工業分析題庫-上

全國化學檢驗工職業技能大賽試題庫（高職）

（每1題后的T、“2”、“3”代表題目不同的難易程度，其中“3”較難,“2”

適中，“1”較簡單）

一、單項選擇題

基礎知識

（1））1、按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量1

A、＜0.1%B、＞0.1%C、＜1%D、＞1%

（B）2、在國家、行業標準的代號與編號GB/T18883-2002中GB/T是指1

A、強制性國家標準B、推薦性國家標準C、推薦性化工部標準D、強制性化工部標準

（C）3、國家標準規定的實驗室用水分為（）級。1

A、4B、5C、3D、2

（D）4、分析工作中實際能夠測量到的數字稱為1

A、精密數字B、準確數字C、可靠數字D、有效數字

（C）5、1.34X10—3%有效數字是（）位。1

A、6B、5C、3D、8

（B）6、pH=5.26中的有效數字是（）位。1

A、0B、2C、3D、4

（D）7、標準是對（）事物和概念所做的統一規定。1

A、單一B、復雜性C、綜合性D、重復性

（A）8、我國的標準分為（）級。1

A、4B、5C、3D、2

（B）9、實驗室安全守則中規定，嚴格任何（）入口或接觸傷口，不能用（）代替

餐具。1

A、食品，燒杯B、藥品，玻璃儀器C、藥品，燒杯D、食品，玻璃儀器

(D)10、使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在()中進行。1

A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風廚

(C)11、用過的極易揮發的有機溶劑，應1

A、倒入密封的下水道B、用水稀釋后保存C、倒入回收瓶中D、放在通風廚保存

(D)12、由化學物品引起的火災，能用水滅火的物質是1

A、金屬鈉B、五氧化二磷C、過氧化物D、三氧化二鋁

(B)13、化學燒傷中，酸的蝕傷，應用大量的水沖洗，然后用()沖洗，再用水沖

洗。1

A、0.3mol/LHAc溶液B、2%NaHC03溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2%Na0H溶液

(D)14、普通分析用水pH應在2

A、5~6B、5~6.5C、5~7.0D、5?7.5

(C)15、分析用水的電導率應小于()。2

A、6.OMS/cmB、5.5PS/cmC、5.OPS/cmD、4.5MS/cm

(D)16、一級水的吸光率應小于()。2

A、0.02B、0.01C、0.002D、0.001

(B)17、比較兩組測定結果的精密度2

甲組：0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%

乙組：0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%

A、甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、無法判別

(B)18、試液取樣量為1?10mL的分析方法稱為1A、微量分析B、常量分析C、半

微量分析D、超微量分析

(C)19、吸收瓶內裝有許多細玻璃管或?支氣泡噴管是為了1

A、增大氣體的通路B、延長吸收時間

C、加快吸收速度D、減小吸收面積

(C)20、下列論述中錯誤的是1

A、方法誤差屬于系統誤差B、系統誤差包括操作誤差

C、系統誤差呈現正態分布D、系統誤差具有單向性

(D)21、可用下述那種方法減少滴定過程中的偶然誤差1

A、進行對照試驗B、進行空白試驗C、進行儀器校準D、進行分析結果校正

(A)22、欲測定水泥熟料中的SO3含量，由4人分別測定。試樣稱取2.164g,四份

報告如下，哪一份是合理的：1

A、2.163%B、2.1634%C、2.16%半微量分析D、2.2%

(C)23、下列數據中，有效數字位數為4位的是

A、[H+]=0.002mol/LB、pH=10.34C,w=14.56%D、w=0.031%

(B)24、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定

量分析，稱之為1

A、對照試驗B、空白試驗C、平行試驗D、預試驗

(C)25、用同一濃度的NaOH標準溶液分別滴定體積相等的H2S04溶液和HAc溶液，

消耗的體積相等，說明H2S04溶液和HAc溶液濃度關系是2

A、c(H2S04)=c(HAc)B、c(H2S04)=2c(HAc)C、2c(H2so4)=c(IlAc)D、4c(H2S04)=

c(HAc)

