第有關高考化學必考知識點總結2023很多考生在考前都會非常緊張,擔心自己復習的不夠全面,那么,高考化學有哪些重要知識點為了方便大家學習借鑒，下面小編精心準備了高考化學必考知識點總結2023內容，歡迎使用學習!

高考化學必考知識點總結

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。③常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點比較規律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正異新，鄰間對。

⑧比較熔沸點注意常溫下狀態，固態液態氣態。如：白磷二硫化碳干冰。

⑨易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

高考化學重難點

1.原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

(周期律通常我們都是學習二、三周期，當把不同周期的元素放在一起比較的時候，規律就可能亂套了)

4.主族元素的最高正價一般等于其族序數，但O2和F2卻不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟無正價)

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。

7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。(因為存在過氧鍵)

8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClOHClO2HClO3HClO4(因為化合物的穩定性增強，不容易反應了。氧化性的強弱不只與化合價有關)

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。

10.通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。(汞原子核外電子電子排布穩定，原子間金屬鍵弱導致)

11.通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。(相對原子量大，分子間作用力強啊)

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應該是跟晶體的堆積方式有關，空隙變大了)

14.一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。

15.有機物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機物鹵素含量越高可燃性越差)

16.物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。(熔點還與晶格能有關)

17.Cl2、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

18.實驗室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)

21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)

22.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)

23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

24.共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。(s軌道是球形的)

25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價化合物。(離子極化)

26.金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化)

27.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaCl等在氣態時卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)

28.離子方程式一般表示同一類反應，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應)。

29.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。(還有兩個NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解)

30.鹽類一般都是強電解質，但HgCl2、CdI2等少數幾種鹽卻是弱電解質。(離子極化理論)

高考化學易錯知識點全解析

常錯點1

錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常錯點2

錯誤地認為膠體帶有電荷。

辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3

錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

辨析化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

常錯點4

錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

辨析同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。

常錯點5

錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1

辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4L，在非標準狀況下可能是22.4L，也可能不是22.4L

常錯點6

在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態或使用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4L·mol-1

常錯點7

在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

辨析物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8

在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶液體積的單位。

辨析溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

常錯點9

由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。

辨析(1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發生了反應生成了電解質的緣故。

常錯點10

錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。

辨析電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

常錯點11

錯誤地認為氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。

辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數目無關。

常錯點12

錯誤認為同種元素的相鄰價態一定不發生反應。

辨析同種元素的相鄰價態之間不發生氧化還原反應，但能發生復分解反應，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現強酸性。

常錯點13

錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。

辨析所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

常錯點14

錯誤地認為元素的種類數與原子的種類數相等。

辨析(1)同一種元素可能由于質量數的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數要大于元素的種類數。

(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

常錯點15

錯誤地認為最外層電子數少于2的原子一定是金屬原子。

辨析最外層電子數少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。

常錯點16

錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。

辨析離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。

常錯點17

錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;

(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。

常錯點18

錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。

辨析(1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。

(2)對于恒溫恒容條件的氣態物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。

(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態物質的濃度的改變才能影響反應速率。

常錯點19

錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數就會增大。

辨析平衡常數K只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數不變。

常錯點20

錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發進行。

辨析反應能否自發進行的判據是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。

常錯點21

錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。

辨析KW與溫度有關，25℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。

常錯點22

錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

辨析由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關。

常錯點23

酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;

堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;

若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

常錯點24

錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

辨析Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。

常錯點25

錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。

辨析判斷原電池的電極要根據電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發生氧化反應的是負極，發生還原反應的是正極。

如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。

常錯點26

在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區顯堿性。

辨析電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區顯堿性。

常錯點27

錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

辨析鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

常錯點28

錯誤地認為鈍化就是不發生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發生反應。

辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化，加熱時會劇烈反應。

常錯點29

錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。

辨析在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數目無關，即與化合價無關。

常錯點30

錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

常錯點31

錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。

辨析雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。

常錯點32

錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

常錯點33

錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。

辨析苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