四川省瀘州市古藺縣職業高級中學校2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B．加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發生銀鏡反應C．將試液進行酯化反應后的混合液能發生銀鏡反應D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀參考答案：D2.pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關系是(

)

A.m＞n

B.m＝n

C.m＜n

D.不能確定參考答案：A略3.在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2N2O4；（正反應為放熱反應）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（

）

①顏色

②平均分子量

③質量

④壓強

⑤密度

A、①和③

B、②和④

C、④和⑤

D、③和⑤參考答案：D略4.下列儀器：

①普通漏斗

②容量瓶

③蒸餾燒瓶

④坩堝

⑤分液漏斗

⑥滴定管

⑦燃燒匙

⑧燒杯，常用于物質分離的是

A．①③④⑤

B．②④⑥⑧

C．③⑤⑦

D．①③⑤參考答案：D5.關于下列實驗，說法正確的是：A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2B．將二塊相同鋁片投入到等物質的量濃度的CuSO4和CuCl2溶液中，反應速率幾乎相同C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水

D．將一小塊鈉投入盛有乙醇的燒杯中，由于鈉的密度大于乙醇，所以鈉一直在液面下反應參考答案：C略6.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：A、溫度升高，化學反應速率增大；B、一般增大反應物的濃度增大，反應速率增大，但應考慮濃硫酸的強氧化性來分析；C、利用原電池來分析加快反應速率；D、利用增大接觸面積來分析加快反應速率．解答：解：A、因加熱時反應體系的溫度升高，則化學反應速率加快，故A能；B、因濃硫酸具有強氧化性，鐵與濃硫酸反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；C、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故C能；D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應的接觸面積，則反應速率加快，故D能；故選B．點評：本題較簡單，考查影響化學反應速率的常見因素，學生應熟悉溫度、濃度、構成原電池、增大接觸面等對化學反應速率的影響來解答，但濃硫酸的性質是學生解答中容易忽略的知識．7.有關化學用語正確的是（

）A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結構簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式

D．乙烷的分子式C2H6參考答案：D略8.32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應，得到11．2L（標準狀況下）H2，該醇是（

）Ａ．ＣＨ3ＯＨＢ．Ｃ2Ｈ5ＯＨC．Ｃ3Ｈ7ＯＨ

D．Ｃ4Ｈ9ＯＨ參考答案：A略9.下列裝置能夠組成原電池的是

稀硫酸

AgNO3（aq）

蔗糖

稀硫酸

A

B

C

D參考答案：B略10.已知水的離子積常數隨溫度的變化而變化，25℃時，Kw＝1.0×10－14；100℃時，Kw＝5.5×10－13。下列說法正確的是()A．100℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃時，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等體積混合，所得溶液的pH＝7C．25℃時，0.2

mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7參考答案：D11.關于鹽類水解反應的說法正確的是

(

)A、溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽B、含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小D、Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-參考答案：C略12.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是①檢驗自來水中是否含有氯離子

②鑒別食鹽和小蘇打

③蛋殼能否與酸反應

④白酒中是否存在甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

參考答案：C略13.現有三組混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質溴的水溶液分離以上各混合液的正確方法依此是

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、分液、蒸餾

C．萃取、蒸餾、分液

D．分液、蒸餾、萃取參考答案：D略14.下列關于青霉素的說法不正確的是A．青霉素G的鈉鹽，俗名盤尼西林，是一種廣譜抗生素B．青霉素被譽為第二次世界大戰時期的三大發明之一，它的發現堪稱20世紀醫學的偉大奇跡C．青霉素為抗生素，但稀釋至一千萬倍，療效會消失D．青霉素是英國細菌學家弗萊明在一次失誤的試驗時偶然發現的參考答案：C略15.下圖中橫坐標均表示11~17號元素順序排列的原子序數。根據圖像變化趨勢判斷，縱坐標表示其最高化合價的是A.

B.

C.

D.參考答案：CA、圖中表示逐漸減小的變化，可能縱坐標為原子半徑的變化規律，選項A不選；B、圖中表示不變的規律，可能縱坐標為電子層，選項B不選；C、圖中表示逐漸增大的變化，可能縱坐標為元素的最高正化合價，選項C可選；D、圖中表示逐漸增大的變化，但出現反常的規律，縱坐標不能表示最高化合價，選項D不選。答案選C。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握同周期元素性質的變化規律及圖象分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有氨氣、氟氣、氯氣、鈉、鐵、氧化鈉、過氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中學化學常見物質，根據它們在一定條件下能否與水發生氧化還原反應進行分類

請回答下列問題：（1）淡黃色固體位于_____組（填“A~E”），1mol該物質與足量水反應轉移電子______mol；（2）用離子方程式表示A組中溶解度較大的物質使溴水褪色的原因______________________________;（3）C組中某一物質須在加熱時才能與水蒸氣反應，其化學反應方程式為______________;（4）用化學方程式表示B組中氣體物質的實驗室制法_______________________________。

參考答案：（1）E；

1；（2）SO2＋Br2＋2H2O===4H++SO42－＋2Br－；（3）4H2O(g)+3Fe

Fe3O4+4H2；（4）Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據電極上析出Cu的質量（n）以及電極上產生氣體的體積（VmL標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，過程如下：回答下列問題：（1）加入CuO的作用是

。（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的

和

極（填“正”或“負”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現象有：

。電解的離子方程式為

。（4）下列實驗操作中必要的是

（填寫字母）。（A）稱量電解前的電極的質量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對原子質量為

（用帶有m、V的計算式表示）。參考答案：（1）通過消耗H+而調整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去（2）負；正（3）石墨上有氣泡逸出，溶液顏色變淺2Cu2++2H2O====2Cu↓+O2↑+4H+（4）A、B、D、E（5）11200n/V略18.（10分）已知（1）（R和代表烴基）（2）苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：化合物C是制取消炎靈（鹽酸祛炎痛）的中間產物，其合成路線為：請回答下列問題：（1）寫出反應④的主要產物中含有官能團（除苯環外）的結構簡式_____________________．（2）B物質的結構簡式是___________________．（3）反應①②的化學方程式①_______________________________________________．②_______________________________________________．（4）反應①～⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）________．參考答案：（1）——COOH（另外多答不扣分）19.（1）一定條件下，在體積為4L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．①反應達到平衡時，平衡常數表達式K=

．．②降低溫度，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）．若容器體積固定為4L，反應2min時測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol?L﹣1．①x=

．

②平衡混合物中，C的體積分數為50%，則B的轉化率是

．參考答案：（1）①②增大；（2）①4；②50%．考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：（1）①平衡常數表達式等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；②根據溫度對甲醇質量的影響判斷平衡移動方向，可判斷平衡常數的變化；（2）①依據化學平衡三段式劣勢計算分析

3A（g）+B（g）?xC（g）起始量（mol）3

1

0變化量（mol）1.2

0.4

0.4x2min量（mol）1.8

0.6

0.4xc（C）==0.4mol/Lx=4，②依據化學平衡三段式列式計算分析，C的體積分數為50%，設反應的B物質的量為y

3A（g）+B（g）?4C（g）起始量（mol）3

1

0變化量（mol）3y

y

4y2min量（mol）3﹣3y

1﹣y

4y=0.5y=0.5mol轉化率=×100%=×100%=50%．解答：解：（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反應達到平衡時，平衡常數表達式K=，故答案為：；②從圖象可知溫度高時平衡體系中甲醇含量減少，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，正反應為放熱反應，降低溫度平衡正向進行平衡常數增大；故答案為：增大；（2）①3A（g）+B（g）?xC（g）起始量（mol）3

1

0變化量（m