A、0.lgB、0.05gC、0.2gD、0.5g

(C)26、物質的量單位是1

A、gB、kgC>molD、mol/L

(C)27、分析純化學試劑標簽顏色為一：1

A、綠色B、棕色C、紅色D、藍色

(C)28、貯存易燃易爆，強氧化性物質時，最高溫度不能高于：1

A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃

(B)29、下列藥品需要用專柜由專人負責貯存的是：1

A、KOHB、KCNC、KMnO4D、濃H2S04

(C)30、用15mL的移液管移出的溶液體積應記為1

A、15mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL

(B)31、某標準滴定溶液的濃度為0.5010moL?L-L它的有效數字是1

A、5位B、4位C、3位D、2位

(A)32、測定某試樣，五次結果的平均值為32.30%,S=0.13%,置信度為95%時

(t=2.78)，置信區間報告如下，其中合理的是哪個

A、32.30±0,16B、32.30±0.162C、32.30±0,1616D、32.30±0.21

(A)33、直接法配制標準溶液必須使用1

A、基準試劑B、化學純試劑C、分析純試劑D、優級純試劑

(A)34、現需要配制0.1000mol/LK2Cr207溶液，下列量器中最合適的量器是1

A、容量瓶；B、量筒；C、刻度燒杯；D、酸式滴定管。

(C)16、國家標準規定：制備的標準滴定溶液與規定濃度相對誤差不得大于1

A、0.5%B、1%C、5%D、10%

(D)35、在CH30H+6MnO4-+80H-=6MnO42-+C032-+6H20反應中CH30H的基本

單元是1A、CH30HB、1/2CH30HC、1/3CH30HD、1/6CH30H

(B)36、以下用于化工產品檢驗的哪些器具屬于國家計量局發布的強制檢定的工作

計量器具？1

A、量筒、天平B、臺秤、密度計C、燒杯、祛碼D、溫度計、量杯

(C)37、計量器具的檢定標識為黃色說明1

A、合格，可使用B、不合格應停用C、檢測功能合格，其他功能失效D、沒有特殊意

義(A)38、計量器具的檢定標識為綠色說明1

A、合格，可使用B、不合格應停用C、檢測功能合格，其他功能失效D、沒有特殊意

義(B)39、遞減法稱取試樣時，適合于稱取1

A、劇毒的物質B、易吸濕、易氧化、易與空氣中C02反應的物質

C、平行多組分不易吸濕的樣品D、易揮發的物質

(D)40、優級純試劑的標簽顏色是1

A、紅色B、藍色C、玫瑰紅色D、深綠色

(D)41、屬于常用的滅火方法是1

A、隔離法B、冷卻法C、窒息法D、以上都是

(B)42、滴定管在記錄讀數時，小數點后應保留()位。1

A、1B、2C、3D、4

(C)43、在測定過程中出現下列情況，不屬于操作錯誤的是1

A、稱量某物時未冷卻至室溫就進行稱量B、滴定前用待測定的溶液淋洗錐形瓶

C、稱量用祛碼沒有校正D、用移液管移取溶液前未用該溶液洗滌移液管

(C)44、下列敘述錯誤的是1

A、誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的

B、對某項測定來說，它的系統誤差大小是可以測定的

C、在正態分布條件下，。值越小，峰形越矮胖

D、平均偏差常用來表示一組測量數據的分散程度

(C)45、下列關于平行測定結果準確度與精密度的描述正確的有1

A、精密度高則沒有隨機誤差；B、精密度高測準確度一定高；

C、精密度高表明方法的重現性好；D、存在系統誤差則精密度?定不高.

(B)46、系統誤差的性質是.1

A、隨機產生；B、具有單向性；C、呈正態分布；D、難以測定；

(B)47、使用分析天平時,加減祛碼和取放物體必須休止天平，這是為了1

A、防止天平盤的擺動；B、減少瑪瑙刀口的磨損；

C、增加天平的穩定性；D、加塊稱量速度;

