學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。金屬的防護(hù)措施與方法高考頻度：★★★★☆難易程度：★★☆☆☆典例在線關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法不正確的是A．金屬腐蝕過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B．在鐵表面鍍鋅可對(duì)鐵起保護(hù)作用C．在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕D．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護(hù)層【參考答案】C【試題解析】A、金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，所以金屬腐蝕過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B、Zn比Fe活潑構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以在鐵表面鍍鋅可對(duì)鐵起保護(hù)作用,故B正確；C、在鐵船殼上鑲嵌銅塊，F(xiàn)e比Cu活潑構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極加快其腐蝕,故C錯(cuò)誤;D、鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，表面易形成穩(wěn)定的致密氧化物膜，阻止鋁反應(yīng)，鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，故D正確.所以選C。解題必備1．金屬的防護(hù)措施與方法2．金屬防護(hù)的關(guān)鍵（1）防止金屬與氧化性介質(zhì)直接接觸.（2）防止金屬表面形成電解質(zhì)溶液層。（3）改善金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu).學(xué)霸推薦1．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)為Fe?2e?Fe2+B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪的外殼上連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以防其被腐蝕2．埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說(shuō)法正確的是A．金屬棒X的材料可能為銅B．金屬棒X的材料可能為鈉C．鋼管附近土壤的pH可能會(huì)升高D．這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法3．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中正確的是A．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是一種基于電解池原理的金屬防護(hù)法B．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式相同C．鍍鋅鐵制品鍍層受損后形成原電池，鋅作負(fù)極，比破損前更耐腐蝕D．將變黑后的銀器（表面被氧化為Ag2S)放入盛有食鹽溶液的鋁質(zhì)容器中，黑色退去是因?yàn)樯闪薃gCl4．下列有關(guān)金屬保護(hù)的說(shuō)法中正確的是A．快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B．白鐵（鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率很小C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法D．鋼鐵制成的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是利用了鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法5．城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí),就會(huì)引起金屬管道的腐蝕.原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽(yáng)極保護(hù)”.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能B．管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe?2e?Fe2+C．如果沒(méi)有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D．鋼鐵“陽(yáng)極保護(hù)”的實(shí)質(zhì)是在陽(yáng)極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜6．航空母艦的主體是鋼鐵，如何減輕甲板的腐蝕成為急需攻克的一個(gè)課題。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn),根據(jù)鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中被腐蝕的快慢，在航空母艦甲板上最好嵌上A．鐵B．鋅C．石墨D．銅7．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。已知Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成Fe3［Fe(CN)6］2藍(lán)色沉淀.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)：______________________.（2）某同學(xué)認(rèn)為,鐵電極可能參與反應(yīng),并對(duì)產(chǎn)物做出如下假設(shè)。假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+;假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3+；假設(shè)3：__________________________.（3）為了探究假設(shè)1、2,該同學(xué)采取如下操作：①取0.01mol·L—1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過(guò)量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3［Fe(CN）6］溶液，生成藍(lán)色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3［Fe(CN）6]溶液,未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變紅;據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是________________________。（4）該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倭信e一項(xiàng)防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_________________________________________________。答案1．【答案】C【解析】鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵為負(fù)極,A錯(cuò)誤;鐵比錫活潑,鍍層破壞后會(huì)加速鐵的腐蝕，B錯(cuò)誤；鋼管與直流電源的正極相連會(huì)加速鐵的腐蝕，D錯(cuò)誤.2．【答案】C【解析】金屬棒X的材料若為銅,則易腐蝕鋼管,A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉為活潑金屬，易發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼管發(fā)生吸氧腐蝕，附近土壤的pH可能會(huì)升高，C項(xiàng)正確；該裝置沒(méi)有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤。3．【答案】B4．【答案】B【解析】A項(xiàng)中搪瓷層破損后，鐵直接暴露在空氣中，因而搪瓷層破損后不能起到防止鐵生銹的作用，錯(cuò)誤;B項(xiàng)中鍍層破損后，鋅與鐵構(gòu)成原電池,由于鋅的金屬性比鐵的強(qiáng)，鋅作負(fù)極，保護(hù)鐵不易被腐蝕，正確;C項(xiàng)是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,錯(cuò)誤；D項(xiàng)是用瀝青作涂層的涂層保護(hù)法,錯(cuò)誤。5．【答案】B【解析】該裝置相當(dāng)于電解池，能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確.左端是陽(yáng)極，腐蝕得更快，B錯(cuò)誤。如果沒(méi)有外加電源，潮濕的土壤（接近中性）中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕,C正確。根據(jù)題意，此種腐蝕較慢，所以“陽(yáng)極保護(hù)”實(shí)際上是在金屬表面形成了一層致密的保護(hù)膜,D正確。6．【答案】B【解析】Ⅰ中,Fe、C在水中形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極,加速腐蝕;Ⅱ中，F(xiàn)e、Zn在水中形成原電池，F(xiàn)e作正極，被保護(hù)；Ⅲ中,Fe與水發(fā)生化學(xué)腐蝕。故嵌上鋅塊能起到保護(hù)鐵的作用。【備注】本題實(shí)質(zhì)上考查的是原電池原理的應(yīng)用——金屬的防護(hù)，如要保護(hù)鐵制甲板，可用導(dǎo)線將其與鋅塊相連，使鋅作負(fù)極，鐵制甲板作正極，從而使鐵制甲板受到保護(hù).7．【答案】（1)Zn?2e?Zn2+(2）鐵參與反應(yīng)，被