酸堿中和反應1、酸堿的定義2、酸堿反應3、酸堿的強度4、水的離子積和溶液的pH值1、酸堿的定義什么是酸？在水中能解離出的陽離子全部都是離子的化合物叫做酸。

酸無機酸：有機酸：（醋酸）、（甲酸）等

（鹽酸）、（硝酸）、（硫酸）等1、酸堿的定義什么是堿？在水中能解離出的陰離子全部都是離子的化合物叫堿。

堿有機堿：無機堿：（氫氧化鈉）、（氫氧化鋇）、（氫氧化鉀）等（甲胺）、（二甲胺）等

2、酸堿反應什么叫酸堿反應？由氫離子或者氫氧根離子參與生成水的反應，叫酸堿反應，也叫做中和反應。除了中和反應之外，其它有關酸、堿參與的反應，都可以認為酸堿反應。比如酸與活潑金屬反應、酸與金屬氧化物反應、非金屬氧化物與堿反應等。

①金屬錳與硫酸反應，生成硫酸錳，并放出氫氣。②氧化鋅與硫酸反應，生成硫酸鋅和水。③二氧化硫與氫氧化鈣反應，生成亞硫酸鈣和水。3、酸堿的強度酸、堿作為電解質，它們的強度由它們在水溶液中的解離度決定。根據酸、堿在水溶液中解離度的大小，可將它們分為強、中強和弱三類。強酸強堿（鹽酸）、（氫溴酸）、（高氯酸）、（硝酸）等（氫氧化鈉）、（氫氧化鋇）、（氫氧化鉀）等其中，（鹽酸）、（硝酸）和（硫酸）稱為三大無機強酸；（氫氧化鈉）和（氫氧化鉀）稱為二大無機強堿。強酸和強堿在水溶液中是完全解離的，屬于強電解質。3、酸堿的強度酸、堿作為電解質，它們的強度由它們在水溶液中的解離度決定。根據酸、堿在水溶液中解離度的大小，可將它們分為強、中強和弱三類。中強酸中強堿（磷酸）、（亞硝酸）、（亞硫酸）等（氫氧化鈣）、（氫氧化鎂）、（氫氧化亞鐵）等中強酸和中強堿在水溶液中的解離度比強酸要小，僅部分解離。3、酸堿的強度酸、堿作為電解質，它們的強度由它們在水溶液中的解離度決定。根據酸、堿在水溶液中解離度的大小，可將它們分為強、中強和弱三類。弱酸和弱堿在水溶液中僅微弱解離，其解離過程是可逆的，屬于弱電解質。弱酸弱堿（乙酸、醋酸）、（氫硫酸、硫化氫）、（氫氰酸）等（氨水）、（氫氧化銅）、（氫氧化鐵）等4、水的離子積和溶液的pH值純水有微弱的導電能力，說明

能夠解離，其解離過程可表示為：通過實驗測定得知，298K時，1L純水中僅有10-7mol水分子解離，所以和的濃度為：注意：298K是凱氏溫度表示方法，以273K為0℃，往上加攝氏溫度即可。如298K，就是273+25得來的，即298K為25℃。4、水的離子積和溶液的pH值什么是水的離子積？就是水解離后的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積。反映了水溶液中離子濃度和

離子濃度間的相互制約關系。這是一個非常重要的關系，它說明只要是水溶液，不管加入何種物質，也不管加入多少，溶液中總是存在

和,并且和濃度之積，一定是

。也就是只要知道

離子濃度，就可以算出

離子濃度，反之亦然。水的離子積的意義是什么？它表示在一定溫度時，水溶液中

和濃度的乘積為一常數。也就是4、水的離子積和溶液的pH值[例1]純水中加入鹽酸，使其濃度為0.10mol·L-1。求溶液的離子濃度。解：鹽酸為強電解質，在水中完全解離，所以由HCl提供的濃度為0.1mol/L，由于

濃度增大，使水的解離平衡向左移動，

本身所產生的濃度比10-7mol/L還要小，這與HCl所產生的濃度0.1mol/L相比較可以怱略不計。因此，平衡時水溶液中總的

濃度為：因為所以4、水的離子積和溶液的pH值根據

離子和

離子相互依存、相互制約的關系，可以統一用

或

來表示溶液的酸堿性。在室溫范圍內：為了便于記憶，常采用

值來表示溶液的酸堿性，比如純水的

值：，溶液顯中性。常溫下：溶液是中性；溶液是堿性；溶液是酸性。4、水的離子積和溶液的pH值有沒有可能，pH值大于14或者小于0的狀態呢？[例2]計算10mol/L的NaOH溶液的pH值。因為所以答案是肯定有4、水的離子積和溶液的pH值通常，溶液的

在1～10-14mol·L-1之間時，使用pH值表示，這時pH值對應0～14。如果溶液的pH值大于14，或者小于0，就用物質的量濃度來表示。如剛才計算的10mol·L-1的NaOH和H2SO4溶液，用物質的量濃度