考綱要求理解化學反響的四種根本類型。生疏氧化復原反響的本質是電子的轉移。了解生產、生活中常見的氧化復原反響。能推斷氧化復原反響中電子轉移的方向和數目。把握物質氧化性、復原性強弱的比較考點一：氧化復原反響定義：在反響過程中有元素的化合價升降的化學反響是氧化復原反響。實質：反響過程中有電子的得失或共用電子對的偏移。特征：化合價有升降。與四種根本反響的關系要點詮釋：①置換反響全部屬于氧化復原反響。②復分解反響全部屬于非氧化復原反響。③有單質參與的化合反響全部是氧化復原反響。④有單質生成的分解反響全部是氧化復原反響。⑤有單質參與的化學反響不肯定是氧化復原反響，如3O==2O2 3⑥無單質參與的化合反響也可能是氧化復原反響，如HO+SO==HSO22 2 2 4考點二：有關氧化復原反響的根本概念〔四對〕要點詮釋：1．氧化劑與復原劑氧化劑：得到電子〔或電子對偏向、化合價降低〕的物質。復原劑：失去電子〔或電子對偏離、化合價上升〕的物質。氧化劑具有氧化性，復原劑具有復原性。氧化反響與復原反響氧化反響：失去電子〔化合價上升〕的反響。復原反響：得到電子〔化合價降低〕的反響。氧化產物與復原產物中得到電子后被復原形成的生成物。氧化性與復原性氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性；復原劑具有的失電子的性質稱為復原性。小結：氧化復原反響中各概念之間的相互關系上述關系可簡記為：升〔化合價上升、失〔電子、氧〔氧化反響、還〔復原劑〕降〔化合價降低、得〔電子、還〔復原反響、氧〔氧化劑〕例如，對于反響：MnO+4HCl(濃)MnCl+Cl↑+2HO2 2 2 2①該反響的氧化劑是MnO2，復原劑是HCl，氧化產物是Cl2，復原產物是MnCl2，氧化劑與復原劑的物質的量之比為1∶2。②假設反響中消耗了gMnOHCl的物質的量為mol，產生標準狀況下Cl2 2的體積是，轉移電子的數目為NA?？键c三：常見的氧化劑和復原劑1、常見的氧化劑①活潑非金屬單質：FClBrIOO2 2 2 2 2 3②高價氧化物：MnO2③高價態酸：HNO、濃HSO3 2 4KNO〔、KMnO〔酸性、中性、堿性、KClOFeCl、KCrO〔酸性〕3 4 3 3 2 27⑤過氧化物：HONaO22 22⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2⑦弱氧化劑：能電離出H+的物質、銀氨溶液、制的Cu(OH)22、常見的復原劑①金屬單質：IA、IIA、金屬活動性挨次表靠前的金屬②非金屬單質：HC2③變價元素中元素低價態氧化物：SOCO2④變價元素中元素低價態的酸、陰離子:HS、S2－、HBr、Br－、HI、I－、濃HCl、Cl－、HSO、SO2－2 2 3 3⑤變價元素中元素低價態化合物:FeSOFe(OH)4 2考點四：氧化復原反響電子轉移的表示方法1．雙線橋法。兩條橋線從反響物指向生成物，且對準同種元素；要標明“得”“失”電子，且數目要相等；箭頭不代表電子轉移的方向。如：一般在線橋上可不標明化合價的升降，如：2．單線橋法。一條橋線表示不同元素原子得失電子的狀況；不需標明“得”“失”電子，只標明電子轉移的數目；箭頭表示電子轉移的方向；單線橋箭頭從復原劑指向氧化劑。如：誤區警示：表示方法的易錯之處：①雙線橋法表示電子轉移不標出箭頭的方向或箭頭的起點和終點不落在一樣的元素上。②箭頭的指向不正確。③混淆了單線橋、雙線橋所需標明的內容?？键c五：氧化復原反響的一般規律1．性質強弱的規律：氧化劑＋復原劑→復原產物＋氧化產物氧化性強弱挨次是：氧化劑＞氧化產物；復原性強弱挨次是：復原劑＞復原產物。應用：氧化性、復原性強弱比較2．守恒規律與降低總數相等，失電子總數〔或共用電子對偏離〕與得電子總數〔或共用電子對偏向〕相等。應用：可進展氧化復原反響方程式配平和有關計算。3．價態表現性質的規律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有復原性；元素處于中間價態，既的綜合表達。簡潔表述為“高價氧化低價還，中間價態兩頭轉”。如：HSO只具有氧化性；2 4HS只具有復原性；SOHO2 2 22具有復原性，但以氧化性為主。應用：推斷元素或物質的氧化性、復原性。轉化規律：氧化復原反響中，以元素相鄰價態間的轉化最簡潔；同種元素不同價態之間的氧化反響，化合價的變化遵循“只靠攏，不穿插”〔即價態歸中價態間不發生氧化復原反響。即是:歧化律——處于中間價態的元素同時升降，例如：3Cl+6KOHKClO+5KCl+3HO2 3 2換位規律。