高考化學試題對高中階段化學基礎知識的考查并不是直接考查概念定義，而是考慮不同學段的差異，以普通高中課程標準和各個版本的教材為依據，創設一定的情境，將基礎知識融入物質合成與轉化、材料結構性質以及實驗探究等方面，考查學生對相似概念、重要學科術語的比較辨析。怎么考基礎性[2021山東]某同學進行蔗糖水解實驗，并檢驗產物中的醛基，操作如下：向試管Ⅰ中加入1ml20％

蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘．打開盛有10％NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1ml溶液加入試管Ⅱ，蓋緊瓶塞；向試管Ⅱ中加入5滴2％CuSO4溶液，將試管Ⅱ中反應液加入試管Ⅰ，用酒精燈加熱試管Ⅰ并觀察現象．實驗中存在的錯誤有幾處？（

）A．1B．2C．3D．4魯科版有機課本重視教材2基礎性實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：【2020山東】已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-，該配離子在乙醚（Et2O，沸點34.6℃）中生成締合物

下列說H+,Cl-,水合Fe3+[FeCl4]-有機相水相萃取劑水相萃取劑的再生法錯誤的是()萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下

分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色，說明已達到分離目的

D.蒸餾時選用直形冷凝管【2015天津卷】相似重視教材3基礎性檢驗溴乙烷消去產物中的乙烯2020年天津高錳酸鉀酸性溶液水2019年天津證明乙炔使溴水褪色√×2020年山東制備溴苯并驗證有HBr產生×2021年河北×重視教材4基礎性證據推理能力電極反應式；晶胞與個體倍數關系教師—證據推理能力化學中的溫度控溫；控壓強；控pH過濾與洗滌反應Ⅰ平衡常數Kp為_______(保留兩位有效數字)。【2022山東】的平衡常數Kp_______。【2022全國甲】平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，平衡常數Kp___。【2022全國乙】反應Ⅰ的平衡常數Kx_______【2022河北】反應Ⅰ的平衡常數Kp_______。【2022湖南】計算該溫度下的平衡常數K_______【2022浙江6月】【2022浙江1月】一定溫度下，反應后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質的量分數×總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，則反應的平衡常數K的數值為________四.答題指導---知識拓展【回顧高考】③在該溫度下，反應的標準平衡常數K?_______。【2021湖南】平衡計算多樣性超級熱點和難點信息支持Kc：濃度平衡常數Kp：壓力平衡常數Kχ：摩爾分數平衡常數K?：標準平衡常數pA(g)＋qB(g)?mC(g)＋nD(g)p?=100kpa信息支持若為氣相等體積反應：

若為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)利用工業廢氣中的CO2合成CH3OH，發生如下反應：反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向起始壓強為p0的恒壓密閉容器中通入1molCO2和3molH2發生上述反應，達到平衡時，測得CH3OH(g)為ɑmol，H2O(g)為bmol，此時CO2的轉化率為__________，反應Ⅲ的平衡常數Kp為___________(用含a、b的代數式表示)。100b%同種元素多種物質數據時—元素守恒【20山東改編】利用工業廢氣中的CO2合成CH3OH，發生如下反應：反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發生上述反應，達到平衡時，H2(g)的體積分數為50%，反應Ⅲ的Kx為16，則此時CO2的轉化率為__________，CH3OH產率為

，反應Ⅱ的平衡常數Kx為___________。已知某個反應K—選擇性【21山東改編】55.6%44.4%5/56利用工業廢氣中的CO2合成CH3OH，可能發生如下反應：反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發生上述反應，達到平衡時，H2(g)、H2O(g)的體積分數分別為50%、20%，則此時CO2的轉化率為__________，CH3OH產率為

，反應Ⅱ的平衡常數Kp為___________。多種物質百分數—物質間比例、元素守恒、百分數和為1【22山東改編】66.7%33.3%0.4“三十六計”利用工業廢氣中的CO2合成CH3OH，可能發生如下反應：反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向起始壓強200Mpa恒容密閉容器中通入物質的量比為1：3的CO2和H2混合氣體，達到平衡時，測得總壓強為150Mpa，p(H2O)=40Mpa，則此時CO2的轉化率為__________，CH3OH產率為

