山西省臨汾市教聯中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B．BaSO4在醫學上用作鋇餐，所以Ba2＋對人體無毒C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D．葡萄糖注射液不能產生丁達爾現象，不屬于膠體參考答案：D略2.已知X、M都是中學教材常見元素,下列對兩個離子反應通式的推斷中,其中正確的是(

)(甲)+Xn——X單質未配平);(乙mOH-===M（OH）m①若n=1,則中X元素為+5價,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應③若m=1,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現象可能不同④若m=2,則在空氣中蒸干、灼燒溶液一定能得到⑤若m=3,則與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH）mA.①③

B.④⑤

C.①②D.②③參考答案：D略3.下列實驗設計能完成預期實驗目的的是

參考答案：C略4.下列化學反應的離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl–D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O參考答案：A略5.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋參考答案：B略6.對已達化學平衡的反應

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說法正確的是A.當其它條件不變時，減小壓強，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.當其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向移動C.當其它條件不變時，移出部分的Z，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D.當其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動參考答案：B略7.某工業反應X2(g)＋3Y2(g)＝2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化；圖Ⅱ表示在2L的密閉容器中反應時X2的物質的量隨時間的變化曲線；圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下，改變起始時Y2的物質的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是圖Ⅰ

圖Ⅱ

圖ⅢA．由圖Ⅰ可知，該反應可自發進行，加入適當的催化劑，E和△H都減小B．圖Ⅱ中0~10min內該反應的平均速率v（Y2）=0.045mol·L－1·min－1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（X2）的變化曲線為dC．圖Ⅲ中a,b,c三點所處的平衡狀態中，反應物X2的轉化率最高的是b點D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1，K2，則T1＜T2，K1＜K2，參考答案：略8.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略9.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為（

）A.2.0mol·L-1

B.1.0mol·L-1

C.2.4mol·L-1

D.1.2mol·L-1

參考答案：D略10.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－Q2有關上述反應的敘述正確的是()。A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應物總能量C．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量參考答案：AD略11.（1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；（2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液均呈中性,則下列有關結論不正確的是A、HIO是強酸

B、HIO3是強酸C、HMnO4是強電解質

D、HIO是弱酸參考答案：A12.下列離子組在指定條件下一定能大量共存的是A．可使甲基橙溶液呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．pH=12的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、ClO－D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：B略13.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入少量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入過量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—

B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定沒有HCO3—、MnO4—、NH4+

D．肯定有K+、Cl—參考答案：B略14.下列對實驗現象或結論的預測正確的是

（

）A．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續通入CO2至過量，又變澄清B．向銀氨溶液中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現，后來沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續通CO2至過量，渾濁消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大參考答案：C15.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。Ⅰ．實驗裝置如下圖所示。實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開液面。(1)裝置A中發生反應的化學方程式為

。(2)熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，其原因是

。(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是

。Ⅱ．實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。[來為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：(4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

。(5)③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為

。(6)下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu20，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質量分數為____________（2）所得溶液中Cl－的物質的量為________mol（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。參考答案：（1）10.7％

（2）0.25

（3）3︰2

略18.（12分）二氧化氯（C1O2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，C1O2是一種黃綠色的有毒氣體，易溶于水。

（1）C1O2的制備方法很多，我國科學家經過不斷探索，提出將經干燥空氣稀釋的氯氣通入填充有固體亞氯酸鈉（NaC1O2）的反應柱內制得C1O2的方法。該反應中，NaC1O2作

（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（2）C1O2可將廢水中的轉化為MnO2

而除去，本身還原為，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

。

（3）C1O2遇濃鹽酸會生成，每生成

移電子的物質的量為

。

（4）測定C1O2含量的過程如下：如圖在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用水溶解后，再加入硫酸；在玻璃液封管中加入水；將生成的C1O2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用e·的硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+=+），共用硫代硫酸鈉溶液。①C1O2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應的離子方程式為

。②裝置中玻璃封管的作用是

。③測得C1O2的質量m(C1O2)=

。（用c、V的代數式表示）參考答案：略19.許多有機化合物具有酸堿性。完成下列填空：43．苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為：______________________________ 苯胺（）具有____________。（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）44．常常利用物質的酸堿性分離混合物。某一混合物