2022-2023學年河南省鶴壁市培紅高級中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則C的化學式為()

A．AB

B．AB2

C．A2B

D．A4B2參考答案：C略2.1mol乙烯與Cl2完全加成，其產物再與Cl2徹底取代，兩個過程中共用Cl2

A.2mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol參考答案：C略3.將13.4gKBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入過量Cl2，反應后將溶液蒸干得11.18g固體，所配溶液中K+、Cl－、Br－的物質的量濃度之比為

（

）A．１：１：１

B．１：２：３C．１：３：２D．３：２：１參考答案：D略4.下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是A、常溫下都能與鐵發生反應，放出氣體

B、加熱時都能與銅反應C、都能作為氣體的干燥劑

D、硫元素的化合價都是+6參考答案：D5.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列表述不正確的是A．標準狀況下，22.4L氫氣所含質子數是2NAB．5.4g水所含的分子數為0.3NAC．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數為2NAD．1mol金屬鈉與水反應失去的電子數為NA參考答案：C6.下列關于物質的分類中，正確的是（

）

酸性氧化物酸鹽混合物電解質ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3

參考答案：C【分析】和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；不同物質組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質?！驹斀狻緼.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質，故A錯誤；B.Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導電屬于電解質，所以C選項是正確的；D.NO和堿不反應屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質，故D錯誤。

所以C選項是正確的。8、下列變化中不需要破壞化學鍵的是

A、加熱氯化銨

B、干冰氣化

C、熔融氯化鈉導電D、氯化氫溶于水參考答案：B略8.按一定的特點或規律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質中，符合“酸—堿—鹽—氧化物”順序排列的是

（

）A.硫酸，純堿，石灰石、氯化鎂

B.

碳酸，小蘇打，熟石灰、水C.硝酸，熟石灰，苛性鉀、二氧化碳

D.

醋酸，燒堿，硫酸銅、氧化銅參考答案：D略9.下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表示的各原子組中能相互結合成AB2型穩定共價化合物的是（

）

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9參考答案：D10.為了描述方便，人們常常用電子式來表示原子、分子，下列電子式正確的是（

）A.B．

C．D．參考答案：D略11.下列說法正確的是()A．硅是良好的半導體材料，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應B．二氧化硅不導電，能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應C．硅酸具有多孔性結構，可用作吸附劑或催化劑載體D．二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氟酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：D解析：硅與鹽酸不反應，A不正確；二氧化硅與鹽酸也不反應，B不正確；具有多孔結構，用作吸附劑或催化劑載體的是硅膠，而不是硅酸，C不正確；D項正確，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O,2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O。12.下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是

A

BC

DE

A．A與B形成的陰離子可能有ABB．E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高C．D在過量的B中燃燒主要產物為DB2D．A與E形成的化合物中含極性鍵參考答案：B13.

鑒別葡萄糖和淀粉溶液可選用（

）A.AgNO3溶液

B.石蕊試液

C.稀硫酸

D.含NaOH的Cu(OH)2懸濁液參考答案：D略14.關于化學鍵的下列敘述中,正確的是（

）

A．離子化合物不可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價化合物中不含離子鍵參考答案：D略15.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A.混合氣體通過盛水的洗氣瓶B.混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶C.混合氣體和過量H2混合D.混合氣體通過酸性KMnO4溶液參考答案：B試題分析：A．二者均不與水反應，不能鑒別，也不能除雜，故A不選；B．乙烯與溴水反應，而乙烷不能，可鑒別，也可除雜，故B選；C．和過量H2混合，引入新雜質氫氣，不能除雜，且加成反應現象不明顯，不利用此法鑒別，故C不選；D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液，可鑒別，但乙烯與高錳酸鉀發生氧化反應生成二氧化碳，引入新雜質，不能除雜，故D不選；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）箭頭所指的儀器名稱為______________________________。（2）上圖所示實驗裝置存在著一處錯誤，這處錯誤是_______________。（3）若某同學實驗中改用60mL0.50mol·L－1稀硫酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。（4）若某同學用改正后的裝置做實驗，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是________。A．做本實驗的當天室溫較低B．在量取鹽酸時俯視刻度線C．在量取氫氧化鈉溶液時仰視刻度線D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈就去測量氫氧化鈉溶液的溫度F．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩參考答案：(1)環形玻璃攪拌棒

(2)大燒杯與小燒杯未相平

(3)不相等

相等

(4)ABCDEF試題分析：本題考查中和熱的測定和誤差分析。（1）箭頭所指儀器的名稱為環形玻璃攪拌棒。（2）在中和熱測定實驗中要減少熱量的散失，圖中實驗裝置的錯誤是：大燒杯與小燒杯未相平。（3）若某同學實驗中改用60mL0.50mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，由于生成H2O物質的量不相等，所放出的熱量不相等。因為稀鹽酸和NaOH溶液的反應、稀硫酸和NaOH溶液的反應都可以寫成H++OH-=H2O，中和熱以生成1molH2O計算，與酸堿的用量無關，所以所求中和熱相等。（4）A項，做實驗的當天室溫較低，溫差大，熱量散失較多，測得中和熱數值偏低；B項，在量取鹽酸時俯視刻度線，所量鹽酸體積偏小，n（HCl）偏小，反應放出的熱量偏低，測得中和熱數值偏低；C項，在量取NaOH溶液時仰視刻度線，所量NaOH溶液偏大，溶液總質量偏大，多余的NaOH吸收熱量，反應中溫度升高值偏小，測得中和熱數值偏低；D項，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液，由于氨水為弱堿水溶液，弱堿的電離是吸熱過程，測得中和熱數值偏低；E項，測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈就去測量NaOH溶液的溫度，此時殘留在溫度計上的鹽酸與NaOH反應造成熱量散失，測得中和熱數值偏低；F項，把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯時動作遲緩，熱量散失較多，測得中和熱數值偏低；能造成測得的中和熱數值偏低的有ABCDEF。點睛：本題的難點是實驗誤差的分析，根據中和熱數值的計算公式：中和熱數值=（其中Δt=t2-t1），由于實驗操作的失誤，Δt偏小則測得中和熱數值偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）0.1mol某液態烷烴完全燃燒需要消耗0.8mol氧氣，寫出符合該物質化學式的烷烴的結構簡式并寫出每種物質系統命名的名稱

參考答案：

略18.用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如右圖）。若整個實驗過程有6．5g鋅溶解，此時H2SO4恰好全部用完。回答下列問題：(1)寫出正極的電極反應式__________________________。(2)試計算：銅片上共放出

L氣體（標準狀況），整個實驗過程

轉移電子

mol，稀硫酸的物質的量濃度為

mol／L。參考答案：(1)2H++2e-=H2

(2)2.24、0.2、0.519.生態農業涉及農家肥料的綜合利用。某種肥料經發酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標準狀況）。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu。當甲烷完全反應