，反應I的平衡常數K?為___________（列計算式）。恒溫恒容與恒溫恒壓；反應前后同一物理量—差量法【個人感悟】80%50%利用工業廢氣中的CO2合成CH3OH，可能發生如下反應：反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向起始壓強200Mpa恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發生上述反應，達到平衡時，測得H2O質量分數為21.6%，CH3OH與H2體積比為5:14，則此時CO2的轉化率為__________，CH3OH產率為

，反應I的平衡常數Kp為___________（列計算式）。求Kp時—平衡時總壓【個人感悟】60%50%思維建模多平衡體系環境的美恒溫恒壓恒溫恒容數據的妙守恒法選擇性巧用百分數pV=nRT方法的巧差量法模型應用—學生命制1、美妙巧2、創新精神3、命制意圖4、圖表文并茂5、命題嚴謹—小組間互查建模應用—學生命制利用工業廢氣中的CO2合成CH3OH，可能發生如下反應：反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)一定條件下，若向起始體積為2L恒壓密閉容器中通入1molCO2和3molH2發生上述反應，體積隨時間變化如下表所示：若平衡時，甲醇選擇性為75%，則反應Ⅲ的平衡常數K為

。建模應用—學生命制利用工業廢氣中的CO2合成CH3OH，可能發生如下反應：反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已知反應Ⅱ（ΔH>0）的速率方程可表示為1gk與溫度的關系如圖所示，230℃時，圖中A、B點的縱坐標分別為a－0.48、a－1，在壓強P0恒壓條件下，將CO2和H2按體積比1：3混合反應，平衡時，測得體系中，3p(CO2)=2p(H2O)，則反應I的Kp為

（10-0.52=0.30）。為什么用冰水洗滌？用無水乙醇洗滌的目的是什么？趁熱過濾的目的？趁熱過濾后，用什么洗滌？化學反應速率平衡速率計算：用n、m、c或者P分表示P分表示Kp計算：兩種氣體時；

三種氣體時氣體系數相等的反應正常“五段式”P分建立“三段式”

起始總壓→平衡總壓表格和圖像多平衡體系圖像分析能力：定性（三種輔助線做法：定一議一）；特殊點、點或線的變化；定量：速率、平衡常數；反應機理圖像先定性再定量有機實驗要領1.四個特色：

(1)有機反應的特點(反應復雜)——產率小：緩緩通、溫度、壓強

(2)有機反應的特點(副反應多)——催化機理的選擇

(3)有機層與水層的分離方法——分液(4)混溶有機物的分離方法——分餾2.五類性質實驗：

(1)CH4與Cl2反應——光取代典例

(2)C2H4與Br2反應——加成典例(3)苯的兩個取代反應——催化取代典例(4)乙酸乙酯的制備——有機合成典例(5)糖類蛋白質——高分子典例

人教版必修2，圖4-3海水蒸餾原理示意圖26重視教材氫鍵基礎性重視教材基礎性重視教材重視教材硼酸易溶于熱水的原因是？其它的含氧酸呢？重視教材基礎性結構特點是？源于教材為什么用CaCO3漿狀物？基礎性思維建模靜心研究教材，深挖教材，高于教材基礎性——必備知識備考建議：夯實學科基礎知識，倡導教學回歸基礎

高中化學的基礎知識包括典型化合物的性質、基本反應類型、物質結構基礎理論、物質基本轉化規律、基本化學實驗操作方法等。試題對這些基礎知識的考查，能有效地鑒別學生對學科基礎的掌握程度，以引導中學教學遵循教育教學規律，嚴格按照課程標準和教材進行教學。傳統文化“創新”？——16-19年的熱點（懷舊的心）（1）離子交換樹脂的選擇；（2）如何調控平衡？（3）電荷守恒應用計算。重視省模考和山東高考題周期表與物質轉化熔沸點非金屬性分子極性半徑原子結構周期表周期表原子結構原子結構與周期表

O、F、Na、Cl電離能非金屬性半徑化學鍵原子結構和物質特征性質

復雜結構推斷元素

半徑非金屬性非金屬性電離能原子結構

“創新”？20年前的熱點個人展望（1）氫化物穩定性（2）最高價含氧酸（3）鍵的極性和類型（4）判斷新反應、電子式正誤（5）判斷化合物類別（6）電負性判斷復雜結構或物質中元素化合價基礎性——必備知識必備能力

