年4月19日蓄電池制造工藝模板資料內容僅供您學習參考，如有不當或者侵權，請聯系改正或者刪除。一、常見的蓄電池分類及特點當前,我們常見的蓄電池主要分為三類,分別為普通蓄電池、干荷蓄電池和免維護蓄電池三種。1)普通蓄電池;普通蓄電池的極板是由鉛和鉛的氧化物構成,電解液是硫酸的水溶液。它的主要優點是電壓穩定、價格便宜;缺點是比能低(即每公斤蓄電池存儲的電能)、使用壽命短和日常維護頻繁。2)干荷蓄電池:它的全稱是干式荷電鉛酸蓄電池,它的主要特點是負極板有較高的儲電能力,在完全干燥狀態下,能在兩年內保存所得到的電量,使用時,只需加入電解液,等過20—30分鐘就可使用。3)免維護蓄電池:免維護蓄電池由于自身結構上的優勢,電解液的消耗量非常小,在使用壽命內基本不需要補充蒸餾水。它還具有耐震、耐高溫、體積小、自放電小的特點。使用壽命一般為普通蓄電池的兩倍。市場上的免維護蓄電池也有兩種:第一種在購買時一次性加電解液以后使用中不需要維護(添加補充液);另一種是電池本身出廠時就已經加好電解液并封死,用戶根本就不能加補充液。二、蓄電池的結構一般的蓄電池鉛酸蓄電池是由正負極板、隔板、殼體、電解液和接線樁頭等組成,其放電的化學反應是依靠正極板活性物質(二氧化鉛和鉛)和負極板活性物質(海綿狀純鉛)在電解液(稀硫酸溶液)的作用下進行,其中極板的柵架,傳統蓄電池用鉛銻合金制造,免維護蓄電池是用鉛鈣合金制造,前者用銻,后者用鈣,這是兩者的根本區別點。不同的材料就會產生不同的現象:傳統蓄電池在使用過程中會發生減液現象,這是因為柵架上的銻會污染負極板上的海綿狀純鉛,減弱了完全充電后蓄電池內的反電動勢,造成水的過度分解,大量氧氣和氫氣分別從正負極板上逸出,使電解液減少。用鈣代替銻,就能夠改變完全充電后的蓄電池的反電動勢,減少過充電流,液體氣化速度減低,從而減低了電解液的損失。由于免維護蓄電池采用鉛鈣合金柵架,充電時產生的水分解量少,水份蒸發量低,加上外殼采用密封結構,釋放出來的硫酸氣體也很少,因此它與傳統蓄電池相比,具有不需添加任何液體,對接線樁頭、電線腐蝕少,抗過充電能力強,起動電流大,電量儲存時間長等優點。免維護蓄電池因其在正常充電電壓下,電解液僅產生少量的氣體,極板有很強的抗過充電能力,而且具有內阻小、低溫起動性能好、比常規蓄電池使用壽命長等特點,因而在整個使用期間不需添加蒸餾水,在充電系正常情況下,不需從拆下進行補充充電。但在保養時應對其電解液的比重進行檢查。大多數免維護蓄電池在蓋上設有一個孔形液體(溫度補償型)比重計,它會根據電解液比重的變化而改變顏色。能夠指示蓄電池的存放電狀態和電解液液位的高度。當比重計的指示眼呈綠色時,表明充電已足,蓄電池正常;當指示眼綠點很少或為黑色,表明蓄電池需要充電;當指示眼顯示淡黃色,表明蓄電池內部有故障,需要修理或進行更換。免維護蓄電池也能夠進行補充充電,充電方式與普通蓄電池的充電方法基本一樣。充電時每單格電壓應限制在2．3-2．4V間。注意使用常規充電方法充電會消耗較多的水,充電時充電電流應稍小些(5A以下)。不能進行快速充電,否則,蓄電池可能會發生爆炸,導致傷人。當免維護蓄電池的比重計,顯示為淡黃色或紅色時,說明該蓄電池已接近報廢,即使再充電,使用壽命也不長。此時的充電只能做為救急的權宜之計。有條件時,對免維護蓄電池可用具有電流-電壓特性的充電設備進行充電。該設備即可保證充分電,又可避免過充電而消耗較多的水。一般這類免維護電池從出廠到使用能夠存放10個月,其電壓與電容保持不變,質量差的在出廠后的3個月左右電壓和電容就會下降。