新課標高一化學同步測試(B)第四節硫酸、硝酸和氨新課標高一化學同步測試(B)第四節硫酸、硝酸和氨/NUMPAGES13新課標高一化學同步測試(B)第四節硫酸、硝酸和氨新課標高一化學同步測試(B)第四節硫酸、硝酸和氨新課標高一化學同步測試（B）第四節硫酸、硝酸和氨一、選擇題：（本小題共17小題，每小題5分，共85分）1．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質量會增加的是（）A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃硝酸2．下列變化中，能證明硫酸是強酸的事實是（）A．能使石蕊試液變紅B．能跟磷酸鈣反應制磷酸C．能跟氯化鈉反應制氯化氫D．能跟鋅反應產生氫氣3．g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是（）A．molB．molC．gD．g4．將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（）A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能確定5．下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（）A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O26．檢驗氨氣可選用（）A．濕潤的藍色石蕊試紙B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍色石蕊試紙D．濕潤的紅色石蕊試紙7．用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）（）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能確定8．在標準狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g·cm－3，則氨水的濃度為（）A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．37.7％D．38.5％9．在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質的量濃度之比是（）A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.910．把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（）A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－111．將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知參加反應的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比是（）A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶412．在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O13．關于硝酸的說法正確的是（）A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體14．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現象發生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO415．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為（）A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol16．從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A．銅和濃硝酸反應B．銅和稀硝酸反應C．氧化銅和硝酸反應D．氯化銅和硝酸銀反應17．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量是（）A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol二、實驗題（15分）18．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為_________________________。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用圖4－6所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：__________→__________→__________→__________。（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。（4）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產物是_______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_____________________。（5）裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產物是__________。答案及詳解：1．A2．B解析：A、D兩項證明硫酸具有酸性；C項證明硫酸具有難揮發性。3．BC解析：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑十2H2Omolmol參加反應的Cu，生成的SO2與被還原的H2SO4的物質的量相等。4．B解析：設各取體積為L，90％H2SO4密度為，10％H2SO4密度為，則＞。依題意，混合后溶液的百分比濃度％＝＝％＝所以％＞50％，選B。5．C解析：A組中SO2不能用堿石灰干燥。B組均不能用堿石灰干燥的氣體。D組均可用濃H2SO4作干燥劑，但其中SO2、Cl2不能用堿石灰干燥。6．D7．A解析：氨氣溶于水形成氨水，其溶質為氨氣。設燒瓶的容積為L，則形成溶液的體積為L，溶質的物質的量為mol，故所得溶液的物質的量濃度為＝0.045mol·L－18．A解析：氨水的濃度為mol·L－19．B解析：水充滿燒瓶，則所得溶液的體積相同且都等于燒瓶的容積。又因為NH3和HCl的體積相同，物質的量也相同，故溶液的物質的量濃度之比為1∶l。10．B解析：依題意，NH～OH－～NH3↑SO～Ba2＋～BaSO4↓molmolmolmol即混合溶液中含（NH4）2SO4為2mol，其電離產生NH4mol，則原混合溶液中NH4NO3的物質的量為（2－4）mol，所以，（NO）＝mol·L－1，答案選B。11．AC解析：設兩氣體恰好完全反應，則由反應方程式：6NO2＋8NH37N2＋12H2O68－≠2，故不可能是此種情況。①若NO2過量，NH3完全反應，設＝mL，則反應的NO2體積為（－2）mL，應有（－2）∶＝6∶8，解得＝8mL，故（NO2）：（NH3）＝12:8＝3:2。②若NH3過量，NO2完全反應，設（NO2）＝mL，則反應的NH3為（＋2）mL，應有：（＋2）＝6：8，解得＝6mL，故（NO2）：（NH3）＝6∶14＝3∶712．D解析：A表現了HNO3的氧化性；B表現了HNO3的酸性；C主要表現HNO3的不穩定性。13．A解析：B．王水指的是濃HNO3和濃鹽酸按溶液體積之比為1:3所得的混合物。C．硝酸與金屬反應時，被還原的一般是指＋5價氮，得到的還原產物是NO2、NO、N2O或N2等。D．常溫下，濃HNO3可使Fe和Al等金屬發生鈍化現象，故B、C、D均是錯誤的說法。14．C解析：銅與稀硫酸不反應，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故會發生如下反應：3Cu＋8H＋＋2NO3Cu＋2NO↑＋4H2O。加入Fe2（SO4）3，也會使銅粉的質量減少，但無氣體逸出，故答案選C。15．D解析：應用守恒法，反應中消耗的HNO3的物質的量應是轉化成Cu（NO3）2和生成的NO（NO和NO2）氣體中N原子的物質的量之和：即，故答案選D。16．C解析：A．Cu～4HNO3（濃）～Cu（NO3）2～2NO2B．Cu～HNO3（稀）～Cu（NO3）2～NOC．CuO～2HNO3～Cu（NO3）2～H2O由以上關系式可以看出：C．既節約原料，同時又不產生有毒氣體。D．成本太高亦不可采用。故C為最好的辦法。17．D解析：Cu與稀硫酸不反應，在加熱條件下銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑十2H2O參加反應的H2SO4有一半被還原，在Cu與濃H2SO4的反應過程中，濃硫酸濃度逐漸降低，變成稀H2SO4時反應會停止，所以0.9molH2SO4與足量銅片反應時，被還原的H2SO4小于0.45mol。點評：濃度不同，發生的化學反應不同，在具體分析、計算時應注意。18．（1）C＋2H2SO4（濃）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑（2）④→②→①→③（3）驗證產物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）無水CuSO4（或變色硅膠）水蒸氣由于產物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前（5）澄清石灰水CO2解析：木炭與濃硫酸加熱反應，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟澄清石灰水中的Ca（OH）2反應，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水變渾濁，這相互干擾鑒別。在SO2、CO2混合氣體中，