重考查學生識別、分析、運用關鍵信息的能力，考查學生羅輯推理能力新情境氧化還原復雜氧化物轉化為簡單氧化物拼盤分析已知反應——獲取重要信息ClO-、ClO3-、Cr2O72-、MnO4-、MnO42-、Co3O4、Ni2O3等始態——終態可以達到100%？基礎性高考題反復做連續兩步反應個體——整體根據實驗事實了解氧化還原反應的本質，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。課標要求思維建模逐字逐句審信息兩條主線和強弱預測方程式個體與整體試劑保存；干燥劑；實驗安全；儀器使用化學基礎實驗儀器名稱展示儀器具體實驗——儀器省模考的升級版具體實驗——儀器——試劑具體實驗——試劑——操作具體實驗——試劑——操作省模考的鏡子具體實驗——現象——結論文字

表格蔗糖水解：實驗操作—試劑保存滴定：天平稱量—取液—配置標準液—指示劑選擇承前啟后！承前啟后！承前啟后！！！基礎實驗所占分值分值重—重復性強—選擇題增加實驗餐廳教室精準研究—省模考和高考題綜合實驗防水型“裝置水”外界水額外通氣防氧型“裝置氧”溶解氧外界氧餐廳教室精準研究—省模考和高考題防水型防氧型額外通氣餐廳教室精準研究—省模考和高考題防氧型防水型額外通氣“三胞胎”“換代碼”“換衣服”餐廳教室精準研究—省模考和高考題餐廳教室精準研究—省模考和高考題防二氧化碳？餐廳教室精準研究—省模考和高考題“類有機物”制備含Mn物質制備餐廳教室精準研究—省模考和高考題餐廳教室精準研究—省模考和高考題餐廳教室精準研究—省模考和高考題餐廳教室精準研究—省模考和高考題餐廳教室精準研究—省模考和高考題餐廳教室精準研究—省模考和高考題重溫舊“錳”好“錳”如一高頻點近半，創新點完美試題強調以真實情境作為測試的載體，主要選取了基于學習型情境、基于實踐型情境、基于探索型情境等三種類型的試題情境。應用性：高考強調學以致用，高考命題關注與國家經濟社會發展、科學技術進步、生產生活實際等緊密相關的內容。避免考試和生活學習脫節，堅持應用導向，鼓勵學生運用知識、能力和素養去解決實際問題。應用性怎么考工藝流程創新性：高考強調創新意識和創新思維，高考關注與創新相關度高的能力和素養，比如獨立思考能力、發散思維、逆向思維等；考查學生敏銳發覺舊事物缺陷、捕捉新事物萌芽的能力；考查學生進行新穎推測和設想并周密論證的能力；考查學生探索新方法積極主動解決問題的能力，鼓勵學生勇于擺脫思想的束縛，大膽創新。綜合性和創新性怎么考化學反應速率與平衡綜合實驗往年的試題是精雕細磨的產物，它反映了對考試內容的深思熟慮，對設問和答案的準確拿捏，對學生水平的客觀判斷。研究這些試題，就如同和試題的命制者對話。研究歷年高考題，細化復習措施認真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無縫對接。---南京大學段康寧教授加強高考試題研究研究命題考查意圖---知道為什么考研究命題選材特點---知道借什么考研究命題題型特點---知道怎么樣考研究命題設問特點---掌握如何分析問題研究命題解題范式---明白如何規范答題研究命題答案編制---了解解題得分要點“做”考題不能僅僅把高考題當做一般練習題，而是研究的標本。不僅僅做當年的高考題，至少做近5年的高考題。不一定就要整套做，建議分類做（分知識點或者分題型）。目的是找感覺，感受高考試題的深廣度，有助于在復習中把握好“度”82做法：一“做”、二“比”、三“看”“比”考題還原命題雙向細目表——找變化、抓側重對比歷年高考試題——找共性、找趨勢對比相同考點試題——找規律、找變化對比不同考卷試題——找特點、找風格8384“看”考題“看”高考題研究的主要視角：一看材料維度；二看題型變化；三看知識廣度；四看能力要求；水溶液加水稀釋圖像：特殊點、點的移動、曲線走勢—一個圖像酸堿滴定圖像：特殊點、點的移動、曲線走勢—一個圖像＊＊思考：過交點紅色虛線是否也過極值點？化學問題的均值不等式水電離為坐標圖像：特殊點、點的移動、曲線走勢—一個圖像沉淀溶解平衡圖像：特殊點、點的移動、曲線走勢—一個圖像