在購買時選離生產日期有3個月的,當場就能夠檢查電池的電壓和電容是否達到說明書上的要求,若電壓和電容都有下降的情況則說明它里面的材質不好,那么電池的質量肯定也不行,有可能是加水電池經過經銷商充電后偽裝而成的。三、蓄電池的正確使用和維護免維護蓄電池也能夠進行補充充電,充電方式與普通蓄電池的充電方法基本一樣。充電時每單格電壓應限制在2．3-2．4V間。注意使用常規充電方法充電會消耗較多的水,充電時充電電流應稍小些(5A以下)。不能進行快速充電,否則,蓄電池可能會發生爆炸,導致傷人。當免維護蓄電池的比重計,顯示為淡黃色或紅色時,說明該蓄電池已接近報廢,即使再充電,使用壽命也不長。此時的充電只能做為救急的權宜之計。有條件時,對免維護蓄電池可用具有電流-電壓特性的充電設備進行充電。該設備即可保證充分電,又可避免過充電而消耗較多的水。蓄電池的正確使用和維護主要有以下7點:1、檢查蓄電池在支架上的固定螺栓是否擰緊,安裝不牢靠會因行車震動而引起殼體損壞。另外不要將金屬物放在蓄電池上以防短路。2、時常查看極柱和接線頭連接得是否可靠。為防止接線柱氧化能夠涂抹凡士林等保護劑。3、不可用直接打火(短路試驗)的方法檢查蓄電池的電量這樣會對蓄電池造成損害。4、普通鉛酸蓄電池要注意定期添加蒸餾水。干荷蓄電池在使用之前最好適當充電。至于可加水的免維護蓄電池并不是不能維護適當查看必要時補充蒸餾水有助于延長使用壽命。5、蓄電池蓋上的氣孔應通暢。蓄電池在充電時會產生大量氣泡若通氣孔被堵塞使氣體不能逸出當壓力增大到一定的程度后就會造成蓄電池殼體炸裂。6、在蓄電池極柱和蓋的周圍常會有黃白色的糊狀物,這是因為硫酸腐蝕了根柱、線卡、固定架等造成的。這些物質的電阻很大,要及時清除。7、當需要用兩塊蓄電池串聯使用時蓄電池的容量最好相等。否則會影響蓄電池的使用壽命。一般這類免維護電池從出廠到使用能夠存放10個月,其電壓與電容保持不變,質量差的在出廠后的3個月左右電壓和電容就會下降。在購買時選離生產日期有3個月的,當場就能夠檢查電池的電壓和電容是否達到說明書上的要求,若電壓和電容都有下降的情況則說明它里面的材質不好,那么電池的質量肯定也不行,有可能是加水電池經過經銷商充電后偽裝而成的。閥控式鉛酸蓄電池的基本原理·閥控式鉛酸蓄電池的電化學反應原理閥控式鉛酸蓄電池的電化學反應原理就是充電時將電能轉化為化學能在電池內儲存起來,放電時將化學能轉化為電能供給外系統。其充電和放電過程是經過電化學反應完成的,電化學反應式如下:從上面反應式可看出,充電過程中存在水分解反應,當正極充電到70％時,開始析出氧氣,負極充電到90％時開始析出氫氣,由于氫氧氣的析出,如果反應產生的氣體不能重新復合得用,電池就會失水干涸;對于早期的傳統式鉛酸蓄電池,由于氫氧氣的析出及從電池內部逸出,不能進行氣體的再復合,是需經常加酸加水維護的重要原因;而閥控式鉛酸蓄電池能在電池內部對氧氣再復合利用,同時抑制氫氣的析出,克服了傳統式鉛酸蓄電池的主要缺點。·閥控式鉛酸蓄電池的氧循環原理閥控式鉛酸蓄電池采用負極活性物質過量設計,AG或GEL電解液吸附系統,正極在充電后期產生的氧氣經過AGM或GEL空隙擴散到負極,與負極海綿狀鉛發生反應變成水,使負極處于去極化狀態或充電不足狀態,達不到析氫過電位,因此負極不會由于充電而析出氫氣,電池失水量很小,故使用期間不需加酸加水維護。閥控式鉛酸蓄電池氧循環圖示如下:能夠看出,在閥控式鉛酸蓄電池中,負極起著雙重作用,即在充電末期或過充電時,一方面極板中的海綿狀鉛與正極產生的O2反應而被氧化成一氧化鉛,另一方面是極板中的硫酸鉛又要接受外電路傳輸來的電子進行還原反應,由硫酸鉛反應成海綿狀鉛。