安徽師范大學安徽師范大學2020年碩士研究生招生考試初試試題考生請注意:答案必須寫在答題紙上,寫在本試題紙上的無效! 考生請注意:答案必須寫在答題紙上,寫在本試題紙上的無效! 第#頁，共4頁2020年碩士研究生招生考試初試試題科目代碼：711科目名稱：無機化學請考生自備計算器一、選擇題(每小題2分，共40分，每小題僅一個正確選項).混合氣體中，某組分的分體積是指()□A相同溫度下，該組分氣體所占的體積；、該組分氣體在298.15K時所占有的體積；B相同溫度下，該組分氣體在標準壓強時所占有的體積；該組分氣體單獨存在且具、有與混合氣體相同溫度和壓強時所占有的體積。2,下列反應中△*>()的是( )oA、2CO(g)+02(g)->2CO2(g)；B、壓(g)+I2(g)—2HI(g)C、NH4HS(S)->NH3(g)+H2S(g)；D、2Na(s)+Cl2(g)->2NaCl(s).對所有零級反應來說，下列敘述中正確的是( )。A、活化能很低； B、反應速率與反應物濃度無關；C、反應速率與溫度無關； D、反應速率系數為零。.系統中存在下列反應：2A(g)+3B(g)=2C(g)；如果在一定溫度下，向反應容器里加入相同物質的量的A和B,平衡時，一定是(A、〃(B)=〃(C)；B、〃(A)>〃(B)；CA〃(A)<〃(C)；DA〃(A)=M(B)。5,關于催化劑，下列說法正確的是()oA正催化劑就是只能改變正反應速率，不能改變逆反應速率、催化劑的加入是為了加快反應速率，也是為了提高原料的利用率B催化劑能同等倍數地增加或降低正、逆反應的反應速率、催化劑加入后，同一反應會放出更多的熱量，因此反應速率會更快CTOC\o"1-5"\h\z第四周期元素Cr的原子中未成對電子數是 )。(A、4個B、5個C、6個 D、7個按分子軌道理論，以下微粒中不具有順磁性的是( )oA、02+ B、02 C、。2— D、022下列物質的分子間不存在取向力的是 )o(A、CHC13；B、SO2；C、CS2； D、HCL對下列各種類型的正離子來說，在討論離子極化作用時，應考慮正離子變形性的是)oA、正離子的半徑較小；B、正離子的電荷較高；C、具有8電子構型的正離子；D、具有18電子構型的正離子。.已知堿性溶液中漠的元素電勢圖：BrCh一冬BrCF冬Bd些B「，貝UEe(BrO7Br)等于( )。A、1.52V；B、0.76V； C、1.30V；D、0.61V。.配制pH值為7.35的緩沖溶液最好的體系是()。A、NaAc+HAc(Kp=1.76'10一5)B、NaHCO3+H2CO3(Kfli-4.3x10?7)C、Na2cO3+NaHCO3(Ko2=5.6x10-ii)D、NH4CI+NH3(Kb=1.77x10-5).[Co(NH3)3(NO,3]>[Pt(NH3)2cl2]的異構體數目分別為()。A、3、2B、2、2C、4、4D、2、4.有關分步沉淀敘述正確的是()oA、離子積先達到K阜者先沉淀出來B、沉淀時所需沉淀劑濃度較大者先沉淀出來C、溶解度小的物質先沉淀出來D、被沉淀離子中濃度大的先沉淀出來14,能夠制得無水A1C13的方法是()口A、將六水合氯化鋁直接加熱脫水B、將鋁粉和干燥的氯氣在高溫下直接反應C、將鋁溶解在鹽酸中，再將溶液濃縮結晶D、將A1(OH)3與鹽酸中和，再將溶液濃縮結晶.CO與金屬形成配合物的能力比N?強的原因是()口A、CO具有還原性B、C原子外層有空d軌道易形成反饋鍵C、CO的活化能比、低D、CO中存在C—O配鍵，使C原子周圍負電荷密度增大.Sn(II)的還原性很強，是一種常用的還原劑。在配制SnC12溶液時，需要加入鹽酸，其主要目的是()。A、防止空?+被空氣中的氧氣氧化 B、抑制Si?+的水解C、增強Si?+的還原性 D、抑制雜質離子.氮的氫化物堿性強弱順序排列正確的是()。A、NH3<NH20H<N2H4B、NH3<N2H4<NH2OHC、N2H4<NH2<DH<NH3D、NH20H<N2H46q.下列氫氧化物室溫下在空氣中易被氧化的是A、Ni(0H)2； B、Co(OH)2；C、Mn(OH)2； D、Cr(OH)3o.下列試劑中可將Hg2Cl2,CuCLAgCl鑒別開的是()。