鹽類的水解1、鹽類的水解2、影響鹽類水解的因素1、鹽類的水解什么是鹽？酸或者堿參與反應后生成的化合物叫做鹽。比如：①氧化鋅與硫酸反應生成的硫酸鋅：②金屬錳與硫酸反應生成的硫酸錳：③鹽酸與氫氧化鈉反應生成的氯化鈉：1、鹽類的水解什么是鹽類的水解？某些鹽溶于水后能夠與水發生反應生成酸或堿，因而使其水溶液顯示酸堿性。我們把這種反應叫做鹽類的水解反應。這類反應的實質是由于組成鹽的正離子或負離子使水的解離平衡遭到破壞所引起的。根據酸堿的相對強弱，把鹽可分為四種類型：強酸強堿鹽（即強酸與強堿反應生成的鹽）如；強酸弱堿鹽（即強酸與弱堿反應生成的鹽）如；強堿弱酸鹽（即強堿與弱酸反應生成的鹽）如；弱酸弱堿鹽（即弱酸與弱堿反應生成的鹽）如。NaClZnSO4CH3COONaCH3COONH41、鹽類的水解除了強酸強堿鹽不水解外，其它的三種類型的鹽都能發生水解反應。比如：是強酸弱堿鹽（即強酸

與弱堿

反應生成的鹽）。

溶于水后的解離式：總解離式為：從上述的解離式中可以看出，

在水溶液中完全解離為

和

；由于

與水中的

反應生成了

沉淀，破壞了水的解離平衡，使

溶液顯酸性。

如果是強堿弱酸鹽，比如乙酸鈉的水溶液是顯酸性，還是堿性？請大家課后分析

。

CH3COONa2、影響鹽類水解的因素鹽類水解程度的大小，首先決定于鹽中參與水解的離子的本性。水解離子對

離子或者

離子的親合性越強，則水解程度越大。除此之外，外部因素諸如鹽的濃度、溫度、酸度等均對水解有影響。①

鹽濃度對水解的影響濃度對鹽的水解有明顯的影響，溶液越稀，水解度越大。反之，溶液越濃，水解度越小。2、影響鹽類水解的因素②

溫度對水解的影響鹽的水解反應，實際是中和反應的逆反應，比如二價鋅的水解：

由于中和反應是放熱反應，那么鹽的水解就是吸熱反應。對于吸熱反應，加熱、升高溫度，有利于水解反應的進行。因此，在工業生產和實驗室中，凡涉及到水解反應，常用加熱、升高溫度的辦法使水解進行完全。比如：生產硫酸鋅和硫酸錳，要除去

，就是利用的水解反應除去的。先加熱、升高溫度，使水解生成

沉淀，再用過濾的方法把沉淀除去。2、影響鹽類水解的因素③

酸度對水解的影響鹽的類水解既然會改變溶液原來的酸度，那么根據平衡移動原理，通過調節酸度便可以控制水解平衡。剛才我們看到的實驗視頻，就是利用硫酸的酸度來控制硫酸銅的水解，水解反應式：加入硫酸后，也就是加入了大量的氫離子，根據平衡原理，氫離子濃度大幅度增加，而氫氧根離子濃度則會大量的減少，從而抑制了氫氧化銅沉淀生成，所以溶液是透明的淡藍色。2、影響鹽類水解的因素③

酸度對水解的影響該加入哪種試劑來抑制氰化鉀的水解呢？配制

溶液時，由于水解生成了具有揮發性強、劇毒的，因此，需要加入適量的堿來抑制

離子的水解。水解反應式：依據溶液中的現有的鉀離子，以及控制溶液的氫離子濃度減少，我們應該加入氫氧化鉀來抑制氰化鉀水解。加入氫氧化鉀后，溶液中的氫氧根離子大量增加，根據平衡原理，氫離子會大量減少，從而抑制了氰化鉀水解。2、影響鹽類水解的因素③

酸度對水解的影響實驗室中，我們在配制某些試劑時，通常添加相應的酸或者堿，以防止它們發生水解。請大家