學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精基礎課3硫及其重要化合物明確考綱理清主干1。了解硫及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質及應用。2．了解硫及其重要化合物對環境的影響。3．了解SOeq\o\al（2－,4）的檢驗方法。(對應學生用書P83)考點一硫及其氧化物1．硫元素的存在形態2．硫單質(1）物理性質俗稱顏色狀態溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體不溶微溶易溶（2)化學性質填寫下列表格化學方程式S表現的性質①Fe＋Seq\o（=,\s\up7（△))FeS氧化性②2Cu＋Seq\o(=，\s\up7(△）)Cu2S③S＋H2eq\o(=,\s\up7（△)）H2S④S＋O2eq\o（=，\s\up7（點燃)）SO2還原性S＋2H2SO4(濃)eq\o（=,\s\up7(△）)3SO2↑＋2H2O3S＋6NaOHeq\o（=，\s\up7（△）)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O氧化性和還原性（3)應用①制農藥：如石硫合劑(石灰、硫黃)用于殺死果樹的害蟲。②制黑火藥:“一硫二硝三木炭”反應原理為S＋2KNO3＋3Ceq\o（=，\s\up7(點燃）)K2S＋N2↑＋3CO2↑③消除汞蒸氣：實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉處理。3．二氧化硫（1）物理性質顏色氣味毒性密度溶解性無色刺激性有毒比空氣大易溶于水(2）化學性質填寫下列表格:現象或化學方程式SO2表現的性質①SO2＋H2O=H2SO3酸性氧化物的通性②SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O③SO2＋NaOH=NaHSO3SO2＋CaO=CaSO3④SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O氧化性⑤2SO2＋O2eq\o（,\s\up7(催化劑）,\s\do5(△）)2SO3還原性⑥SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色使品紅溶液褪色漂白性點撥：＋4價硫之間的轉化與酸堿反應的關聯性：如：SO2eq\o（，\s\up7（H2O),\s\do5（△）)H2SO3eq\o(，\s\up7（NaOH溶液）,\s\do5（稀H2SO4）)NaHSO3eq\o(，\s\up7（NaOH溶液),\s\do5(稀H2SO4))Na2SO3即：二氧化硫亞硫酸酸式鹽正鹽歸納：常見物質的漂白原理SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質結合生成無色物質將有色物質氧化為無色物質吸附有色物質變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復原來顏色漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色質(3)實驗室制備SO2①反應原理：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O.②干燥:用濃硫酸干燥。③收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液.④尾氣吸收：NaOH溶液或氨水。(4)SO2對大氣的污染與防治①SO2來源、危害與治理②酸雨的形成過程：4．三氧化硫（1）物理性質:熔點16.8℃，沸點44.8℃，常溫下為液態，標準狀況下為(2)化學性質：SO3具有酸性氧化物的通性。主要反應如下：(1)硫在自然界中僅以化合態存在(×）(2）硫與鐵反應生成硫化亞鐵(√）（3)硫與汞反應生成硫化亞汞，體現了硫的弱氧化性(×）(4)硫在空氣中燃燒的產物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產物是三氧化硫（×）(5)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白（×）(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色（×)(7）SO2氣體通入BaCl2溶液產生白色沉淀BaSO3(×）(8)潮濕的Cl2和SO2都具有漂白性，將二者混合時其漂白能力更強(×)題組一SO2的多樣性1．（2017·北京西城區期末）下列有關SO2的說法中,正確的是（)A．溶于水能導電，屬于電解質B．使品紅溶液褪色,說明SO2具有氧化性C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明SO2具有漂白性D．能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2屬于酸性氧化物答案：D2．（2018·武漢調研)如圖所示，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一培養皿扣在上面。表中對實驗現象的描述或解釋不正確的是()選項實驗現象解釋ABa(OH）2溶液變渾濁SO2與Ba(OH）2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性解析：選DA項,SO2＋Ba(OH）2=BaSO3↓＋H2O,正確；B項，SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S溶液反應生成S單質，正確；二氧化硫具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，表現為二氧化硫的還原性，故C正確;D項，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性,錯誤.3．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體：①Cl2②NH3③NO2④H2S，均會產生沉淀.回答下列問題：（1）通入四種氣體時產生的沉淀分別是①____________;②____________；③____________；④____________。（2)用方程式表示①和④產生沉淀的原因①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。答案:（1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S（2）①SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al（2－,4)＋2Cl－＋4H＋、SOeq\o\al（2－，4)＋Ba2＋=BaSO4↓（或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)④2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O）SO2的特殊性質及應用（1）注意SO2的漂白性和還原性的區別SO2使品紅溶液褪色表現的是SO2的漂白性,加熱后溶液顏色復原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復原。（2)注意SO2的氧化性的表現SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現淺黃色沉淀，表現了SO2的氧化性。（3）SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅。題組二CO2與SO2的檢驗4．下列溶液能夠區別SO2和CO2氣體的是（)①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．除①以處 D．全部答案：C5．下圖是檢驗某無色氣體A（SO2和CO2的混合氣體)的裝置圖，按要求回答下列問題。（1）B中加入的試劑是________,作用是_________________________________________________________。（2）C中加入的試劑是________，作用是_________________________________________________________。(3）D中加入的試劑是________,作用是_________________________________________________________。(4)實驗時，C中應觀察到的現象是______________________________________.解析：一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡,所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。答案：（1)品紅溶液檢驗SO2（2）酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡（3）澄清石灰水檢驗CO2（4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡（或變淺，或不褪成無色)1．SO2和CO2的鑒別方法(1)聞氣味法：CO2無氣味，SO2有刺激性氣味。（2）品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2.(3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。2．SO2和CO2同時存在時的檢驗流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為：流程設計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現象褪色褪色不褪色變渾濁考點二硫酸和硫酸根離子的檢驗1．硫酸的物理性質濃硫酸為無色、黏稠的油狀液體,難揮發。能以任意比與水互溶，稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌.2．硫酸的化學性質(1)稀硫酸具有酸的通性:硫酸是一種二元強酸，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al（2－,4）,能與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質發生反應。寫出稀H2SO4與下列物質反應的離子方程式①鐵：_________________________________________________________________；②MgO：_______________________________________________________________;③Ba（OH）2：____________________________________________________________；④Na2SO3:_____________________________________________________________;⑤BaCl2:______________________________________________________________。答案：①Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑②MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O④SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑⑤Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4)=BaSO4↓(2)濃硫酸的特性下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請將實驗現象填入下表：濃硫酸稀硫酸物理性質加水放出大量熱無明顯變化觀狀態油狀液體液態密度ρ濃H2SO4>ρ稀H2SO4化學性質鐵片無明顯變化（鈍化）鐵片逐漸溶解，并產生無色氣體銅片（加熱）銅片溶解，產生無色氣體不反應白紙變黑無明顯變化膽礬藍色變白膽礬溶解形成藍色溶液3．硫酸的用途(1）制取化肥、硫酸鹽、揮發性酸。(2)消除金屬表面的氧化物.(3)用于精煉石油，制造炸藥、農藥、染料等,是實驗室里常用的試劑。4．SOeq\o\al(2－，4)的檢驗檢驗SOeq\o\al（2－,4)的正確操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化，取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液)）有白色沉淀，說明有SOeq\o\al（2－,4)在檢驗SOeq\o\al（2－，4)時:①先加稀鹽酸的目的是____________________________________________________________________________________________________________________________,②整個過程中可能發生反應的離子方程式：________________________________、__________________________________、__________________________________、______________________________________________________________________。