山西省太原市第一高級職業中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于苯的說法不正確的是A、苯使溴水褪色是因為發生了取代反應.

B、苯中各原子均在同一平面.C、苯中沒有典型的碳碳雙鍵,所以不能發生加成反應.D、苯中的含碳量高,燃燒時產生大量的黑煙.參考答案：C略2.試判斷116號新元素在周期表中的位置

A、第6周期ⅣA族

B、第7周期ⅥA族

C、第7周期Ⅷ族

D、第8周期ⅥA族參考答案：B略3.今年是門捷列夫發現元素周期律150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。下列有關化學元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有16列B.第ⅦA元素的非金屬性自上而下逐漸減弱C.主族元素均呈現與其族序數相同的最高化合價D.第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大參考答案：B【詳解】A項、元素周期表共有18列,16個族，故A錯誤；B項、第ⅦA元素為鹵族元素，同主族元素的非金屬性自上而下逐漸減弱，故B正確；C項、氟元素只有負化合價，沒有正化合價，故C錯誤；D項、第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小，故D錯誤；故選B。4.下列說法正確的是()A.銨鹽化學性質都很穩定B.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物C.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存參考答案：BA、銨鹽不穩定，受熱易分解，故A錯誤；B、在放電的作用下，N2與氧氣反應生成NO，故B正確；C、實驗室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱，制備氨氣，故C錯誤；D、NO與O2反應生成NO2，因此NO和O2不能大量共存，故D錯誤。5.原子核外的M電子層與L電子層最多容納的電子數的關系是（

）A．大于

B．小于

C．等于

D．不能確定參考答案：A略6.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（

）

A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2參考答案：A略7.下面是有關廚房中的常見操作或常見現象，其中不屬于氧化還原反應的是：A．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色銹斑B．用醋酸除去水壺或鍋中的水垢[主要成分CaCO3]C．用煤氣灶燃燒沼氣[主要成分甲烷（CH4）]為炒菜提供熱量 D．牛奶久置變質腐敗參考答案：B略0.75molRO32－共有30mol電子，則R在周期表中的位置是A．第三周期

B．第二周期

C．第Ⅳ族

D．第ⅥA族參考答案：A9.下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是

A

B

C

D

A分離乙酸和乙醇．B．形成鋅銅原電池

C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略10.實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，對此實驗說法錯誤的是（

）A．反應的實質是：乙酸脫去氫原子，乙醇脫去羥基，形成水B．濃硫酸可以加快此反應的速率C．充分振蕩混合液，下層液體可能有氣泡產生D．為安全起見，通常往混合液中加入沸石再加熱，長直玻璃導管不宜直接伸入液面以下參考答案：A11.同種物質中同一價態的元素部分被氧化、部分被還原的氧化還原反應是A.3Br2+6KOH＝5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O參考答案：A試題分析：A．只有Br元素的化合價變化，部分被氧化，部分被還原，A正確；B．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，B錯誤；C．N元素的化合價降低，O元素的化合價升高，C錯誤；D．只有N元素的化合價變化，但N元素的化合價由+5價降低為+1價，N元素的化合價由-3價升高為+1價，不符合題意，為歸中反應，D錯誤，答案選A。【名師點晴】同一價態的元素部分被氧化，部分被還原，則反應中只有一種元素的化合價變化，為歧化反應。注意從化合價角度分析，因此把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中歧化反應、歸中反應的考查，易錯選項是D。12.用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（

）。A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積大于22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA參考答案：BC略13.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是()

參考答案：B略14.下列各組離子能大量共存于同一水溶液中的是A．CO32-、Na+、K+、H+

B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+C．Mg2+、K+、NO3-、OH-

D．Cu2+、H+、Na+、Cl-參考答案：D略15.實驗室用鉛蓄電池作電源電解水，已知鉛蓄電池放電時的電極反應如下：

負極：Pb+SO42――2e―==PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42―+2e―==PbSO4+2H2O

若制得0.1mol的H2，此時電池內消耗的硫酸的物質的量至少是

A．0.025mol

B．0.50mol

C．0.10mol

D．0.20mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據要求完成下列各小題．（1）實驗裝置：填寫所示儀器名稱A

B

（2）實驗步驟：連接儀器、

、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）①銅與濃硫酸反應的化學方程式是

；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性）的作用是

；②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是

；③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性

（填“能”或“否”），試管D中發生反應的離子方程式是

．參考答案：（1）分液漏斗；圓底燒瓶；（2）檢查裝置的氣密性；（3）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；③否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．解：（1）根據裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；③依據最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管D中發生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）已知某原電池裝置如右圖所示：（1）若電解質溶液A為稀硫酸，則正極反應式為

；若銅片產生標況下氣體33.6L，轉移的電子的物質的量為

mol。（2）若電解質溶液A為FeCl3溶液，將Zn電極換成石墨電極，其余不變，則原電池總反應式為

。參考答案：2H++2e－=H2↑,

3，

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl218.下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

①⑩②③

④⑤

⑦⑧⑨

⑥

(1)在這10種元素中，原子半徑較小的是_____(填元素符號，稀有氣體除外)，化學性質最不活潑的元素是__(填“元素名稱”)。(2)元素⑧的離子結構示意圖為________，請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程________。(3)元素⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：_______________________。(4)元素⑧單質能溶于水，稱為氯水，溶液黃綠色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因_______________。參考答案：(1)F

氬

(2)

(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】根據元素在周期表中分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是N，據此答題。【詳解】（1）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以半徑最小的在左上角，應該是F，稀有氣體Ar的化學性質穩定，故答案為：F；氬。（2）元素⑧為Cl元素，氯離子的結構示意圖為，④和⑧形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂是鎂離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示其的形成過程為：，故答案為：，。（3）元素⑤為Al元素，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（4）氯氣能溶于水，形成的水溶液是淺黃綠色的，氯氣具有氧化性，能氧化二氧化硫，使其褪色，反應的方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。19.某化學學習小組對連云港市的能源利用及污染問題進行了調查研究。請你參與并按要求完成下列研究報告。［研究目的］連云港市的能源利用及污染問題。［資料獲悉］能源可分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源為一次能源，一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源。在石油、煤、天然氣、氫氣中屬于二次能源的是

。［實地調查］該小組深入工廠和家庭進行了調查。（1）海州電廠一直使用“石灰石——石膏”法對燃煤煙氣進行脫硫處理，請用化學方程式表示此方法的反應原理：

，

。（2）水煤氣的主要成分是

，水煤氣經過催化反應可以得到液態烴或含氧有機物，請用化學方程式表示出其中的一例：

。［交流討論］某居民小區正在進行改用天然氣作燃料的改造，原有的液化氣灶需經怎樣的改造才能使用天然氣呢？答：

。（填字母）A．增大進燃料氣口，減小進空氣口

B．增大空氣進口，減小進燃料氣口C．增大進燃料氣口，增大進空氣口

D．減小進燃料氣口，減小進空氣口［拓展延伸］農村污染也是該小組研究的內容之一，某種農家廢料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4+4CuOCO2+