第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．R、X、Y、Z四種主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R、X、Y位于短周期。下列敘述錯(cuò)誤的是RXYZ已知：R、X、Y的原子序數(shù)之和等于34。A．電負(fù)性：R>YB．X、Y的氧化物都是兩性氧化物C．最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：R>YD．是共價(jià)化合物2．短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，V原子核內(nèi)無中子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，W的原子序數(shù)是X的兩倍，X、Y、Z三種元素形成的化合物Q結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．ZV4的穩(wěn)定性比V2X強(qiáng) B．W的氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．原子半徑：Y>W>Z>X>V D．非金屬性：X>W>Z3．下列化學(xué)用語的表述正確的是A．甲烷的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為8的碳原子：C4．元素周期表的形式多種多樣，如下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是A．②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑依次減小B．⑤的三種核素化學(xué)性質(zhì)不同C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族D．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物5．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是A．原子半徑：K＞Cl＞Na B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)26．下列化學(xué)用語使用正確的是A．硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3 B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒： D．NaHCO3電離：NaHCO3=Na++H++7．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B．原子核外L層上有8個(gè)電子的X原子與M層上有8個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子8．化學(xué)與能源、材料和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．我國(guó)科學(xué)家研制層狀磷酸鋯材料可除去廢水中的，該核素含中子數(shù)為52B．我國(guó)科學(xué)家利用赤泥和玉米秸稈制備的新型生物炭具有強(qiáng)吸附性C．2022年杭州亞運(yùn)會(huì)“薪火”火炬采用1070鋁合金，鋁合金屬于金屬材料D．我國(guó)科學(xué)家制備的只含主族元素的催化劑，它具有高選擇性9．下列化學(xué)用語書寫正確的是A．中子數(shù)為9的氧原子：B．氧化鈉的電子式：C．基態(tài)K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d1D．基態(tài)N原子的價(jià)電子軌道表示式：10．下列化學(xué)用語使用不科學(xué)規(guī)范的是A．膽礬的化學(xué)式CuSO4·5H2OB．水分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-HC．HBr的形成過程為D．35C1和37C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為11．某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol-1，如表所示。關(guān)于元素R的判斷中正確的是I1I2I3I4I5I657818172745115781483118378A．R元素基態(tài)原子的電子排布式為。B．R的最高正價(jià)為+3價(jià)。C．R元素的顏色反應(yīng)為黃色。D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族。12．符號(hào)“”沒有給出的信息是A．能級(jí) B．電子層 C．電子數(shù) D．電子云在空間的伸展方向二、非選擇題（共10題）13．已知下列各組物質(zhì)：①和