解題思路取化學規律1.找規律2.解問題溶液稀釋中和滴定沉淀溶解觀數學圖像1.看面2.看線3.看點X+y=a直線Xy=a雙曲線增函數減函數解題思路—“情境+微粒+關系+三類圖像”，數學語言說化學轉化學語言1.特殊點2.找標準3.語轉換起點末點1:1點恰好點中性點【2021全國乙卷】13.c水溶液中的離子平衡c2(M+)=[c(A-)+c(HA)]?c(M+)=Ksp+c(H+)?Ksp/Ka

，即圖中曲線線性關系式滴定：從圖像到文字描述“分布系數”分布系數新情境方程式書寫分類：無化合價變化的（重分析反應原理）氧化還原類型無化合價變化：加入HCO3-生成碳酸鹽沉淀

水解類型（2019年全國Ⅰ）除雜類（一般是除誰，誰先元素守恒）氧化還原類型（書寫“三部曲”）：（反應物、產物）

常規類型零價法整體法環境確定元素存在形式隱藏重要物質（電子或元素守恒）穿插“一日一練”（側重練習書寫技能）酸堿滴定：帶有角標；多元弱酸（多步終點——雙指示劑）氧化還原滴定：兩種物質；三種物質（間接滴定；兩種）；復雜氧化物（混合體系）；特殊反應（某反應剛反生）為滴定終點；空白對照滴定試驗

電位滴定法滴定計算高頻點——強項電化學側重：電子、電流、陰陽離子、電勢新情境電極反應式書寫（三大方法）離子交換膜應用離子交換膜應用：判斷交換膜類型文字描述分離提純物質制備計算（PH、離子數目、溶液質量變化、離子濃度變化等）電化學雙極膜應用：利用電極；電極反應需要；制備物質選擇性？工藝流程題答題策略1

化工流程題的結構特點2

化工流程答題思路3

常見問題的答題策略4

典例分析化工流程題的結構特點1化工流程題的定義就是將化工生產過程中的主要生產階段即生產流程用框圖形式表示出來，一般都是以操作名稱為主線，物質隨著操作流程發生變化。化工流程題的呈現方式化工流程題的結構特點原料預處理控制反應條件分離提純化工流程答題思路2解題思路粗讀題標記有用信息先問題后框圖首先將題目從頭到尾初讀一遍，初步了解原料、目的和已知的新信息。閱讀時隨手標記目的及相關信息。先看問題，再看框圖看箭頭析過程箭頭打進的方向是反應物，打出的是生成物，有進又有出的是可循環利用的而物質。細分析看措施推用意理關系①原料和產品:根據原料和最終的產品，明確除什么元素、引進什么元素，正逆向結合進行推導。②步驟與目的：加入某種試劑發生什么反應，進行相應操作的目的是什么，必要時結合后面步驟進行思考。特別關注化合價變化和溶液酸堿性（兩大主旋律）③信息和遷移：新信息一般是重要的暗示和突破口，所給的信息一定要利用起來，結合設問分析、判斷正確做答。④感覺和結果：對于比較陌生的流程時，不必糾結于某步驟不能看懂，要從宏觀上把握整個流程，抓大放小，關注步驟的結果精準和規范書寫填寫答案時要運用正確規范的化學用語，清晰、嚴密地組織、精準表述答案，按照題目要求寫出答案。原料預處理①酸浸：溶解、去氧化膜等，使得可溶性的離子進入溶液中，不溶物過濾去除。②堿浸：去油污（酯）、溶解鋁、二氧化硅、氧化鋁等，使得可溶性的離子進入溶液中，不溶物過濾去除。③水浸：與水反應或溶解，使原料變成離子進入溶液中。④研磨（霧化、粉碎）：增大反應接觸面積，以加快化學反應速率或使反應更充分。⑤灼燒（焙燒、煅燒）：使物質高溫分解或者氧化去除雜質、改變物質結構，使物質能溶解。如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質。煅燒高嶺土。⑥加入其他物質：如有機物醇、四氯化碳、無機鹽等----反應、溶解。控制反應條件①溶液的PH：提供酸堿性環境反應、抑制或促進離子水解等產生沉淀便于分離等。調節PH的方法：接入的物質一般滿足兩點：一是能與H＋反應，使溶液pH增大；二是不引入新雜質。（一般酸、、堿、氧化物、水解的鹽等）如：要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。②溫度：升溫----加快反應（溶解）速率；促進平衡向吸熱方向移動；去除熱穩定性差的物質或易升華的物質。

