學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精PAGEPAGE1學必求其心得，業必貴于專精專題1化學家眼中的物質世界1。3人類對原子結構的認識[對點訓練］知識點1原子結構模型的演變1．在原子結構研究的歷史中,提出“葡萄干面包式”原子結構模型的是（）A．盧瑟福B．道爾頓C．玻爾D．湯姆生【解析】盧瑟福根據α粒子散射現象，提出了帶核的原子結構模型；道爾頓提出了原子學說；玻爾提出了原子軌道模型。【答案】D2．已知一般情況下原子核外最外層電子數相等的元素具有相似的化學性質。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是（）【答案】D知識點2原子、離子的電子排布3．寫出下列各粒子的化學式：(1)由兩個原子組成的具有10個電子的分子是________，陰離子是________。（2)由四個原子組成的具有10個電子的分子是________，陽離子是________。(3)由三個原子組成的具有10個電子的分子是________.（4)由五個原子組成的具有10個電子的陽離子是________?！窘馕觥亢送怆娮涌倲禐?0個電子的粒子.①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；②陽離子:Mg2＋、Na＋、Al3＋、NHeq\o\al（＋，4）、H3O＋；③陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al（－,2）。【答案】(1）HFOH－（2）NH3H3O＋(3）H2O（4）NHeq\o\al(＋,4)知識點3原子核的組成4．32S與33S互為同位素，下列說法正確的是（）A．32S與33S原子的最外層電子數均為2B．32S與33S具有相同的中子數C．32S與33S具有不同的電子數D．32S與33S具有相同的質子數【解析】同位素是指質子數相同，中子數不同的不同核素?！敬鸢浮緿5．下列關于eq\o\al(240,94）Pu和eq\o\al（241,94）Pu的說法正確的是（)A.eq\o\al（240，94)Pu和eq\o\al（241，94)Pu都含有94個中子B。eq\o\al（240,94)Pu和eq\o\al(241，94）Pu互為同位素C。eq\o\al(240,94)Pu和eq\o\al（241，94）Pu的核外電子數不同D.eq\o\al（240,94)Pu和eq\o\al（241，94)Pu分別含有146和147個質子【解析】eq\o\al(240，94）Pu和eq\o\al(241，94）Pu是Pu元素的兩種不同核素，它們互稱為同位素。A項eq\o\al（240，94)Pu和eq\o\al（241,94）Pu都含有94個質子，中子數不同；C項eq\o\al(240，94)Pu和eq\o\al(241，94)Pu的核外電子數相同；D項eq\o\al(240,94）Pu和eq\o\al(241,94)Pu分別含有146和147個中子.【答案】B6．我國科學家在世界上首次合成了eq\o\al（239,91）Pa原子，對Pa原子的下列描述中，錯誤的是(）A．中子數148B．電子數91C．質子數91D．相對原子質量239【解析】239為Pa原子的質量數，而相對原子質量是一個小數?！敬鸢浮緿7．（雙選)關于H＋、H－、eq\o\al(1,1）H、eq\o\al（2，1）H、eq\o\al（3,1）H五種微粒,下列說法中正確的是(）A．五種氫元素B．氫元素的五種同位素C．氫元素的五種不同微粒D．它們的質子數均相同【解析】氫元素只有一種，A項不正確;五種微粒都屬于氫元素，質子數均為1，C、D項正確；H＋和H－是氫元素的兩種不同離子,eq\o\al(1，1）H、eq\o\al(2,1）H、eq\o\al(3,1)H是氫元素的三種同位素，B項不正確?！敬鸢浮緾D8．原子、元素、核素、同位素等都是重要的化學基本概念，原子的構成屬于重要的化學基本理論.下列八種化學符號：eq\o\al(1，1）Heq\o\al（2,1)H2eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(6,3)Lieq\o\al（23，11)Naeq\o\al（14，7）Neq\o\al(7，3)Lieq\o\al(24，12）Mg(1）涉及的核素共有________種;（2)互為同位素的是________和________；(3）質量數相等,但不能互稱為同位素的是________和________；（4）中子數相等,但質子數不相等的是________和________.【解析】一種核素就是一種原子。在這八種化學符號中，eq\o\al(2，1)H2涉及的核素是eq\o\al(2,1）H,其余的七種各為一種核素。同位素的定義對象是原子,這些原子的存在范圍是同一種元素。eq\o\al(6,3)Li與eq\o\al（7,3）Li的核內質子數都是3,中子數分別是3和4，它們是鋰元素的不同種原子。eq\o\al(1,1）H與eq\o\al(2，1)H是同位素,但由于eq\o\al（2，1)H2是一種分子而不是原子，所以eq\o\al（1,1）H與eq\o\al（2,1)H2不是同位素。質量數相等的是eq\o\al（14，6）C與eq\o\al(14,7）N(都是14），但eq\o\al（14，6)C的質子數是6，屬于碳元素，eq\o\al（14,7）N的質子數是7,屬于氮元素，所以eq\o\al（14，6)C與eq\o\al（14，7)N質量數相等,但不能互稱為同位素。eq\o\al（23，11）Na、eq\o\al(24,12）Mg的核內質子數分別是11和12，根據原子核內質量數＝質子數＋中子數，eq\o\al（23,11）Na、eq\o\al(24，12)Mg的核內中子數都是12?！敬鸢浮?1)8(2）eq\o\al(6，3）Lieq\o\al(7,3）Li(3）eq\o\al(14,6)Ceq\o\al（14,7）N(4）eq\o\al（23，11）Naeq\o\al（24,12）Mg[鞏固提升］1．(雙選）下列有關化學用語表示正確的是（）A．氯原子的結構示意圖:B．中子數為146、質子數為92的鈾(U）原子：eq\o\al（146,92）UC．S2－的結構示意圖：D．