答案：①防止COeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al(2－,3）、Ag＋干擾②COeq\o\al（2－，3)＋2H＋=CO2↑＋H2OSOeq\o\al(2－,3）＋2H＋=SO2↑＋H2OAg＋＋Cl－=AgCl↓Ba2＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓題組一硫酸的性質及應用1．（2017·遼寧六校協作體期中)一定量的濃硫酸跟過量的鋅充分反應，產生的氣體可能有（）①SO2②SO3③H2S④H2A．①②③ B．①④C．①②④ D．只有①答案：B2．對下列事實的解釋錯誤的是()A．在蔗糖中加入濃硫酸出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性B．向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量小于0。45molC．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硫酸不反應D．反應CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸答案：C3．硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用。請將序號填在相應的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2________________。(2）濃硫酸作干燥劑________________.(3）濃硫酸與蔗糖的炭化實驗中可聞到有刺激性氣味氣體放出________________.（4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________________。（5)乙酸乙酯的水解________________.(6)纖維素的水解________________。(7)濃硫酸與銅的反應________________。(8）濃硫酸使濕潤石蕊試紙變紅,后來又變黑________________。答案：(1）①（2）②（3)③④(4)②⑤（5)⑤（6）⑤（7)①④(8)①③濃硫酸與金屬的反應規律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，若加熱或將濃硫酸稀釋，則可以繼續反應。(2）與活潑金屬（如Zn)反應：開始產生SO2,硫酸濃度變小后,產生H2.(3)與某些不活潑金屬（如Cu）反應：開始產生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應.如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成SO2的物質的量小于1mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應中既表現強氧化性(生成SO2)又表現酸性（生成硫酸鹽)。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現氧化性。題組二SOeq\o\al(2－，4）的檢驗4．在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A．一定會有SOeq\o\al（2－,4)B．含有SOeq\o\al（2－,4)和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－，4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－，3）中的一種或兩種D．可能含有SOeq\o\al（2－,3）或COeq\o\al（2－，3)解析：選CA項錯誤，不能排除Ag＋、SOeq\o\al（2－，3)的干擾;B項錯誤,因為溶液中SOeq\o\al(2－,4）與Ag＋反應不能大量共存；C項正確,因為不能排除Ag＋、SOeq\o\al（2－,3)的干擾;D項錯誤，由“加入稀硝酸,沉淀不溶解”可以判斷不可能含有COeq\o\al(2－,3).5．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→，\s\up7(＋過量鹽酸＋過量SO2＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸＋少量Na2SO3溶液)）白色沉淀C．無色溶液eq\o（→,\s\up7(＋稀HNO3＋BaCl2溶液））白色沉淀D．無色溶液eq\o(→，\s\up7(＋過量鹽酸))無色溶液eq\o(→，\s\up7(＋BaCl2溶液））白色沉淀解析：選CA中二氧化硫被硝酸氧化為硫酸,加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀;B中的亞硫酸鈉被硝酸氧化為硫酸鈉，沉淀也是硫酸鋇；C中先加硝酸無沉淀，再加氯化鋇所得沉淀可能是氯化銀；D中先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產生的白色沉淀一定是硫酸鋇。SOeq\o\al（2－,4)檢驗的易錯點（1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將COeq\o\al（2－,3）、POeq\o\al(3－，4)、SOeq\o\al(2－,3）等干擾離子判斷成SOeq\o\al（2－，4).因上述離子會產生BaCO3、Ba3（PO4）2、BaSO3白色沉淀。（2)誤將Ag＋判斷成SOeq\o\al(2－，4)。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4）。其錯誤是未注意溶液中不含SOeq\o\al（2－，4),而含Ag＋時也會產生同樣的現象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。（3)誤將SOeq\o\al（2－,3)判斷成SOeq\o\al（2－,4)。如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4）。該錯誤是未注意NOeq\o\al（－,3)在酸性環境中具有強氧化性，將SOeq\o\al(2－,3）氧化成SOeq\o\al(2－,4）而產生干擾。利用化合價觀點研究硫及其化合物的轉化（對應學生用書P87)1．根據化合價判斷含硫化合物的氧化性和還原性2．根據化合價判斷含硫化合物間的轉化規律(1)相同價態的不同含硫化合物間通過酸堿反應相互轉化，如SO2eq\o（,\s\up7（H2O）,\s\do5(△）)H2SO3eq\o（，\s\up7（NaOH溶液)，\s\do5(稀H2SO4)）NaHSO3eq\o（,\s\up7(NaOH溶液)，\s\do5(稀H2SO4））Na2SO3(2）不同價態的含硫化合物間通過氧化還原反應相互轉化。①歸中反應：化合價只靠近不交叉,即臺階式升降。如H2eq\o（S,\s\up6（－2）)eq\o（,\s\up7(O2不足）,\s\do5(H2、△))eq\o（S,\s\up6(0))eq\o（,\s\up7（O2),\s\do5（H2S)）eq\o(S，\s\up6(＋4）)O2eq\o（→,\s\up7（O2)）eq\o（S，\s\up6（＋6))O3②歧化反應:硫元素化合價有升又有降。如3eq\o（S,\s\up6(0))＋6NaOH（濃）eq\o(=,\s\up7（△）)2Na2eq\o（S,\s\up6(－2））＋Na2eq\o(S,\s\up6(＋4)）O3＋3H2O(3)相鄰價態的微粒不發生氧化還原反應如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發生氧化還原反應.3．含硫物質的連續氧化硫元素eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1（H2S\o(→,\s\up7(足量O2)）SO2\o（→，\s\up7(O2))SO3\o（→，\s\up7（H2O））H2SO4,S\o(→，\s\up7(O2））SO2\o(→,\s\up7(O2)）SO3\o（→，\s\up7（H2O）)H2SO4)）1．硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是(）A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案：B2．在下列物質轉化中,A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是強酸,當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系:當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：（1）A是________,Y是________，Z是________。(填化學式，下同）(2)當X是強酸時,E是________，寫出B生成C的化學方程式：________________________________________________________________________。(3）當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式:________________________________________________________________________。解析:此題的突破口是D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，可推測多1個氧原子，則Y應為O2。連續氧化最終生成酸，則E可能為H2SO4或HNO3。(2）當X是強酸時,轉化關系為（NH4）2Seq\o(→,\s\up7(H＋)）H2Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o（→，\s\up7(O2）)SO3eq\o（→，\s\up7（H2O))H2SO4.（3）當X為強堿時,轉化關系為（NH4）2Seq\o(→,\s\up7(OH－)）NH3eq\o（→,\s\up7（O2)）NOeq\o（→,\s\up7(O2)）NO2eq\o（→，\s\up7（H2O）)HNO3。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S＋3O2eq\o（=，\s\up7(點燃),\s\do5（）)2SO2＋2H2O（3)HNO34NH3＋5O2eq\o（=,\s\up7（高溫）,\s\do5（催化劑）)4NO＋6H2O3．硫在自然界中以游離態和多種化合態形式出現.硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2）石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法(除空氣外，不使用其他原料)，以化學方程式表示：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有________、________.過濾,微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：（1）5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓（2）2H2S＋3O2eq\o（=，\s\up7(點燃)）2SO2＋2H2O，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OH2Seq\o（=,\s\up7(△）)S↓＋H2（或2H2S＋O2eq\o（=，\s\up7(點燃）)2S↓＋2H2O)(3）FeCl2H2S先有白色沉淀生成，然后沉淀轉化為灰綠色,最終轉化為紅褐色4．如圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業原料。（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（3)寫出一個由D生成B的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合.①寫出反應的離子方程式:________________________________________________________________________；②反應后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于"），理由是________________________________________________________________________；③加熱反應后的溶液，其pH________（填“增大”“不變”或“減小”)，理由是________________________________________________________________________。解析：常見的固體單質除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2,而能在空氣中反應生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應，B、C的相對分子質量之比為4∶5,確定A是單質硫，因為SO2和SO3的相對分子質量之比恰好為4∶5,硫酸是重要的工業原料，化合物E應為H2SO3.將5mL0.10mol·L－1的E（H2SO3）溶液與10mL0。