化學實驗基礎第十一章本章小結欄目導航01要點重練02素材鏈接要點重練1(1)該同學用以上儀器制備NaNO2，則裝置的連接順序為A→____→____→____→____→E。(填序號，可重復)。(2)儀器a的名稱為__________________________。(3)D裝置的作用___________、___________(用化學方程式表示)。(4)E裝置的作用________________。(5)比色法測定樣品中的NaNO2含量：①在5個有編號的帶刻度試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2的濃度越大，顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標準比色階：試管編號abcdeNaNO2含量/(mg·L－1)020406080②稱量0.10g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取5mL待測液，加入1mLM溶液，再加蒸餾水至10mL并振蕩，與標準比色階比較。配制上述溶液所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要________________________(填名稱)。③比色的結果是：待測液的顏色與d組標準比色階相同，則樣品中NaNO2的質量分數為__________________________。【答案】(1)D

B

C

B

(2)硬質玻璃管(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(4)吸收NO，防止污染環境(5)②500mL容量瓶

、膠頭滴管③60%【解析】(1)由分析可知，A為發生裝置，用于制取NO2,NO2在D裝置中與水生成NO，NO在C裝置中與Na2O2直接反應可生成NaNO2，多余的氣體用酸性的高錳酸鉀溶液吸收。(3)濃硝酸與Cu反應生成含有少量NO的NO2，NO2溶于水生成NO和HNO3，稀硝酸再與Cu反應生成NO，既能除去NO2，又能充分利用NO2轉化為NO，提高了N原子的利用率。回答下列問題：(1)裝置A為制備氨氣的實驗裝置，下列裝置中可選用的有_________(填標號)。(2)裝置a的名稱為__________；已知液體b與CuSO4溶液互不相溶，是常用的有機溶劑，則液體b的化學式為________，作用是________________。(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解，實驗時可向所得溶液中加入______來獲得晶體。(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH＝3～4)，Cu2＋與過量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定(I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①滴定過程中使用的指示劑為____________，滴定終點的現象為________________。②準確稱取1.00g產品，配制成100mL溶液。取20mL該溶液，用0.050mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定，消耗標準溶液16.00mL，計算產品純度為__________________________。【答案】(1)①②④

(2)分液漏斗