6.若溶液中由水電離產生的c(OH－)=l×l0mol，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：參考答案：B7.在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（

）

A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．K＋、CO、Cl－

C．K＋、OH－、CO

D．K＋、H＋、Cl－參考答案：C略8.下列裝置圖及有關說法正確的是（

）

①

②

③

A．裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大

B．裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色C．裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開D．裝置③中當鐵制品上析出1.6g銅時，電源負極輸出的電子數為0.025NA參考答案：B9.（08上海12校第二次聯考）Mg的焦炭與Xg的O2置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后恢復到原來的溫度，容器中反應物均無剩余。設反應前后壓強分別為P1、P2，以下說法正確的是

（

）

A．如果P1=P2，m≥3X/8

B．如果2P1=P2，m≤3X/4

C．如果P1<P2--<2P1,3x/4>m>3X/8

D．無論前后壓強如何變化，m=3X/8參考答案：答案：C10.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是：①無色溶液中：K＋、Cl—、Na+、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol／L的溶液中：ClO－、CO32－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②③⑥參考答案：B11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．某無色澄清透明溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cu2+、NO3－參考答案：B略12.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數：甲＞乙

參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A．同周期自左而右原子半徑減小；B．同主族自上而下金屬性增強；C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱；D．同周期自左而右最外層電子數增大．解答：解：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：丙＞丁＞戊，故A錯誤；B．同主族自上而下金屬性增強，故金屬性：甲＜丙，故B錯誤；C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正確；D．甲、乙同周期，乙的原子序數較大，故最外層電子數：甲＜乙，故D錯誤，故選C．點評：本題考查元素周期表與元素周期律應用，側重對元素周期律的考查，比較基礎，注意對元素周期表的整體把握．13.有關實驗操作或實驗突發事件處理正確的是（

）A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

B．將氫氧化鈉固體直接放在稱量紙上稱量C．中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標準鹽酸溶液D．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗參考答案：D略14.下列敘述正確的是（

）A.25℃、1標準大氣壓下，1mol1-丙醇燃燒放出QkJ熱量，1-丙醇燃燒的熱化學方程式為2C3H8O(l)+9O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l)；△H=-2QkJ·mol-1B.如圖B銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.選擇合適的試劑，用如圖C所示裝置可分別制取少量H2、C2H2和NO2D.圖D中b、a分別是有無催化劑時N2與H2合成氨的能量變化曲線，由此可確定該反應1molN2和4molH2充分反應時放熱一定低于92kJ。圖B

圖C

圖D參考答案：D略15.某有機物X的結構簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是A．X的分子式為C12H16O3B．X在一定條件下能發生加成、加聚、取代、消去等反應C．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液區分苯和X參考答案：D知識點：有機化合物解析：A、通過結構簡式可得分子式是C12H14O3，故A錯誤；B、與-OH所在C相鄰的C原子上沒有H，所以不能發生消去反應，故B錯誤；C、在Ni作催化劑的條件下，1molX最多能與4mol氫氣發生加成反應，故C錯誤；D、苯不能是酸性高猛酸鉀褪色，而X含有碳碳雙鍵和醇羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，故D正確。思路點撥：本題考查了有機化合物的結構與性質，主要是考查考生對官能團分析能力，和對有機物性質的熟練程度，較簡單。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象

。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是

。該現象

（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是

。參考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（濃）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中的HCl

錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（3）d（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色

不能

過量的Cl2也可將I－氧化為I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.卡托普利E是用于治療各種原發性高血壓的藥物，合成路線如下：（1）A的結構簡式是______

__，B中官能團的名稱是______________。（2）C→D的反應類型是__________________。（3）下列關于卡托普利E說法正確的是__________________。

a.能發生取代反應

b.在氧氣中充分燃燒的產物中含有SO2

c.能與Na反應生成氫氣

d.E的分子式為C9H16NO3S（4）已知：），則B→F的化學方程式為____________________________________________；高分子化合物H的結構簡式為____________________________。參考答案：略18.乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應時間均相同。

溫度(℃)乙醇轉化率(﹪)有機產物含量(體積分數)乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。請回答下列問題：（1）乙醇脫水制乙烯的反應是________（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變為1mol乙烯，反應熱的數值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________；（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式________________。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的轉化率越高

b．反應進行得越不完全c．達到平衡時乙醇的濃度越大

d．化學反應速率越快（4）據表分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區域是

。參考答案：（1）吸熱

逆向（2）C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3），

a（4）大于

150~175℃

略19.鋰元素被譽為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用．Ⅰ.鋰的原子結構示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學方程式

．Ⅱ.下面是從鋰輝石（Li2O?Al2O3?SiO2）中提出鋰的工業流程示意圖．①高溫煅燒時的反應原理為：Li2O?Al2O3?SiO2+K2SO4=K2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4Li2O?Al2O3?SiO2+Na2SO4=Na2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．③幾種金屬離子沉淀完全的pH金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的pH4.79.03.210.1④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）溫度溶解度10℃

20℃

50℃

80℃

Li2SO435.434.733.131.7Li2CO31.431.331.080.85（1）浸取時使用冷水的原因是

．（2）濾渣2的主要成分為 ．（3）流程中分2次調節pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結果發現在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產品中雜質增多．Li2CO3產品中的雜質可能是

，用離子方程式表示其產生的原因

．（4）加熱濃縮的作用是

．（5）洗滌Li2CO3晶體使用

．參考答案：I．；6Li+N2=2Li3N；Ⅱ．（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率；（2）Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）Al（OH）3；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；（4）提高Li+濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出；（5）熱水．

【考點】制備實驗方案的設計．【專題】無機實驗綜合．【分析】I．鋰的原子核外有2個電子層，各層電子數為2、1；Li與氮氣反應生成Li3N；Ⅱ．鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調節溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+轉化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調節溶液pH＞13，應是將Mn2+轉化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠小于Li2SO4，會析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產物碳酸鋰．（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少；（2）濾渣2為氫氧化鋁、氫氧化鐵；（3）只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，會使溶液中Al3+轉化為AlO2﹣，放置后，空氣中二氧化碳與AlO2﹣、水反應生成Al（OH）3；（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，加熱濃縮，提高Li+濃度和溶液溫度，利用析出Li2CO3；（5）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，應用熱水洗滌．【解答】解：I．鋰的原子核外有2個電子層，各層電子數為2、1，原子結構示意圖為：，Li與氮氣反應生成Li3N，反應方程式為：6Li+N2=2Li3N，故答案為：；6Li+N2=2Li3N；Ⅱ．鋰輝石（Li