A、Na?S B、Na2SO4C、NH3-H2O D、KNO3.試推測下列哪種物質的化學式是錯誤的()。A、Ni(CO)4 B、Fe(CO)5 C、Cr(CO)6 D、Co(CO)6二、填空題(每空1分，共20分)已知298K時，“鹽(氏。2,/)=-120.4kJmoFi,A/SA(H2O,Z)=-237.1kJmol*△/。以(。2,g)=0kJmofi,則反應H2O2(/)—H2O(Z)+l/2O2(g)的MG* kJmol-i,在標準態下該反應向(填"左”或“右”)進行。反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),該反應為吸熱反應，達到平衡后若降低反應溫度，平衡將(填“向左”，“向右”或‘不")移動，平衡常數將(填“增大”，“減小”或“不變”)。某元素的原子序數小于36,當此元素原子失去三個電子后，它的角量子數為2的軌道處于最外層且半充滿，該元素的符號是O根據價層電子對互斥理論，下列物質的空間構型為：PbCl2；PO43-；pC.；Co32-。命名下列配合物：K2[Cu(C2O4)2];Cu2[SiF6]；判斷下列電對的的相對大小：Ee([Fe(CN)6]37Fe)￡e(Fe3+/Fe)；歐([^12]7印)Ee([Cu(CN)2]7Cu)；—寫出次磷酸及偏磷酸的化學式：、。硼氫化物中最簡單的是乙硼烷，其分子式是o碳族元素從碳到鉛，+2氧化態穩定性逐漸增強，+4氧化態穩定性逐漸減弱，這是由于_效應造成的。將鹽與硫酸亞鐵的混合溶液加入試管中，再沿著試管壁緩慢倒入濃硫酸，使濃硫酸進入試管底部，在濃硫酸與水溶液的界面能觀察到棕色環。SbCh水解的產物是和。三、簡要回答下列各題(共30分)電子工業中，常用Fe′+溶液刻蝕銅基底已知E&(Fe3+/Fe2+)=0.771V,E&(Cu2+/Cu)=0.334V,請解釋上述操作的原理。(5分)簡述工業上從海水中提漠的過程，并寫出相應的反應方程式。(6分)鐵、鋁等金屬氧化物通常難溶于水，工業生產上常使用NaHSO4作為熔礦劑。請解釋其原因。(4分)某溫度下，反應SO2C12（g）=SO2（g）+Cl2（g）AJ一級反應，已知該溫度下的速率常數為2.2x10”若起始SO2c頃g）的質量為2.0g時，問：（1）SO2Cl2（g）分解一半時所花費的時間；（2）分解2小時后，還有多少SO2cl2（g）剩余？（5分）在煤氣燈上加熱KNO3晶體時沒有棕色氣體生成，但其中混入C11SO4晶體后將有棕色氣體生成，請分析其顏色變化的原因。（5分）已知銅的電子排布式是IsAsASsApAd'Asi,當其形成正一價C11+離子時是先失去4s還是3d上的一個電子？請用Slatei?規則的計算結果說明。（5分）四、寫出下列反應的化學方程式并配平（每小題2分，共10分）Ti2（SC）4）3+C11CI2+H2O—>PdCb+CO+H2OCr3++CO32'+H2O一CO3O4+HC—MnO4'+Fe2++H*一五、分離與推斷題（共20分）43.黑色粉末A與白色粉末B混合后加入到稀鹽酸中，先得藍色溶液，再逐漸變成淡綠色，同時析出紫紅色沉淀C。過濾沉淀C后，濾液為D。將沉淀C溶于熱的濃硫酸中得溶液E和氣體F。將E蒸干、燒燒后又得到白色粉末B；向濾液D中加入NaOH溶液并鼓入空氣，生成棕紅色沉淀G；燃燒G后得紅色粉末H；H與鋁粉混合燃燒又得到黑色粉末A。請推斷A-H各分別代表的物質（寫出化學式），并寫出沉淀C與濃硫酸反應的化學方程式。（10分）44,溶液中存在Ag+、Cu2+.Ni2\Cr3\A「+等離子，請設計方案分離它們。（10分）六、計算題（每小題10分，共30分）.在27。。和WlkPaT,將干燥空氣通過乙二醇（分子量62,沸點197°C,摩爾蒸發熱為41.4kJmoF），試計算每通過1.0m3空氣，最多能帶走多少質量的乙二醇?假定乙二醇蒸汽為理想氣體。.氫氣的燃燒反應：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），在氫能源的利用中具有重要的意義。已知下列熱力學數據：H2（g） O2（g） H2O（g）△歸新kJmon 0 0 -241.8酉襄/JmonK'1 13