例如：2NaS+NaSO+6HCl===6NaCl+3S↓+3HO2 2 3 2同種元素不同價態之間發生氧化復原反響時，價態的變化見以下圖：反響先后的一般規律復原性最強的復原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，假設參加復原劑中氧化性最強的氧化劑作用。例如，FeBr溶液中通入Cl2Fe2++Cl==2Fe3++2Cl－，2 2 22Br－+Cl==Br+2Cl－。2 2應用：推斷物質的穩定性及其反響挨次。考點六：氧化性、復原性的強弱推斷方法說明：氧化性、復原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關。如：Na－ｅ－→Na+,Al－3ｅ－→Al3＋，但NaAlNa比Al的復原性強。1．依據反響方程式氧化劑+復原劑==復原產物+氧化產物氧化性：氧化劑＞氧化產物復原性：復原劑＞復原產物例如：依據2Fe3++2I－==2Fe2++I2，Br2+2Fe2+==2Br－+2Fe3+，可以推斷Fe3+、Br2、I2氧化性由強到弱的挨次是Br2＞Fe3+＞I2，I－、Fe2+、Br－復原性由強到弱的挨次是I－＞Fe2+＞Br－。2．依據金屬、非金屬活動性挨次依據金屬活動性挨次依據非金屬活動性挨次3．依據元素周期表同周期從左到右，金屬元素的金屬性漸漸減弱，對應陽離子的氧化性漸漸增加；非金屬元素的非金屬性漸漸增加，對應陰離子的復原性漸漸減弱。同主族從上到下，金屬元素的金屬性漸漸增加，對應陽離子的氧化性漸漸減弱；非金屬元素的非金屬性漸漸減弱，對應陰離子的復原性漸漸增加。依據反響條件及反響的猛烈程度催化劑及反響溫度凹凸等。例如：下面三個均為HCl被氧化生成Cl22KMnO+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO4 2 2 2MnO+4HCl(濃)MnCl+Cl↑+2HO2 2 2 24HCl+O2HO+2Cl2 2 2由上述反響條件由易到難，可推斷反響中氧化劑的氧化性由強到弱的挨次為：KMnO＞4MnOO2 2依據氧化復原反響的程度當有變價的復原劑在相像的條件下作用于不同的氧化劑時來推斷氧化劑氧化性的強弱。如：2Fe+3Cl2FeClFe+SFeS，可以推斷氧化性：Cl＞S。2 3 2依據電化學原理先放電的陽離子的氧化性強，在陽極先放電的陰離子的復原性強。依據物質的濃度及溶液酸堿性具有氧化性〔或復原性〕的物質的濃度越大，其氧化性〔或復原性〕越強；反之，其氧化性〔或復原性〕越弱。例如：氧化性：HNO(濃)＞HNO(稀)；3 3復原性：HCl〔濃〕＞HCl〔稀。溶液的酸堿性對物質的氧化性、復原性強弱亦有影響，KMnO在酸性、中性、堿性4溶液中的氧化性依次減弱。在酸性環境中，KMnO的復原產物為Mn2＋；在中性環境中，KMnO4 4的復原產物為MnOKMnO的復原產物為KMnO。在使用高錳酸鉀作為氧化2 4 2 4劑檢驗或除雜一些復原性物質時，為了現象明顯，反響快速，往往使用酸性高錳酸鉀溶液。依據溫度一般來說溫度上升，氧化劑的氧化性增加，復原劑的復原性也增加。濃HSO具有強氧2 4化性，如熱的濃HSO的氧化性比冷的濃HSO2 4 2 4〔1-個選項符合題意〕1．氧化復原反響中，水的作用可以是氧化劑、復原劑、既是氧化劑又是復原劑、既非Br+SO+2HO—→HSO+2HBr相比較，水的作用不一樣的2 2 2 2 4是〔 〕A．2NaO+2HO—→4NaOH+O↑22 2 2B．4Fe(OH)+O+2HO—→4Fe(OH)2 2 2 3C．2F+2HO—→4HF+O2 2 2D．2Al+2NaOH+2HO—→2NaAlO+3H↑2 2 2高鐵酸鉀〔KFeO〕是一種型的自來水處理劑，它的性質和作用是〔 〕2 4有強氧化性，可消毒殺菌，復原產物能吸附水中雜質有強復原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，復原產物能消毒殺菌D．有強復原性，能吸附水中雜質，氧化產物消毒殺菌ABCDYCO2FeOABCDYCO2FeO23CHOH25FeCl3WMgOAlO23CHONa25CuCl2水熱法制備FeO3Fe2＋＋2SO2-＋OxOH－===FeO＋SO2-＋34 23 2 34 462HO。以下說法正確的選項是( )。2硫元素被氧化，鐵元素被復原Fe2＋、SO2-都是復原劑23x＝2每生成1molFeO3mol34用高鐵酸鈉(NaFeO)對河湖水消毒是城市飲水處理的技術。反響 FeO＋2 4 233NaO===2NaFeO＋NaO，以下說法正確的選項是( )。22 2 4 2NaO22FeO23C．3molNaO12mole－轉移22D．NaFeO2 4高鐵酸鉀〔KFeO〕ClOClOKMnO2 4 2 3 2 4鈉溶液中參加KOH〔KFeO。2 4濕法制備的主要反響方程為：2Fe(OH)3

