專題分析III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。IV．TiO2·Xh2O高溫分解得到TiO2。①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態是

。II中所采取的操作名稱是

。②III中反應的化學方程式是

。6、真題講解8、化學操作1、過濾過濾趁熱過濾冷卻過濾化學操作1、過濾過濾趁熱過濾冷卻過濾答題時首先要思考我要的是什么？是濾液還是濾渣？明確之后記住一個原則，溫度的控制就是為了提高產率所致?；瘜W操作2、萃取和分液化學操作3、蒸餾化學操作3、蒸餾化學操作4、結晶化學操作4、結晶加熱蒸發－－冷卻結晶－－過、洗、干考點總結：滴定問題一、滴定儀器錐形瓶、滴定管、（移液管）二、滴定類型1、一次滴定二、滴定類型2、多步滴定例．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為()提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O(A)0.008889(B)0.08000(C)0.1200(D)0.2400二、滴定類型3、反滴定工藝總結1、制晶體萬能三步2、檢驗物質、離子四字原則3、六陰六陽你必須會4、明星三物質5、七氣檢驗和除去6、裝置不足萬能思考大法7、數據知多少（2013安徽）二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：廢玻璃粉末①加稀鹽酸過濾、洗滌濾液A濾渣A②加稀鹽酸

和H2O2過濾濾液B

(含Ce3+)濾渣B③加堿Ce(OH)3

懸濁液④通O2過濾、

洗滌、干燥Ce(OH)4

產品（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除去

（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是

。（2）第②步反應的離子方程式是

，濾渣B的主要成分是

。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP

（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有

、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+）,消耗25.00mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質量分數為

。（2013浙江）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有

。A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化（2）調節溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是

。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通入N2，原因是

。（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現固液分離？

（填“能”或“不能”），理由是

。（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取

gK2Cr2O7(保留4位有效數字，已知MK2Cr2O7＝294.0g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有

。（用編號表示）。①電子天平

②燒杯

③量筒

④玻璃棒

⑤容量瓶

⑥膠頭滴管

⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準