在電池內部,若要使氧的復合反應能夠進行,必須使氧氣從正極擴散到負極。氧的移動過程越容易,氧循環就越容易建立。在閥控式蓄電池內部,氧以兩種方式傳輸:一是溶解在電解液中的方式,即經過在液相中的擴散,到達負極表面;二是以氣相的形式擴散到負極表面。傳統富液式電池中,氧的傳輸只能依賴于氧在正極區H2S04溶液中溶解,然后依靠在液相中擴散到負極。如果氧呈氣相在電極間直接經過開放的通道移動,那么氧的遷移速率就比單靠液相中擴散大得多。充電末期正極析出氧氣,在正極附近有輕微的過壓,而負極化合了氧,產生一輕微的真空,于是正、負間的壓差將推動氣相氧經過電極間的氣體通道向負極移動。閥控式鉛蓄電池的設計提供了這種通道,從而使閥控式電池在浮充所要求的電壓范圍下工作,而不損失水。對于氧循環反應效率,AGM電池具有良好的密封反應效率,在貧液狀態下氧復合效率可達99％以上;膠體電池氧再復合效率相對小些,在干裂狀態下,可達70-90％;富液式電池幾乎不建立氧再化合反應,其密封反應效率幾乎為零。返回頁首閥控式鉛酸蓄電池的性能參數·開路電壓與工作電壓1．1開路電壓電池在開路狀態下的端電壓稱為開路電壓。電池的開路電壓等于電池的正極的電極電勢與負極電極電勢之差。1．2工作電壓工作電壓指電池接通負載后在放電過程中顯示的電壓,又稱放電電壓。在電池放電初始的工作電壓稱為初始電壓。電池在接通負載后,由于歐姆電阻和極化過電位的存在,電池的工作電壓低于開路電壓。2容量電池在一定放電條件下所能給出的電量稱為電池的容量,以符號C表示。常見的單位為安培小時,簡稱安時(Ah)或毫安時(mAh)。電池的容量能夠分為理論容量,額定容量,實際容量。理論容量是把活性物質的質量按法拉第定律計算而得的最高理論值。為了比較不同系列的電池,常見比容量的概念,即單位體積或單位質量電池所能給出的理論電量,單位為Ah/1或Ah/kg。實際容量是指電池在一定條件下所能輸出的電量。它等于放電電流與放電時間的乘積,單位為Ah,其值小于理論容量。額定容量也叫保證容量,是按國家或有關部門頒布的標準,保證電池在一定的放電條件下應該放出的最低限度的容量。3內阻電池內阻包括歐姆內阻和極化內阻,極化內阻又包括電化學極化與濃差極化。內阻的存在,使電池放電時的端電壓低于電池電動勢和開路電壓,充電時端電壓高于電動勢和開路電壓。電池的內阻不是常數,在充放電過程中隨時間不斷變化,因為活性物質的組成、電解液濃度和不斷地改變。歐姆電阻遵守歐姆定律;極化電阻隨電流密度增加而增大,但不是線性關系,常隨電流密度和溫度都在不斷地改變。4能量電池的能量是指在一定放電制度下,蓄電池所能給出的電能,一般見瓦時(Wh)表示。電池的能量分為理論能量和實際能量。理論能量W理可用理論容量和電動勢(E)的乘積表示,即W理=C理E電池的實際能量為一定放電條件下的實際容量C實與平均工作電壓U平的乘積,即W實=C實U平常見比能量來比較不同的電池系統。比能量是指電池單位質量或單位體積所能輸出的電能,單位分別是Wh/kg或Wh/l。比能量有理論比能量和實際比能量之分。前者指lkg電池反應物質完全放電時理論上所能輸出的能量。實際比能量為lkg電池反應物質所能輸出的實際能量。由于各種因素的影響,電池的實際比能量遠小于理論比能量。實際比能量和理論比能量的關系可表示如下:W實:W理·KV·KR·Km式中Kv-電壓效率;KR-反應效率;Km—質量效率。