②、、和

③和④和

⑤乙烷和丁烷。其中互為同分異構(gòu)體的是____________（填序號(hào)，下同），互為同位素的是____________，互為同素異形體的是____________。14．現(xiàn)有下列有機(jī)物：①②③④⑤⑥⑦(1)④的官能團(tuán)名稱為_______，基態(tài)Br原子的價(jià)層電子排布式為_______。(2)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是_______(填序號(hào))，已知Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的電子排布式為_______(3)與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的是_______(填序號(hào))，銅的質(zhì)子數(shù)為29，基態(tài)Cu原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_______(4)能發(fā)生水解反應(yīng)的是_______(填序號(hào))，②由C、H、O三種元素組成，畫出基態(tài)O原子的軌道表示式_______(5)⑤與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______15．根據(jù)要求回答下列問題：(1)吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______。(2)N、P、、均是第ⅤA族元素，的逐級(jí)電離能如表所示。第五電離能與第六電離能相差較大的原因?yàn)開______。947179827354837604312310(3)某元素X的氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(單位：)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)X的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是_______。16．回答下列問題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_______。17．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。18．已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.993×10-23g。填表：(保留三位小數(shù))35Cl37Cl原子質(zhì)量(×10-23g)5.8076.139相對(duì)原子質(zhì)量①________②________原子百分率(豐度)74.82%25.18%元素的相對(duì)原子質(zhì)量③________19．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156~157℃，熱穩(wěn)定性差，60℃以上易分解，是高效的抗疫藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。(1)青蒿素在超臨界中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素_______(填“能”或“不能”)用超臨界作萃取劑，中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，_______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素。現(xiàn)有四氯化碳(沸點(diǎn)76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用_______作為萃取劑，青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序?yàn)開______(填元素符號(hào))。(2)青蒿素質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個(gè)峰值對(duì)應(yīng)過氧基團(tuán)()，該基團(tuán)電子式為_______，1974年中科院上海有機(jī)所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團(tuán)的過程中，屠呦呦團(tuán)隊(duì)發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_______反應(yīng)。(3)對(duì)分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過程，一種觀點(diǎn)認(rèn)為其結(jié)構(gòu)為：，化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂。化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a.將與濃反應(yīng)生成和水b.將制得的與反應(yīng)，只生成A和c.將生成的A與反應(yīng)(已知該反應(yīng)中作還原劑)①如果該觀點(diǎn)認(rèn)為的的分子結(jié)構(gòu)是正確的，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_______。②為了進(jìn)一步確定的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，設(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：_______。20．三氯化鉻()為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。(1)某化學(xué)小組用和在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中三頸燒瓶?jī)?nèi)裝有，其沸點(diǎn)為76.8℃。①Cr原子的價(jià)電子排布式為_______。②實(shí)驗(yàn)前先往裝置A中通入，其目的是排盡裝置中的空氣，在實(shí)驗(yàn)過程中還需要持續(xù)通入，其作用是_____________________。③裝置C的水槽中應(yīng)盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。④裝置B中還會(huì)生成光氣()，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(2)的工業(yè)制法：先用40%的NaOH將紅礬鈉()轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉()，加入過量，再加入10%HCl溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用將鉻酸鈉()還原為的離子方程式_____________________。(3)為進(jìn)一步探究的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1mol/L溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。的用量(滴數(shù))在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90-100℃1紫紅色藍(lán)綠色溶液2~9紫紅色黃綠色溶液，且隨滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11~23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨滴數(shù)增加，沉淀增多24~25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀①溫度對(duì)反應(yīng)的影響。與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個(gè)原因是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是_______________，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②與的用量對(duì)反應(yīng)的影響。對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，與最佳用量比為________。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測(cè)的原因是_____________。21．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。(1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱。①A中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗(yàn)證碳的非金屬性比氮的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。②B中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗(yàn)證碳的非金屬性比硅的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強(qiáng)”或“減弱”)；

同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個(gè)盛有_______試劑的洗氣瓶。(2)乙組同學(xué)在恒容容器中進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/min濃度/mol?L－1溫度/℃

010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20①實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。②0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間_________(填“長(zhǎng)”或“短”)，其原因是_________________________________________。22．已知A、B、C、D、E、F、G、H8種短周期元素的原子半徑和某些化合價(jià)如表所示：元素ABCDEFGH化合價(jià)﹣2+5、﹣3+4、﹣4+6、﹣2+2+1+7、﹣1+4、﹣4原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.1860.0990.111(1)試將D、F兩種元素的元素符號(hào)填入如圖所示元素周期表中的相應(yīng)位置______。(2)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為_______元素，下列元素屬于該區(qū)域的是_______。A．Ba

