知識(shí)點(diǎn)四典型的氧化性酸——硝酸1．物理性質(zhì)硝酸是無色、易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，能與水以任意比例混溶2．化學(xué)性質(zhì)具有酸的逋性不穩(wěn)定性：反應(yīng)：4HN03A2H20+4N02f+02仁市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。硝酸保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。強(qiáng)氧化性：不論濃、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。與金屬反應(yīng)。稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HN03(稀)===3Cu(N03)2+2N0f+4H20。濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3(濃)===Cu(N03)2+2N02f+2H20。與非金屬反應(yīng)。如濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3(濃)△,C02I+4NO2f+2H20。與還原性化合物反應(yīng)。硝酸可氧化H2S、S02、Na2S03、HI、Fe2+等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++N03—===3Fe3++N0f+2H20。考察點(diǎn)1濃、稀硝酸氧化性比較1.由銅與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式知，濃硝酸被還原為N02,氮元素的化合價(jià)變化為+5-+4；稀硝酸被還原為NO,氮元素的化合價(jià)變化為+5-+2。一般情況下，硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低。2．實(shí)驗(yàn)證明，硝酸濃度越大，得電子的能力越強(qiáng)，因而其氧化能力越強(qiáng)。如稀硝酸能將HI氧化為12,而濃硝酸可將HI氧化為HIO3。6HI+2HNO3(稀)△3I2+2N0f+4H20HI+6HNO3(濃)△HIO3+6NO2I+3H2O3.硝酸在氧化還原反應(yīng)中，其還原產(chǎn)物可能有多種價(jià)態(tài)的物質(zhì)：+4NO2、HN+3O2、+2NO、+1N2O、0N2、－3NH3等,這取決于硝酸的濃度和還原劑還原性的強(qiáng)弱。除前面的實(shí)例外,鋅與硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)：4Zn+10HNO3(稀)===4Zn(N03)2+N20I+5H2O4Zn+10HNO3(極稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4．硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律：HNO3與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生H2。還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)一NO2,HNO3(稀)一NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。考察點(diǎn)2硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算1．思維流程2．計(jì)算中守恒思想的應(yīng)用(1)原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO3—的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑,轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2)得失電子守恒法：HN03與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HN03中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。電荷守恒法：HNO3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH—)則有：c(N03—)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)。離子方程式計(jì)算法：金屬與H2S04、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NO3—在H2S04提供H+的條件下能繼續(xù)與金