原子核內有18個中子的氯原子：eq\o\al(35,17）Cl【解析】為Cl－示意圖，A項錯誤；eq\o\al（A,Z）X中A為Z和N(中子數）之和，B項錯誤.【答案】CD2．科學家對中國第二次探月衛星發回的數據進行了分析，月球的土壤中吸附著數百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量.下列說法中正確的是（)A．3He原子中的質子在原子核外空間內一定軌道上繞核做高速運動B．3He原子不是微小的實心球體C．3He原子是不能再分的微粒D．3He的最外層電子數為2，故3He具有較強的金屬性【解析】電子在原子核外空間內一定軌道上繞核做高速運動，A不正確；原子中原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一，所以原子不是微小的實心球體，B正確；原子可分為原子核和核外電子,原子核又可分為質子和中子，C不正確；3He是非金屬，沒有較強的金屬性，D不正確。【答案】B3．核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核才有NMR現象，試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象（)A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、C．7N、15P、33As、51Sb、83BiD．只有1個電子層的原子【解析】A中18O,B中12C，質子數、中子數均為偶數，D中eq\o\al(4，2）He不符合題意。【答案】C4。eq\o\al(131，53）I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的eq\o\al(131,53）I含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關eq\o\al（131，53）I的敘述中錯誤的是()A。eq\o\al（131，53)I的化學性質與eq\o\al(127,53）I相同B.eq\o\al（131,53)I的核電荷數為53C.eq\o\al(131,53）I的原子核外電子數為78D.eq\o\al（131，53）I的原子核內中子數多于質子數【解析】本題是相關同位素、核素考查。A項中考查同位素化學性質的相同點，B項落在考查eq\o\al（A,Z)X上，C中電子數為53，因而錯誤，D項是中子數的計算?！敬鸢浮緾5．某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質子的物質的量是（)A。eq\f（a，A＋m)（A－N＋m)molB.eq\f（a，A)（A－N）molC。eq\f（a，A＋m)（A－N)molD.eq\f（a,A)(A－N＋m)mol【解析】X原子的質子數為A－N,1molHmX分子中含質子數為（m＋A－N）,HmX的相對原子質量近似為(m＋A)，agHmX分子的物質的量為a÷(m＋A），所以agHmX分子中含質子的物質的量是eq\f(a，A＋m)(A－N＋m）mol.【答案】A6．在離子ROeq\o\al（n－,3)中,共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數目是()A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24D．A＋x－n－24【答案】B7．下列粒子中,互為同位素的是（）A.eq\o\al（40,18)Ar與eq\o\al(40，20)CaB．T2O與D2OC．O2與O3D。eq\o\al(1，1）H與eq\o\al（2，1)H【解析】A中元素種類不同;B中T2O與D2O是化合物;C中O2與O3是單質；D中eq\o\al(1，1)H與eq\o\al（2，1)H是氫元素的同位素，正確?！敬鸢浮緿8．某粒子用符號eq\o\al（A,Z）Xn＋表示，則下列關于該粒子的敘述正確的是（）A．所含質子數＝A－ZB．所含中子數＝A－Z－nC．所含電子數＝Z－nD．所含質量數＝A＋Z【解析】符號eq\o\al（A，Z）Xn＋表示質量數為A、質子數為Z，且帶n個單位正電荷的陽離子，則質子數＝Z，中子數＝A－Z，電子數＝Z－n,質量數＝A.【答案】C9．已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl,氫的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相對分子質量的氯化氫分子有()A．3種B．5種C．6種D．12種【解析】一種氯原子能形成3種氯化氫分子，兩種氯原子形成6種氯化氫分子，其中相對分子質量最小值為36，最大值為40，故相對分子質量不同的氯化氫有5種?！敬鸢浮緽10．根據原子結構分析，在下列①～⑩的十種單核粒子中，屬于原子的是________,屬于離子的是________，屬于同種元素的是________,屬于同位素的是________。（式中Z為質子數,N為中子數,e－為電子數）。①26Z，30N，24e－②26Z，30N，26e－③36Z,48N,36e－④36Z，44N，36e－⑤14Z，14N，14e－⑥14Z，16N,14e－⑦33Z,42N,33e－⑧35Z,44N，35e－⑨35Z,44N,36e－⑩35Z,46N,35e－【解析】在進行判斷時，我們應首先明確各符號表示的意義,其次是明確原子應具有相同的質子數和電子數,離子應具備質子數與電子數不等，元素應具有相同的質子數,同位素應具有相同的質子數、不同的中子數、且為原子?！敬鸢浮竣冖邰堍茛蔻撷啖猗佗幄俸廷?、③和④、⑤和⑥、⑧⑨和⑩③和④、⑤和⑥、⑧和⑩11．某金屬氧化物的化學式為M2O3，電子總數為50，每個M離子有10個電子。若其中每個氧原子核內都有8個中子，M2O3的相對分子質量為102，則M原子核內的中子數為__________,若它與鹽酸發生復分解反應，則其化學方程式是________________________________________________________________________，反應消耗了100mL3mol·L－1鹽酸，則參加反應的M2O3的質量是__________.【解析】