河南省許昌市縣五女店第一高級中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文獻《本草經集注》記載了區分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷不正確的是A.“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應B.“樸消”在灼燒時火焰沒有顏色C.“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用D.“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥參考答案：BA.鉀元素焰色反應為紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應，A正確；B.鈉元素焰色反應為黃色，“樸消”在灼燒時火焰為黃色，B錯誤；C.硝酸鉀中氮元素是+5價，處于最高價，火藥發生化學反應時生成氮氣，KNO3中氮元素的化合價降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，C正確；D.硫酸鈉沒有強氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，D正確，答案選B。2.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述正確的是（

）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產物是果糖C.葡萄糖能發生氧化反應和水解反應D.濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發生了顏色反應參考答案：略略3.將一支20ml盛滿NO2和O2混合氣體的試管倒立盛水的水槽中，當充分反應并且水在試管中不再上升時，試管中仍余下2ml氣體。則原混合氣體中NO2的體積可為(

)

A.12.8ml

B.17.2ml

C.13.6ml

D.16.8ml參考答案：B略4.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料。醫學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結構式如下圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是A.莽草酸的分子式為C7H4O5

B.莽草酸的分子之間可能發生酯化反應C.莽草酸中含有苯環

D.莽草酸不能使溴水褪色參考答案：B略5.下列儀器中能直接加熱的是(1)集氣瓶（２）容量瓶（３）蒸發皿（４）試管（５）表面皿Ａ、（1）（2）（3）

Ｂ、（3）（4）

Ｃ、（3）（5）

Ｄ、（1）（4）參考答案：B略6.要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是

A、NaOH

B、氨水

C、Ba（OH）2溶液

D、鹽酸參考答案：B略7.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是

(

)A．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數為8NAB．2g2H216O含有的共用電子對數目為0.2NAC．常溫常壓下，11.2LH2中含有的電子數為NAD．3molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為2NA參考答案：C略8.a、b、c、d、e是第三周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態氫化物的穩定性c＞d，e的單質既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與稀硫酸反應，并且都產生氫氣，則它們的原子序數由小到大的順序是

A．a、b、e、d、c

B．b、a、c、e、d、C．b、a、e、d、c

D．b、a、d、c、e參考答案：C略9.“嫦娥飛天，玉兔登月”，實現了中華民族“九天攬月”的偉大夢想。制造登月車太陽能電池板的半導體材料是（

）A.硅 B.二氧化硅C.鋁合金 D.鐵合金參考答案：A試題分析：A．Si位于金屬和非金屬元素之間，具有金屬性和非金屬性，所以常用作半導體材料，還作計算機芯片，故A正確；B．二氧化硅是光導纖維的主要材料，不能作半導體材料，B錯誤；C．鋁合金常用作制造門窗、飛機等，不能作半導體材料，故C錯誤；D．鐵合金常用于建筑方面，不能作半導體材料，故D錯誤；故選A。10.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是()A.H2O2的電子式：

B.CS2的比例模型：

C.的原子結構示意圖：

D.CCl4的結構式：參考答案：B11.下列各組中的兩種物質反應時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是A.Cl2和H2

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2參考答案：A12.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A.灼熱的炭與CO2反應

B.氧化鐵與鋁反應C.鈉與乙醇反應

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應參考答案：A分析：A項，灼熱的炭與CO2的反應為氧化還原反應，是吸熱反應；B項，氧化鐵與鋁的反應是氧化還原反應，是放熱反應；C項，Na與乙醇的反應為氧化還原反應，是放熱反應；D項，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應不是氧化還原反應，是吸熱反應。詳解：A項，灼熱的炭與CO2反應的化學方程式為C+CO22CO，反應前后元素的化合價有升降，該反應為氧化還原反應，是吸熱反應；B項，氧化鐵與鋁反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應前后元素的化合價有升降，該反應是氧化還原反應，鋁熱反應是放熱反應；C項，Na與乙醇反應的化學方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應前后元素的化合價有升降，該反應為氧化還原反應，是放熱反應；D項，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應的化學方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應前后元素的化合價沒有改變，該反應不是氧化還原反應，是吸熱反應；符合題意的是A項，答案選A。點睛：本題考查氧化還原反應、放熱反應和吸熱反應的判斷。根據反應前后元素的化合價是否有升降判斷是否氧化還原反應。熟記典型的放熱反應和吸熱反應，活潑金屬與水（或酸）的置換反應、大多數化合反應、燃燒反應、中和反應、鋁熱反應等為放熱反應；大多數分解反應、C與H2O（g）的反應、C與CO2的反應、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應等為吸熱反應。13.固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清溶液，且無其它明顯現象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A.CaCl2和(NH4)2SO4

