湖南省婁底市百畝中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.波立維是國家剛剛引進的新藥，它給中風、心肌梗死等心臟病患者帶來福音。波立維屬于硫酸氫鹽，它的結構如圖所示。下列關于它的說法正確的是

（

）

A．該物質的化學式為C16H15ClNO2·H2SO4

B．該物質不溶于水

C．波立維能和氫氣反應，每摩最多可消耗3mol氫氣

D．它可以與NaOH溶液反應，1mol該物質最多可消耗4molNaOH參考答案：D略2.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．C2H4CH4

B．CO2H2

C．C60C2H4 D．NH3HCl參考答案：A 3.點燃

電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，反應開始陰極和陽極上分別析出的物質是

A．氫氣和氯氣

B．銅和氯氣

C．氫氣和氧氣

D．銅和氧氣參考答案：B略4.下列關于晶體的敘述錯誤的是（）A．在金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子B．在氯化鈉晶體中，每個鈉離子的周圍與它最近且等距離的鈉離子有12個C．在干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍距離最近且相等的二氧化碳分子數是12D．在氯化銫的晶體中，每個銫離子的周圍與它最近且等距離的銫離子有8個參考答案：D考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別．專題：化學鍵與晶體結構．分析：A．金剛石的結構中，每個碳原子能形成4個共價鍵，根據教材圖片確定由共價鍵形成的最小碳環上的碳原子個數；B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，離子之間以離子鍵結合，晶胞為面心立方；C．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數；D．氯化銫晶體晶胞結構如圖：，Cs+位于該晶胞的體心；而Cl﹣位于該晶胞的頂點；解答：解：A．根據教材圖片知，金剛石結構中，每個碳原子能形成4個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子，故A正確；B．氯化鈉晶體中，鈉離子在體心和棱心位置，氯離子在頂點和面心位置，1個鈉離子與6個氯離子構成正八面體，所以每個鈉離子與6個最近且等距離的氯離子以離子鍵結合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有12個，故B正確；C．根據教材圖片，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；故C正確；D．根據晶胞圖片知，在CsCl晶體中每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl﹣，每個Cs+等距離緊鄰的有6個Cs+，故D錯誤；故選D．點評：本題考查晶體結構，明確晶胞結構是解本題關鍵，難點是配位數的計算，題目難度中等．5.列物質中微粒間作用力最弱的是A．金屬鈉晶體B．氯化鈉晶體C．金剛石晶體D．碘晶體參考答案：D6.下列物質中化學鍵類型完全相同的是A．CaBr2、HCl

B．MgCl2、Na2S

C．KOH、HCl

D．H2O、NH3參考答案：BD7.將0.2mol兩種氣態組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳(標準狀況下)和7.2克水,下列說法正確的是

A．一定有乙烯

B．一定有甲烷

C．一定沒有甲烷

D．可能有乙烷參考答案：B8.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。該電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。高鐵電池的總反應為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是（

）A．放電時正極反應為：+3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－B．充電時陰極反應為：Zn(OH)2+2e－＝Zn+2OH－C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．標有“+”的接線柱充電時作陰極，放電時作正極參考答案：D略9.下表中實驗操作不能達到實驗目的或得出不正確結論的是選項實驗操作實驗目的或結論A當溶液發生過飽和現象時，用玻璃棒輕輕摩擦器壁。促使晶體析出B將一塊擦去氧化膜的鋁片放在濃硝酸中，一段時間后取出洗凈，再放入一定濃度的溶液中。驗證在濃硝酸中的鈍化C在食醋總酸含量測定實驗中，用移液管吸取市售食醋，置于容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻得待測食醋溶液主要是防止食醋的揮發而導致實驗誤差。D把兩根碳棒放在酒精噴燈火焰上灼燒2~3分鐘后，立即投入到冷水中，反復操作3~5次。可以使碳棒表面變得粗糙多孔，便于吸收更多的氣體參考答案：C略10.設NA為阿伏加德羅常數，在標準狀況下，下列說法正確的是：A．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數為3NA

