第二章分子結構與性質測試題江蘇唐生岳王清華（時間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列分子或離子中，中心原子含有孤電子對的是（）A．H2OB.CH4C.SiH4D.NH42．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl53．原子總數、價電子總數都相等的微粒稱為等電子體。下列各組微粒中不能互稱為等電子體的是（）A.CH4、NH4+B.H2S、HClC.CO2、N2OD.CO32-、NO3-4．實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見，BeCl2屬于（）Ａ．由極性鍵構成的極性分子Ｂ．由極性鍵構成的非極性分子Ｃ．由非極性鍵構成的極性分子Ｄ．由非極性鍵構成的非極性分子5．下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法中正確的是（）A．丙烯分子中有6個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子屬于極性分子D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上6．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）

A.[Co（NH3）3Cl3]

B.[Co（NH3）6]Cl3

C.[Co（NH3）4Cl2]Cl

D.[Co（NH3）5Cl]Cl27．下列說法中正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．干冰升華時，分子內共價鍵發生斷裂D．只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子8．最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（）A．CO2B．SO3C．COCl2D．H2O9．下列分子或離子的立體構型與NH3分子相同的是（）A．CO2B．SO3C．H3O+D．BF10．ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA四個主族元素的氫化物的沸點變化趨勢如下圖所示，分析圖中的遞變規律，下列結論中正確的是（）沸點沸點/℃A．CH4分子間的氫鍵較弱，故其沸點較低B．圖中的橫坐標的數值表示的是中心原子的主族序數C．ⅣA族元素氫化物的穩定性隨相對分子質量的遞增逐漸增強D．H2O、HF、NH3三種物質的沸點比同主族的其他氫化物都高，是因為組成這三種物質的分子間均可形成氫鍵11．下列描述中不正確的是（）A．H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子B．HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體D．SO2分子的立體構型為V形，S原子采取sp2雜化12．下列物質性質的遞變規律正確的是（）A．沸點：F2＞Cl2＞Br2＞I2B．穩定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4C．酸性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4D．離子半徑：Al3+>Mg2+>Na+二、填空題（本題包括6小題，共52分）13.（4分）用“＞”或“＜”填空：（1）鍵長：N-NN=N；（2）鍵能：2E(C-C)E(C=C)；（3）鍵角：CO2SO2；（4）鍵的極性：C-HN-H。14．（9分）應用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的立體構型。分子中心原子上孤電子對數中心原子結合的原子數分子或離子的立體構型NH2-BF3H3O+15．（8分）部分有機物的熔沸點見下表：烴CH4CH3CH3CH3(CH2)2CH3沸點/℃-164-88.6-0.5硝基苯酚熔點/℃4596114由這些數據你能得出的結論是（至少寫2條）：；。16．（12分） 氰為無色可燃性氣體，分子式為（CN）2，劇毒，有苦杏仁味。氰與鹵素單質的化學性質相似。（1）實驗室制取氰氣時可用溶液來吸收尾氣中的氰氣，反應的離子方程式為：。（2）結構分析得知，（CN）2分子中所有的原子在同一條直線上，分子中的鍵角為180°，是一個對稱性的分子。則氰分子的電子式為，結構式為。（3）（CN）2分子中的C原子的雜化方式為，1個（CN）2分子中含有個σ鍵和個π鍵。（4）CN-中的電子數為，與互為等電子體。17.（9分）A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數依次增大，已知：B的最外電子層排布是ns2npn+1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小；B與A的單質能生成具有刺激性氣味的氣體。（1）B原子的電子排布式為。（2）A與E化合時原子間以鍵相結合，D與C化合時原子以鍵相結合。（3）寫出A、C的單質直接化合形成的化合物與E單質反應的離子方程式：。（4）A與B形成化合物時，中心原子采取雜化方式成鍵，化合物分子的立體構型為，屬于（填“極性”或“非極性”）分子。18．（10分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p能級上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p能級上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態時的電子排布式為__________，元素符號是__________。（2）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物分子的立體構型為____________。（3）比較X的氫化物與同族第2、3周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低：。參考答案一、選擇題1．A2．C3．B4．B5．C解析丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵；丙烯分子中兩個雙鍵碳原子采取sp2雜化，單鍵碳原子采取sp3雜化；丙烯的分子對稱性差，屬于極性分子；丙烯分子中3個碳原子不在同一直線上。6．A解析[Co（NH3）3Cl3]

中的Cl處于內界，不能電離出Cl-，因而不能與AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀；其他三項中的配合物都能電離出Cl-。7．D解析離子化合物中也可能含有共價鍵，A項錯誤。含有極性鍵的分子是否是極性分子還要看分子中極性鍵的極性向量和是否為0而定，B項錯誤。干冰升華時，分子間作用力發生變化，但分子內共價鍵未發生變化，C項錯誤。8．C解析CO2、SO3分子中只含有雙鍵；COCl2的結構式為，分子中既含單鍵又含雙鍵；H2O2分子中只含有單鍵。9．C解析NH3分子的立體構型是三角錐形，CO2、SO3、H3O+、BF3的立體構型分別是直線形、平面三角形、三角錐形、平面三角形。10．D解析CH4分子間不能形成氫鍵；圖中的橫坐標的數值表示的是中心原子的周期序數；ⅣA族元素氫化物的穩定性隨共價鍵鍵能的遞增逐漸增強。11．C解析CH2Cl2分子的立體構型為四面體，由于中心碳原子結合的原子不銅，導致正負電荷中心不重合，是極性分子。12．B解析F2、Cl2、Br2、I2的組成和結構相似，相對分子質量依次增大，范德華力依次增大，沸點依次升高；HClO、HClO2、HClO3、HClO4的酸性依次增強；Al3+、Mg2+、Na+的電子層結構相同，核電荷數依次減小，離子半徑依次增大。二、填空題13．（1）＞（2）＞（3）＞（4）＜14．分子中心原子含有孤電子對數中心原子結合的原子數分子或離子的立體構型NH2-22V形BF303正三角形H3O+13三角錐形15．有機物相對分子質量越大，范德華力越強，故沸點越高當有機物能形成分子內氫鍵時，熔點較低當有機物分子間能形成氫鍵時，熔點升高（任寫兩條即可）解析CH4、CH3CH3、CH3(CH2)2CH3的組成和結構相似，分子間沒有氫鍵，相對分子質量越大，范德華力越強，故沸點越高。鄰硝基苯酚分子內存在氫鍵，熔點較低；間硝基苯酚存在分子間氫鍵，熔點升高。16.（1）NaOH2OH-+(CN)2==CN-+CNO-+H2O（2）（3）sp雜化34（4）14N2或CO17．（1）1s22s22p3（2）共價離子（3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO（4）sp3三角錐形極性解析由B的最外電子層排布是ns2npn+1，可推知短周期中符合條件的有N：2s22p3和S：3s23p4。若B為S，則E不可能是短周期元素，與題意不符，所以B只能為N。C的最外電子層排布2s22p4，為O。D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，則D為Mg。E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小，則E為Cl。與N2生成具有刺激性氣味的氣體的單質為H2，即A為H。18．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3As（2）三角錐形（3）穩定性：NH3＞PH3＞AsH3；沸點：NH3＞AsH3＞PH3解析X元素原子的4p能級上有3個未成對電子，可寫出其原子的電子排布式，進而