+3ClO-+4OH-

=2FeO2-4

+3Cl-

+5HO2干法制備的主要反響方程為：2FeSO

O

=2NaFeO

+2NaO+2NaSO

+O↑以下有關說法不正確的選項是：A．高鐵酸鉀中鐵顯+3價

4 22

2 4

2 4 2B．濕法中每生成1molNaFeO轉移3mol2 4C．干法中每生成1molNaFeO轉移4mol2 4D．KFeOHS、NHFe(OH)2 4 2 3 3還能吸附水中的懸浮雜質在肯定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下一樣體積的O2時，三個反響中轉移的電子數之比為〔 。A．1∶1∶1 B．2∶2∶l C．2∶3∶1 D．4∶3∶2以下表達正確的選項是〔 。A．元素的單質肯定由氧化或復原該元素的化合物制得B．在化學反響中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．陽離子只能得到電子被復原，陰離子只能失去電子被氧化D．含有最高價態元素的化合物不肯定具有強氧化性I－、Fe2+、SOCl－HOSO2 22 2＞I－＞Fe2+＞HO＞22Cl－，則以下反響不行能發生的是〔 。A．2Fe3++SO+2HO==2Fe2++SO2－+4H+2 2 4B．I+SO+2HO==HSO+2HI2 2 2 2 4C．2Fe2++I==2Fe3++2I－2D．HO+SO==HSO22 2 2 4以下表示溶液中發生反響的化學方程式錯誤的選項是〔 〕A．2Al+2NaOH+2HO==2NaAlO+3H↑2 2 2B．2KMnO+HCOOK+KOH==2KMnO+CO↑+HO4 2 4 2 2C．MnO+4HCl(濃)MnCl+Cl↑+2HO2 2 2 2D．KCrO+6FeSO+7HSO==Cr(SO)+3Fe(SO)+KSO+7HO2 27

4 2

2 43

2 43 2 4 2SO通入由CuSONaCl2 4沉淀進展元素養量分數分析，知其中含Cl：%，Cu：%，SO在上述反響中的作用是2A．酸 B．漂白劑 C．復原劑 D．氧化劑檢查司機是否酒后開車的化學反響方程式如下2 27252 27252 42 4332 42橙色綠色

+3CHOH+8HSO

==2Cr(SO)