（B）48、若電器儀器著火不宜選用（）滅火。1

A.1211滅火器B、泡沫滅火器C、二氧化碳滅器D、干粉滅火器

（D）49、使用安甑球稱樣時，先要將球泡部在（）中微熱。1

A、熱水B、烘箱C、油浴D、火焰

（D）50、根據相似相溶原理，丙醇易溶于（）中。1

A、四氯化碳B、丙酮C、苯D、水

（C）51、國家標準規定化學試劑的密度是指在（）時單位體積物質的質量。1

A、28℃B、25℃C、20℃D、23℃

（D）52、《中華人民共和國計量法》于（）起施行。1

A、1985年9月6日B、1986年9月6日C、1985年7月1日D、1986年7月1日

（C）53、測量結果與被測量真值之間的一致程度，稱為1A、重復性B、再現性C、準

確性D、精密性

54、IS09000系列標準是關于（A）和（B）以及（D）方面的標準。1

A、質量管理；B、質量保證；C、產品質量；D、質量保證審核。

（A）55、我國法定計量單位是由（）兩部分計量單位組成的。1

A、國際單位制和國家選定的其他計量單位；B、國際單位制和習慣使用的其他計量單

位；

B、國際單位制和國家單位制；D、國際單位制和國際上使用的其他計量單位；

（B）56、實驗室所使用的玻璃量器，都要經過（）的檢定。1

A、國家計量部門；B、國家計量基準器具；C、地方計量部門；D、社會公用計量標準

器具。

57、國際標準代號（C）；國家標準代號（A）；推薦性國家標準代號（B）；企

業標準代號（D）1

A、GBB、GB/TC、ISOD、Q/XX

（D）58、當置信度為0.95時，測得A12O3的u置信區間為（35.21+0.10）%,其

意義是1

A、在所測定的數據中有95%在此區間內：

B、若再進行測定，將有95%的數據落入此區間內；

C、總體平均值M落入此區間的概率為0.95；

I)、在此區間內包含P值的概率為0.95；

(D)59、實驗室中常用的銘酸洗液是由哪兩種物質配制的1

A、K2CrO4和濃II2SO4B、K2CrO4和濃HC1C、K2Cr2O7和濃HC1D、K2CrO4和濃

H2S04(C)60、對某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%,而真實含

量為30.3%,則30.6%-30.3%=0,3%為1

A、相對誤差B、相對偏差C、絕對誤差D、絕對偏差

(C)61、由計算器算得的結果為12.004471,按有效數字運算規則應將結果修約為

1

A、12B、12.012.00D,12.004

(B)62、用于配制標準溶液的試劑的水最低要求為1

A、一級水；B、二級水；C、三級水；D、四級水。

(B)63、可用于直接配制標準溶液的是1

A、KMnO4(A.R)；B、K2Cr207(A.R.)；C、Na2S203?5H20(A.R)；D、NaOH(A.R),

(B)64、下列溶液中需要避光保存的是1

A、氫氧化鉀；B、碘化鉀；C、氯化鉀；D、硫酸鉀。

(B)65、欲配制1000mL0.Imol/LHC1溶液,應取濃鹽酸(12mol/LHC1)多少毫升？1

A、0.84mL；B、8.4mL；C、1.2mL；D、12mL；

(C)66、電導是溶液導電能力的量度，它與溶液中的()有關。1

A、pH值；B、溶液濃度；C、導電離子總數；D、溶質的溶解度

(C)67、電解時，任一物質在電極上析出的量與通過電解池的()成正比。1

A、電流；B、電壓；C、電量；D、電動勢

A)68、測定廢氣中的二氧化硫時所用的玻璃器皿，洗滌時不能用的洗滌劑是1

A、格酸洗液；B、氫氧化鈉溶液；C、酒精；D、鹽酸洗液.

