山西省運城市第五中學2022-2023學年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述不正確的是A.原子半徑的大小順序為X<W<Y<Z

B.WX2、YX2和ZX2均只含共價鍵C.W、X、Y、Z最外層電子數之和為20

D.Z的氣態氫化物比Y的穩定參考答案：A分析：Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。根據元素周期律、原子結構和化學鍵等知識作答。詳解：Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，Y為Si元素；W與Y位于同主族，W的原子序數小于Y，W為C元素；W與X可形成共價化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X與Z位于同一主族，X為O元素，Z為S元素。A項，根據“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由小到大的順序為X＜W＜Z＜Y，A項錯誤；B項，WX2、YX2、ZX2分別為CO2、SiO2、SO2，這三種物質中均只含共價鍵，B項正確；C項，W、X、Y、Z的最外層電子數分別為4、6、4、6，最外層電子數之和為4+6+4+6=20，C項正確；D項，非金屬性Z（S）＞Y（Si），Z的氣態氫化物比Y的穩定，D項正確；答案選A。

2.除去乙烷中乙烯的方法是A．點燃

B．通過溴水

C．催化加氫

D．通過石灰水參考答案：B略3.下列說法錯誤的是()A.鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產物是Na2O2B.鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護內層金屬，故鋁不需特殊保護C.鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物薄膜疏松，不能保護內層金屬D.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發生反應參考答案：D【詳解】A.鈉在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產物是Na2O2，A正確；B.鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜氧化鋁，可以保護內層金屬，故鋁不需特殊保護，B正確；C.鐵因在潮濕的空氣中易生銹，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保護內層金屬，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸發生反應生成四氟化硅和水，D錯誤；答案選D。4.以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A.b電極為負極B.反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動C.a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D.電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl參考答案：B以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，該原電池的電池反應為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A項，通入N2的a電極為正極，通入H2的b電極為負極，正確；B項，反應過程中，Cl-向負極移動，向b電極移動，錯誤；C項，a電極上N2發生得電子的還原反應，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+，正確；D項，正確；答案選B。5.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4(濃)+2Cl-SO42-+2HCl↑B．過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO參考答案：CA．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱制備氯化氫氣體的反應不是離子反應，A錯誤；B．過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓，B錯誤；C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O，C正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2發生氧化還原反應生成硫酸和氯化鈣，D錯誤，答案選C。【點睛】掌握相關物質的性質是解答的關鍵，選項A和D是易錯點，注意次氯酸鈣具有強氧化性和SO2發生氧化還原反應，而不是復分解反應，注意和通入CO2的區別。6.已知R2＋有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是（

）A.R

B.R

C.R

D．a＋ba－2R參考答案：C略7.下列實驗操作中:①過濾②蒸發③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A略8.今有如下三個熱化學方程式：

H2（g）+O2（g）==H2O（g）ΔΗ=akJ·mol-1

H2（g）+O2（g）==H2O（l）ΔΗ=bkJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔΗ=ckJ·mol-1

關于它們的下列表述正確的是（

）

A．它們都是吸熱反應

B．a、b和c均為正值

C．a=b

D．2b=c參考答案：D9.在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比是（

）

A．3∶7

B．1∶2

C．4∶7

D．3∶4參考答案：D略10.下列推斷合理的是

A．明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應

C．濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發生劇烈反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：A略11.對于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

△H=bkJ·mol-1,下列結論中錯誤的是（

）A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+qB.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：nC.保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分數增大說明該反應的△H＜0。D.若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol參考答案：C詳解：A.溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度變為原來的2倍，平衡開始移動，若到新平衡A的濃度為原來的2.2倍，說明該反應逆向移動，則m+n＜p+q，故正確；B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比滿足化學計量數比，為m：n，故正確；C.保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分數增大，說明反應正向移動，則該反應的正反應為吸熱反應，即說明該反應的△H>0，故錯誤；D.若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時總物質的量不變，仍為2amol，故正確。故選C。12.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH

干燥的是A.Cl2

B.NH3

C.SO2

D.O2參考答案：D試題分析：A．Cl2可以和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，錯誤；B．氨氣溶于水是氨水，能與濃硫酸反應，錯誤；C．SO2能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，錯誤；D．O2既不與濃硫酸反應，也不與氫氧化鈉反應，因此可以干燥，正確。13.下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是

A．Na＋、NO3－、SiO32－

B．NH4+、K+、Cl－

C．Ba2+、HCO3－、NO3－

D．Na+、Ba2+、SO42－參考答案：B略14.下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol·L－1的稀鹽酸B.向某溶液滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有Cl－C.14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同位素D.非金屬發生氧化還原反應時，只能做氧化劑參考答案：CA、標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，形成的溶液不是1L，得不到1mol·L－1的稀鹽酸，故A錯誤；B、向某溶液滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，溶液中可能含有Cl－、CO32－等離子，故B錯誤；C、14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C是質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，故C正確；D、非金屬發生氧化還原反應時，化合價可能升高，也可能降低，非金屬既可能做氧化劑，也可能做還原劑，故D錯誤；故選D。15.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應,為了加快反應速率,但又不影響產生氫氣的總量，應加入下列物質中的

（）

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl固體

D．CuSO4溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是、S、Cl—、C的某一種。（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。（2）若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：A．

B．

C．

D．

參考答案：

BaCl2

AgNO3

CuSO4

Na2CO3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2015秋?贛州期中）現有某氣體，它由雙原子分子構成，其摩爾質量為Mg?mol1，則ag該氣體在標準狀況下的體積約為L．參考答案：考點：物質的量的相關計算．

分析：根據n=計算氣體物質的量，再根據V=nVm計算氣體體積．解答：解：ag氣體的物質的量為=mol，標況下氣體的體積為：mol×22.4L/mol=L，故答案為：．點評：本題考查物質的量計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算18.實驗室制取氯氣時，為了除去Cl2中的HCl氣體，可使氣體通過下列溶液中的_________，為了干燥Cl2，可使氣體通過下列溶液中的____________。①NaOH溶液

②飽和食鹽水

③AgNO3溶液

④濃H2SO4當氯氣通過浸有淀粉KI溶液的棉花球時，現象是棉花球表面變成__________。反應的離子方程式是______________________。參考答案：②