+3CHCOOH+2KSO

+11HO以下說法正確的選項是3molCHOH12mol25Cr(SO2 43酒后司機測試時顯橙色D．CHCOOH3常溫下，往HO溶液中滴加少量FeSO22 42Fe2++HO+2H+==2Fe3++2HO22 22Fe3++HO==2Fe2++O↑+2H+22 2以下說法正確的選項是〔 〕A．HO的氧化性比Fe3+強，其復原性比Fe2+弱22B．在HOpH22C．在HOFe2+Fe3+的總量保持不變22D．HOFe2+22現有三個氧化復原反響：〔1〕2FeCl+2KI==2FeCl+2KCl+I3 2 2〔2〕2FeCl+Cl==2FeCl2 2 3〔3〕2KMnO+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl+8HO+5Cl4 2 2 2假設某溶液中有Fe2+和I共存，要除去I而又不影響Fe2+和Cl―，可參加的試劑是〔 〕Cl2

FeCl3

C．KMnO4

D．HCl工業上生產MnOZn2①MnO2

+ZnS+2HSO2 4

=MnSO4

+ZnSO4

+S+2HO2②MnSO+ZnSO+2HOMnO+Zn+2HSO4 4 2 2 2 4以下說法不正確的選項是A．①中MnO和HSO都是氧化劑 B．①中析出16gS時轉移1mol2 2 4電子C．②中MnSO發生氧化反響 D．硫酸在該生產中可循環使用4二、填空題：水〔HO〕在很多化學反響中具有極其重要的作用。請爭論以下水參與的氧化復原反2應。①NaH+HO==NaOH+H↑2 2②2NaO+2HO==4NaOH+O↑22 2 2③Na+2HO==2NaOH+H↑2 2④3NO+HO==2HNO+NO2 2 3⑤2HO2H↑+O↑2 2 2⑥2F+2HO==4HF+O2 2 2〔1〕水只作氧化劑的是 ；水只作復原劑的是 ；水既作氧化劑，又作復原劑的是 ；水既不作氧化劑，又不是復原劑的是 。2水作氧化劑時被復原的元素 水作復原劑時被氧化的元素 ?！?〕寫出化學方程式②的離子方程式 。寫出符合以下條件的化學方程式〔各舉一例，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目。一種金屬單質復原一種化合物； ；一種單質氧化另一種單質； 一種化合物氧化另一種化合物； 一種非金屬單質復原一種氧化物； 一種氧化物復原另一種氧化物。 KClO3為：2KClO+4HCl(濃)==2KCl+2ClO↑+Cl↑+2HO。3 2 2 2請分析該反響中電子轉移的狀況〔用雙線橋法表示。濃鹽酸在反響中顯示出來的性質是 〔填序號。①只有復原性 ②復原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性假設產生molCl，則轉移的電子的物質的量為 mol。24.在反響：3BrF+5HOHBrO+Br+9HF+O5mol水作復原劑參與化學反響時，由3 2 3 2 2水復原的BrF為 mol；由BrF復原的BrF為 為 mol.3 3 3 3一、選擇題1．CD【解析】反響Br+SO+2HO==HSO+2HBrHOC項中HO2 2 2 2 4 2 2復原劑，DHO22．A【解析】KFeO有強氧化性，其復原產物Fe3+水解生成Fe(OH)2 4 33．DA項中Mg與COB項中Al與FeOC項中是金屬Na與CHOH2 23 25反響，這三個反響都是置換反響。D項中是發生Cu+2FeCl==CuCl+2FeCl3 2 24．B【解析】OFe元素和Sx＝4，每生成1molFeO2 34消耗氧化劑O1mol，轉移電子為4mol。25．D【解析】該反響中鐵元素價態上升，所以FeONaO23 22氧化劑，則A1molFeO6mole－，故3molNaO6mol23 22e－，則B、C6．AC7．B【解析】依據可知生成lmolOKMnOKClO4mole－，而HO2mole－。2 4 3 228．D【解析】存在2O3OA3 2子的力量強弱上，故B錯誤；Fe2+可被氧化，也可被復原，故C錯誤。含有最高價態元素的化合物不肯定具有強氧化性，如：NaSO2 49．C【解析】對于ASOFe2+是復原產