降溫----防止物質分解，揮發；使平衡向放熱方向移動；使高沸點的物質液化，使其與其他物質分離；降低溶解度，減少損失。

控溫-----水浴、沙浴、油浴-----受熱均勻，便于控制溫度。溫度太高---速率太快；物質可能分解、揮發、水解；催化劑可能中毒；發生副反應等。溫度太低----速率可能太慢;催化劑活性不高;物質轉化率、產率不高等。③氧化劑（還原劑）（電化學）：生產目標（過程）產物或去除某些離子。④其他條件：濃度、壓強、催化劑、隔絕空氣等。分離提純的方法①過濾：一貼二低三靠四洗；

四洗--為什么要洗--用什么洗----怎么洗滌----洗干凈沒？為什么洗：去除晶體表面的雜質；把目標產物盡可能洗出來，提升產率；用什么洗：蒸餾水、冷水、有機溶劑（醇、酮、醚）等；如酒精洗硫酸亞鐵銨晶體可降低晶體因溶解造成損失，可以出去表面的水，酒精易揮發，易干燥。怎么洗滌：沿著玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水（其他溶劑）至浸沒沉淀，待其自然流下后，重復2~3次。洗干凈沒：（離子檢驗）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加某某試劑（其他操作），產生什么現象？則是否洗干凈。減壓過濾（吸濾、抽濾）：減壓過濾裝置由真空泵、布氏漏斗、吸濾瓶組成。②結晶（重結晶）：溶液單一溶質時，所得晶體不帶結晶水，如氯化鈉溶液結晶過程為----蒸發結晶；所得晶體帶有結晶水，如硫酸銅溶液得到CuSO4?5H2O晶體過程為：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。溶液為兩種以上溶質時，要得到溶解度受溫度影響小得溶質----蒸發結晶，趁熱過濾，如除去NaCl中少量的KCl；要得到溶解度受溫度影響大得溶質----蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾,如除KCl去中少量的NaCl。

晶體干燥：自然晾干、濾紙吸干、在干燥器中干燥、烘干（熱穩定性較好）。③萃取（分液）：當向混合物加入有機試劑（苯、四氯化碳等）后分離的，且題目信息有涉及溶解度不同時考慮萃取。常見液—液萃取（如用苯或CCl4萃取水中的溴），固--液萃取（如用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量）。一般萃取分液后的混合溶液采取蒸餾的方式分離。海帶中提取碘（灼燒---溶解---過濾—氧化---萃取—蒸餾）。④蒸餾（分餾）：題目信息有涉及沸點不同時，考慮蒸餾，常見混合液體或液-固體系分離提純的方法常見問題的答題策略3①增大原料浸出率的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速（濃度、壓強），增大氣液或固液接觸面積②加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動③溫度不高于××℃的原因適當加快反應速率,但溫度過高會造成（如濃硝酸）揮發//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促進（如AlCl3）水解等。

④從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的晶體）的方法【蒸發濃縮至有晶膜出現、冷卻結晶、過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗）、干燥】⑤從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法（蒸發濃縮、趁熱過濾<如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來>、洗滌、干燥）⑥溶液配制、灼燒、蒸發、過濾用到的儀器⑦控制某反應的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀（調節pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質；pH分離時的范圍確定、范圍過小的后果<導致某離子沉淀不完全>或過大的后果<導致主要離子開始沉淀>）⑧減壓蒸餾（減壓蒸發）的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO