本文格式為Word版，下載可任意編輯——化學必修1化學方程式匯總高一化學必修1化學方程式匯總

鈉：

1.Na與O2常溫反應：4Na＋O2＝2Na2O2.Na與O2加熱反應：2Na＋O2

?????Na2O2

3.Na與H2O的反應：2Na＋2H2O＝2NaOH+H2↑4.Na與CuSO4溶液的反應：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

5.6.7.8.9.

Na2O與H2O的反應：Na2O＋H2O＝2NaOH

Na2O2與H2O的反應：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑Na2O與CO2的反應：Na2O＋CO2＝Na2CO3

Na2O2與CO2的反應：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

2－＋－

向Na2CO3溶液中加稀鹽酸的離子方程式CO3+H＝HCO3HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑

2－＋

總：CO3+2H＝H2O+CO2↑

10.向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑

11.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的離子方程式HCO3－+2OH－＝H2O+CO32－12.向Na2CO3溶液中通入CO2氣體的離子方程式CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－

13.NaHCO3受熱分解2NaHCO3

?????Na2CO3+H2O+CO2↑

鋁：

1.Al與稀硫酸的離子方程式2Al＋6H＋＝2Al3＋＋2H2↑

2.Al與NaOH溶液反應2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑3.Al與Fe2O3的鋁熱反應2Al＋Fe2O34.5.6.7.8.

??高溫??Al2O3＋2Fe

Al2O3與稀硫酸的離子方程式Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2OAl2O3與NaOH溶液反應Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OAl(OH)3與稀硫酸的離子方程式Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋

Al(OH)3與NaOH溶液的離子方程式Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OAlCl3與足量氨水的離子方程式Al3＋＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

9.Al(OH)3加熱分解2Al(OH)3

?????Al2O3+3H2O

鐵：

1.鐵與稀硫酸反應的離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

2.Fe(OH)2制備的化學方程式：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4

3.Fe(OH)2在空氣中放置的化學方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)34.Fe(OH)3加熱分解的化學方程式：2Fe(OH)3

?????Fe2O3+3H2O

5.FeCl3溶液與Fe反應的離子方程式：2Fe3++Fe＝3Fe2+

6.FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+7.FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

1

硅：

1.硅與氧氣共熱Si＋O2

?????SiO2

Si＋2CO

2.硅的工業制法SiO2＋2C

??高溫??3.SiO2與氫氟酸SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

4.SiO2與NaOH溶液SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O5.SiO2與CaO的反應CaO＋SiO2

??高溫??CaSiO3

CaSiO3＋CO2↑Na2SiO3＋CO2↑

6.工業制玻璃（2個）SiO2＋CaCO3

??高溫??SiO2＋Na2CO3

??高溫??7.Na2SiO3溶液與稀鹽酸Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3（膠體）

氯：

1.鈉在氯氣中燃燒：2Na＋Cl22.銅在氯氣中燃燒：Cu＋Cl2

??點燃??2NaCl

??點燃??CuCl22FeCl3

??點燃??3.鐵在氯氣中燃燒：2Fe＋3Cl2

??點燃??4.氫氣在氯氣中燃燒或光照：H2＋Cl2

??光照??2HCl

5.氯氣與水的反應：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO6.次氯酸的不穩定性：2HClO

2HCl＋O2↑

：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O7.氯氣與氫氧化鈉溶液反應（制84消毒液）

8.制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

9.氯氣的試驗室制法：MnO2＋4HCl(濃)

?????MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

10.漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

2

硫：

1.硫和鐵Fe+S

?????FeSCu2S

??點燃??2.硫和銅2Cu+S

?????3.硫在足量的氧氣中燃燒S＋O24.5.6.7.

SO2

SO2溶于水SO2+H2OH2SO3

SO2通入氫硫酸中2H2S+SO2＝3S↓+2H2OH2SO3被O2氧化2H2SO3+O2＝2H2SO4

SO2通入氯水中SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4

2SO3

8.由SO2制SO32SO2+O2

9.SO3溶于水SO3+H2O＝H2SO4

10.銅和濃硫酸共熱Cu+2H2SO4（濃）11.碳和濃硫酸共熱C+2H2SO4（濃）

??點燃???????CuSO4+SO2↑+2H2O

?????CO2↑+2SO2↑+2H2O

12.以硫磺為原料工業制硫酸（共3步）

S＋O2

SO2

2SO3

2SO2+O2

SO3+H2O=H2SO4

3

氮：

1.N2與O2N2+O2

2NO

2NH3

2.N2與H2（工業合成氨）N2+3H23.NO與O22NO+O2＝2NO2

4.NO2與H2O3NO2+H2O＝2HNO3+NO

NH3?H2O5.NH3與H2ONH3+H2O6.濃氨水遇熱NH3?H2O

?????NH3↑+H2O

NH4＋+OH－

7.NH3與HClNH3+HCl＝NH4Cl8.氨的催化氧化4NH3+5O2

催化劑4NO+6H2O△9.NH4Cl受熱分解NH4Cl

?????NH3↑+HCl↑

10.NH4HCO3受熱分解NH4HCO3

?????NH3↑+H2O↑+CO2↑

11.試驗室制氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2

?????CaCl2+2NH3↑+2H2O

12.NH4Cl與稀NaOH溶液反應的離子方程式NH4＋+OH－＝NH3?H2O

NH4Cl與濃NaOH溶液反應（或加熱）的離子方程式（可用于檢驗銨根離子）NH4+OH

＋

－

?????NH3↑+H2O

4NO2↑+O2↑+2H2O

13.硝酸見光或受熱分解4HNO3

14.銅與稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

15.銅與濃硝酸Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O16.碳與濃硝酸（加熱）C+4HNO3(濃)

?????CO2↑+4NO2↑+2H2O

（共4步）17.以N2等為原料工業制硝酸：N2+3H2

2NH3

催化劑4NH3+5O2△4NO+6H2O

2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO

4

鎂：

1.電解熔融MgCl2MgCl2(熔融)2.Mg在CO2中燃燒:2Mg+CO2

鹵素：

Mg+Cl2↑

??點燃??C+2MgO

1.設計試驗驗證氧化性Cl2>Br2>I2：2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2

2KI+Br2＝2KBr+I2

2.向NaBr溶液中滴加硝酸銀溶液反應的離子方程式Ag++Br－＝AgBr↓3.向KI溶液中滴加硝酸銀溶液反應的離子方程式Ag