電壓效率是指電池的工作電壓與電動勢的比值。電池放電時,由于電化學極化、濃差極化和歐姆壓降,工作電壓小于電動勢。反應交通用性表示活性物質的利用率。電池的比能量是綜合性指標,它反映了電池的質量水平,也表明生產廠家的技術和管理水平。5功率與比功率電池的功率是指電池在一定放電制度下,于單位時間內所給出能量的大小,單位為W(瓦)或kW(千瓦)。單位質量電池所能給出的功率稱為比功率,單位為W/kg或kW/kg。比功率也是電池重要的性能指標之一。一個電池比功率大,表示它能夠承受大電流放電。蓄電池的比能量和比功率性能是電池選型時的重要參數。因為電池要與用電的儀器、儀表、電動機器等互相配套,為了滿足要求,首先要根據用電設備要求功率大小來選擇電池類型。當然,最終確定選用電池的類型還要考慮質量、體積,比能量、使用的溫度范圍和價格等因素。5．6電池的使用壽命在規定條件下,某電池的有效壽命期限稱為該電池的使用壽命。蓄電池發生內部短路或損壞而不能使用,以及容量達不到規范要求時蓄電池使用失效,這時電池的使用壽命終止。蓄電池的使用壽命包括使用期限和使用周期。使用期限是指蓄電池可供使用的時間,包括蓄電池的存放時間。使用周期是指蓄電池可供重復使用的次數。返回頁首閥控式鉛酸蓄電池的自放電1自放電的原因電池的自放電是指電池在存儲期間容量降低的現象。電池開路時由于自放電使電池容量損失。自放電一般主要在負極,因為負極活性物質為較活潑的海綿狀鉛電極,在電解液中其電勢比氫負,可發生置換反應。若在電極中存在著析氫過電位低的金屬雜質,這些雜質和負極活性物質能給成腐蝕微電池,結果負極金屬自溶解,并伴有氫氣析出,從而容量減少。在電解液中雜質起著同樣的有害作用。一般正極的自放電不大。正極為強氧化劑,若在電解液中或隔膜上存在易于被氧化的雜質,也會引起正極活性物質的還原,從而減少容量。2自放電率自放電率用單位時間容量降低的百分數表示。式中Ca--電池存貯前的容量(Ah)Cb--電池存貯后的容量(Ah)T一電池貯存的時間,常見天、月計算。3正極的自放電正極的自放電是由于在放置期間,正極活性物質發生分解,形成硫酸鉛并伴隨著氧氣析出,發生下面一對軛反應:同時正極的自放電也有可能由下述幾種局部電池形成引起:在電極的上端和下端,以及電極的孔隙和電極的表面處酸的濃度不同,因而電極內外和上下形成了濃差電池。處在較稀硫酸區域的二氧化鉛為負極,進行氧化過程而析出氧氣;處在較濃硫酸區域的二氧化鉛為正極,進行還原過程,二氧化鉛還原為硫酸鉛。這種濃差電池在充電終了的正極和放電終了的正極都可形成,因此都有氧析出。可是在電解液濃度趨于均勻后,濃差消失,由此引起的自放電也就停止了。正析自放電的速度受板柵合金組成和電解液濃度的影響,對應于硫酸濃度出現不同的極大值。一些可變價態的鹽類如鐵、鉻、錳鹽等,它們的低價態能夠在正極被氧化,同時二氧化鉛被還原;被氧化的高價態可經過擴散到達負極,在負極上進行還原過程;同時負極活性物質鉛被氧化,還原態的離子又藉助于擴散、對流達到正極重新被氧化。如此重復循環。因此,可變價態的少量物質的存在可使正極和負極的自放電連續進行,舉例如下:PbO2+3H++HSO4-+2Fe2+——PbSO4+2H2O+2Fe3+(3-11)Pb+HSO4-+2Fe3+——PbSO4+H++2Fe2+(3-12)在電解液中一定要防止這些鹽類的存在。4．負極的自放電蓄電池在開路狀態下,鉛的自溶解導致容量損失,與鉛溶解的共軛反應一般是溶液中H+的還原過程,即Pb+H2SO4——PbSO4+H2(3-13)該過程的速度與硫酸的濃度、貯存溫度所含雜質和膨脹劑的類型有關。