山西省太原市西山煤電集團公司第八中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－akJ／mol②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

△H＝－bkJ／mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H＝－ckJ／mol④H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

△H＝－dkJ／mol下列敘述不正確的是A.由上述熱化學方程式可知d＞cB.H2的燃燒熱為dkJ／molC.CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)△H＝(b＋2c－a)kJ／molD.當CO和H2的物質的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出QkJ熱量，則混合氣中CO的物質的量為mol參考答案：DA.因氣態水到液態水放熱，所以d＞c，正確；B.H2的燃燒熱是指生成液態水放出的熱量，正確；C.根據蓋斯定律，①-②-2③得CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)△H＝(b＋2c－a)kJ/mol，正確；D.設CO和H2物質的量分別為n、2n，則CO放出的熱量是nbkJ，H2放出的熱量是2ndkJ，則nb+2nd=Q，n=，即該混合物中CO的物質的量為，錯誤。答案選D。2.在甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管，加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都有明顯脹大。則所用試劑分別可能依次是A．甲：濃硫酸和木炭

乙：濃氨水和SO2B．甲：雙氧水和MnO2

乙：飽和食鹽水和HClC．甲：苯酚和Na2CO3溶液

乙：NaOH溶液和Cl2D．甲：濃硫酸和蔗糖(滴有幾滴水)

乙：氯化亞鐵溶液和硫化氫參考答案：B略3.參考答案：C4.2011年2月15日，備受全球關注的蘋果股份有限公司，首次承認此前發生中毒事件的聯建科技和運恒五金是其供應商，以及這兩家工廠違規使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機物。已知C6H14有多種同分異構體，其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數是（

）

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略5.葡萄糖是一種單糖的主要原因是A、糖類中含碳原子數最少

B、不能再水解成更簡單的糖C、子中只有一個醛基

D、糖類中結構最簡單參考答案：B6.已知某可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數與溫度(T)和壓強(P)的關系如右圖。下列敘述正確的A．正反應為吸熱反應

B．降低溫度，正反應速率增大

C．a+b＜c+d

D．增大壓強，B轉化率增大參考答案：D7.實現下列變化既不需要另加入還原劑，也不需要另加入氧化劑的是（

）A．F2→F－ B．HNO3→NO

C．

Mg→Mg2+

D．Na2O2→O2參考答案：Ｄ8.下列有關實驗原理或操作正確的是()A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量CO2、NO、O2B．配制FeSO4溶液時，一般加一定量稀硫酸和足量鐵粉，并且現配現用C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2參考答案：B略9.下列實驗事實，能表示濃硝酸有強氧化性的是

（

）

A.Na2CO3遇濃硝酸放出CO2氣體

B.Fe在冷濃硝酸中發生鈍化現象

C.分別沾有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒互相靠近產生白煙D.Fe(OH)3不溶于水，但能溶于濃硝酸參考答案：B略10.下列實驗操作或實驗方法能達到實驗目的的是A.用BaCl2溶液鑒別SO2和CO2B.將AlCl3溶液加熱蒸發、烘干,以得到無水氯化鋁

C.用鐵棒作電極,電解KCl溶液,得到H2、Cl2兩種氣體D.僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末、純堿粉末