(A)69、制備好的試樣應貯存于()中，并貼上標簽。1

A、廣口瓶B、燒杯C、稱量瓶D、干燥器

(B)70、配制酚獻指示劑選用的溶劑是1

A、水-甲醇B、水-乙醇C、水D、水-丙酮

(D)71、下面不宜加熱的儀器是1A、試管B、玷蝸C、蒸發皿D、移液管

(C)72、有關電器設備防護知識不正確的是1

A、電線上灑有腐蝕性藥品，應及時處理

B、電器設備電線不宜通過潮濕的地方

C、能升華的物質都可以放入烘箱內烘干

D、電器儀器應按說明書規定進行操作

(A)73、檢查可燃氣體管道或裝置氣路是否漏氣，禁止使用1

A、火焰B、肥皂水C、十二烷基硫酸鈉水溶液D、部分管道浸入水中的方法

(C)74、使用分析天平較快停止擺動的部件是1

A、吊耳(B)指針(C)阻尼器(D)平衡螺絲

(B)75、有關稱量瓶的使用錯誤的是1

A、不可作反應器(B)不用時要蓋緊蓋子(C)蓋子要配套使用(D)用后要洗凈

(D)76、200mlNa2s04溶液正好與250nli2molLTBa(N03)3溶液反應，則Na2s04溶液

的物質的量濃度為1

A、2molL-l(B)1.25molL-l(C)ImolL-l(D)2.5molL-l

(C)77、在25℃時，標準溶液與待測溶液的PH值變化一個單位，電池電動勢的變化

為1

A、0.058V(B)58V(C)0.059V(D)59V

(B)78、痕量組分的分析應使用()水1

A、一級B、二級C、三級D、四級

(C)79、表示一組測量數據中，最大值與最小值之差的叫做1

A、絕對誤差B、絕對偏差C、極差D、平均偏差

(B)80、關于偏差，下列說法錯誤的是1

A、平均偏差都是正值B、相對偏差都是正值C、標準偏差有與測定值相同的單位D、平

均偏差有與測定值相同的單位

(C)81、對于相似元素Li+、Na+、K+的分離常用()法。1

A、萃取分離法B、色譜分離法C、離子交換分離法D、沉淀分離法

(A)82、指出下列滴定分析操作中，規范的操作是1

A、滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次

B、滴定時搖動錐形瓶有少量溶液濺出

C、在滴定前，錐形瓶應用待測液淋洗三次

D、滴定管加溶液不到零刻度1cm時，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相

切(C)84、不同規格化學試劑可用不同的英文縮寫符號來代表，下列()分別代表

優級純試劑和化學純試劑1

A、GBGRB、GBCPC、GRCPD、CPCA

(C)85、置信區間的大小受()的影響。1

A、測定次數B、平均值C、置信度D、真值

(D)86、弱酸型離子交換樹脂對()親和力最強。1

A、Na+B、Fe3+C、Ce4+D、H+

(C)87、紙層析法的固定相是1

A、層析紙上游離的水B、層析紙上纖維素

C、層析紙上纖維素鍵合的水D、層析紙上吸附的吸附劑

(B)88、各種氣瓶的存放，必須保證安全距離，氣瓶距離明火在()米以上，避免

陽光暴曬。

A、2B、10C、20D、30

(B)89、作為化工原料的電石或乙煥著火時，嚴禁用()撲救滅火。1

A、C02滅火器B、四氯化碳滅火器C、干粉滅火器D、干砂

(D)90、《產品質量法》在()適用。1

A、香港特別行政區B、澳門特別行政區C、全中國范圍內，包括港、澳、臺D、中國

大陸

(D)91、使用時需倒轉滅火器并搖動的是1

A、12n滅火器B、干粉滅火器C、二氧化碳滅火器D、泡沫滅火器

(C)92、下面有關廢渣的處理錯誤的是1

A、毒性小穩定，難溶的廢渣可深埋地下B、汞鹽沉淀殘渣可用焙燒法回收汞

C、有機物廢渣可倒掉D、AgCl廢渣可送國家回收銀部門

(A)93、有效數字是指實際上能測量得到的數字，只保留末一位()數字，其余數

字均為準確數字。1

A、可疑B、準確C、不可讀D、可讀

(B)94、滴定度是與用每mL標準溶液相當的()表示的濃度。1

A、被測物的體積B、被測物的克數C、標準液的克數D、溶質的克數

(A)95、沒有磨口部件的玻璃儀器是1

A、堿式滴定管B、碘瓶C、酸式滴定管D、稱量瓶

(A)96、欲配制0.2mol/L的H2s04溶液和0.2mol/L的HC1溶液，應選用()量取

濃酸。1

A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管

(A)97、將稱量瓶置于烘箱中干燥時，應將瓶蓋()1

A、橫放在瓶口上B、蓋緊C、取下D、任意放置

(A)98、當電子天平顯示()時，可進行稱量。1

A、0.0000B、CALC、TARED、0L

(B)99、()只能量取一種體積。1

A、吸量管B、移液管C、量筒D、量杯

(B)100、實驗室用水電導率的測定要注意避免空氣中的()溶于水，使水的電導

率()

A、氧氣，減小B、二氧化碳，增大C、氧氣，增大D、二氧化碳，減小

(A)10k某些腐蝕性化學毒物兼有強氧化性，如硝酸、硫酸、()等遇到有機物將

發生氧化作用而放熱，甚至起火燃燒。1

A、次氯酸B、氯酸C、高氯酸D、氫氟酸

(A)102,檢驗報告是檢驗機構計量測試的1

A、最終結果B、數據匯總C、分析結果的記錄D、向外報出的報告

(A)103、實驗室中干燥劑二氯化鉆變色硅膠失效后，呈現1

A、紅色B、藍色C、黃色D、黑色

(B)104、當滴定管若有油污時可用()洗滌后，依次用自來水沖洗、蒸儲水洗滌三

遍備用。1

A、去污粉B、銘酸洗液C、強堿溶液D、都不對

(C)105、蒸儲或回流易燃低沸點液體時操作錯誤的是1

A、在燒瓶內加數粒沸面防止液體暴沸B、加熱速度宜慢不宜快

C、用明火直接加熱燒瓶D、燒瓶內液體不宜超過1/2體積

(B)106、兩位分析人員對同一含鐵的樣品用分光光度法進行分析，得到兩組分析分

析數據，要判斷兩組分析的精密度有無顯著性差異，應該選用()1A、Q檢驗法B、t

檢驗法C、F檢驗法D、Q和t聯合檢驗法

(D)107、已知TNaOH/H2so4=0.004904g/mL,則氫氧化鈉的量濃度為()mol/L?2

A、0.0001000B、0.005000C、0.5000D、0.1000

(D)109、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種屬于系統誤差？2

A試樣未經充分混勻B滴定管的讀數讀錯

C滴定時有液滴濺出D祛碼未經校正

(B)110＞滴定分析中，若試劑含少量待測組分，可用于消除誤差的方法是2

A、儀器校正B、空白試驗C、對照分析

(C)111、一個樣品分析結果的準確度不好，但精密度好，可能存在2

A、操作失誤B、記錄有差錯C、使用試劑不純D、隨機誤差大

(B)112、某產品雜質含量標準規定不應大于0.033,分析4次得到如下結果：

0.034、0.033、0.036、0.035,則該產品為2

A、合格產品B、不合格產品C、無法判斷

(C)113、NaHC03純度的技術指標為與99.0%,下列測定結果哪個不符合標準要求？

2

A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、98.95%

(C)114、從下列標準中選出必須制定為強制性標準的是2

A、國家標準B、分析方法標準C、食品衛生標準D、產品標準

(A)115,GB/T7686-1987《化工產品中碑含量測定的通用方法》是一種2

A、方法標準B、衛生標準C、安全標準D、產品標準

(B)116＞下列有關置信區間的定義中，正確的是.2

A、以真值為中心的某一區間包括測定結果的平均值的幾率；

B、在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的，包括真值在內的可靠范圍；

C、總體平均值與測定結果的平均值相等的幾率；

D、在一定置信度時，以真值為中心的可靠范圍.