溶解于硫酸中的氧也能夠發生鉛自溶的共軛反應,即Pb+1/2O2+H2SO4——PbSO4+H2O(3-14)該過程受限于氧的溶解與擴散,在電池中一般以式(3-13)為主。雜質對于鉛自溶有的共軛反應——析氫有很大影響,一般氫在鉛上析出的過電位很高,在式(3-13)中鉛的自溶速度完全受析氫過程控制,析氫過電信大小起著決定性作用。當雜質沉積在鉛電極表面上,與鉛組成微電池,在這個短路電池組中鉛進行溶解,而比氫過電位小的雜質析出,因而加速自放電。返回頁首閥控式鉛酸蓄電池的基本結構構成閥控鉛酸蓄電池的主要部件是正負極板、電解液、隔膜、電池殼和蓋、安全閥,另外還一些零件如端子、連接條、極柱等。返回頁首閥控式鉛酸蓄電池的設計1板柵合金的選擇參加電池反應的活性物質鉛和二氧化鉛是疏松的多孔體,需要固定在載體上。一般,用鉛或鉛基合金制成的柵欄片狀物為載體,使活性物質固定在其中,這種物體稱之為板柵。它的作用是支撐活性物質并傳輸電流。1．1正板柵合金閥控電池是一種新型電池,使用過程中不用加酸加水維護,要求正板柵合金耐腐蝕性好,自放電小,不同廠家采用的正板柵合金并不完全相同,主要有:鉛—鈣、鉛—鈣—錫,鉛—鈣—錫—鋁、鉛—銻—鎘等。不同合金性能不同,鉛—鈣。鉛—鈣—錫合金具有良好的浮充性能,但鉛鈣合金易形成致密的硫酸鉛和硫酸鈣阻擋層使電池早期失效,合金抗蠕變性差,不適合循環使用。鉛-鈣-錫-鋁、鉛-銻-鎘各方面性能相對比較好,既適合浮充使用,又適合循環使用。1．2負板柵合金閥控電池負板柵合金一般采用鉛-鈣合金,盡量減少析氫量。2板柵厚度正極板厚度決定電池壽命,極板厚度與電池預計壽命的關系見下表:正板柵厚度(mm)循環壽命(次)[10h率80%放電深度,25℃(正常浮充使用)2．015023．025743．440064．5800123正負極活性物質比例鉛酸蓄電池設計上正負極活性物質利用率一般按30—33％計算,正負極活性物質比例為1:1,實際應用中,負極活性物質利用率一般比正極高,對于閥控鉛酸蓄電池,考慮到氧再化合的需要,負極活性物質設計過量,一般宜為1:1．0—1．2。4隔膜的選擇閥控鉛酸蓄電池中隔膜采用的是玻璃纖維棉,應該具有如下特征:①優良的耐酸性能和抗氧化能力;②厚度均勻一致,外觀無針孔、無機械雜質;③孔徑小且孔率大;④優良的吸收和保留電解液能力;⑤電阻小;⑥具有一定的機械強度,以保證工藝操作要求;⑦雜質含量低,特別是鐵、銅的含量要低。5殼蓋結構和材料選擇閥控電池殼蓋結構設計主要是強度設計,散熱設計和蓋上的極柱密封設計。強度設計要求電池外壁在緊裝配和承受內氣壓時外壁不應有明顯的氣脹變形,對于PP外殼,應加鋼殼加固,對于2V系列電池,ABS和PVC外殼,壁厚一般要達到8—10mm。散熱設計要求電池外殼散熱面積大、材料導熱性好且壁厚越薄越好。殼體結構相對比較簡單,只需考慮強度和蓋子封裝配合即可。6殼蓋密封和極柱密封結構電池殼蓋密封分為熱封和膠封,熱封是最可靠的密封方式,PP材料采用熱封,ABS和PVC材料一般采用膠封,膠封關鍵是要采用合適的環氧樹脂。極柱密封技術是閥控電池生產的一項關鍵技術,不同的廠家采用的方式不完全相同。7電解液閥控電池電解液中硫酸含量一般按理論量的1.5倍設計,電解液比重一般為1．30g/m1左右。8安全閥安全閥是閥控電池的一個關鍵部件,安全閥質量的好壞直接影響電池使用壽命,均勻性和安全性。