B.NaOH和(NH4)2SO4C.NaOH和CaCl2

D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3參考答案：D14.某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式是

（

）A．C3H8

B．C4H10C．C5H12D．C6H14參考答案：C略15.下列敘述中不正確的是()A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質B.硫酸的酸性比次氯酸的酸性強，所以硫的非金屬性比氯強C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素D.人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：B分析：A.根據位構性關系分析；B.次氯酸不是最高價含氧酸；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性；D.根據過渡元素均是金屬元素分析。詳解：A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，即位置決定結構，結構決定性質，A正確；B.次氯酸不是最高價含氧酸，不能依據硫酸的酸性比次氯酸的酸性強得出硫的非金屬性比氯強，事實上氯元素的非金屬性強于硫元素，B錯誤；C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素往往既具有金屬性，也具有非金屬性，因此可以尋找制備半導體材料的元素，C正確；D.過渡元素均是金屬元素，因此人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用新制的氯水進行下列實驗，將可能產生的現象以及對現象的解釋或離子方程式填入下表。

實驗內容實驗現象解釋或離子方程式滴加AgNO3溶液①②滴在藍色的石蕊試紙上③④與KI淀粉溶液反應⑤⑥

參考答案：①

產生白色沉淀

②

Ag++Cl-=AgCl↓③

先變紅后褪色

④

氯水中的H+使石蕊變紅色，HClO有漂白性，使石蕊褪色

⑤

溶液變藍色

⑥

2I-+Cl2=I2+2Cl-

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)隨著現代工業的發展，能源問題已經越來越引起人們的重視，科學家預言，未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當的催化劑可以水解成葡萄糖，再將葡萄糖轉化為乙醇，用做燃料。

(1)寫出綠色植物的秸稈轉化為葡萄糖以及乙醇用作燃料的化學方程式：①

；②

。(2)分別取lmol葡萄糖進行下列實驗：①葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出

，此反應可用于制鏡工業。②與醋酸反應生成酯，從理論上講完全酯化需

g醋酸。③若使之全部轉化為C02和H20，所需氧氣的體積在標準狀況下為

L，反應的化學方程式為

。④與新制的Cu(OH)2在加熱的條件下反應的現象是

。參考答案：略18.已知硝酸與金屬反應時，在不同條件下，硝酸有不同的還原產物，甚至在同一反應中可同時得到多種還原產物。現有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質，可以利用其中五種物質組成一個完整的化學反應，也可以用六種物質組成一個完整的化學反應。（1）假設硝酸的還原產物只有一種，利用其中五種物質組成一個完整的化學反應，請寫出該化學方程式，并標明電子轉移的方向與數目：__________________________________________________________________________；（2）上述所寫的反應中，被還原的元素是______________，氧化產物是_________________。（3）如果用六種物質組成一個完整的化學反應，則該反應中還原產物必有__________種，若假定該反應中NH4NO3與N2O的物質的量之比為1∶1，那么該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________________。參考答案：（1）（3分）4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+N2O+5H2O或4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2）（2分）+5價的N

Zn(NO3)2

（3）（3分）2

8∶3略19.閱讀短文回答問題:制備烯烴新方法我國是烯烴消費大國，傳統制備烯烴的原料主要是石油，使烯烴的生產成本居高不下。二十世紀初，科學家提出煤經水煤氣變換生產烯烴的路線，但過程中會產生大量的副產物，還需要消耗大量的水。2016年中國科學家用納米催化的基本原理，開發出一種過渡金屬氧化物和有序孔道分子篩復合催化劑，成功實現了煤基合成氣一步法高效生產烯烴。該過程完全避免了水分子參與，從源頭回答了李克強總理提出的“能不能不用水或者少用水進行煤化工”的詰問。此研究成果被產業界同行譽為“煤轉化領域里程碑式的重大突破”。請依據以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。(1)石油和煤都是不可再生能源。_________(2)以石油或煤為原料可生產烯烴。_________(3)煤經水煤氣變換生產烯烴的過程高效節水。_________(4)我國科學家研究的煤基合成氣一步法生產烯烴能大大提高其生產效率。_________參考答案：(1)對

(2)對

(3)錯

(4)對【詳解】(