B．Fe

C．Br

D．Rb(3)C、D、H的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲______。(用化學(xué)式表示)若要利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置證明上述酸性的強(qiáng)弱順序請(qǐng)根據(jù)所學(xué)過的知識(shí)選擇相應(yīng)的試劑，則A中加_______、B中加Na2CO3固體、C中加_______，可觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_______。(4)由八種元素中的兩種非金屬元素組成的物質(zhì)能發(fā)生如圖的反應(yīng)，根據(jù)圖示寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(5)常溫下，若電解1L0.1mol/L的FG溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案：1．B根據(jù)R、X、Y的位置關(guān)系，它們均是短周期元素，所以R位于第二周期，X、Y位于第三周期，且三者的原子序數(shù)之和為34，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則x+x+1+x+2-8=34，解得x=13，故X為Al，Y為Si，R為N，Z為Br。A．電負(fù)性是指元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，同一周期，從左至右元素電負(fù)性遞增，同一主族，從上至下元素電負(fù)性遞減，所以N>Si，正確；B．X的氧化物為Al2O3，Y的氧化物為SiO2，其中SiO2不屬于兩性氧化物，是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．同周期從左至右元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族從上至下元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，R的氫化物是NH3，Y的氫化物為SiH4，穩(wěn)定性NH3>SiH4，C正確；D．XZ3為AlBr3，Br與Cl同主族，AlBr3為分子晶體，屬于共價(jià)化合物，D正確；故選B。2．D短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，V原子核內(nèi)無中子，則應(yīng)為H元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，應(yīng)為O元素，W的原子序數(shù)是X的兩倍，為S元素，由Q結(jié)構(gòu)可知Y最外層應(yīng)有3個(gè)電子，Q為Al元素，Z元素的化合價(jià)為=4，則Z為Si元素，以此解答該題。由以上分析可知，V、X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Si、S。A．非金屬性O(shè)＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則ZV4的穩(wěn)定性比V2X弱，故A錯(cuò)誤；B．W的氧化物的水化物若為亞硫酸，屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；C．同主族從左向右原子半徑增大，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)＞X＞V，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：O>S>Si，故D正確；故選：D。3．AA．甲烷的電子式：，A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為8的碳原子：C，D錯(cuò)誤；故選A。4．D由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe。A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞Na+，錯(cuò)誤；B．決定化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，元素的三種核素的化學(xué)性質(zhì)相同，錯(cuò)誤；C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族，不是第VIIIB族，錯(cuò)誤；D．N的最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3可以與NH3發(fā)生反應(yīng)形成NH4NO3，該物質(zhì)是離子化合物，正確。5．AA．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是K＞Na＞Cl，故A說法錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，即非金屬性F＞O＞P，因此氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2O＞PH3，故B說法正確；C．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，最高價(jià)氧化物的水化物是HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C說法正確；D．金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Na＞Mg，因此最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故D說法正確；故選A。6．BA．硝酸鋇的化學(xué)式為Ba(NO3)2，故A錯(cuò)誤；B．鈉離子失去了一個(gè)電子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒表示為：，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3電離方程式為：NaHCO3=Na++，故D錯(cuò)誤。答案選B。7．CA．最外層只有一個(gè)電子可能是H原子、堿金屬元素原子或者ⅠB族元素原子，H原子、堿金屬元素原子性質(zhì)有相似的地方，都具有還原性，但與ⅠB族元素原子性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．原子核外L層上有8個(gè)電子的X原子，沒有指明有沒有M層，M層上有8個(gè)電子的Y原子，沒有指明有沒有N層，無法判斷它們是什么原子，無法判斷它們的化學(xué)性質(zhì)是否相似，故B錯(cuò)誤；C．2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的X原子為N原子，3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的Y原子為P原子，N和P位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；D．原子核外電子排布式為1s2的X原子為He原子，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子為Be，二者性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8．DA．含中子數(shù)為，A項(xiàng)正確；B．含碳物質(zhì)可制備多孔的生物炭，B項(xiàng)正確；C．鋁合金屬于金屬材料，C項(xiàng)正確；D．鐵、鈷、鎳都是過渡元素，屬于第Ⅷ族元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。9．DA．中子數(shù)為9的氧原子，則質(zhì)量數(shù)為9+8=17，則中子數(shù)為9的氧原子：，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)K原子核外有19個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)K原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故C錯(cuò)誤；D．N原子價(jià)電子排布式為2s22p3，價(jià)電子的軌道表示式為，故D正確；故選：D。10．CA．膽礬為硫酸銅晶體，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故A正確；B．水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，故B正確；C．溴化氫為共價(jià)化合物，不是離子化合物，，故C錯(cuò)誤；D．35C1和37C1均為17號(hào)氯元素的原子，原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，故D正確；故選C。11．B該元素第四電離能劇增，說明該原子最外層有3個(gè)電子，可能是硼或鋁，據(jù)此回答。A．該原子最外層有3個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式ns2np1，A錯(cuò)誤；B．該原子最外層有3個(gè)電子,最高價(jià)為+3價(jià)，B正確；C．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，該元素不是鈉元素，C錯(cuò)誤；D．該元素最外層有3個(gè)電子，應(yīng)該在ⅢA族，D錯(cuò)誤；故選B。12．D“”表示原子核外第二能層(電子層)p能級(jí)上有1個(gè)電子，其中p軌道應(yīng)有3個(gè)不同的伸展方向，可分別表示為、、，故題中沒有給出電子云在空間的伸展方向。答案選D。13．

