《課題3溶液的濃度》試卷（2）適用年級(jí)：九年級(jí)建議時(shí)長(zhǎng)：0分鐘試卷總分：20.0分一、單選類1.配制100g的10%的食鹽水的實(shí)驗(yàn)中,無(wú)需用到的儀器是（）（2.0分）(單選)A.量筒B.玻璃棒C.托盤天平D.酒精燈2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,正確的操作步驟是（）（2.0分）(單選)A.稱量(量取)、計(jì)算、溶解B.計(jì)算、稱量(量取)、溶解C.計(jì)算、溶解、稱量(量取)D.溶解、計(jì)算、稱量(量取)3.某同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備好的固體食鹽、水以及一些相應(yīng)的儀器配制50g5%的食鹽溶液,下列說(shuō)法正確的是（2.0分）(單選)A.需要用到的儀器是:托盤天平、量筒、試管、燒杯、玻璃棒B.實(shí)驗(yàn)基本步驟為:計(jì)算、稱量、溶解C.量取水時(shí)仰視液面讀數(shù)D.稱量時(shí)左盤放2g砝碼,游碼移至0.5g處4.100g2%NaOH溶液的配制等操作正確的是（2.0分）(單選)A.將NaOH固體放入小燒杯中,用托盤天平稱取2.0gNaOH固體B.用500mL量筒量取98.0mL水C.將稱取的NaOH固體直接倒入量筒中溶解D.10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀釋得到1%NaOH溶液5.將80g10%的NaOH溶液與20g15%的NaOH溶液混合,混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（_）（2.0分）(單選)A.13%B.12%C.11%D.16%6.由Mg(OH)2和MgO組成的混合物,測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。取該混合物10g,將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）（2.0分）(單選)A.12%B.24%C.20%D.30%7.將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中,變化的結(jié)果是容器內(nèi)（）（2.0分）(單選)A.兩瓶酸溶液質(zhì)量都減小B.兩瓶酸溶液質(zhì)量都增大C.兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小D.兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大8.把25℃時(shí)的KNO3的飽和溶液加熱到80℃(若無(wú)水分蒸發(fā)),這時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）（2.0分）(單選)A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷9.20℃時(shí),A物質(zhì)的不飽和溶液,濃度為10%,如再加入5gA或蒸發(fā)掉32.26g水,都可成為飽和溶液,則20℃時(shí),A的溶解度為（）（2.0分）(單選)A.13.4gB.15.5gC.16.7gD.無(wú)法計(jì)算10.經(jīng)測(cè)定Na2SO4在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表:下圖是表示隨溫度變化飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線,其中能夠表示出隨溫度變化飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化曲線的是（