2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市西陽(yáng)城中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是

A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：C略2.下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)（*表示在2.5×1.01×105Pa下測(cè)定）：

NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)（℃）801714190*―68沸點(diǎn)（℃）1465141818057下列有關(guān)敘述，不正確的是A．AlCl3在加熱時(shí)升華B．SiCl4晶體屬于分子晶體C．1500℃時(shí)NaCl存在氣態(tài)分子

D．AlCl3晶體是典型的離子晶體參考答案：D3.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：C略4.25℃時(shí)，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，將該NaB溶液與0.06mol/L的鹽酸等體積混合（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)），下列說(shuō)法中不正確的是A．混合溶液中：c(HB)+c(B-)=0.05mol/L

B．混合溶液中：c(OH-)+c(B-)–c(H+)=0.04mol/LC．該NaB溶液中：c(H+)+c(HB)=1.0×10-6mol/LD．該NaB溶液中：c(Na+)–c(B-)=9.9×10-7mol/L參考答案：B5.下列說(shuō)法正確的是A．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)

B．CO是酸性氧化物C．氫氧化鐵膠體屬于純凈物

D．純堿屬于堿類(lèi)物質(zhì)參考答案：A解析：A．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，正確；B．CO是不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵膠體屬于混合物外，錯(cuò)誤；D．純堿屬于鹽類(lèi)物質(zhì)，錯(cuò)誤。6.已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol參考答案：B略7.各種能量可以相互轉(zhuǎn)化。下述能量未必由化學(xué)能轉(zhuǎn)化而來(lái)的是（

）A、電解鋁所需的電能

B、人的體能

C、化學(xué)電池的電能

D、燃油汽車(chē)的動(dòng)能

參考答案：A略8.下列試紙使用時(shí),不宜先用水潤(rùn)濕的是

(

)A．pH試紙

B．紅色石蕊試紙

C．淀粉碘化鉀試紙

D．藍(lán)色石蕊試紙參考答案：C略9.下列推論正確的A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3-B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略10.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42—B向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，再滴入酸性高錳酸鉀溶液,溶液變?yōu)闇\紅色該溶液中一定含有Fe2+C在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化,但不滴落,好像有一層膜兜著鋁易被氧化；鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低D向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有CO32—參考答案：CA、向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀加入到溶液中也會(huì)使溶液變?yōu)闇\紅色，錯(cuò)誤；C、鋁加熱生成氧化鋁，由于氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔熔化但并不滴落，故正確；D、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應(yīng)為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，故錯(cuò)誤。11.用干燥的燒瓶收集氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則所收集的氣體對(duì)空氣（相對(duì)質(zhì)量為29）的相對(duì)密度約為（）A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.91參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】設(shè)燒瓶的體積為VL，進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，根據(jù)M=計(jì)算混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，再求出所收集的氣體對(duì)空氣（相對(duì)質(zhì)量為29）的相對(duì)密度．【解答】解：設(shè)燒瓶的體積為VL，進(jìn)入燒瓶的水占燒瓶總體積的，則氨氣為VL，空氣為VL，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M==21，則所收集的氣體對(duì)空氣（相對(duì)質(zhì)量為29）的相對(duì)密度約為=0.72；故選B．12.中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色參考答案：C試題分析：A、氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，圖1中的收集裝置錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B、NO2溶液生成NO和硝酸，不能除去NO2中的NO，B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，因此分液即可，C正確；D、鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極，不能產(chǎn)生亞鐵離子，得不到氫氧化亞鐵，D錯(cuò)誤，答案選C。14.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流方向由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b極發(fā)生氧化反應(yīng)，由此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為(

)A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．b＞d＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．a(chǎn)＞c＞d＞b參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟灰恢碌氖牵海?/p>

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3證明Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4）B用PH計(jì)測(cè)定0.1mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D將氯氣通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無(wú)色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（A）取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

⑴溶液中一定不存在的離子是

。

⑵一定存在的離子是

。

⑶請(qǐng)你寫(xiě)出判斷沉淀乙成份的方法和步驟是

參考答案：（1）Ag+、Ba2+、Al3+、（2）Na+、、、（3）取沉淀少許滴入稀鹽酸，若沉淀全部溶解則為碳酸鋇，若部分溶解則為碳酸鋇和硫酸鋇略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.我國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是（填序號(hào)）．a(chǎn)．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑b．高溫使水分解制氫：2H2O（g）2H2+O2c．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑d．天然氣制氫：CH4+H2O（g）CO+3H2（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．①?gòu)?min到6min，υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1．②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）．a(chǎn)．總壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化c．H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變d．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2Oe．反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3保持不變（3）工業(yè)上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的條件下合成CH3OH．參考下表中合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)：溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10﹣22.4×10﹣41×10﹣5下列說(shuō)法正確的是．a(chǎn)．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且△S＜0b．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高c．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，若達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為10d．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下原料氣轉(zhuǎn)化率最高．參考答案：（1）C；（2）①0.15；②ac；（3）B．考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素．.分析：（1）用水分解或電解都要消耗能源，天然氣也是有限資源，只有太陽(yáng)能是取之不盡用之不竭的能源；（2）①v=計(jì)算反應(yīng)速率；②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變；3）A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；B、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；C、利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)平衡混合物各組分的濃度，代入平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算；D、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，不利用原料氣轉(zhuǎn)化．解答：解：（1）用水分解或電解都要消耗能源，天然氣也是有限資源，只有太陽(yáng)能是取之不盡用之不竭的能源，A、消耗電能，不是最節(jié)能的方法，故A錯(cuò)誤；B、消耗熱能，不是減碳的手段，故B錯(cuò)誤；C、利用太陽(yáng)光催化分解水制氫是最節(jié)能的，故C正確；D、天然氣是非再生能源，且不是最節(jié)能的方法，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；（2）①?gòu)?min到6min，v（CO2）==，則v（H2）=3v（CO2）=3×=0.15mol/（L?min）﹣1，故答案為：0.15；②a．總壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；b．混合氣體的密度始終不變化，故錯(cuò)誤c．H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；d．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2，未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；e．反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3保持不變，從反應(yīng)開(kāi)始一直是這個(gè)比值，故錯(cuò)誤；故選：ac；（3）A、由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高，故B正確；C、對(duì)于可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）開(kāi)始（mol/L）：0.1

0.2

0變化（mol/L）：0.05

0.1

0.05

平衡（mol/L）：0.05

0.1

0.05所以平衡常數(shù)k==100，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于原料氣轉(zhuǎn)化．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，故升高不利用原料氣轉(zhuǎn)化，采取250℃溫度，考慮反應(yīng)速率與催化劑的活性，故D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)、平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)、反應(yīng)方向判斷等，難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．18.普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為_(kāi)_____。（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問(wèn)題是______。②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式參考答案：（1）明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；（2）①過(guò)量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書(shū)籍污損；②Zn(C2H5)2+