④

③

①分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，④組正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，互為同位素的微粒是原子，③和是同位素；同一種元素能形成幾種不同的單質(zhì)，這些單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)是單質(zhì)，①和是同素異形體；故答案為：④；③；①。14．(1)

溴原子

(2)

③

1s22s22p63s23p63d64s2(3)

⑤⑥

(4)

④⑦

(5)【解析】(1)④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含有的官能團(tuán)為溴原子；Br的原子序數(shù)為35，基態(tài)Br原子的核外電子排布式為，價(jià)層電子排布式為，故答案為：溴原子；；(2)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的物質(zhì)含有酚羥基，以上物質(zhì)中，含有酚羥基的是③；Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：③；1s22s22p63s23p63d64s2；(3)與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)含有醛基，以上物質(zhì)中含有醛基的是⑤⑥；銅的質(zhì)子數(shù)為29，基態(tài)Cu原子的簡(jiǎn)化電子排布式為，故答案為：⑤⑥；；(4)酯類和鹵代烴能發(fā)生水解，因此以上物質(zhì)能發(fā)生水解的是④⑦；基態(tài)O原子的軌道表示式為，故答案為：④⑦；；(5)⑤為乙醛，乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。15．(1)(2)失去5個(gè)電子后核外電子排布式為，3d軌道處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，此時(shí)再失去一個(gè)電子較困難，故其第五電離能與第六電離能相差較大(3)（1）同周期元素從左至右第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，但由于氮原子核外2p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能相對(duì)較高，故C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是；故答案為。（2）失去5個(gè)電子后核外電子排布式為，3d軌道處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，此時(shí)再失去一個(gè)電子較困難，故其第五電離能與第六電離能相差較大；故答案為失去5個(gè)電子后核外電子排布式為，3d軌道處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，此時(shí)再失去一個(gè)電子較困難，故其第五電離能與第六電離能相差較大。（3）由題給電離能數(shù)據(jù)可知，元素X的氣態(tài)基態(tài)原子的第二電離能和第三電離能的數(shù)值相差很大，則該原子的最外層有2個(gè)電子，X的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子為；故答案為。16．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則可以導(dǎo)電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；（2）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則核外電子數(shù)=a+n，Mm+的核外電子數(shù)=a+n，M的質(zhì)子數(shù)=a+n+m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=A-（a+m+n）。17．

A-Z

A-x-n

A-x+n(1)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。18．

34.964

36.963

35.467計(jì)算35Cl和37Cl兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，可利用相對(duì)原子質(zhì)量的定義進(jìn)行求解；計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，利用公式：“元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和”進(jìn)行計(jì)算。①M(fèi)(35Cl)==34.964；②M(37Cl)==36.963；③M(Cl)=34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。答案為：34.964；36.963；35.467。19．(1)

能

不是

乙醚

O>C(2)

加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(3)