根據有關標準和閥控電池的使用情況,安全閥應滿足如下技術條件:①單向開閥;②單向密封,可防止空氣進入電池內部;③同一組電池各安全閥之間的開閉壓力之差不應超過平均值的20％;④壽命不應低于;⑤濾酸,可防止酸和酸霧從安全閥排氣口排出;⑥隔爆,電池外部遇明火時電池內部不應引爆;⑦抗震,在運輸和使用期間,安全閥不會因震動和多次開閉而松動失效;⑧耐酸;⑨耐高、低溫。當前市場使用的安全閥主要有:柱式、帽式和傘形安全閥,其結構見下面示意圖。返回頁首閥控鉛酸蓄電池的充放電特性鉛酸蓄電池以一定的電流充、放電時,其端電壓的變化如下圖:1.放電中電壓的變化電池在放電之前活性物質微孔中的硫酸濃度與極板外主體溶液濃度相同,電池的開路電壓與此濃度相對應。放電一開始,活性物質表面處(包括孔內表面)的硫酸被消耗,酸濃度立即下降,而硫酸由主體溶液向電極表面的擴散是緩慢過程,不能立即補償所消耗的硫酸,故活性物質表面處的硫酸濃度繼續下降,而決定電極電勢數值的正是活性物質表面處的硫酸濃度,結果導致電池端電壓明顯下降,見曲線OE段。隨著活性物質表面處硫酸濃度的繼續下降,與主體溶液之間的濃度差加大,促進了硫酸向電極表面的擴散過程,于是活性物質表面和微孔內的硫酸得到補棄。在一定的電流放電時,在某一段時間內,單位時間消耗的硫酸量大部分可由擴散的硫酸予以補充,因此活性物質表面處的硫酸濃度變化緩慢,電池端電壓比較穩定。可是由于硫酸被消耗,整體的硫酸濃度下降,又由于放電過程中活性物質的消耗,其作用面積不斷減少,真實電流密度不斷增加,過電位也不斷加大,故放電電壓隨著時間還是緩慢地下降,見曲經EFG段。隨著放電繼續進行,正、負極活性物質逐漸轉變為硫酸鉛,并向活性物質深處擴展。硫酸鉛的生成使活化物質的孔隙率降低,加劇了硫酸向微孔內部擴散的困難,硫酸鉛的導電性不良,電池內阻增加,這些原因最后導致在放電曲線的G點后,電池端電壓急劇下降,達到所規定的放電終止電壓。2充電中的電壓變化在充電開始時,由于硫酸鉛轉化為二氧化鉛和鉛,有硫酸生成,因而活性物質表面硫酸濃度迅速增大,電池端電壓沿著OA急劇上升。當達到A點后,由于擴散,活性物質表面及微孔內的硫酸濃度不再急劇上升,端電壓的上升就較為緩慢(ABC)。這樣活性物質逐漸從硫酸鉛轉化為二氧化鉛和鉛,活性物質的孔隙也逐漸擴大,孔隙率增加。隨著充電的進行,農漸接近電化學反應的終點,即充電曲線的C點。當極板上所存硫酸鉛不多,經過硫酸鉛的溶解提供電化學氧化和還原所需的Pb2+極度缺乏時,反應的難度增加,當這種難度相當于水分解的難度時,即在充入電量70％時開始析氧,即副反應2H2O一O2+4H+4e,充電曲線上端電壓明顯增加。當充入電量達90％以后,負極上的副反應,即析氫過程發生,這時電池的端電壓達到D點,兩極上大量析出氣體,進行水的電解過程,端電壓又達到一個新的穩定值,其數值取決于氫和氧的過電位,正常情況下該恒定值約為2.6V。返回頁首閥控式鉛酸蓄電池容量的影響因素1放電率對電池容量的影響鉛蓄電池容量隨放電倍率增大而降低,在談到容量時,必須指明放電的時率或倍率。電池容量隨放電時率或倍率不同而不同。1．1容量與放電時率的關系對于一給定電池,在不同時率下放電,將有不同的容量,下表為bosfaGFMl000電池在常溫下不同放電時率放電時的額定容量。放電率(hr)容量(Ah)4411281．2高倍率放電時容量下降的原因放電倍率越高,放電電流密度越大,電流在電極上分布越不均勻,電流優先分布在離主體電解液最近的表面上,從而在電極的最外表面優先生成PbSO4。PbSO4的體積比PbO2和Pb大,于是放電產物硫酸鉛堵