(D)117、34.28人12604)3@=3428/111。1)溶解成1升水溶液,則此溶液中S042-離子的

總濃度是。2

A、0.02mol/LB、0.03mol/LC、0.2mol/LD、0.3mol/L

43、英國國家標準(C)日本國家標準(B)美國國家標準(A)2

A、ANSIB、JISC、BSD、NF

(C)118、實驗室內為了減少汞液面的蒸發，可在汞液面上覆蓋液體，效果最好的是

2

A、5%NaS-9H20溶液B、水C、甘油

(D)119＞衡量樣本平均值的離散程度時，應采用2

A、標準偏差B、相對標準偏差C、極差D、平均值的標準偏差

(B)120、配制0.ImolLTNaOH標準溶液，下列配制錯誤的是(M=40g/mol)2

A、將NaOIl配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml

注入1升不含C02的水中搖勻，貯于無色試劑瓶中

B、將4.02克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中

C、將4克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中

D、將2克NaOH溶于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中

(D)121、有關汞的處理錯誤的是2

A、汞鹽廢液先調節PH值至8-10加入過量Na2S后再加入FeS04生成HgS、FeS共沉淀

再作回收處理

B、灑落在地上的汞可用硫磺粉蓋上，干后清掃

C、實驗臺上的汞可采用適當措施收集在有水的燒杯D、散落過汞的地面可噴灑

20%FeC12水溶液，干后清掃

(B)122、格酸洗液經使用后氧化能力降低至不能使用，可將其加熱除去水份后再加

(),待反應完全后，濾去沉淀物即可使用。2

硫酸亞鐵B、高鎰酸鉀粉末C、碘D、鹽酸

(D)123,下列操作正確的是2

A、制備氫氣時，裝置旁同時做有明火加熱的實驗

B、將強氧化劑放在一起研磨

C、用四氯化碳滅火器撲滅金屬鈉鉀著火

I)、黃磷保存在盛水的玻璃容器里

(B)124,下列易燃易爆物存放不正確的是2

A、分析實驗室不應貯存大量易燃的有機溶劑

B、金屬鈉保存在水里

C、存放藥品時，應將氧化劑與有機化合物和還原劑分開保存

D、爆炸性危險品殘渣不能倒入廢物缸

(C)125、以下基準試劑使用前干燥條件不正確的是3

A、無水Na2C03270?300℃B、ZnO800℃C、CaC03800℃D、鄰苯二甲酸氫鉀105?

110℃(C)126、將20mL某NaCl溶液通過氫型離子交換樹脂，經定量交換后，流出液用

0.Imol/LNaOH溶液滴定時耗去40mL。該NaCl溶液的濃度(單位：mol/L)為：3

A、0.05；B、0.1；C、0.2；D、0.3。

(B)127、將置于普通干燥器中保存的Na2B4O7?101120作為基準物質用于標定鹽酸的

濃度，則鹽酸的濃度將3

A、偏高B、偏低C、無影響D、不能確定

酸堿滴定

(A)1、用基準無水碳酸鈉標定0.100mol/L鹽酸，宜選用()作指示劑。1

A、溟鉀酚綠一甲基紅B、酚醐C、百里酚藍D、二甲酚橙

(C)2、配制好的HC1需貯存于()中。1

A、棕色橡皮塞試劑瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞試劑瓶D、白色橡皮塞試劑瓶

(B)3、用c(HC1)=0.1mol?L-lHC1溶液滴定c(NH3)=0.1mol?L-1氨水溶液化學

計量點時溶液的pH值為1

A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。

(A)4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應選用的一對物質是1

A、HAc(Ka=1.8X10-5)-NaAcB、HAc~NH4Ac

C、NH3?H20(Kb=l.8X10-5)-NH4C1D、KH2P04-Na2HP04

(C)5、欲配制pH=10.0緩沖溶液應選用的一對物質是：1

A、HAc(Ka=l.8X10-5)-NaAcB、HAc?NH4Ac

C、NH3-H2O(Kb=l.8X10-5)?NH4clD、KH2P04-Na2HP04

(B)6、在酸堿滴定中，選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是?1

A、強酸強堿可以直接配制標準溶液；B、使滴定突躍盡量大；

C、加快滴定反應速率；D、使滴定曲線較完美.

(C)7、用NaAc'3H20晶體，2.Omol/LNaOH來配制PH為C0的HAc-NaAc緩沖溶液1

升，其正確的配制是1A、將49克NaAc?3H20放入少量水中溶解,再加入50nli

2.Omol/LHAc溶液，用水稀釋1升

(B)將98克NaAc?3H20放入少量水中溶解，再加入50ml2.Omol/LHAc溶液,用水稀

釋1升

(C)將25克NaAc?3H20放入少量水中溶解，再加入100ml2.Omol/LHAc溶液，用水稀

釋1升

(D)將49克NaAc?3H20放入少量水中溶解,再加入100ml2.Omol/LHAc溶液,用水稀

釋1升

(C)8、(1+5)H2s04這種體積比濃度表示方法的含義是1

A、水和濃H2s04的體積比為1：6B、水和濃H2s04的體積比為1：5

C、濃H2s04和水的體積比為1：5D、濃H2s04和水的體積比為1：6

(C)9、以NaOH滴定H3P04(kAl=7.5X10-3,kA2=6.2X10-8,kA3=5.OX10-13)至生

成NA2HP04時，溶液的pH值應當是2

A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7

(A)10、用0.lOmol/LHCl滴定0.lOmol/LNA2C03至酚儆終點,這里NA2C03的基本

單元數是2

A、NA2C03B、2NA2C03C、1/3NA2C03D、1/2NA2C03

(A)11、下列弱酸或弱堿(設濃度為0.Imol/L)能用酸堿滴定法直接準確滴定的是2

A、氨水(Kb=1.8X10-5)B、苯酚(Kb=l.1X10-10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=5.8X10-10)

(C)12,用0.Imol/LHC1滴定0.Imol/LNaOH時的pH突躍范圍是9.7-4.3,用

0.Olmol/LHC1滴定0.Olmol/LNaOH的突躍范圍是2

A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.3

(C)13、某酸堿指示劑的KHn=L0X105,則從理論上推算其變色范圍是2

A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7

(D)14、用NaAc?3H2O晶體,2.OMHAc來配制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶液1升，

其正確的配制是(，Ka=l.8X10-5)2

A、將49克NaAc?3H20放入少量水中溶解，再加入50nd2.Omol/LHAc溶液，用水稀釋

1升

B、將98克NaAc*3H20放少量水中溶解,再加入50ml2.Omol/lHAc溶液，用水稀釋至1

升

C、將25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.Omol/LHAc溶液，用水稀釋至

1升

D、將49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.Omol/LHAc溶液，用水稀釋至

1升

(A)15、NaOH滴定H3P04以酚酎;為指示劑，終點時生成()(H3P04：

Kal=6.9X10-3Ka2=6.2X10-8Ka3=4.8X10-13)2

A、NaII2PO4B、Na211Po4C、Na3P04D、NalI2PO4+Na211P04

(A)16、用NaOH溶液滴定下列()多元酸時，會出現兩個pH突躍。2

A、H2S03(Kal=l.3X10-2.Ka2=6.3X10-8)B、H2C03(Kal=4.2X10-7.

Ka2=5.6X10-11)

C、H2S04(Kal21、Ka2=l.2X10-2)D、H2C204(Kal=5.9X10-2、Ka2=6.4X10-5)

(A)17、用酸堿滴定法測定工業醋酸中的乙酸含量，應選擇的指示劑是：2

A、酚酰B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍

(C)18、已知鄰苯二甲酸氫鉀(用KHP表示)的摩爾質量為204.2g/mol,用它來標

定0.Imol/L的NaOH溶液，宜稱取KHP質量為2A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g

左右；D、0.1g左右。

(B)20、雙指示劑法測混合堿，加入酚酥指示劑時，消耗HC1標準滴定溶液體積為

15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續滴定又消耗了HC1標準溶液25.72mL,那么溶液中存

在2

A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHC03

C、NalICO3D、Na2CO3.

(A)21、雙指示劑法測混合堿，加入酚猷指示劑時，消耗HC1標準滴定溶液體積為

18.00mL；加入甲基橙作指示劑，繼續滴定又消耗了HC1標準溶液14.98mL,那么溶液中存

在2

A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHC03

C、NaHC03D、Na2C03.

(B)22、下列各組物質按等物質的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是2

A、NaHCO3和Na2c03B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4clD、HAc和NaAc(B)23、在

HC1滴定NaOH時,一般選擇甲基橙而不是酚肽作為指示劑,主要是由于2

A.甲基橙水溶液好；B.甲基橙終點C02影響小；

C.甲基橙變色范圍較狹窄D.甲基橙是雙色指示劑.

