第2節常見的酸和堿

知識網絡知識網絡常見的酸和堿常見的酸稀酸的化學性質常見的堿鹽酸、硫酸、硝酸的物理性質及用途濃硫酸的性質及稀釋方法常見堿的物理性質及用途堿與非金屬氧化物的反應堿與鹽的反應堿溶液的化學性質酸與較活潑金屬反應酸與金屬氧化物的反應酸與鹽的反應知識回顧濃硫酸很快使蔗糖、紙張等脫水，變成碳，可見它有________________。——可做____________。濃硫酸有強吸水性濃硫酸對衣物、皮膚等有____________。如果不慎沾上硫酸，應立即用布抹去，再用大量水沖洗。強脫水性強腐蝕性干燥劑濃硫酸的稀釋方法：把________緩緩注入盛有_____的燒杯中，用________引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷______。玻璃棒濃硫酸水攪拌1.酸與指示劑的反應紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色知識點2稀酸的化學性質不變色變紅色不變色2.酸與較活潑金屬的反應實驗內容現象化學方程式將鎂、鋅、鐵鋁分別與稀鹽酸反應有氣泡產生，反應速率：鎂＞鋁＞鋅＞鐵①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑②Mg+2HCl===MgCl2+H2↑③2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑④Fe+2HCl===FeCl2+H2↑知識回顧知識回顧實驗內容現象化學方程式向試管中生滿鐵銹的鐵釘滴加稀硫酸Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解，溶液變黃3.酸與金屬氧化物的反應4.酸與鹽的反應實驗內容現象化學方程式將稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成酸的化學通性：（1）酸溶液能使紫色石蕊試液_____，無色酚酞溶液________；（2）酸+較活潑金屬→______+______；（3）酸+金屬氧化物→______+______；（4）酸+鹽→______+______；知識回顧變紅不變色鹽氫氣鹽水新鹽新酸【注意】（1）硝酸的性質比較特殊，它與較活潑金屬反應時，一般不產生氫氣，而是生成氮氧化物等，故無此通性；（2）由金屬離子和酸根離子組成的化合物統稱為鹽；（3）硝酸銀呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是檢驗氯離子的試劑。知識回顧知識點3常見的堿知識回顧氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀的俗稱及用途名稱化學式俗稱用途氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鉀熟石灰或消石灰燒堿、火堿或苛性鈉苛性鉀Ca(OH)2NaOHKOH建筑材料、漂白劑、處理污水、改良酸性土壤制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業、煉制石油電池工業知識回顧由石灰石生產熟石灰過程中的化學反應：①__________________________________________；②__________________________________________。NaOH溶液和石灰水都能吸收_____________，固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而_____，還能吸收二氧化碳氣體而_______。氫氧化鈉具有強烈的___________，使用時要小心。二氧化碳氣體潮解變質腐蝕性CaO+H2O==Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑高溫2.堿與非金屬氧化物的反應知識點4堿溶液的化學性質1.堿與指示劑的反應紫色石蕊溶液無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍色變紅色變藍色變紅色實驗內容現象化學方程式兩支充滿CO2的試管，一支插入水中，一支插入氫氧化鈉溶液中試管液面上升，第一支試管液面比第二支低①H2O+CO2==H2CO3②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O知識回顧實驗內容現象化學方程式用澄清石灰水分別與硫酸銅溶液和氯化鐵溶液反應3.堿與鹽反應①藍色退去，生成藍色沉淀②黃色退去，生成紅褐色沉淀①Ca(OH)2＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋CaSO4②2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3↓+3CaCl2

知識回顧堿的化學通性：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液_____，無色酚酞溶液________；（2）堿+非金屬氧化物→______+______；（3）堿+鹽→______+______；變藍變紅鹽水新鹽新堿堿（或酸）具有相似化學性質的原因：堿在水溶液中都能產生氫氧根離子(OH--)，酸在水溶液中都能產生大量的氫離子（H+)。知識回顧例題解析例題解析命題角度：考查學生對濃硫酸稀釋方法的掌握例1如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。?類型一濃硫酸的稀釋（1）寫出右圖中a、b兩種儀器的名稱：a________，b_______；（2）b容器所盛的試劑是______（填“水”或“濃硫酸”）；（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發生____________；（4）在稀釋過程中玻璃棒的作用是___________________________________________。玻璃棒量筒濃硫酸液體濺出攪拌加速溶解，并使熱量及時的散發掉例題解析例題解析【解析】（1）由圖可知儀器為：玻璃棒，量筒；（2）由于稀釋濃硫酸時，是把濃硫酸的注入到水中；（3）由于水的密度比濃硫酸小，而且兩者混合時會放出大量的熱，因此若把水注入到濃硫酸中時會引起水沸騰，液體濺出；（4）由于濃硫酸和水混合時會放出大量的熱，因此應該用玻璃棒不斷的攪拌，使產生的熱量及時的散發掉。例題解析命題角度：考查學生對常見酸的物理性質的掌握情況。例2下列說法正確的是（）A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍B．濃硫酸露置于空氣中，溶質質量分數變大C．露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發生變化D．打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧D?類型二常見酸的物理性質和用途例題解析【解析】A、鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B、濃硫酸露置于空氣中，由于強吸水性，導致溶劑質量增大，溶質質量不變，故溶質質量分數變小，故B錯誤；C、固體氫氧化鈉露置于空氣中，會吸水，并與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，會發生變質，故C錯誤；D、濃鹽酸具有較強揮發性，打開瓶塞會有大量的氯化氫氣體揮發出，形成白色霧，故D正確；故選：D。例題解析命題角度：考查學生對稀酸的化學性質的認識例3甲酸（HCOOH）是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性．（1）若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是____（2）甲酸與鹽酸化學性質相似，能與碳酸鈉反應，產生__________氣體．（3）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱．甲酸脫水后會轉變成____________________．?類型三酸的化學通性石蕊試劑二氧化碳一氧化碳例題解析【解析】（1）若證明甲酸具有酸性，可選用的指示劑是紫色石蕊溶液因為紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅；（2）甲酸與鹽酸化學性質相似，能與碳酸鈉反應，產生二氧化碳氣體；（3）利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱．從一個甲酸分子中按水的組成脫去一個水分子后會轉變成一氧化碳。【變式題】鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質中的（）