+H2→C2H5OC2H5+H2O

用無水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水用乙醚萃取出青蒿素，之后過濾得到提取液，再通過蒸餾的方式分離乙醚和粗品。(1)青蒿素在超臨界中有很強(qiáng)的溶解性，則能用超臨界作萃取劑萃取青蒿素；“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”不是為了提取纖維素，而是為了提取青蒿素；青蒿素60℃以上易分解，四氯化碳沸點(diǎn)76.5℃，乙醚沸點(diǎn)為35℃，萃取之后需要蒸餾分離萃取劑和青蒿素，因此應(yīng)選擇乙醚作萃取劑；青蒿素是烴的含氧衍生物，含有C、H、O三種元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則青蒿素中電負(fù)性較大的兩種元素為C、O，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：O>C，故答案為：能；不是；乙醚；O>C；(2)中兩個(gè)氧之間有一對(duì)共用電子對(duì)，另外兩個(gè)氧還各有一個(gè)單電子，其電子式為；青蒿素發(fā)生加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))生成雙氫青蒿素，故答案為：；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))；(3)①與反應(yīng)，只生成A和，根據(jù)質(zhì)量守恒可知A的分子式為C4H10O2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與H2發(fā)生反應(yīng)+H2→C2H5OC2H5+H2O，故答案為：+H2→C2H5OC2H5+H2O；②若的結(jié)構(gòu)為，O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂，實(shí)驗(yàn)c的產(chǎn)物中含有水，可用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，為了進(jìn)一步確定的結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)d為用無水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水，故答案為：用無水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水。20．(1)

3d54s1

將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯化鉻；

冷水

(2)(3)

反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行

1:1

高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液用量增加。A中四氯化碳通過氮?dú)獬鋈胙b置B中和反應(yīng)生成三氯化鉻，生成物在C中冷凝，尾氣進(jìn)行處理減少污染。（1）①為24號(hào)元素，原子的價(jià)電子排有式為3d54s1。②三氯化鉻易升華，高溫下能被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)前先往裝置A中通入，其目的是排盡裝置中的空氣防止空氣中氧氣氧化三氯化鉻，在實(shí)驗(yàn)過程中還需要持續(xù)通入，其作用是將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯化鉻。③三氯化鉻熔點(diǎn)為，則裝置C的水槽中應(yīng)盛有冷水，便于生成物冷凝。④裝置B中反應(yīng)為四氯化碳和反應(yīng)生成三氯化鉻，還會(huì)生成光氣()，B中反應(yīng)；故答案為：3d54s1；將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯化鉻；冷水；；（2）將鉻酸鈉還原為，同時(shí)甲醇被氧化為二氧化碳?xì)怏w，離子方程式；故答案為：；（3）①與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，另一種可能的原因是反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②由表中數(shù)據(jù)可知，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，高錳酸鉀最佳用量為10滴，則與最佳用量比為10:10=1:1；這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，可能原因是高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液用量增加。故答案為：反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行；1:1；高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液用量增加。21．

固體溶解，有氣泡生成

弱

產(chǎn)生白色渾濁

強(qiáng)

增強(qiáng)

減弱

飽和碳酸氫鈉溶液

0.01

慢

實(shí)驗(yàn)1中使用了催化劑

短

實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡時(shí)間短(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、硝酸鈣和水；②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，結(jié)合元素周期律回答；④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，根據(jù)v=計(jì)算；②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比，初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中HI的濃度的變化量小，據(jù)此分析；③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2相比，初始濃度相同，體系溫度不同，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間更長(zhǎng)，據(jù)此分析；(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、硝酸鈣和水，實(shí)驗(yàn)過程中A裝置內(nèi)固體溶解且有氣泡生成，A裝置中的反應(yīng)過程符合強(qiáng)酸制弱酸原理，說明硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，該元素非金屬性越強(qiáng)，則證明碳的非金屬性比氮的弱；②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故B中的反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色渾濁，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，根據(jù)①中的分析，則說明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)；③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，碳的非金屬性比氮的弱，說明同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，說明同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱；④由于氮的非金屬性強(qiáng)于硅，稀硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸進(jìn)入B裝置也可以使B中的硅酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硅酸，產(chǎn)生白色渾濁，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，硝酸可與碳酸氫鈉