2022年四川省瀘州市納溪區護國中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（14分）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：（1）所用濃H2SO4的物質的量濃度為

，配制時所需濃硫酸的體積為

mL。（均保留一位小數）（2）實驗中需要用到的定量儀器有

。（3）實驗中玻璃棒的作用（4）若實驗中出現下列現象，對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2~3次，洗液倒入燒杯中

②濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容。

③定容時仰視刻度線。

（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是

。（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如下圖）。參考答案：（14分）（1）18.4mol/L

13.6

（各2分，共4分）

（單位不寫扣1分）（2）20mL量筒、500mL容量瓶

（各1分，共2分）（規格不寫不給分）（3）攪拌、引流（各1分，共2分）（4）偏高；偏高；偏低

（各1分，共3分）（5）重新配制（“制”寫錯不給分）（1分）（6）

（2分）

略2.關于化學反應與能量的說法正確的是（

）A．根據右圖提供的信息，該反應是放熱反應B．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的C．化學反應中只伴隨熱量的變化D．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5KJ·mol-1的意義是表示1molCaCO3完全.分解生成1molCaO和1molCO2氣體要放出178.5KJ的熱量參考答案：B略3.離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。K2O、MgO、CaO三種物質中離子鍵由強到弱的順序是（）A．K2O、MgO、CaO

B．MgO、K2O、CaOC．MgO、CaO、K2O

D．CaO、MgO、K2O參考答案：C題干中明確指出離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強。離子半徑：K＋＞Ca2＋＞Mg2＋，離子所帶電荷：Ca2＋＝Mg2＋＞K＋，故離子鍵強弱順序為MgO、CaO、K2O。4.下列說法中正確的是(

)A．用光亮潔凈的鐵絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則該溶液中一定含Na+，一定不含K+B．酸、堿中和反應的實質是H+與OH-結合生成水，故酸堿中和反應的離子反應都可用H++OH-==H2O來表示C．SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料D．Na2O與Na2O2都能和水反應生成NaOH，所以它們都是堿性氧化物參考答案：C略5.將NaClO3和NaI按物質的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產生棕黃色的氣體X，則X為()A.Cl2

B.Cl2O

C.Cl2O3

D.ClO2參考答案：D試題分析：根據轉移電子數守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質碘，化合價升高轉移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態為+4價，答案選D.6.設NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中，錯誤的是()A．標準狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NAC．1molAl3＋含有核外電子數為3NAD．1L1mol·L－1的FeCl3溶液中Fe3＋的數目小于NA參考答案：C略7.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是（

）

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動

D．總反應為：2Li＋2H2O=

2LiOH＋H2↑參考答案：C8.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結構，則(

)A．原子半徑：A>B>C>D

B．原子序數：d>c>b>aC．離子半徑：C2->D->B+>A2+

D．單質的還原性：A>B>D>C參考答案：CaA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結構，則有a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1.所以原子序數是a＞b＞d＞c，因此離子半徑是C2－＞D－＞B＋＞A2＋。其中C、D屬于非金屬位于同一周期，A、B屬于金屬位于同一周期，且位于C和D的下一周期。所以原子半徑是B＞A＞C＞D。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，所以單質的還原性是B＞A＞C＞D。答案是C。9.同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3：2：1，則三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比為（

）

A、3：4：3

B、1：1：1

C、1：2：3

D、6：3：2參考答案：C略10.對于等質量的下列氣體中，含有的分子個數最多的是A．Cl2

B．H2

C．O2

D．CO參考答案：B根據N＝nNA可知，氣體的物質的量越多，氣體含有的分子數越多。在質量相等的條件下，根據n＝可知，氣體的摩爾質量越大，氣體的物質的量越小。四種氣體的相對分子質量分別是71、2、32、28，所以在質量相等的條件下，氫氣的物質的量最多，含有的分子數最多，答案選B。

11.下列物質中，互為同分異構體的是（

）A、蔗糖和纖維素

B、淀粉和纖維素

C、果糖和葡萄糖

D、淀粉和葡萄糖參考答案：C略12.下列有機物中，完全燃燒時生成的二氧化碳和水的物質的量之比為2∶1的是A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.乙醇參考答案：C二氧化碳與水的物質的量之比為2:1，則說明有機物中碳氫原子個數之比是1:1的，所以選項C正確，答案選C。13.礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是A.Na[Au(CN)2]不溶于水

B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1C.金元素在地殼中能以化合態的形式存在

D.在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑參考答案：B略14.下列各組順序的排列不正確的是(

)。A.離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B.熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性強弱：Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.原子半徑:K>Na>Mg參考答案：A略15.在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的()參考答案：D試題分析：濃硫酸具有強腐蝕性，所以，應該印有的警示標記為D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個裝置都可以制取蒸餾水。（1）圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：A_________、B___________（2）溫度計水銀球應置于_________________________（3）實驗時A中除加入一定量的自來水外，還需加入少量________，其作用是___________。（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長。其作用是________________________。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

（直形）冷凝管

(2)蒸餾燒瓶支管口處

(3)沸石或碎瓷片

防止液體暴沸

(4)冷凝水蒸氣解析：（1）儀器A、B的名稱分別是：A蒸餾燒瓶、B（直形）冷凝管。（2）溫度計測量的是逸出蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口處。（3）實驗時A中除加入一定量的自來水外，還需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作為沸騰中心，其作用是防止液體暴沸。（4）該裝置中使用的玻璃導管較長。長玻璃導管相當于冷凝器，其作用是冷凝水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有幾種物質①NH4Cl

②Na2S

③Na2O2④H2S

⑤CO2⑥MgCl2回答問題：（1）①～⑥中，僅含離子鍵的是____，既有離子鍵又有共價鍵的是______，（以上用數字代碼回答）（2）寫出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三種物質的電子式①______③______⑤________．參考答案：(1)②⑥

①③；(2)

解析：（1）①NH4Cl中銨根離子與氯離子形成離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子之間形成共價鍵；②Na2S中鈉離子與硫離子形成離子鍵；③Na2O2中鈉離子與過氧根離子形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵；④H2S中氫原子與硫原子形成共價鍵；⑤CO2中碳原子與氧原子形成共價鍵；⑥MgCl2中鎂離子與氯離子形成離子鍵；故僅含離子鍵的是②⑥，既有離子鍵又有共價鍵的是①③；（2）①NH4Cl的電子式為；③Na2O2的電子式為；⑤CO2的電子式為。

18.(1)通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體，反應的離子方程式是

，不能用NaOH溶液的原因是(用離子方程式表示)

。

(2)寫出下列實驗中所需加入的試劑和反應的化學方程式。試劑

化學方程式(或離子方程式)①除去Fe2O3中的Al2O3雜質

，

；②除去Fe中的Al雜質

，

；③檢驗FeSO4是否被氧化

。參考答案：

(1)H++HCO3-=CO2↑+H2O

CO2+2OH-=CO32-+H2O(2)①NaOH溶液Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O

②NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

③KSCN溶液19.參考答案：（1）除去水蒸氣

（2）布條不褪色

布條褪色

HClO

(3)NaOH

Cl2+