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分子間作用力思考：

1、水在通電條件下分解為H2和O2；2、固態的冰可以在一定條件下變成液態的水和水蒸汽。請大家分析1、2中的變化有何不同？分子間存在作用力的事實：

由分子構成的物質，在一定條件下能發生三態變化，說明分子間存在作用力。結論：1、范德華力遠小于共價鍵的鍵能2、范德華力的大小與共價鍵的鍵能大小沒有直接的關系。并不是鍵能大范德華力就大。3、鍵能的大小影響了分子的穩定性，物質的化學性質；范德華力的大小影響物質的物理性質。4、范德華力越大，物質的熔沸點越高。鹵素單質熔沸點與相對分子質量的關系四鹵化碳熔沸點與相對分子質量的關系影響范德華力大小的因素有哪些？對于組成與結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增加而增大。范德華力對共價分子物理性質有哪些影響？已知：氧氣在水中的溶解度比氮氣大，原因是：

。1、范德華力越大，物質的熔沸點越高2、范德華力越大，物質在水中的溶解度越大。H2ONH3HF的沸點反常高H2ONH3HF的結構特點？1、有氫2、N、O、F原子半徑小、電負性大

有孤對電子氫鍵是否屬于化學鍵？為什么？歸納氫鍵的形成的條件。X——H……Y的形成

1、有電負性大半徑小的X原子與氫原子以共價鍵結合2、Y電負性大半徑小且有孤對電子1、列舉含氫鍵的物質。2、氫鍵是否只存在于同種分子之間？用事實說明氫鍵也能存在于不同種分子之間。3、歸納氫鍵的形成對物質性質的影響。對物質溶解度的影響：溶劑和溶質分子間存在氫鍵時，溶解度增大，如NH3、C2H5OH、CH3COOH等。對物質熔沸點的影響：組成和結構相似的物質，當分子間存在氫鍵時，熔沸點較高，如：HF、H2O、NH3

等。討論：氫鍵是否有飽和性和方向性？并闡述理由。氫鍵方向性：一般X—H…Y中三原子在同一直線上。飽和性：一個X—H只能結合一個Y水結冰體積膨脹，是因為冰中所有水分子以有方向性和飽和性的氫鍵互相聯結成晶體，而液態水中是多個水分子以氫鍵結合成為（H2O）n

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