B．14g氮氣含有π鍵數為2NAC．22.4L乙烯中含有σ鍵數為5NA

D．22gCO2中含有σ鍵數NA參考答案：D略11.在一定體積的密閉容器中進行如下反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝

。（2）該反應為

反應（選填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是

（多選扣分）。a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不變c．υ正(H2)＝υ逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)（4）若向容器中投入各物質2mol，加熱到800℃使進行反應，到達平衡時物質的量增加的物質是

。參考答案：（8分）（1）

（2）吸熱；（3）b、c；（4）CO2和H2(各2分)略12.某元素原子3d軌道上有5個電子，則該原子最外層電子的排布可能是（

）A．4s1

B．4s24p1

C．4s24p3

D．3s23p63d5參考答案：A略13.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是（）A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發生加成反應不能發生取代反應參考答案：A【考點】有機物的結構和性質．

【專題】有機物的化學性質及推斷．【分析】該物質含2個C=C鍵、1個﹣OH，分子式為C10H18O，結合烯烴和醇的性質來解答．【解答】解：A．由結構簡式可知，該有機物的分子式為C10H18O，故A正確；B．因含C=C鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；C．含C=C鍵、﹣OH，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．含C=C，能發生加成反應，含﹣OH能發生取代反應，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查有機物的結構與性質，注意把握有機物的官能團與性質的關系，熟悉烯烴、醇的性質即可解答，題目難度不大．14.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變為正值

B．恒溫恒容下，增大壓強(充入He氣)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

參考答案：A略15.下列有關物質的結構和性質相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有類似烯烴分子中的碳碳雙鍵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制氨氣通常有三種方法：①用固體氫氧化鈣和氯化銨反應，裝置同課本；②稱取7.9g碳酸氫銨固體放入試管內，再加入8g氫氧化鈉固體，常溫下即能產生氨氣，裝置如圖中甲；③在錐形瓶中注入50mL濃氨水，再加入10g氫氧化鈉固體，裝置如圖中乙，選取三個250mL干燥的燒瓶及瓶塞，用于收集三種制法的氨氣。請填空：

（1）寫出②法制取氨氣的化學方程式_________________________________。

（2）說明用③法制取氨氣的原理___________________________________。

（3）檢驗氨氣已收集滿的方法_______________________；

（4）集滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，裝置如圖中丙（燒杯內盛酚酞溶液），其現象是_____________________。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.低聚糖中的乳糖是一種二糖,棉子糖是一種三糖。乳糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和半乳糖（C6H12O6）；棉子糖水解可生成蔗糖和半乳糖，推斷乳糖的化學式為__

____.若棉子糖發生水解的最終產物都是單糖,該水解反應的化學方程式為

參考答案：C12H22O11；C18H32O16+2H2O

C6H12O6+C6H12O6+C6H12O6棉子糖 葡萄糖

果糖

半乳糖18.（1）糖類、油脂、蛋白質能在人體中

▲

（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量，其中

▲

是含熱能最高的營養物質。某同學到了傍晚時就看不見東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是他體內缺乏

▲

。幾百年前哥倫布船隊船員長期食用面包、餅干、咸肉，導致患壞血病，患病船員采食野果后，大多數能恢復健康，這是因為野果中含

▲

。（2）維生素C的結構簡式如圖所示，請回答：①維生素C的分子式是

▲

。②向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液顯

▲

性。③一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被人體吸收，補鐵時應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。維生素C在這一反應中顯

▲

性。

參考答案：略19.（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，B的單質在放電條件下能與氧氣反應，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。（1）A的原子結構示意圖為

。（2）A的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為

。（3）加熱條件下，D的單質與足量B的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成D的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式

。.（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。化合物甲能與水緩慢反應生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子。寫出該反應的化學方程式：

。（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)

，可以驗證該結論的是(填寫編號)

；a.比較這兩種元素的常見單質的沸點b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易c.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性（6）以A的單質和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(O