A、能與堿反應

B、能與金屬反應

C、能與某些金屬氧化物反應

D、能與紫色石蕊試液反應C例題解析【解析】金屬表面清潔實際上是除銹，實際上是酸與金屬氧化物反應生成可溶性的鹽的過程，因此酸與堿、金屬以及指示劑均無關系，只有酸與金屬氧化物的反應與該過程有關。故選C。例題解析例題解析命題角度：考查學生對常見堿的認識。例4下列關于氫氧化鈉的敘述不正確的是（）A、固體氫氧化鈉要密封保存，因為在氫氧化鈉空氣中易潮解但不變質B、氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變紅C、固體氫氧化鈉可作氫氣、氧氣、一氧化碳這些氣體的干燥劑D、氫氧化鈉溶液對皮膚、紙張、織物有強腐蝕性?類型四常見堿的性質和用途B例題解析【解析】氫氧化鈉（NaOH），俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性．易吸收空氣中的水分易潮解可用作干燥劑和易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉故密封干燥保存．易溶于水，其水溶液呈強堿性，能使酚酞變紅；使紫色石蕊試液變藍．由以上所知道的內容可判斷選項A、C、D錯誤。故選B。例題解析命題角度：考查學生對堿溶液的化學性質的掌握情況。例5氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實驗室常用的堿．要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達到目的是（）A．分別滴加碳酸鈉溶液B．分別通入二氧化碳C．分別滴加稀鹽酸D．分別加熱原溶液至80℃C?類型五堿溶液的化學性質【解析】A、向氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液分別滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成的是氫氧化鈣溶液，無現象的是氫氧化鈉；B、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，通入二氧化碳后變渾濁的是氫氧化鈣，沒有明顯現象的是氫氧化鈉；C、向氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液中分別滴加稀鹽酸，都生成鹽和水，沒有明顯現象，無法區別；D、將氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液分別加熱原溶液至80℃，由于氫氧化鈣越升溫溶解度越小，所以會有晶體析出，氫氧化鈉則沒有晶體析出。故選C。結束例題解析8.2常見的酸和堿

常見的酸、堿、鹽你知道實驗室常用的酸和堿分別是哪些物質？你能寫出化學式嗎？導入新課重要的“三酸”濃鹽酸濃硫酸工業鹽酸顏色狀態打開瓶蓋后的現象氣味密度無色；液體無色；粘稠、油狀、液體黃色；液體有白霧出現無現象有白霧出現有刺激性氣味無氣味有刺激性氣味1.19g/mL1.84g/mL1.17g/mL新課學習一、常見的酸

1．“三酸”：鹽酸HCl、硫酸H2SO4

、硝酸HNO3

新課學習我們做實驗經常用到硫酸，所以我們重點學習硫酸的有關內容。新課學習【實驗8-5】（1）用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字，觀察變化。（2）在表面皿上放置一小塊肉皮，往肉皮上滴一些濃硫酸。（3）取20g蔗糖放入小燒杯中，加少量水使它潤濕后，注入10ml濃硫酸，攪拌，觀察現象。新課學習實驗放置一會兒后的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字往皮肉上滴濃硫酸往濕潤的蔗糖里加入濃硫酸沾有濃硫酸的地方變黑皮肉變黑蔗糖變黑，體積增加【實驗8-5】新課學習脫水性指的是物質中沒有水，濃硫酸是把化合物中的氫、氧原子按水分子的構成比例脫去，屬于化學變化。吸水性指的是物質中含有水，濃硫酸將水吸收，是物理變化。新課學習2．濃硫酸的特性脫水性（化學性質）、吸水性（物理性質）、腐蝕性新課學習濃硫酸具有強腐蝕性，如果不小心沾上了硫酸，我們應該怎樣處理？如果不慎沾上硫酸，應立即用布拭去，再用大量的水沖洗，再涂上小蘇打溶液。新課學習【8-6】A.將水倒入濃硫酸中B.將濃硫酸倒入水中新課學習是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢?注意！