10mol·L－1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應,所得溶液為Na2SO3溶液;由于SOeq\o\al(2－，3)＋H2OHSOeq\o\al（－,3）＋OH－，所以溶液顯堿性。根據水解的特點可知加熱溶液可以促進水解。答案：（1)S＋H2eq\o(=,\s\up7(△）)H2S(2）H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O（3)C＋2H2SO4(濃）eq\o（=，\s\up7（△)）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可)（4)①H2SO3＋2OH－=SOeq\o\al(2－，3)＋2H2O②大于Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性③增大水解是吸熱反應，加熱使SOeq\o\al（2－，3）水解程度增大，因而pH增大5．實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應，并驗證SO2的性質,設計如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1)實驗時將導管a插入濃硫酸中，可使裝置B中的溶液不發生倒吸。其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，則裝置B中發生反應的離子方程式是________________________________________________________________________；裝置C中發生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(3)裝置D的作用是________________________________________________________________________；實驗結束時需從導管a通入大量空氣,其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若裝置A反應后的溶液中金屬陽離子只含有Fe3＋，則裝置A中發生反應的化學方程式是________________________________________________________________________.答案:(1）裝置A中試管內氣體壓強減小時,空氣可從導管a進入裝置A,導管a起平衡氣壓的作用（2)5SO2＋2MnOeq\o\al(－，4）＋2H2O=5SOeq\o\al(2－，4)＋2Mn2＋＋4H＋2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓（3）驗證SO2的漂白性和生成物的不穩定性使裝置中殘留的SO2氣體完全被裝置E中的NaOH溶液吸收,以防止污染環境(4)2Fe＋6H2SO4（濃）eq\o（=,\s\up7(△））Fe2（SO4）3＋6H2O＋3SO2↑(對應學生用書P88）1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×"（1）（2017·全國卷Ⅲ,7C)燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成和溫室氣體的排放（×)（2)（2017·江蘇卷，7B)Seq\o（→,\s\up7（O2）,\s\do5（點燃))SO3eq\o（→,\s\up7(H2O）)H2SO4(×)（3)（2017·江蘇卷,13B)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現白色沉淀;再加入足量稀鹽酸，若部分沉淀溶解，則說明部分Na2SO3被氧化（√)(4）（2016·江蘇卷，3A）由于SO2具有氧化性,故可用于漂白紙漿(×）(5）(2016·上海卷，18C)過量的銅與濃H2SO4反應時，濃H2SO4仍不能完全反應(√)(6）（2016·上海卷，18D)過量的鋅與18mol/L硫酸反應時,硫酸能完全反應(√)2．（2017·北京卷)根據SO2通入不同溶液中的實驗現象，所得結論不正確的是（)溶液現象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3解析：選CA對：SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，發生反應：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋,產生白色沉淀，該反應中SO2作還原劑，表現出還原性.B對：SO2通入H2S溶液中，發生反應：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，產生黃色沉淀，該反應中SO2作氧化劑,表現出氧化性。C錯:SO2通入酸性KMnO4溶液中，發生反應：5SO2＋2MnOeq\o\al(－，4）＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4）＋2Mn2＋＋4H＋，該反應中，SO2作還原劑,表現出還原性而不是漂白性。D對：SO2通入Na2SiO3溶液中，發生反應：Na2SiO3＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2SO3，該反應符合“強酸制弱酸"的反應規律，則酸性：H2SO3＞H2SiO3.3．(2015·上海卷)二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）A．還原性 B．氧化性C．漂白性 D．酸性答案:A4．(2015·海南卷，3)0.1mol下列氣體分別與1L0。1mol·L－1的NaOH溶液反應,形成的溶液pH最小的是（)A．NO2 B．SO2C．SO3 D．CO2解析:選CA項，0.1molNO2與0。1molNaOH發生反應2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸強堿鹽，發生水解使溶液呈堿性；B項，0。1molSO2與0。1molNaOH恰好反應生成NaHSO3,由于HSOeq\o\al（－，3)的電離程度大于HSOeq\o\al(－，3）的水解程度，故溶液呈酸性.C項，0。1molSO3與0。1molNaOH恰好反應生成NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當于一元強酸，所以其酸性比NaHSO3溶液強，其pH更小;D項，0。1molCO2與0。1molNaOH恰好反應生成NaHCO3，由于HCOeq\o\al(－,3）的水解大于HCOeq\o\al(－，3)的電離，溶液呈堿性.故選C。5．(2016·浙江卷，27）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：(1)A的組成元素為________（用元素符號表示）