參考答案：D11.肺炎疫情牽動著每個人的心，大家出行務必戴好口罩，保護好自己。下列相關說法中錯誤的是A.生產醫用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料B.醫用消毒酒精中乙醇的體積分數約為75%C.居家環境消毒時，不可將“84”消毒液、潔廁靈混合使用D.人打噴嚏時產生的飛沫(直徑>5μm的含水顆粒)屬于氣溶膠參考答案：D【詳解】A．聚丙烯纖維是由丙烯通過加聚反應制取，屬于有機高分子材料，故A正確；B．75%的乙醇溶液殺菌效果較好，所以醫用消毒酒精中乙醇的體積分數約為75%，故B正確；C．“84”消毒液、潔廁靈的主要成分分別為NaCIO和鹽酸，將兩者混合使用時，可反應生成氯氣，從而造成中毒，故C正確；D．飛沫的直徑>5μm.，而膠體的分散質粒子直徑在1nm~100nm之間，所以飛沫不屬于氣溶膠，故D錯誤；故答案為D。12.下列說法不正確的是()A．28g乙烯與28g丙烯中均含有6NA對共用電子對B．1molH2O2在MnO2作催化劑的條件下完全分解，轉移電子數為2NAC．標準狀況下，3.5g35Cl2所含中子數為1.8NAD．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數為3NA參考答案：B略13.室溫時，0.1mol·L－1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述不正確的是A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H+)=c(OH—)＋c(A—)B.向原溶液中滴入少量的0.1mol·L—1的NaOH溶液，可促進HA的電離，且原溶液的pH降低C.當滴入的NaOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na+)=c(A—)，且溶液呈中性D．當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)參考答案：BC略14.美國科學家發現化合物X能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下圖所示，圖中棍表示單鍵或雙鍵或叁鍵，不同顏色的球表示不；同元素的原子，則有機物X可能是一種

（

）

A．鹵代烴

B．羧酸酯

C．氨基酸

D．無機物參考答案：C略15.下列說法錯誤的是

A．書寫熱化學方程式時不但要注明反應物和生成物的狀態，還需要注明反應環境的溫度和壓強

B．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ／mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為△H＝2×（－57．3）kJ／mol

C．同一化學反應化學計量數不同，△H值不同，化學計量數相同而狀態不同，△H值也不相同

D．相同條件下，化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(08東莞調研)實驗室現有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）。某課外興趣小組同學準備進行下列實驗研究：（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學方程式是

。（2）為制備NH3，可先從廢干電池中制備NH4Cl。假設將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發濾液，并灼燒以制得干燥的NH4Cl晶體。你認為這一設想是否合理？答：

，其理由是

。（3）他們在進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時，用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實驗的操作名稱為

。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須

。（4）由于實驗(2)中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請設計一個最簡單的實驗，以快速制得NH3。①你設計的實驗方案是

。②請運用化學原理對你的方案予以解釋

。

參考答案：答案：（1）Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（２分）

（2）不合理（1分），因為NH4Cl受熱分解，故蒸發灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同時，蒸發會使溶于水中的淀粉呈糊狀物（2分）

（3）滲析（1分）

必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl－（1分）

（4）①在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體（2分）

②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O，當向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH3（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高錳酸鉀可用于除去地下水的硫化氫異味的原理是生成的硫和二氧化錳等沉淀物可過濾除去。水體呈弱酸性時，高錳酸鉀的還原產物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物質的量比為3：1。（1）寫出并配平上述化學方程式，用單線橋標出電子轉移方向與數目。

KMnO4+H2S+H2SO4→

在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發生：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3

（未配平）（2）X的化學式為__________。（3）1mol氧化劑被______（填“氧化”或“還原”）時，生成_____mol氧化產物參考答案：（1）

(4分)（2）KHCO3

(2分)（3）還原，0.75

（各2分，共4分）

略18.CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6mol·L-1），需要的玻璃儀器有

▲

（2）上述裝置中，A是

▲

溶液，其作用是

▲

。（3）上述裝置中，B物質是

▲

。（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重①從物質分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的

▲

類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的

▲

。a．氯化鈉溶液

b．稀醋酸

c．稀硫酸

d正已烷②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式

▲

。參考答案：（1）燒杯、玻璃棒、量筒；（2）飽和NaHCO3；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；（3）無水CaCl2或硅膠或P2O5固體；（4）①烴，d

②CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑19.閱讀下表中短周期主族元素的相關信息。

請回答：

(1)寫出E在元素周期表中的位置：_______；C的簡單離子的結構示意圖：___________；

(2)寫出A2B2晶體中存在的化學鍵有：_______________________；

(3)A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結構的化合物Y反應生成2種固體物質，其中一種是自然界中硬度最