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。【實驗8-6】新課學習實驗現象：實驗A液滴飛濺，產生白霧，發出聲音。實驗B無明顯現象。原因：水的密度較濃硫酸小，當水滴入濃硫酸溶解時會產生大量的熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險，千萬不能將水倒入濃硫酸里。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。新課學習在前面的學習中，我們知道稀酸有許多相似的性質。例如：能使紫色石蕊溶液變紅色。那么為什么稀酸都能使紫色石蕊溶液變紅呢？稀酸還有其他化學相似性嗎？新課學習【實驗8-7】采用微型化學實驗技術，選用金屬活動性排在氫前面的金屬（如Mg、Al、Zn、Fe等）與稀鹽酸進行反應。觀察現象。新課學習與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑鋅Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑鐵Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑鋁2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑結論:酸+金屬反應===鹽+氫氣【實驗8-7】新課學習【實驗8-8】在試管中放入一支生滿鐵銹（主要成分是Fe2O3）的鐵釘，滴入稀硫酸，加熱并振蕩，觀察現象。新課學習現象化學方程式鐵銹+鹽酸溶液由無色變成黃色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑鐵銹+硫酸溶液由無色變成黃色Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O結論:酸+金屬氧化物====鹽+水【實驗8-8】新課學習【實驗8-9】采用微型化學實驗技術，將稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中，觀察現象。新課學習實驗現象與稀鹽酸反應硝酸銀有白色沉淀產生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3結論:酸+鹽====新酸+新鹽【實驗8-9】新課學習我們把像Fe2(SO4)3，由金屬離子和酸根離子組成的化合物統稱為鹽。新課學習二、酸的化學性質1．能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。2．酸+金屬反應===鹽+氫氣3．酸+金屬氧化物====鹽+水4．酸+鹽====新酸+新鹽新課學習

你已經知道哪些堿？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？新課學習討論：1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質叫做燒堿？而且有人把這種物質叫做火堿。新課學習

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰水中含有堿——氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質呢？氫氧化鈣是怎樣制取的？新課學習氫氧化鈣的制取：高溫煅燒石灰石，得到生石灰。生石灰與水反應生成熟石灰，并且放出大量的熱。新課學習三、常見的堿1．氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀2．氫氧化鈣①制取CaCO3=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2；放出大量的熱。②物理性質氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。新課學習【實驗8-10】1.取少量固體氫氧化鈉放在表面皿上，暴露在空氣中一段時間。2.取少量固體氫氧化鈉放在試管中，加水振蕩，觀察它的水溶性，并用手觸摸試管壁，感覺溫度變化情況。3.取一塊雞腿肉，放進燒杯中，加入20%的氫氧化鈉溶液，浸泡數小時后，觀察變化。新課學習1.觀察固體燒堿的顏色、狀態，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發生什么變化。實驗內容現象燒堿露置在空氣中發生的變化表面逐漸濕潤，溶解氫氧化鈉的性質實驗記錄新課學習2.在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。氫氧化鈉的性質實驗記錄實驗內容現象燒堿在水中的溶解情況溶解后溶液溫度升高水溶液的特點易溶新課學習3.取一塊雞腿肉，放進燒杯中，加入20%的氫氧化鈉溶液，浸泡數小時后，觀察變化。實驗內容現象把雞腿肉放入氫氧化鈉溶液中雞腿肉變黑氫氧化鈉的性質實驗記錄新課學習3．氫氧化鈉的特性：

潮解性、溶解時放熱、腐蝕性新課學習氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，能使紫色石蕊溶液變藍色。那么他們還有哪些相似的化學性質呢？新課學習【實驗8-11】兩支充滿二氧化碳的試管，一支倒插入水中，一支倒插入氫氧化鈉溶液中，擺動試管。觀察現象。實驗現象：試管內的液面上升，其中插入氫氧化鈉溶液中的試管液面上升的更高。CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O新課學習【實驗8-12】請用澄清石灰水分別與硫酸銅溶液和氯化鐵溶液反應。觀察現象。實驗現象：在加入硫酸銅溶液的試管里產生藍色沉淀，在加入氯化鐵溶液的試管里產生紅褐色沉淀。

CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaSO42FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2新課學習四、堿的化學性質1．能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅。2．堿+非金屬氧化物====鹽+水3．堿+鹽====新堿+新鹽新課學習鹽酸、稀硫酸和硝酸等在水溶液中都能電離出H＋，因此酸都具備相似的化學性質。NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能電離出OH－，因此堿都具有相似化學性質的解釋。我們可以利用酸和堿的化學性質，去分析一些沒有學習過的化學實驗現象。結論總結1．下列各組物質的名稱或俗稱