湖北省黃岡市團風中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為防止有機物揮發，可加一層水保存，即水封．下列有機物中，既能用水封法保存，又能發生水解和消去反應的是（）A．乙醇 B．溴乙烷 C．乙酸乙酯 D．四氯化碳參考答案：B考點：有機化學反應的綜合應用．

專題：有機反應．分析：乙醇、溴乙烷、乙酸乙酯均易揮發，含﹣Cl、﹣COOC﹣的有機物可發生水解反應，含0Cl﹣OH的有機物可發生消去反應，以此來解答．解答：解：A．乙醇易揮發，但與水以任意比互溶，不能水封法保存，且乙醇能發生消去反應，不能發生水解反應，故A不選；B．溴乙烷易揮發，密度比水大，不溶于水，可用水封法保存，含﹣Cl，則能發生水解和消去反應，故B選；C．乙酸乙酯的密度比水小，不能水封法保存，含﹣COOC﹣，可發生水解反應，但不能發生消去反應，故C不選；D．四氯化碳不易揮發，含﹣Cl，可發生水解反應，但只有一個C原子，不能發生消去反應，故D不選；故選B．點評：本題考查有機物的結構與性質，側重有機反應的考查，注意消去反應具有的官能團及結構上與﹣OH（﹣Cl）相連C的鄰位C上含H，選項D為易錯點，題目難度不大．2.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為A．c(CH3COO－)＞c(Na+)

B．c(OH－)＞c(H+)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/L參考答案：AD3.有關蛋白質的敘述中不正確的是（

）

A．向蛋白質溶液滴加硫酸銅溶液發生鹽析

B．蛋白質遇濃硝酸顯黃色

C．蛋白質溶液具有丁達爾效應

D．蛋白質的基本結構單元是氨基酸參考答案：A略4.在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（

）

A.甲酸能與水以任意比例互溶

B.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/L

C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應

D.在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸弱參考答案：B略5.現有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3

③NaHSO4

④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是(

)A．⑤③①②④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．④②①③⑤參考答案：A略6.下列說法錯誤的是（

）A．鋼板鍍鋅可以防止銹蝕B．羊毛、蠶絲、棉花的主要成分都是纖維素C．高純石英玻璃可用來制造光導纖維D．生鐵和普通鋼都是鐵碳合金參考答案：B略7.下列實驗操作中錯誤的是

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D8.2008年北京奧運會火炬以中國傳統祥云符號和紙卷軸為創意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷。下列說法不正確的是

A．丙烷與甲烷互為同系物

B．通常條件下，丙烷性質穩定，不與酸、堿和氧化劑發生反應

C．丙烷燃燒是吸熱反應

D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環保參考答案：C9.在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達到平衡后CO2的物質的量可能是

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于1mol

D．大于0.6mol，小于1mol參考答案：D略10.有關AgCl的溶解沉淀平衡的說法中，不正確的是（

）A．達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl―C．升高溫度時，AgCl的溶解度增大D．向AgCl飽和溶液中，加入NaCl固體，會析出AgCl固體參考答案：B略11.將一定量的有機物充分燃燒后的產物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經過濾得到20g沉淀，該有機物可能是A．乙烯

B．乙醇

C．甲酸甲酯

D．乙酸參考答案：B略12.反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

2Ｚ（ｇ）△H﹤0，

在不同溫度(Ｔ1和Ｔ2)及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量［ｎ（Ｚ）］與反應時間（ｔ）的關系如圖所示。則下述判斷正確的是

（

）

A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2

B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2

D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2參考答案：C略13.下列說法正確的是

(

)A．物質發生化學反應時必然伴隨著能量變化

B．金屬銅導電，故金屬銅是電解質C．自發反應都是熵增大的反應

D．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使反應速率增大參考答案：A略14.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D15.常溫下，濃度均為的三種溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列說法不正確的是 A.溶液的：②>③>①B.水電離出的：③>①>②C.②和③等體積混合后的溶液：D.①和②等體積混合后的溶液：參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（2）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。某學校化學課外小組用0.2000mol·L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。①滴定過程中，眼睛應注視

。②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是

。③根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是

mol·L－1。（保留四位有效數字）④下列實驗操作對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?a.觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。b.若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果_______。參考答案：Ⅰ．（1）環形玻璃攪拌棒（2）偏小Ⅱ．①錐形瓶內溶液顏色的變化

②便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差③0.4000

④a.偏高

b.偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.火力發電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環境造成污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現節能減排、廢物利用等目的．（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ?mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ?mol﹣1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為

．（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關系是．A．大于2倍

B．等于2倍

C．介于2倍與2倍之間D．小于1倍②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于

．（3）脫碳：廢氣中的CO2轉化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2mol?L﹣1H2SO4溶液．電極c上發生的電極反應式為

，當電池中有1mole﹣發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為g（假設反應物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）．

參考答案：（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol；（2）①A；②106；（3）CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2↑+6H+；12．

【考點】含氮物質的綜合應用；"三廢"處理與環境保護．【分析】（1）根據蓋斯定律，利用已知化學反應方程式乘以某個系數相加或相減，構造出目標化學反應方程式，該化學反應的焓變即為已知化學反應方程式的焓變乘以某個系數相加或相減得到；（2）①物質的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，銨根離子濃度越大其水解程度越小；②硝酸銨水解促進水的電離，C1=10﹣4mol/L，稀醋酸抑制水的電離，C2=c（OH﹣）==10﹣10mol/L；（3）負極反應式為CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，正極反應式為O2+4H++4e﹣=2H2O，按照電極反應式計算；【解答】解：（1）已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ?mol﹣1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ?mol﹣1，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的．利用蓋斯定律將兩式相加，可得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1734kJ/mol，即CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol﹣1，故答案為：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol；（2）①物質的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，銨根離子濃度越大其水解程度越小，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關系是大于其2倍，故選A，故答案為：A；②硝酸銨水解促進水的電離，C1=10﹣4mol/L，稀醋酸抑制水的電離，C2=c（OH﹣）==10﹣10mol/L，因此則c1與c2的比值等于=106，故答案為：106；（3）負極反應式為CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，當轉移1mol電子時，左側質量減輕×12g=2g，還要有1molH+通過質子交換膜進入右側，質量減少1g，正極反應式為O2+4H++4e﹣=2H2O，右側質量增加32g×=8g，加上轉移過來的1gH+，因此左右兩側溶液的質量之差為8g+1g+2g+1g=12g，故答案為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2↑+6H+；12．18.⑴有機物A的分子式為C5H12，A的一氯代物只有一種，則A的結構簡式是____________________________。⑵化合物B含有C、H、O三種元素，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。B在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C能發生銀鏡反應，則B的結構簡式是______________________。B在Cu的作用下能被氧氣氧化成C的有機方程式為________________________________________。⑶D的分子式為C6H12O6，而且D是人體必需的能量來源，是人體的營養元素之一，請寫出D的結構簡式____________________________________________。參考答案：略19.設計一個簡單的一次性