(D)24、用物質的量濃度相同的NaOH和KMnO4兩溶液分別滴定相同質量的

KHC204-H2C204-2H20,滴定消耗的兩種溶液的體積(V)關系是2

A、VNaOH=VKMnO4B、3VNaOH=4VKMnO4

C、4X5VNaOH=3VKMnO4D、4VNaOH=5X3VKMnO4

(A)25、既可用來標定NaOH溶液，也可用作標定KMnO4的物質為2

A、H2c204?2H20；B、Na2c204；C、HC1；DH2S04。

(B)26、下列陰離子的水溶液，若濃度(單位：mol/L)相同，則何者堿性最強？2

A、CN-(KHCN=6.2X10-10)；B、S2-(KHS-=7.1X10-15,KH2S=1.3X10-7)；

C、F-(KHF=3.5X10-4)；D、CH3C00-(KHAc=l.8X10-5)；

(A)27、以甲基橙為指示劑標定含有Na2c03的NaOH標準溶液，用該標準溶液滴定

某酸以酚酥為指示劑，則測定結果3

A、偏高B、偏低C、不變D、無法確定

(D)28、用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定同濃度的H2c204()時，有幾個滴定突

躍？應選用何種指示劑？3

A、二個突躍，甲基橙()B、二個突躍，甲基紅()

C、一個突躍，澳百里酚藍()D、一個突躍，酚酸()

(B)29、NaOH溶液標簽濃度為0.300mol/L,該溶液從空氣中吸收了少量的C02，現以

酚獻為指示劑,用標準HC1溶液標定,標定結果比標簽濃度.3

A、高；B、低；C、不變、D、無法確定

配位滴定

(D)1、EDTA與金屬離子多是以()的關系配合。1

A、1:5B、1:4C、1:2D、1:1

(C)2、在配位滴定中，直接滴定法的條件包括1

A、IgCK'mY<8B、溶液中無干擾離子

C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑D、反應在酸性溶液中進行

(D)3、測定水中鈣硬時，Mg2+的干擾用的是()消除的。1

A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化還原掩蔽法D、沉淀掩蔽法

(C)4、配位滴定中加入緩沖溶液的原因是1

A、EDTA配位能力與酸度有關B、金屬指示劑有其使用的酸度范圍

C、EDTA與金屬離子反應過程中會釋放出H+D、K，MY會隨酸度改變而改變(A)

5、用EDTA標準滴定溶液滴定金屬離子M,若要求相對誤差小于0.1%,則要求1

A、CM?K'MY>106B、CM?K'MYW106

C、K'MY>106D、K'MY?aY(H)>106

(A)6、EDTA的有效濃度［Y+］與酸度有關，它隨著溶液pH值增大而：1

A、增大B、減小C、不變D、先增大后減小

(B)7、產生金屬指示劑的僵化現象是因為1

A、指示劑不穩定B、Mln溶解度小C、K'Mln<K'MYD、K'Mln>K'MY(D)

8、產生金屬指示劑的封閉現象是因為1

A、指示劑不穩定B、Mln溶解度小C、K'Mln<K'MYD、K'Mln>K'MY(C)

9、絡合滴定所用的金屬指示劑同時也是一種1

A、掩蔽劑B、顯色劑C、配位劑D、弱酸弱堿

(C)10、在直接配位滴定法中，終點時，一般情況下溶液顯示的顏色為1

A、被測金屬離子與EDTA配合物的顏色；

B、被測金屬離子與指示劑配合物的顏色；

C、游離指示劑的顏色；

D、金屬離子與指示劑配合物和金屬離子與EDTA配合物的混合色。

(C)11、配位滴定時，金屬離子M和N的濃度相近，通過控制溶液酸度實現連續測

定M和N的條件是1

A、IgKNY-IgKMY22和lgcMY和1gcNY26

B、IgKNY-IgKMY、5和lgcMY和lgcNY、3

C、IgKMY-IgKNY25和lgcMY和lgcNY、6

D、IgKMY-IgKNY28和lgcMY和lgcNY24

(D)12、使MY穩定性增加的副反應有1

A、酸效應；B、共存離子效應；C、水解效應；D、混合配位效應.

(B)13、國家標準規定的標定EDTA溶液的基準試劑是1

A、MgOB、ZnOC、Zn片D、Cu片

(D)14、水硬度的單位是以CaO為基準物質確定的，10為IL水中含有1

A^IgCaOB、0.IgCaOC^0.OlgCaOD、0.OOlgCaO

(C、D)15、EDTA法測定水的總硬度是在pH=()的緩沖溶液中進行，鈣硬度是在pH

=()的緩沖溶液中進行。2

A、7B、8C、10D、12

(D)16、用EDTA測定SO42-時，應采用的方法是：2

A、直接滴定B、間接滴定C、返滴定D、連續滴定

(D)17、已知MZn0=8L38g/mol,用它來標定0.02mol的EDTA溶液，宜稱取ZnO為2

A、4g(B)1g(C)0.4g(D)0.04g

(D)18、配位滴定中，使用金屬指示劑二甲酚橙，要求溶液的酸度條件是2

A、pH=6.3~11.6B、pH=6.0C、pH>6.0D、pH<6.0

(A)19、與配位滴定所需控制的酸度無關的因素為2

A、金屬離子顏色B、酸效應C、羥基化效應D、指示劑的變色

(B)20、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量A13+、Fe3+,今在pH=10時加入三乙醇胺

后，用EDTA滴定，用錦黑T為指示劑，則測出的是2

A、取2+的含量B、Ca2+、Mg2+含量C、A13+、Fe3+的含量D、Ca2+、Mg2+、A13+、

Fe3+的含量

(B)21、EDTA滴定金屬離子M,MY的絕對穩定常數為KMY,當金屬離子M的濃度為

0.01mol?LT時，下歹(JlgaY(H)對應的PH值是滴定金屬離子M的最高允許酸度的是2

A、IgaY(H)》lgKMY-8B、IgaY(H)=IgKMY-8C、IgaY(H)》IgKMY-6

D、IgaY(H)IgKMY-3

(B)22、在Fe3+、A13+、Ca2+、Mg2+混合溶液中，用EDTA測定Fe3+、A13+的含量時,

為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法是.2

A、沉淀分離法；B、控制酸度法；C、配位掩蔽法；D、溶劑萃取法.

氧化還原滴定

(C)1、()是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。1

A、升華碘B、KI03C、K2Cr207D、KBrO3

(C)2、在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當溶液呈藍色時，這是1

A、碘的顏色B、I一的顏色

C、游離碘與淀粉生成物的顏色D、I—與淀粉生成物的顏色

(B)3、配制12標準溶液時，是將12溶解在()中。1

A、水B、KI溶液C、HC1溶液D、KOII溶液

(C)4、用草酸鈉作基準物標定高鎰酸鉀標準溶液時，開始反應速度慢，稍后，反應

速度明顯加快，這是()起催化作用。1

A、氫離子B、Mn04-C、Mn2+D、C02

(B)5、在滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指

示劑變色時停止滴定，這一點稱為1

A、化學計量點B、滴定終點C、滴定D、滴定誤差

(D)6、在酸性介質中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應1

A、在室溫下進行B、將溶液煮沸后即進行

C、將溶液煮沸，冷至85℃進行D、將溶液加熱到75℃~85℃時進行

E、將溶液加熱至60℃時進行

(A)7、KMnO4滴定所需的介質是1

A、硫酸B、鹽酸C、磷酸D、硝酸

(A)8、淀粉是一種()指示劑。1

A、自身B、氧化還原型C、專屬D、金屬

(A)9、標定12標準溶液的基準物是：1

A、As203B、K2Cr207C、Na2C03D、H2C204

(B)10、用K2Cr2O7法測定Fe2+,可選用下列哪種指示劑?1

A、甲基紅一浪甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、銘黑TD、自身指示劑

(D)11、用KMnO4法測定Fe2+,可選用下列哪種指示劑?1

A、紅一浪甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、格黑TD、自身指示劑

(A)12,對高鎰酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是1

A、可在鹽酸介質中進行滴定B、直接法可測定還原性物質

C、標準滴定溶液用標定法制備D、在硫酸介質中進行滴定

(B)13,在間接碘法測定中，下列操作正確的是.1

A、邊滴定邊快速搖動

B、加入過量KI,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定；

C、在70~80℃恒溫條件下滴定；

D、滴定一開始就加入淀粉指示劑.

(B)14、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質的pH值應控制在1A、強酸性；B、

弱酸性；C、弱堿性；D、強堿性。

(A)15、在間接碘量法中，滴定終點的顏色變化是1

A、藍色恰好消失B、出現藍色C、出現淺黃色D、黃色恰好消失

(B)16、間接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示劑的適宜時間是1

A、滴定開始時；B、滴定至近終點，溶液呈稻草黃色時

C、滴定至13-離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時；D、在標準溶液滴定了近50%時；

E、在標準溶液滴定了50%后。

(A)17,以0.01mol/L,K2Cr207溶液滴定25.00mlFe3+溶液耗

去。，K2Cr2O725.00ml,每mlFe3+溶液含Fe(M{.D})e=55.85g/mol)的毫克數2

A、3.351B、0.3351C、0.5585D、1.676

(C)18、當增加反應酸度時，氧化劑的電極電位會增大的是2

A、Fe3+；B、12；C,K2Cr207；D、Cu2+?

(B)19、下列測定中，需要加熱的有2

A、KMnO4溶液滴定H202B、KMnO4溶液滴定H2C204C、銀量法測定水中氯D、碘量法

測定CuS04

(D)20、碘量法測定CuSO4含量，試樣溶液中加入過量的KI,下列敘述其作用錯誤

的是2

A、還原Cu2+為Cu+B、防止12揮發C、與Cu+形成Cui沉淀D、把CuS04還原成單質

Cu

(D)21、間接碘法要求在中性或弱酸性介質中進行測定，若酸度大高，招會.2

A、反應不定量；B、12易揮發；C、終點不明顯；D、I-被氧化,Na2s203被分解.

(B)22、用碘量法測定維生素C(Vc)的含量，Vc的基本單元是2

A、